2019-2020年高二化學(xué)《鹽類的水解》教案2.doc

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2019-2020年高二化學(xué)鹽類的水解教案2一、教材分析“鹽類水解”這一教學(xué)內(nèi)容是蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）第三章第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容包括鹽類水解和鹽類水解的應(yīng)用兩部分，第一部分為重點(diǎn)內(nèi)容。教材在設(shè)計(jì)上先是通過活動與探究實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認(rèn)知，并通過討論活動從宏觀上認(rèn)識并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。同時(shí)，鹽類水解的知識又與后續(xù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡緊密相連。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個(gè)平衡體系，它們與將要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)溶解平衡構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的完整的平衡體系，通過學(xué)習(xí)鹽類水解，有利于學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。二、學(xué)情分析在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡特征及移動原理，以及電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，又能使學(xué)生對平衡原理和弱電解質(zhì)概念進(jìn)行具體應(yīng)用和再認(rèn)識。 三、教學(xué)目標(biāo)1.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)2.能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性3.能正確書寫鹽類水解的離子方程式4.通過實(shí)驗(yàn)探究，理論分析，由宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)，揭示原因, 提升邏輯思維能力5.能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會合作交流的重要與快樂6.體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn): 鹽類水解的實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn): 鹽類水解方程式的書寫五、教學(xué)過程一、探究鹽溶液的酸堿性：【活動與探究】鹽溶液酸堿性生成鹽的酸和堿鹽的類型氯化鈉碳酸鈉醋酸鈉氯化銨氯化鋁【討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同？由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：（誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性）強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH）強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH）【討論】 正鹽溶液中為什么含有H+、OH？為什么不同正鹽的水溶液中c（H+）、c（OH）大小關(guān)系會不同？酸堿性不同？【討論】1CH3OONa溶液 （顯堿性，為什么？） CH3OONa=CH3OO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH總的化學(xué)方程式 總的離子方程式 溶液中_（有或無）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡_（被破壞或不受影響），并向 方向移動，因而 （促進(jìn)、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性?！居懻摗?NH4Cl溶液（顯酸性，為什么？） NH4Cl = Cl + NH4+ + H2O H+ + OH NH3H2O 總的化學(xué)方程式 總的離子方程式 溶液中_（有或無）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡_（被破壞或不受影響），并向 方向移動，因而 （促進(jìn)、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性?！居懻摗?NaCl溶液（中性，為什么？）溶液中_（有或無）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡_（被破壞或不受影響），C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。二、鹽的水解：1定義： 2鹽的水解實(shí)質(zhì)： 3水解條件 常見可水解的陰離子 常見可水解的陽離子 4. 水解方程式：（閱讀P7576的信息提示，總結(jié)書寫水解方程式的注意點(diǎn)）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。（例：Na2S的水解）第一步： 第二步： 多元弱堿陽離子也是 水解的，但這類陽離子的水解反應(yīng)一般比較復(fù)雜，通常以 表示。5. 鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆過程，鹽類水解的表達(dá)式 6. 鹽類的水解規(guī)律可概括為：有 才水解，無 不水解；越 越水解，誰 顯誰性。（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 水解，其正鹽的水溶液顯 性；而酸式鹽的水溶液顯 性。如：K2SO4 NaCl的水溶液顯 性；NaHSO4的水溶液顯 性。（2）弱酸強(qiáng)堿鹽， 離子水解，其溶液顯 性。如：Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均顯 性（3）強(qiáng)酸弱堿鹽，離子水解，其水溶液顯 性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均顯 性（4）弱酸弱堿鹽， 和 都水解。其水溶液的酸堿性應(yīng)由生成的弱酸和弱堿的電離程度的相對大小來判斷。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3 H2O的電離程度相同，因此CH3COONH4溶液顯 性；而 （NH4）2CO3溶液中，由于NH3H2O和HCO3-的電離程度前者大，故NH4+ 比CO32-的水解程度 ，（NH4）2CO3溶液顯 性?！締栴}解決】課本P76【總結(jié)】鹽 類實(shí) 例能否水解發(fā)生水解的離子對水的電離平衡的影響（促進(jìn)、抑制或無影響）溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽規(guī) 律：六、板書設(shè)計(jì)一、探究鹽溶液的酸堿性：鹽溶液酸堿性生成鹽的酸和堿鹽的類型氯化鈉碳酸鈉醋酸鈉氯化銨氯化鋁二、鹽的水解：1定義： 2鹽的水解實(shí)質(zhì)： 3水解條件 常見可水解的陰離子 常見可水解的陽離子 4. 水解方程式：5. 鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆過程，鹽類水解的表達(dá)式 6. 鹽類的水解規(guī)律七、分層練習(xí)C層：預(yù)測下列溶液的酸堿性1、 硫酸鉀溶液 2、 磷酸鈉溶液 3、 氯化鐵溶液 4、 溴化鈉溶液 5、 硫酸鉀溶液 B層：寫出下列鹽溶液的水解反應(yīng)的離子方程式：1、 氯化鐵溶液 2、 碳酸鈉溶液 3、 醋酸銨溶液 A層：實(shí)驗(yàn)測得碳酸氫鈉溶液的PH7，請從電離和水解兩方面分析導(dǎo)致溶液顯堿性的原因。