2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)4氮及其重要化合物 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)4氮及其重要化合物 新人教版一、選擇題1(xx昆明模擬,2)下列說法中正確的是()ACO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在,都不是酸性氧化物BN23H22NH3、N2O22NO都屬于氮的固定,且N2都表現(xiàn)還原性C向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解D某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),該溶液一定有NH解析NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2,NO在空氣中不能穩(wěn)定存在,A錯(cuò)誤;N2NH3,N2表現(xiàn)氧化性,N2NO,N2表現(xiàn)還原性,B錯(cuò)誤;NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,HNO3具有強(qiáng)氧化性,可以把SO氧化為SO,生成BaSO4沉淀,C錯(cuò)誤。答案D2下列敘述不正確的是()ANH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水BNH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙C盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)DNO和NH3均可用排空氣法收集解析NH3與揮發(fā)性酸的蒸氣能形成固體小微粒而形成白煙,B正確;溴微溶于水且密度比水大,加入的少量水會(huì)浮在液面上,C正確;NO易與空氣中氧氣反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案D3(xx衡陽模擬)關(guān)于如圖進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的說法,正確的是()A若X為HCl,則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧B選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉,則Y溶液一定呈酸性D若通入氣體為Cl2,則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生解析若X為HCl,則燒瓶內(nèi)會(huì)發(fā)生HCl與濃氨水揮發(fā)出來的氨氣的反應(yīng),剛開始時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙,而不是白霧,A錯(cuò)誤;選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉,如硫化氫氣體和硫酸銅溶液,B正確;若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉,則Y與X發(fā)生反應(yīng)即可,故Y溶液不一定呈酸性,C錯(cuò)誤;若通入氣體為Cl2,Y溶液為堿性溶液則燒瓶內(nèi)可以產(chǎn)生噴泉,D錯(cuò)誤。答案B4對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A加入氨水有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)滴加氨水沉淀不溶解,一定有Al3B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加硝酸,沉淀不消失,一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2解析Mg(OH)2、Al(OH)3等均不溶于氨水,故A錯(cuò);加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,溶液中除了可能存在SO外,也可能存在SO、Ag等,故B錯(cuò);C項(xiàng)正確;加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,溶液中存在的離子有可能是Ca2,故D錯(cuò)。答案C5以下有關(guān)NO2氣體的描述中,正確的是()A據(jù)反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO,知NO2是酸性氧化物B據(jù)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)H0,要制得較純凈的NO2,需高溫,低壓環(huán)境C據(jù)反應(yīng)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O和3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,可知濃硝酸的氧化性不如稀硝酸強(qiáng)DNO2、Br2(g)同為紅棕色氣體,可用濕潤的淀粉KI試紙鑒別解析A項(xiàng),HNO3的酸酐是N2O5,而非NO2;B項(xiàng),據(jù)平衡移動(dòng)原理知,要制得較純凈的NO2,應(yīng)使平衡左移,故應(yīng)采用高溫、低壓條件;C項(xiàng),物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得電子能力大小,而與得電子數(shù)目多少無關(guān);D項(xiàng),Br22KI=2KBrI2,3NO2H2O=2HNO3NO,HNO3也能將I氧化為I2,兩氣體都能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán),無法鑒別。答案B6(xx廣州六校聯(lián)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()ANO2與水反應(yīng):3NO2H2O=2NONO2HB向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO2H=SO2H2OC氨水吸收NO、NO2:NONO22OH=2NOH2ODNH4HCO3溶于過量濃NaOH溶液中:NHOH=NH3H2O解析B項(xiàng),SO具有強(qiáng)還原性,能被HNO3氧化為SO;C項(xiàng),NH3H2O是弱堿,應(yīng)寫化學(xué)式;D項(xiàng),離子方程式應(yīng)為:NHHCO2OH=NH3CO2H2O。答案A7(xx徐州一模)下列裝置用于進(jìn)行指定實(shí)驗(yàn)時(shí),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制備氨氣B用裝置乙除去氨氣中少量水C用裝置丙收集氨氣D用裝置丁吸收多余的氨氣解析裝置甲中試管口應(yīng)稍向下傾斜,A錯(cuò)誤;氨氣能與濃硫酸反應(yīng),B錯(cuò)誤;裝置丙中只有氣體的流入口,沒有氣體的流出口,C錯(cuò)誤;氨氣在水中的溶解度非常大,被水吸收時(shí)容易產(chǎn)生倒吸的現(xiàn)象,裝置丁可以防止倒吸,D正確。答案D8“封管試驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是()A加熱時(shí),a上部聚集了固體NH4Cl,說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時(shí),發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?,在上部又聚集為紫黑色的固體C加熱時(shí),c中溶液紅色變深,冷卻后又變淺D水浴時(shí),d內(nèi)氣體顏色變淺,e內(nèi)氣體顏色加深解析B選項(xiàng),I2易升華,正確。答案B9相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),二者比較相等的是()反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)銅片消耗完所需時(shí)間反應(yīng)后溶液中銅離子濃度(反應(yīng)后溶液體積不變)反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)A B C D解析銅與濃、稀硝酸反應(yīng)均被氧化為Cu2,銅片質(zhì)量相同時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同,正確;濃硝酸的氧化性強(qiáng),與銅反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快,錯(cuò)誤;濃、稀硝酸足量,銅片全部反應(yīng),因此反應(yīng)后溶液中Cu2濃度相同,正確;根據(jù)濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)后生成氣體的物質(zhì)的量不同,同溫同壓時(shí)體積也不同,錯(cuò)誤。答案A10工業(yè)上通過氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨,氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是()A液氨可用作制冷劑B銨態(tài)化肥一般不能與堿性化肥共同使用C硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等D某濃硝酸中含有溶質(zhì)2 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)可生成1 mol NO2解析A項(xiàng),液氨汽化時(shí),吸收大量熱,可用液氨作制冷劑,A正確;B項(xiàng),銨態(tài)化肥與堿性化肥,如草木灰(主要成分為K2CO3)等混用,會(huì)發(fā)生反應(yīng)NHCO=NH3HCO,從而導(dǎo)致氮元素的流失,B正確;C項(xiàng),硝酸可用于制氮肥(硝酸銨),以及硝基苯和TNT(炸藥)等,C正確;D項(xiàng),Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸的濃度降低,當(dāng)濃硝酸變成稀硝酸時(shí),與銅反應(yīng)生成NO,故生成NO2的物質(zhì)的量小于1 mol,D錯(cuò)誤。答案D11(xx桂林模擬)足量的銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL解析根據(jù)電子守恒,銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,銅結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量等于銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,設(shè)消耗NaOH溶液的體積是x,則45 molL1x,解得:x0.06 L60 mL,故A正確。答案A二、填空題12某研究小組要快速制取干燥的氨氣,提供的藥品有:濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰,提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。(1)需選擇的藥品是_,該小組選擇的藥品混合后快速放出氨氣的原因_,選擇的儀器是_(填序號)。(2)若用下圖甲裝置收集NH3,如何判斷燒瓶中已收集滿NH3_。(3)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后,觀察到的現(xiàn)象是_。答案(1)濃氨水、氫氧化鈉固體NaOH溶于水放熱,促使氨水分解放出氨氣,且c(OH)增大,使NH3H2ONH3H2ONHOH平衡左移,有利于NH3放出或(2)漏斗下端邊沿與水面接觸時(shí)溶液顏色變?yōu)榧t色(3)氣球逐漸變大13(xx山西運(yùn)城質(zhì)檢,19)氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品,也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及氨氣的性質(zhì),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng):【實(shí)驗(yàn)一】(1)實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的原料往往采用熟石灰與氯化銨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)_。(2)實(shí)驗(yàn)室中還可以采用如圖裝置(夾持儀器已略)和方法快速制備氨氣:甲同學(xué)不明白該方法中制備氨氣的原理,于是小組成員展開了討論,得出了以下結(jié)論,其中不正確的是_(選填字母序號)。a氨水中的NH3H2O分解b氨水中存在可逆反應(yīng):NH3H2ONHOH,NaOH晶體使該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行c該方法與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應(yīng)原理相同dNaOH溶解于水放出熱量,使NH3H2O分解乙同學(xué)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%、密度為0.89 gcm3的濃氨水10 mL,用過量的NaOH與之反應(yīng),然后用500 mL的燒瓶收集氨氣,請你計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可收集滿_個(gè)500 mL的燒瓶?!緦?shí)驗(yàn)二】丙同學(xué)查閱資料知氨氣能夠還原氧化銅,于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)。(3)裝置B盛裝的是干燥劑,目的是除去氨氣中的水蒸氣,該干燥劑可以是_。(4)實(shí)驗(yàn)過程中裝置C和裝置D及裝置D的出氣管口處都是無色氣體,請寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。解析(1)氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣,同時(shí)有氯化鈣和水生成。(2)該方法利用了一水合氨的分解反應(yīng),與銨鹽、氫氧化鈣的反應(yīng)原理不同。10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%、密度為0.89 gcm3的濃氨水與過量的NaOH反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量為10 mL34%0.89 gcm317 gmol10.178 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.178 mol22.4 Lmol13.987 2 L, 7.974 4,故只能收集滿7個(gè)燒瓶。(3)干燥管中只能盛裝固體干燥劑,但氨氣不能用無水氯化鈣干燥。(4)氨氣還原氧化銅,本身被氧化為氮?dú)?。答?1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl2H2O(2)c7(3)堿石灰(4)2NH33CuON23Cu3H2O選做題14(xx赤峰模擬)氮的氧化物對人體危害極大,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防止其對空氣的污染。實(shí)驗(yàn)一:某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng).取一段銅絲,用稀硫酸除去銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3.將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀.按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。(1)請完成過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cu2(OH)2CO34H=_。(2)過程的后續(xù)操作如下:為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸,操作是打開止水夾a和b,_。當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí),輕抽注射器使反應(yīng)停止,關(guān)閉a,取下注射器。生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_??刂芺和分液漏斗活塞,玻璃管充滿硝酸時(shí),關(guān)閉b打開a,可見有無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的目的是_。實(shí)驗(yàn)二:NO2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究(3)將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中,發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對氣體體積的影響)實(shí)驗(yàn)編號水溫/液面上升高度125超過試管的2/3250不足試管的2/330液面上升高度超過實(shí)驗(yàn)1根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越_(填“高”或“低”),進(jìn)入試管中的溶液越多。查閱材料:a.NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過程為2NO2H2O=HNO3HNO2、3HNO2=HNO32NOH2O;b.HNO2不穩(wěn)定,則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。解析(1)用稀硫酸除去銅銹:Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O。(2)由題圖知需要增大錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)才能使?jié)庀跛徇M(jìn)入玻璃管與銅絲接觸,所以操作是打開止水夾a和b,從注射器中推入空氣;濃硝酸進(jìn)入玻璃管與銅絲接觸發(fā)生反應(yīng):Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。要得到無色氣體的關(guān)鍵是排出裝置內(nèi)空氣,防止NO被氧化。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù):水溫是0 時(shí)液面上升高度最高,50 時(shí)液面上升高度最低,得出的結(jié)論是溫度越低,進(jìn)入試管中的溶液越多。答案(1)2Cu2CO23H2O(2)從注射器中推入空氣Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O將玻璃管中的NO2和空氣排出(3)低溫度低,HNO2分解量減少,分解產(chǎn)生的NO氣體量減少,即生成的NO所占體積小,所以進(jìn)入試管中的溶液多- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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