2019-2020年高考化學一輪復習 課時14 硫及其化合物課堂評價.docx

《2019-2020年高考化學一輪復習 課時14 硫及其化合物課堂評價.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學一輪復習 課時14 硫及其化合物課堂評價.docx（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學一輪復習 課時14 硫及其化合物課堂評價1. 判斷下列說法的正誤(用“”或“”回答)。(1)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，故可在常溫下用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸。()(2)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿。()(3)實驗室常用粗鋅和稀硫酸反應制取H2。()(4)將SO2通入品紅溶液中，溶液先褪色，加熱后無變化。()(5)氯水中通入SO2后溶液的酸性減弱。()(6)二氧化硫具有較強的還原性，故不能用濃硫酸干燥。()(7)將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生。再通入CO2，產(chǎn)生沉淀。()(8)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。()(9)二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好。()(10)因為BaSO4難溶于酸，所以可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗S。 ()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)解析(2)SO2可用于漂白紙漿是因為SO2具有漂白性，沒有發(fā)生氧化反應。(3)粗鋅含有鋅和其他金屬雜質(zhì)，構成了原電池，可以加快反應速率。(4)加熱褪色的品紅溶液，溶液恢復原來的顏色。(5)氯水中通入SO2后溶液的酸性增強，發(fā)生反應:Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl。(6)雖然二氧化硫具有較強的還原性，但二氧化硫與濃硫酸不反應，故能用濃硫酸干燥。(7)SO2、CO2和氯化鋇溶液不反應。(9)二氧化硫與氯水混合發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HCl，漂白效果變差。2. SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯誤的是 ()A. X中可能含有2種鹽B. a是SO3C. Y中含NH4HSO4D. 從氣體a到硫酸的轉(zhuǎn)化過程中涉及氧化反應答案B解析SO2與氨水反應可以生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，A正確;X為亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，加入硫酸產(chǎn)生二氧化硫氣體，B錯誤;X為亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，加入過量硫酸生成硫酸氫銨，C正確;氣體a是二氧化硫，所以轉(zhuǎn)化為硫酸的過程中一定涉及硫的化合價升高的氧化反應，D正確。3. 下列關于濃硫酸的敘述正確的是 ()A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥NH3、SO2等氣體D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化答案D解析濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化;濃硫酸與銅片反應需要加熱;濃硫酸可以干燥SO2，但不能干燥NH3。4. 某學習小組對教材實驗“在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖(C12H22O11)，加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究:(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味。壓縮“黑色面包”時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)。同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論:濃硫酸具有強氧化性濃硫酸具有吸水性蔗糖炭化得到的碳連成整體，碳原子間形成了化學鍵濃硫酸具有酸性黑色物質(zhì)具有強吸附性其中依據(jù)不充分的是(填序號)。(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置:試回答下列問題:上圖A中應選用下列裝置中的(填序號)。B裝置所裝試劑是;D裝置中試劑的作用是;E裝置中觀察到的現(xiàn)象是。A裝置中使蔗糖變黑的反應的化學方程式為。F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因是;其反應的離子方程式是 。答案(1)(2)品紅溶液(或溴水溶液)檢驗SO2是否被除盡溶液變渾濁C12H22O11(蔗糖)12C+11H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H+2Mn5CO2+2Mn2+3H2O解析(1)濃硫酸使蔗糖炭化表現(xiàn)是濃硫酸的強氧化性和脫水性。(2)虛線框A應是濃硫酸使蔗糖炭化的裝置，不需加熱，炭化時蔗糖的體積會膨脹，故選裝置。產(chǎn)生的氣體有CO2、SO2、CO，檢驗CO2之前應先檢驗并除去SO2?！緟⒖即鸢浮繂栴}1先檢驗SO2的存在，再除去SO2，并檢驗SO2除凈后，才能檢驗CO2，裝置如右圖所示。若中品紅溶液中褪色，證明混合氣體中含有SO2;用瓶除去剩余的SO2;中品紅溶液不褪色，說明SO2已除盡;瓶中出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO2。問題2與Fe反應，產(chǎn)物中Fe的價態(tài)不同:Fe+SFeS(Fe為+2價)，2Fe+3Cl22FeCl3(Fe為+3價)。利用置換反應:H2S+Cl2S+2HCl。基礎梳理考點1：1. 易低易2. (1)水堿性氧化物堿H2SO3變紅CaSO3 Na2SO3+H2ONaHSO3 紅色褪去CaSO3+H2O渾濁(2)3S+2H2O2SO2+O22SO3SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI(或I2+SO2+2H2O4H+S+2I-)藍色褪去2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2+4H+(3)品紅3. Na2SO4+SO2+H2O考點2：1. 化石燃料2. 5.6H2SO32H2SO4考點3：1. 無油狀放高濃硫酸水攪拌2. (1)H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HClNH3、H2S、HBr、HI(2)H、O21化學(3)“鈍化”氧化物膜SO2CuSO4+SO2+2H2OSO2氧化性CO2+2SO2+2H2O3. (1)Ag+、C、S(2)SS4. (1)硫黃或硫鐵礦 、空氣(2)酸霧