中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第4章 認(rèn)識化學(xué)變化 課時2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式課件.ppt

《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第4章 認(rèn)識化學(xué)變化 課時2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第4章 認(rèn)識化學(xué)變化 課時2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式課件.ppt（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,,教材同步復(fù)習(xí),第一部分,,,,第4章 認(rèn)識化學(xué)變化,課時2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式,1．概念：在化學(xué)變化中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,知識要點 歸納,知識點1 質(zhì)量守恒定律,種類,質(zhì)量,種類,數(shù)目,質(zhì)量,種類,分子種類,1．概念：用__________來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2．意義 (1)質(zhì)的方面：表示__________、__________和反應(yīng)條件。 (2)量的方面 微觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒個數(shù)比，即化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比。 宏觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比(各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積比)。,化學(xué)式,知識點2 化學(xué)方程式,反應(yīng)物,生成物,3．化學(xué)方程式的書寫 (1)原則 ①必須以____________為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆造事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)。 ②必須遵守________________，式中“===”兩邊的各原子的數(shù)目必須________。,客觀事實,質(zhì)量守恒定律,相等,(2)步驟(以電解水為例),,4．有關(guān)化學(xué)方程的計算 (1)依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即參加化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)物及反應(yīng)生成的各生成物之間的質(zhì)量比始終是一個定量。 (2)步驟 ①設(shè)：待求量的質(zhì)量為x。 ②寫：正確書寫相關(guān)的化學(xué)方程式(一定要配平)。 ③找：找出已知量和待求量的相對質(zhì)量(__________________________________與實際質(zhì)量的關(guān)系。 ④列：列比例式方程。 ⑤解：解方程求出待求量x(包含單位)。 ⑥答：寫出簡明的答案。,相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)的乘積,(3)幾種題型 ①已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算恰好完全反應(yīng)時，另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 ②含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計算。 ③化學(xué)式、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算。,1．實驗裝置,重點實驗 突破,實 驗,質(zhì)量守恒定律的探究,,,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,c,(2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：如圖一將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上。發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。 ①造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是_____________________________________ _______________________________________； ②若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖二所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡。原因是____________________________________________ ______________?？梢姡谔骄抠|(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計實驗，在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到______________________。,鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉，生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內(nèi)質(zhì)量減小,反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，因此裝置受到的浮力會增大,裝置密閉，體積不變,(3)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是____________(填序號)。 ①元素種類；②原子種類；③原子數(shù)目；④分子種類；⑤分子數(shù)目；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 (4)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。在載人宇宙飛船中，一般都安裝盛放過氧化鈉(Na2O2)顆粒的裝置，它的作用是再生氧氣，供宇航員呼吸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2X＋O2。則X的化學(xué)式為____________。,①②③⑥,Na2CO3,1．質(zhì)量守恒定律解題方法 【方法指導(dǎo)】 (1)化學(xué)式的推斷： 第一步：計算反應(yīng)前和反應(yīng)后的各原子種類及原子個數(shù) 第二步：對比反應(yīng)前后原子種類及原子個數(shù)。反應(yīng)前原子種類和反應(yīng)后原子種類相同，反應(yīng)前各原子個數(shù)等于反應(yīng)后各原子個數(shù) 第三步：找出反應(yīng)前或反應(yīng)后缺少的原子種類及原子個數(shù)，進行化學(xué)式的書寫,重點難點 突破,重難點 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和微觀反應(yīng)示意圖,(2)數(shù)據(jù)分析： 第一步：未知物質(zhì)質(zhì)量的計算 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和列出等式，求出未知物的質(zhì)量 第二步：反應(yīng)物、生成物、催化劑的判定 反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物 反應(yīng)后質(zhì)量減少——反應(yīng)物 質(zhì)量不變——可能是催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的物質(zhì) 第三步：根據(jù)反應(yīng)物、生成物種類及反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型等其他信息的正誤,2．微觀反應(yīng)示意圖解題方法 【方法指導(dǎo)】解答微觀反應(yīng)示意圖相關(guān)問題的方法： (1)觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子(或原子)，消除未參加化學(xué)反應(yīng)的分子(或原子)； (2)根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式；若未給出圖注，可對不同原子進行命名，如將“●”命名為A原子，“○”命名為B原子，然后寫出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式； (3)配平化學(xué)方程式； (4)根據(jù)書寫出來的化學(xué)方程式逐項判斷正誤。,【例1】鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)。冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2X＋2TiCl4＋6CO, ②TiCl4＋2Mg===Ti ＋ 2MgCl2 ，則X為 ( ) A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe2O3 D．FeCO3,A,D,【例3】(2018青島)隨著科學(xué)的發(fā)展，新能源的開發(fā)不斷取得突破，清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))所示，請根據(jù)微觀示意圖回答以下問題。,(1)丁的化學(xué)式為________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________ ________。 (2)下列說法正確的是________(填序號)。 A．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物 D．該反應(yīng)體現(xiàn)了無機物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機物,H2O,＋H2O,CD,,