2019-2020年高一化學 第二章 復習教案.doc

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2019-2020年高一化學 第二章 復習教案 三 維 目 標 知識與 技能 1. 通過復習歸納進一步掌握電解質、非電解質、。 2. 會判斷離子反應，會寫離子方程式并能判斷其正誤，能解決離子共存問題； 3. 會判斷氧化還原反應，并能夠運用雙線橋、單線橋分析氧化還原反應；能運用氧化還原反應的規(guī)律解決相關問題。 過程與 方法 培養(yǎng)學生梳理整合知識點的能力，引導學生把握重難點，讓學生養(yǎng)成章末知識梳理的習慣。 情感態(tài)度與價值觀 通過復習知識整合讓學生體會自主學習的樂趣，并反思初高中學習上的差異，掌握高效學習方法。 學習重點 膠體、離子反應、氧化還原反應 學習難點 離子方程式的書寫與正誤判斷、氧化還原反應中的電子轉移 教學過程 修改建議 展示目標 1. 畫出物質的樹狀分類圖，進一步認識膠體、電解質、非電解質所屬范疇； 2. 將下列按要求物質分類：NaCl固體、鹽酸、冰醋酸、BaSO4、Cu、石墨、熔融KNO3、CO2、氨水、NH3?H2O、CuSO4溶液、 能導電的物質： 電解質： 3. 寫出下列離子方程式： （1）Fe與稀硫酸；（2）CO2通入澄清石灰水； （3）Cu（OH）2溶液中滴加稀硫酸；（4）CaCO3與鹽酸； （5）稀硫酸與氫氧化鋇溶液；（6）氧化銅與稀硫酸； 4.判斷下列反應是否為電解質？用雙線橋、單線橋分析氧化還原反應，并找出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。 (1) NH4Cl ＝ NH3↑+ HCl ↑ (2) 2Na +2H2O ＝2NaOH +H2 ↑ (3) H2SO4 + H2S = SO2↑ + S + 2H2O (4) KClO3 + 6HCl＝3Cl2↑ + KCl + 3H2O (5) 3CO + Fe2O3 ＝ 2Fe +CO2 (6) 2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑ (7) 2KNO3 + S + 3C ＝ K2S + N2↑+ 3CO2↑ 5. 《贏在45分鐘》P37 13 師導生學 交流討論 【學生活動】1獨立完成以上練習；請幾位同學在黑板上寫。 2.小組內展示，交流、互評 疑難點撥 1.離子方程式的書寫與正誤判斷： （1）是否符合實驗事實； （2）拆寫是否正確；（可拆寫物質：易溶于水的強電解質； 不可拆寫的物質：難溶物、弱電解質、單質、氧化物） （3）約分是否合理； （4）量比關系是否正確 2. KClO3 + 6HCl＝3Cl2↑ + KCl + 3H2O （1）同種元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，化合價只靠近不交叉； （2）氧化劑與被氧化的還原劑的物質的量之比為1：5； （3）每生成3mol氯氣轉移5mol電子。 達標檢測 《贏在45分鐘》P36 章末檢測題 5、6、7、8、10、11 課堂小結 1． 離子方程式的書寫與正誤判斷時，物質的拆寫是關鍵，要知道常見物質中可拆與不可拆的物質分別有哪些，歸納整理以備用。 2． 氧化還原反應分析時化合價的標定、以及化合價的升降、電子的得失與氧化還原之間的關系是要點。 布置作業(yè) 《贏在45分鐘》P36 章末檢測題 自主預習 第三章 第一節(jié) 金屬的化學性質 課后反思