2019-2020年高考化學 第二節(jié) 離子反應 第1課時教案.doc

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2019-2020年高考化學 第二節(jié) 離子反應 第1課時教案 從容說課 一、教學分析 在介紹離子反應及其發(fā)生的條件以前，需要介紹電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)的電離方程式。因此，本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反應及其發(fā)生的條件”。 在初中化學中，學生已做過溶液的導電性實驗。在此基礎上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 通過上面的討論，使學生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應的實質(zhì)是離子之間的反應后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應的討論。 教科書通過對［實驗21］現(xiàn)象的分析，引導學生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質(zhì)是與Ba2+的反應，從而引出離子方程式。然后，通過四組酸堿反應的離子方程式的書寫，得出中和反應的實質(zhì)，引導學生更深入地了解離子反應的本質(zhì)。最后通過［實驗22］總結出溶液中離子互換型的離子反應發(fā)生的條件。 本節(jié)沒有介紹非電解質(zhì)和強、弱電解質(zhì)的概念，離子反應則側重于對概念和發(fā)生條件的認識。本節(jié)內(nèi)容主要特點是重視化學知識的綜合運用。例如，通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，以及對初中學過的中和反應等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，并訓練學生的科學方法，加深他們對所學知識的理解。 二、教學建議 1.知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，是認識離子反應及其發(fā)生條件的關鍵。教學時，在讓學生了解電解質(zhì)概念的基礎上，重點討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸、堿、鹽。 2.做好演示實驗，把實驗和學生討論密切結合起來。本節(jié)實驗是認識電解質(zhì)的電離和離子反應本質(zhì)的最好途徑。例如，通過［實驗21］、［實驗22］進行討論，可順利導出離子反應的本質(zhì)和離子互換反應的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。 3.離子反應、離子方程式的書寫這兩部分內(nèi)容是密切相關的，其核心是離子反應。電解質(zhì)的概念是離子反應的基礎，離子方程式是離子反應的表示方法。教學中一定要注意根據(jù)課程標準的要求來掌握教科書內(nèi)容的深廣度。例如，不要把電解質(zhì)的分類擴大，離子反應發(fā)生的條件也僅限于復分解反應。 4.引導學生回憶并總結初中教科書附錄“酸、堿、鹽的溶解性表”。 教學重點 離子反應及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫 教學難點 離子方程式的書寫 課時安排 2課時 第１課時 教學設計 三維目標 知識與技能 1.理解電解質(zhì)的概念。 2.理解電離的概念，會書寫電離方程式。 過程與方法 1.引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義。 2.通過獨立思考探究堿與鹽的定義。 情感、態(tài)度與價值觀 發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。 教學重點 電解質(zhì)的概念 教學難點 探究堿與鹽的定義 教學準備 多媒體課件、投影儀 教學過程 導入新課 在初中化學中，我們已做過溶液的導電性實驗。 演示初中已做過的實驗：“物質(zhì)的導電性實驗。” 通過觀察思考，得出電解質(zhì)的概念。 [板書]一、電解質(zhì) 推進新課 師：酸、堿、鹽的水溶液為什么能導電？ 師：展示氯化鈉電離的動畫。 生：思考，討論。 結論：在水溶液中產(chǎn)生了自由移動的離子。 師：什么叫電解質(zhì)？ ［板書］在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。 1.電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。 師：電解質(zhì)包括哪些類型的物質(zhì)呢？ 學生作答，教師板書。 2.類型：酸、堿、鹽 ［例題剖析］ （例1）下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？ ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2 生：①②③； ①②③④； ①②③④⑤； ⑥⑦； ⑥⑦⑧；…… 教師精講：電解質(zhì)屬于一個重要的概念，在判斷時，要嚴格按照定義來分析，作出正確的結論。 首先，“電解質(zhì)”是化合物，不是單質(zhì)，不是混合物。所以，⑤⑦不屬于電解質(zhì)。小蘇打是俗名，是純凈物，屬于電解質(zhì)。 答案：①②③④⑥⑧ 師：請一位同學用化學符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。 師：那么什么叫電離方程式呢？ 生：用化學符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子叫做電離方程式。 [板書]3.電離方程式 師：請同學們寫出硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉的電離方程式。 師：查出學生中存在的問題并指正。 ［合作探究］ 師：請同學們閱讀P31第一段，并提出問題。 生：課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸。 師：還能提出什么問題？ 生：也可以得出堿和鹽的定義。 師：請同學討論給出堿和鹽的定義。 ［板書］4.酸、堿、鹽的定義 [知識拓展] 電解質(zhì) 指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等。 判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質(zhì)等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水(20 ℃時在水中的溶解度為2.410-4g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液幾乎不導電。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質(zhì)。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，也是電解質(zhì)。 氫氧化鐵的情況則比較復雜，F(xiàn)e3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質(zhì)，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時在水中的溶解度為9.810-5 g)；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。氫氧化鐵也是電解質(zhì)。 判斷氧化物是否為電解質(zhì)，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態(tài)時不導電，所以不是電解質(zhì)。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質(zhì)。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質(zhì)，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。金屬氧化物，如Na2O、MgO、CaO、Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡虼耸请娊赓|(zhì)。 可見，電解質(zhì)包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質(zhì)水溶液能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)可以離解成離子。至于物質(zhì)在水中能否電離，是由其結構決定的。因此，由物質(zhì)結構識別電解質(zhì)與非電解質(zhì)是問題的本質(zhì)。另外，有些能導電的物質(zhì)，如銅、鋁等不是電解質(zhì)。因它們并不是能導電的化合物，而是單質(zhì)，不符合電解質(zhì)的定義。 板書設計 第二節(jié) 離子反應 一、電解質(zhì) 定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。 1.電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。 2.類型：酸、堿、鹽 3.電離方程式 4.酸、堿、鹽的定義 活動與探究 重金屬離子有毒。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（ ） A.Cu2+和 B.Cu2+和Cl- C.K+和 D.Ag+和 隨堂練習 1.下面的說法正確的是（ ） A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) B.二氧化碳溶于水可以導電，所以，二氧化碳是電解質(zhì) C.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導電 D.液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質(zhì) 答案:D 2.下列說法正確的是（ ） A.氨氣溶于水能導電，氨氣是電解質(zhì) B.將硫酸鋇溶于水，不導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) C.氫硫酸溶液中，c(H+)=2c(S2-) D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在 答案:D