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1、常見的吸放熱反應吸熱反應
放熱反應：
①活潑金屬置換水或酸中氫的反應，如：
2Na+2H2O=2KDH+H2 2AI+6HCI=2AICI3+3H2 T ②酸堿中和反應。如：
NaOH+HCI=NaCI+H2KOH+H2SO4=K2SO4+2!③含碳燃料燃燒的反應，女口:
2CO+O2=2CO2H3CH2OH+3O2=2CO2+3④2O爆物質(zhì)的爆炸反應。⑤多數(shù)的
化合反應，如：Na2O+H2O=2NaOHO+H2O=Ca(OH)⑥一些物質(zhì)的溶解，如
濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解等。 吸熱反應： ①幾
個常見的反應，如：
2NH4CI(s)+Ba(OH)2 ? 8
2、H2O(s)=BaCI2+2NH3 +10H2OC+H2O(g)=CO+H
多數(shù)的分解反應，如： CaCO3=CO+CO2 CuSO4 5H2O=CuSO4+5H2O一些
物質(zhì)的溶解，如硝酸銨溶解等。
常見的放熱反應：
1. 一切燃燒,以及部分氧化(如氨氣氧化)
2?中和、沉淀(不全是)
3.多數(shù)化和，如 SO3+H2O,NH3+HCI(但H2+I2，合成NH3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水
常見的吸熱反應：
1.高溫下碳還原金屬氧化物
2. 電離，水解
3.多數(shù)化和，如 KCIO3,KMnO4，CaCO3
4.必須持續(xù)加熱的反應，如石油裂化
常見的放熱反應：
3、
所有的燃燒反應(O2，CI2中進行)
酸堿中和反應
金屬與酸H +( H2O )
鋁熱反應
合成氨
硫酸工業(yè)(接觸室)2SO2+O2 =(可逆)2SO3
硝酸工業(yè)制 NO4NH3+5O2=4NO+6H2O
常見的吸熱
溶解吸熱NH4NO3
Ba（0H）2 ?8H2O+2NH4CI=BaCI2+2NH3+10H2O
大多數(shù)的分解反應
C+H20=C0+HC（希9水煤氣法）
C+CO2=2CO （制煤氣）
N2+O2=2NO
1、高溫下碳或H2還原金屬氧化物，如：
C+2CuO =高溫=2Cu+CO咎
2Fe2O3+3C =高溫=4Fe+3CO2?
Fe3O4+2C =高溫=3Fe+2CO才
CuO+H2 =△ = Cu+H2O
Fe2O3+3H2 =△= 2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2 =△= 3Fe+4H2O
WO3+3H2 =△= W+3H2O
MoO3+3H2 =△= Mo+3H2O
2、電離反應
3、鹽類的水解
4、CO2+C =高溫=2COC+H2O （氣）=高溫=CO+H2
5、CuO+CO =△= Cu+CO咎
6、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應
常見的吸放熱反應吸熱反應
