2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)（含解析） 1．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） 【答案】C 【解析】A 錯(cuò)，圖為堿式滴定管，不是酸式滴定管 B 錯(cuò) 配置溶液要用玻璃棒引流 C 對(duì) D 冷凝管的進(jìn)出水的方向反了 2．下列物質(zhì)的貯存方法正確的是（ ） A.漂白粉露置在空氣中 B.液溴應(yīng)加少量水液封 C.固體碘保存在CCl4中 D.少量鈉保存在水中 【答案】B 【解析】漂白粉露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，A錯(cuò)誤。固體碘易溶于CCl4，C不正確。鈉與水反應(yīng)，不能保存在水中，D不正確。液溴中加少量水，可以減少液溴的揮發(fā)。 3．下列儀器可用酒精燈直接加熱的是( )。 A．錐形瓶 B.燒杯 C．容量瓶 D．試管 【答案】D 【解析】考查儀器的使用 錐形瓶、燒杯底面積較大，加熱時(shí)一般需要加石棉網(wǎng)，而容量瓶是不能加熱的，符合題意的只有D：試管 4．下列處置、操作或現(xiàn)象的描述中正確的是 A．用pH試紙測(cè)量新制氯水的pH B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.57gKCl固體 C．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火 D．有大量的氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑 【答案】D 【解析】 試題分析：A、因?yàn)槁人杏写温人崮芷?，不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，錯(cuò)誤，不選A；B、托盤(pán)天平只能精確到一位小數(shù)，錯(cuò)誤，不選B；C、鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與二氧化碳或水都反應(yīng)，所以應(yīng)該用沙土滅火，錯(cuò)誤，不選C；D、氯氣的密度比空氣大，能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以正確，選D。 考點(diǎn)：氯水的性質(zhì) 5．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列各操作中，無(wú)誤差的是（ ） A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定 B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定 C. 用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定 D. 若改用移液管取待測(cè)液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶?jī)?nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定 【答案】C 【解析】 試題分析：A項(xiàng)：滴定管還需標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，否則濃度變小，故錯(cuò)；B項(xiàng)：錐形瓶不能用NaOH溶液潤(rùn)洗，否則NaOH溶液的量變大，故錯(cuò)；D項(xiàng)：移液管尖嘴處的液體不能吹出，否則量變大，故錯(cuò)。故選C。 考點(diǎn)：中和滴定 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度八大，學(xué)生應(yīng)注意操作的規(guī)范性。 6．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離提純物質(zhì)的是 【答案】C 【解析】 試題分析：A、為蒸發(fā)裝置，可用來(lái)分離可溶性固體和水，故A不選；B、為蒸餾操作，可用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)，故B不選；C、為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作，不用于分離物質(zhì)，故C選；D、為洗氣裝置，可用來(lái)除去氣體雜質(zhì)，故D不選；故選C。 考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的分離、提純的相關(guān)知識(shí)。 7．若在宇宙飛船的太空實(shí)驗(yàn)室（失重條件下）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是 A.將鐵粉和銅粉混合　　　　B.將牛奶加入水中混合 C.將氯化鈉晶體溶于水中　　D.用漏斗、濾紙過(guò)濾水中的泥沙 【答案】D 【解析】因?yàn)樵谟钪骘w船的太空實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有重量，所以混合容易完成而分離不易完成，而過(guò)濾需要利用重力作用使水透過(guò)濾紙，留下泥沙．所以很難再失重條件下完成過(guò)濾操作，所以正確的答案選D。 8．兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過(guò)的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過(guò)且留有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．甲操作正確 B．乙操作有誤 C．甲測(cè)定的數(shù)值一定比乙小 D．乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確 【答案】D 【解析】本題考查酸堿中和滴定。錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗，甲操作錯(cuò)誤。甲操作過(guò)程中，堿式滴定管沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，實(shí)際取的堿液比理論值偏小，但甲將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗使堿液的量又增多，無(wú)法判斷最終甲的測(cè)定數(shù)值比乙大還是小，C錯(cuò)。乙用甲使用過(guò)的堿式滴定管取堿液，相當(dāng)于堿式滴定管已經(jīng)潤(rùn)洗了，錐形瓶?jī)?nèi)有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，乙實(shí)際測(cè)得的數(shù)值比較準(zhǔn)確，D正確。 9．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 ①定容時(shí)觀察液面仰視； ②定容時(shí)觀察液面俯視 ③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 ④容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水 ⑤把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用 A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤ 【答案】C 【解析】 試題分析：①定容時(shí)觀察液面仰視；溶液的體積偏大，則溶液的濃度就偏低。正確。②定容時(shí)觀察液面俯視，溶液的體積偏小，則溶液的濃度就偏高。錯(cuò)誤。③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，使溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，溶液的濃度就偏低。正確。④容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無(wú)任何影響。錯(cuò)誤。⑤把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用，水對(duì)配制好的溶液起到了稀釋作用，是溶液的濃度偏低。正確。因此造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是①③⑤。選項(xiàng)的C。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的誤差分析的知識(shí)。 10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．用稀鹽酸洗凈做焰色反應(yīng)的鐵絲 B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C．工業(yè)上用海水為原料制得精鹽，再電解熔融NaCl制鈉 D．鋁制品不易銹蝕，說(shuō)明鋁是一種不活潑的金屬 【答案】D 【解析】 試題分析：做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室要用稀鹽酸洗凈鐵絲除去表面的氧化物，A對(duì)，分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，B對(duì)，食鹽原料主要是海水，金屬鈉制備時(shí)電解熔融NaCl，C對(duì)；鋁制品不易銹蝕是因?yàn)楸砻嬗兄旅艿难趸ぃ珼錯(cuò)，選D。 考點(diǎn)：基本實(shí)驗(yàn)操作、生活中的一些化學(xué)知識(shí)。 11．下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是 （ ） 【答案】D 【解析】 試題分析：二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能將混合氣體通過(guò)飽和的碳酸鈉溶液，應(yīng)該將該溶液換為飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B中，由于銅會(huì)溶于稀硝酸，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，應(yīng)該改用稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；C中，因?yàn)殁c的金屬性很強(qiáng)，能夠與水反應(yīng)，故不能直接采用置換反應(yīng)的方法來(lái)比較，要采用分別與水反應(yīng)來(lái)比較，故C錯(cuò)誤；D正確。 考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì) 點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，該考查的形式為高考考查的熱點(diǎn)，本題有一定的綜合性，難度中等。 12．根據(jù)下圖所示的裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（ ） A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B．實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色不會(huì)褪去 C．實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色 D．實(shí)驗(yàn)IV：溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 【答案】D 【解析】單質(zhì)溴能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以溶液褪色，A不正確。濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中能產(chǎn)生SO2，SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B不正確。銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO。NO極易被氧化生成紅棕色NO2氣體，C不正確，所以正確的答案選D。 13．下列裝置或操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．吸收易溶于水的氣體 B． 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 C．配制銀氨溶液 D．實(shí)驗(yàn)室制乙烯 【答案】C 【解析】 試題分析：A.若氣體容易溶解于水，則會(huì)導(dǎo)致干燥管中的氣體壓強(qiáng)減小。燒杯中的水在大氣壓強(qiáng)的作用下就會(huì)進(jìn)入到干燥管中。燒杯中的水面下降，當(dāng)與干燥管分離后，在重力的作用下，干燥管中的水又流回到燒杯中，從而防止了倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。正確。B。在實(shí)驗(yàn)室中用銨鹽與堿共熱來(lái)制取氨氣，反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。由于氨氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集。為防止對(duì)流現(xiàn)象的發(fā)生，在試管口放一團(tuán)疏松的棉花。正確。C.配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)該向1ml2%AgNO3溶液中滴加2%稀氨水至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。順序不能顛倒。錯(cuò)誤。D.在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)是用乙醇與濃硫酸共熱170 ℃。因此要用溫度計(jì)來(lái)控制反應(yīng)溶液的溫度。正確。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)在制備、收集及吸收時(shí)的順序及實(shí)驗(yàn)操作的知識(shí)。 14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 A．作石油蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝水應(yīng)從上口通入，下口流出 B．乙醇和乙酸酯化反應(yīng)后的產(chǎn)物可用飽和的氫氧化鈉溶液吸收 C．向淀粉完全水解后的溶液中加入適量NaOH溶液，再加銀氨溶液加熱，有銀生成 D．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅的濃溶液，變渾濁；再加入一定量的水，又變澄清 【答案】C 【解析】 試題分析：A、做石油蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝水應(yīng)從下口通入，上口流出，A不正確；B、乙酸乙酯能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以乙醇和乙酸酯化反應(yīng)后的產(chǎn)物不能用飽和的氫氧化鈉溶液吸收，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液吸收，B不正確；C、淀粉完全水解生成葡萄糖，所以向淀粉完全水解后的溶液中加入適量NaOH溶液中和酸后，再加銀氨溶液加熱，有銀生成，C正確；D、硫酸銅是重金屬鹽，使蛋白質(zhì)變性，因此向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅的濃溶液，變渾濁；再加入一定量的水，不能在恢復(fù)原來(lái)的性質(zhì)，D不正確，答案選C。 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究、評(píng)價(jià)以及常見(jiàn)基本實(shí)驗(yàn)操作 15． I實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①制乙烯 ②制溴苯 ③石油分餾 ④銀鏡反應(yīng) （1）不需要加熱的有 ；（2）需要水浴的有 ； （3）需要加碎瓷片的有 ； （4）反應(yīng)中必須加入濃的有 。（填序號(hào)） II．現(xiàn)有：A．(CH3)3CCl；B．(CH3)3CCH2Cl；C．(CH3)2CHCl；D ． 四種有機(jī)物 （1）能水解生成醇的是 ；（填字母）（2）不能消去成烯的是 ；（填字母） （3）D與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是 。（寫(xiě)分子式） 【答案】I（1）②（2）④（3）①③（4）① II（1）A 、B、C、（2）B、D（3）C6H5CH2OOCH和H2O 【解析】 試題分析：I（1）①實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙醇混合加熱170 ℃制乙烯。為了防止液面劇烈跳動(dòng)，要加入碎瓷片；需要加熱；②制溴苯不需要加熱；③石油分餾需要加熱將混合物中的各個(gè)組分氣化然后冷凝得到；為了防止液面劇烈跳動(dòng)，要加入碎瓷片；④銀鏡反應(yīng)需要水浴加熱。因此不需要加熱的有②制溴苯；（2）需要水浴的有④銀鏡反應(yīng)；（3）需要加碎瓷片的有①③；（4）反應(yīng)中必須加入濃硫酸的有①制乙烯。II（1）（1）能水解生成醇的是A．(CH3)3CCl水解得到醇；B．(CH3)3CCH2Cl水解得到醇；C．(CH3)2CHCl水解得到醇； D ． 本身就是醇。因此選項(xiàng)是A、B、C。（2）A．(CH3)3CCl能發(fā)生消去反應(yīng)得到烯烴CH2=C(CH3)2. B．(CH3)3CCH2Cl由于在Cl連接的C原子的鄰位C原子上無(wú)H原子，所以不能夠發(fā)生消去反應(yīng)；C．(CH3)2CHCl能夠發(fā)生消去反應(yīng)得到CH2=CHCH3，D ．由于在—OH連接的C原子的鄰位C原子上無(wú)H原子，所以不能夠發(fā)生消去反應(yīng)；所以不能消去成烯的是B、D；（3）D與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)物是和水。 考點(diǎn)：考查有機(jī)物制取的條件、反應(yīng)的特點(diǎn)及產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)的知識(shí)。 16．用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 molL－1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有: A 100 mL量筒 B 托盤(pán)天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 膠頭滴管 G 50 mL燒杯 H 100 mL容量瓶 （1）需量取濃硫酸的體積為 mL。 （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有 (填序號(hào)) （3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是 (填序號(hào)) ①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時(shí)未干燥 ③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線 （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是 (填序號(hào)) A．使用容量瓶前檢查它是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗 C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上,準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D．將準(zhǔn)確量取的18.4 molL－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線 E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn) 【答案】（1）5.4mL ；（2）CEFGH；（3）③ ；（4）BCD（各2分）。 【解析】 試題分析：（1）在100 mL 1.0 molL－1稀硫酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=cV=1.0mol/L0.1L=0.1mol，密度為1.84 g/cm3的98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是，則根據(jù)溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知需要濃硫酸的體積是V=0.1mol18.4mol/L=0.0054L=5.4mL；（2）選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是“大而近”，因此應(yīng)該選擇10 mL量筒，在燒杯中進(jìn)行稀釋?zhuān)瑸榱舜龠M(jìn)物質(zhì)溶解要用玻璃棒攪拌，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液至已經(jīng)查漏的100 mL容量瓶中，再加水，當(dāng)至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加。故使用的儀器的代號(hào)是CEFGH；（3）①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，則溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可知配制的溶液濃度偏高，錯(cuò)誤；②容量瓶使用時(shí)未干燥，由于不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此對(duì)配制的溶液的濃度無(wú)影響；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，會(huì)使溶液的體積偏大，則根據(jù)c=n/V可知配制的溶液濃度偏低，正確。（4）A．容量瓶是配制溶液的儀器，由于最后溶液要搖勻，所以使用容量瓶前檢查它是否漏水，正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗，會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏高，錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉有腐蝕性，不能在托盤(pán)天平上直接稱(chēng)量，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行處理 而且物質(zhì)溶解要在燒杯中進(jìn)行，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后再用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，錯(cuò)誤；D．濃硫酸應(yīng)該在燒杯時(shí)進(jìn)行稀釋?zhuān)荒苤苯釉跓羞M(jìn)行，錯(cuò)誤；E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)，反應(yīng)顛倒，搖勻，使溶液的濃度均勻、一致，正確。所以不正確的操作是BCD。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的有關(guān)知識(shí)。 17．(12分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。 （1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)不合理的是______(填序號(hào))。 A．用鐵坩堝加熱CuSO45H2O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH C．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液 D．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氨水，用酚酞做指示劑。 （2） 某廢水樣品中含有一定量的Na＋、CO、SO，某研究小組欲測(cè)定其中SO的濃度。 實(shí)驗(yàn)方案： ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過(guò)濾，取濾液； ⅱ.精確量取20.00 mL過(guò)濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 molL－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定； ⅲ.記錄數(shù)據(jù)，消耗KMnO4(H2SO4酸化)溶液體積Vml，計(jì)算。 ①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)________(填字母序號(hào))。 ②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是： 。SO的濃度的表達(dá)式為： 。 （3） 已知反應(yīng): BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O = 2 NaCl＋2Be(OH)2 ↓能進(jìn)行完全， 據(jù)此判斷下列敘述正確的是: A、BeCl2 溶液的 pH＜7， 將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 Be(OH)2 B、Na2BeO2 溶液的 pH＞7， 將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 BeO C、Be(OH)2 既能溶解于鹽酸， 又能溶解于 NaOH 溶液 D、Na2BeO2 溶液中守恒關(guān)系有：C(Na＋)＋ C(H＋)= 2c(BeO22－ )＋C(OH－)＋C(H2BeO2) E 、Li 、 Be 、 B 三種元素的第一電離能異常小的 B 元素。 【答案】⑴ABD ⑵①b ②最后一滴溶液變?yōu)樽仙?，半分鐘不變色?.5V/40 ⑶CE 【解析】 試題分析：⑴A項(xiàng)鐵坩堝要與CuSO45H2O發(fā)生置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)濃硫酸易使pH試紙脫水，不能用其測(cè)定濃硫酸的pH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)已知濃度鹽酸滴定未知濃度氨水的終點(diǎn)生成NH4Cl(水解使溶液顯酸性)，應(yīng)該用甲基橙做指示劑，錯(cuò)誤。 ⑵①酸性KMnO4溶液應(yīng)該放置在酸式滴定管中，故a、c項(xiàng)錯(cuò)誤。 ②滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4過(guò)量，溶液變?yōu)樽仙?dāng)半分鐘不變色時(shí)可確定滴定達(dá)到了終點(diǎn)； 根據(jù)KMnO4與SO的反應(yīng)關(guān)系：2KMnO4～5SO，得c(SO)＝＝。 ⑶根據(jù)對(duì)角線規(guī)則Be與Al的性質(zhì)相似。A項(xiàng)BeCl2 能水解導(dǎo)致溶液呈酸性(pH＜7)， 將其蒸干得Be(OH)2，灼燒后得到的殘留物為BeO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)Na2BeO2 能水解導(dǎo)致溶液呈堿性(pH＞7)， 將其蒸干時(shí)只有水揮發(fā)，故灼燒后得到的殘留物為 仍為Na2BeO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)Be(OH)2 類(lèi)似于Al(OH)3，既能溶解于鹽酸， 又能溶解于 NaOH 溶液，正確；D項(xiàng)不滿(mǎn)足電荷守恒，錯(cuò)誤；E項(xiàng)由于Be的第一電離能反常，比B大，正確。 考點(diǎn)：綜合考查實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、滴定實(shí)驗(yàn)及鹽的水解等。 18．下圖是配制80mL2molL-1的NaOH的溶液過(guò)程示意圖 （1）第（3）（4）（5）（6）步實(shí)驗(yàn)都涉及同一儀器，此儀器的名稱(chēng)為 。 （2）配制此溶液時(shí)，需稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為 g。 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，第（5）步操作向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線 時(shí)，改用 膠頭滴管小心加蒸餾水至溶液凹面與刻度線相切。如（3）步時(shí)未洗滌燒杯，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將 （填“偏高”或“偏低”），如定容時(shí)俯視觀察液面，物質(zhì)的量濃度將__________。 （4）第（6）步操作后，發(fā)現(xiàn)液面下降，這時(shí) （填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線。 【答案】（6分）（1） 容量瓶 。（2） 8 g。 （3） 下1-2cm 時(shí)，偏低 （填“偏高”或“偏低”），偏高 。 （4）不需要（填“需要”或“不需要”） 19．(19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下： (1)氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，檢驗(yàn)氧化生成的陽(yáng)離子的試劑是 。 (2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣V L測(cè)定SO2含量： 方案一：讓尾氣緩慢通過(guò)以下裝置。 ①C儀器的名稱(chēng)是 ，該裝置的作用是 。 ②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)?。若通過(guò)B裝置的增重來(lái)測(cè)量SO2的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理 ，請(qǐng)說(shuō)明理由 (若方案合理該空不必填寫(xiě))。 方案二：將尾氣緩慢通過(guò)足量溴水，在所得的溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液后，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為m g。 ①加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是 。 ②進(jìn)行沉淀洗滌的方法是 。 ③SO2含量的表達(dá)式是 （用含m、V的代數(shù)式表示)。 (3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，該過(guò)程需保持鹽酸過(guò)量，結(jié)合必要的離子方程式說(shuō)明原因 . 【答案】（19分） （1）2Fe2+ + Cl2= 2Cl- + 2Fe3+（2分） KSCN溶液（1分，其它合理答案也給分） （2）方案一：①干燥管（1分） 防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收（2分） ②否（1分） 尾氣中的CO2也能被B裝置吸收使所測(cè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（2分） 方案二：①使生成的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀（2分） ②在漏斗中加蒸餾水至恰好沒(méi)過(guò)沉淀，待水流下后再重復(fù)2～3次此操作（2分） ③%（2分） （3）蒸發(fā)濃縮（2分） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，過(guò)量鹽酸能夠抑制Fe3+水解（2分） 【解析】 試題分析：（1）濾液中含有Fe2+，通入Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2+ + Cl2= 2Cl- + 2Fe3+；檢驗(yàn)Fe3+的試劑為KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3+。 （2）方案一：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，C儀器的名稱(chēng)是干燥管；外界空氣中含有CO2、水分，可能被B中堿石灰吸收，所以C裝置的作用是：防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收。 ②因?yàn)槲矚庵泻蠧O2，也能辦堿石灰吸收，使所測(cè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，所以方案一不合理。 方案二：①溴水與SO2反應(yīng)生成H2SO4，加入過(guò)量的BaCl2溶液，Ba2+與SO42￣反應(yīng)，使生成的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀。 ②洗滌沉淀的方法是：在漏斗中加蒸餾水至恰好沒(méi)過(guò)沉淀，待水流下后再重復(fù)2～3次此操作。 ③根據(jù)化學(xué)方程式和S元素守恒可得對(duì)應(yīng)關(guān)系：SO2 ～ BaSO4，所以SO2含量的表達(dá)式是：mg233g/mol22.4L/molVL100% =% （3）從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體，應(yīng)蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，因?yàn)镕eCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，過(guò)量鹽酸能夠抑制Fe3+水解。 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本儀器和基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的分析與評(píng)價(jià)、化學(xué)計(jì)算。 20．某同學(xué)需要用到120 mL 1 mol/L的鹽酸溶液，現(xiàn)用密度為1．18 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%濃鹽酸配制，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）配制1 mol/L的鹽酸溶液 量筒量取濃鹽酸體積/mL 應(yīng)選用量筒的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格10 mL、25 mL、50 mL） 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100 mL、250 mL、500 mL） 除容量瓶外還需要的其它儀器 ① ② ③ ④ （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） __ _____； A、用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B、用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，將量好的濃鹽酸倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻 C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切 （3）指出本實(shí)驗(yàn)的操作錯(cuò)誤的地方，并進(jìn)行更正 。 （4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）： ①所用的濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 ； ②若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 ； ③若定容時(shí)俯視刻度線___________________； ④用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視 ； 【答案】（1） 量筒量取濃鹽酸體積/mL 應(yīng)選用量筒的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格10 mL、25 mL、50 mL） 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100 mL、250 mL、500 mL） 除容量瓶外還需要哪些玻璃儀器 ①21．2 mL ②25 mL ③250 mL ④燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒 （2） BCAED __ ______； （3）E，繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水到溶液離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切 。 （4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）： ①所用的濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 偏低 ； ②若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 偏低 ； ③若定容時(shí)俯視刻度線_________偏高_(dá)_________； ④用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視 偏高 ； 【解析】 試題分析： （1）因需要120ml1 mol/L的鹽酸溶液，③故選用250ml的容量瓶進(jìn)行配制； 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=（10001．1836．5%）36．5mol/L=11．8mol/L， ①令需濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以V11．8mol/L=250mL0．1mol/L，解得：V=21．2mL；②就選擇25ml的量筒；配制過(guò)程所需玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒； （2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序?yàn)椋築CAED； （3）E操作不正確，正確操作為：繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水到溶液離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切； （4）①所用的濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，因揮發(fā)濃度降低，導(dǎo)致溶液的濃度偏低；②若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，溶液的體積偏大，濃度偏?。虎鄱ㄈ輹r(shí)俯視讀數(shù)，加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；④量取濃鹽酸時(shí)仰視，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高。 考點(diǎn)：有關(guān)溶液配制的基本操作 21．臭氧（O3）能與KI溶液反應(yīng)，生成O2等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色。為測(cè)定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01105Pa的空氣33.6m3通過(guò)KI溶液，使之完全反應(yīng)，所得溶液用0.0100molL-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達(dá)終點(diǎn)。反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 （1）臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式： （2）滴定過(guò)程中選擇的指示劑是 ，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ； （3）計(jì)算該空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。 【答案】（8分） （1）=== （2分） （2）淀粉 （1分） 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色（1分） （3）由化學(xué)方程式得： O3————————————I2————————————2Na2S2O3 1mol 2mol n（O3） 0.0100mol/L0.0600L ………………（2分） 則大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為： ……………………………………（2分） 【解析】 試題分析： （1）臭氧通入KI溶液中，臭氧作為氧化劑，碘化鉀被氧化生成碘單質(zhì)，方程式為===； （2）Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)恰好反應(yīng)完全，此時(shí)若加入淀粉作為指示劑，溶液顏色則有藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。 （3）根據(jù)這兩個(gè)方程式：===； ，找出O3與Na2S2O3關(guān)系如下： O3————————————I2————————————2Na2S2O3 1mol 2mol n（O3） 0.0100mol/L0.0600L 計(jì)算臭氧的體積分?jǐn)?shù)是： = 考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定知識(shí)、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及化學(xué)計(jì)算。 點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及中和滴定數(shù)據(jù)的處理是高中學(xué)生學(xué)習(xí)的一個(gè)難點(diǎn)，容易失分，本題屬于中等題。 22．I、A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： ①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。 ②分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。 （1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式：A ，D ； （2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中產(chǎn)生較多氣泡現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式： 。 II、用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3) 配制100 mL 1.0 molL－1稀硫酸 實(shí)驗(yàn)步驟如下：① 計(jì)算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④ 檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻 若實(shí)驗(yàn)儀器有： A 100 mL量筒 B 玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 100 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 膠頭滴管 G 50 mL燒杯 回答下列問(wèn)題： （1）需量取濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL。 （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)不需選用的儀器有(填序號(hào)) _______________。 （3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào)) _______________。 ① 定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 ② 容量瓶使用時(shí)未干燥 ③ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線 ④ 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 ⑤ 用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù) （4）檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是 。 【答案】I、 AgNO3 BaCl2 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O II、（1）5.4 (2) A 、C （3）①⑤ （4）取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO42- 【解析】 試題分析：I、①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色，這說(shuō)明B中含有銅離子，則一定不存在碳酸根離子；②分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，因此A中含有銀離子，則陰離子只能是硝酸根；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，因此C中含有碳酸根，陽(yáng)離子只能是鈉離子，D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，所以D是氯化鋇，A是硝酸銀，B是硫酸銅。 （1）根據(jù)上述事實(shí)，化學(xué)式：A 、D的化學(xué)式分別是AgNO3、BaCl2； （2）實(shí)驗(yàn)步驟②中產(chǎn)生較多氣泡現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O。 II、（1）濃硫酸的濃度是，因此需量取濃硫酸的體積為＝5.4mL。 （2）需要的實(shí)驗(yàn)儀器有100mL容量瓶、燒杯、、玻璃棒、膠頭滴管。根據(jù)規(guī)格相近的原則可判斷應(yīng)該用10mL量筒量取濃硫酸，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)不需選用的儀器有100mL量筒、50mL容量瓶。 （3）①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，則液面在刻度線下方，濃度偏高；②容量瓶使用時(shí)未干燥不影響；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，則溶液體積增加，濃度偏低；④所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的濃度變稀，結(jié)果偏低；⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，則實(shí)際量取的濃硫酸體積增加，濃度偏高。 （4）取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO42-。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)檢驗(yàn)、一定物質(zhì)的量濃度配制誤差分析 23．人類(lèi)的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料，金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 （1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的 ；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車(chē)鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕 ，噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無(wú)色氣泡逸出，寫(xiě)出其中涉及到的一個(gè)化學(xué)方程式： 。 （2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下流程： ①A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? 。 ②金屬C是 ，已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 【答案】 （1）導(dǎo)熱性；氧氣和水；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(或Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑) ； （2）①A>B>C；②Ag； ③Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2↑ 【解析】 試題分析：（1）鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的導(dǎo)熱性；噴漆可以延緩汽車(chē)鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕氧氣和水；氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可以用鹽酸清除鐵銹，故填：導(dǎo)熱性；氧氣和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （2）①ABC混合物加入鹽硫酸產(chǎn)生了A的硫酸鹽溶液，說(shuō)明A的活動(dòng)性最強(qiáng)；在BC的混合金屬中加入硝酸銀溶液，得到的是金屬C，說(shuō)明銀被置換出來(lái)，故C是銀，說(shuō)明B的活動(dòng)性強(qiáng)于C，故填：A＞B＞C； ②C是銀，故填：Ag； ③錳能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和氫氣，故填：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑． 考點(diǎn)：考查了金屬的性質(zhì)及用途；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬的銹蝕與防護(hù)；酸的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)。