2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題04 離子方程式正誤的判斷（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題04 離子方程式正誤的判斷（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：離子方程式正誤的判斷為選擇題題，在很多省市高考試題中均有出現(xiàn)，考查化學(xué)反應(yīng)的基本原理（氧化還原反應(yīng)等）、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、電荷守恒、元素及化合物知識(shí)等，綜合性很強(qiáng)。近幾年的高考趨勢(shì)上看，考查內(nèi)容更加全面，要求更高、知識(shí)更廣，在備考過(guò)程要盡可能從原理的角度進(jìn)行深入掌握。高考選題：【xx年高考江蘇卷第7題】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3解題技巧：離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷著重從以下幾個(gè)方面去找錯(cuò)誤，從而確定是否正確，在解題過(guò)程中還可以采用排除法，特例法等方法去解決?？措x子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+ ，而不生成Fe3+?？础?、”及必要條件是否正確、齊全?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。特別是拆寫(xiě)是否正確。該用離子表示的是否拆成了離子，該用化學(xué)式表示的是否寫(xiě)成了化學(xué)式?？措姾墒欠袷睾??？词欠衤┑綦x子反應(yīng)?？捶磻?yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確?？词欠穹项}設(shè)條件的要求。 如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。【考點(diǎn)揭秘】高頻考點(diǎn)一：化學(xué)式或離子符號(hào)的正確使用判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”（1）Na2O2固體與水反應(yīng)：2O2H2O=4OHO2 ( )（2）向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO2H=H2OCO2 ( )（3）醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2 ( )（4）Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O ( )高頻考點(diǎn)二：離子方程式中的守恒關(guān)系判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”（1）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl ( )（2）向稀硝酸中加入銅片：Cu2HNO=Cu2NOH2O ( )（3）向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2 ( )（4）MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2ClMn22H2OCl2 ( )【答案】（1） （2） （3） （4）高頻考點(diǎn)三：有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”（1）將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu ( )（2）Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2 ( )（3）Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2 ( )（4）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4 ( )（5）Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O ( )（6）稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HSOBa2OH=BaSO42H2O ( )（7）NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH ( )（8）向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NHOHNH3H2O ( )高頻考點(diǎn)四：有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”（1）向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl ( )（2）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO ( )（3）向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO ( )（4）向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO2H=H2OCO2 ( )（5）少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2OHHCO=CaCO3H2O ( )（6）NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NHHSO2OH=NH3H2OSO ( )【直擊高考】1【xx年高考安徽卷第8題】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A該溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32IFe2I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3Ba SO4D1 L0.1 molL1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe2【xx年高考北京卷第9題】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）A測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OH-B將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H23【xx年高考四川卷第3題】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O4【xx年高考上海卷第20題】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2OC2OHCO324HCO22H2O DOHCO323HCO22H2O5（xx全國(guó)新課標(biāo)卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6（xx四川卷）3下列離子方程式正確的是 ACl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO- B雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O C用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O7（xx江蘇卷）8下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）AMnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O8（xx海南卷）10能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ANH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O9（xx北京卷）8下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HC1=NH4C1B碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O10（xx全國(guó)大綱卷）11能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SOH2OB氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO3H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3【課后反饋】夯實(shí)基礎(chǔ)：1（xx屆福州市期末）能用離子方程式CO32-+2 H+=H2 O+CO2表示的反應(yīng)是A純堿溶液中加入濃鹽酸 B小蘇打溶液中加人稀硫酸C石灰石溶于稀硝酸 D碳酸鉀溶液中加入醋酸溶液2（xx屆蘭州一中期末）下列化學(xué)反應(yīng)所表示的離子方程式正確的是 A從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB草酸使高錳酸鉀酸性溶液褪色：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OC誤將潔廁靈與消毒液混合：2HClClO=Cl2H2O D硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O 3（xx屆江蘇蘇北四市聯(lián)考期末）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A氯氣溶于水：Cl2H2OHClHClOB鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OHH2OAlO22H2C少量的CO2 通入氨水中：CO2NH3H2ONH4HCO3D用醋酸溶液除去水垢：2HCaCO3Ca2CO2H2O4（xx屆海淀區(qū)期末）下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是A盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OB高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜：2Fe + 6H2O(g) 2Fe(OH)3 + 3H2C工業(yè)制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+ 2H2O5（南安一中xx上學(xué)期期末考）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 B向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3+3HCO3=Al(OH)3 + 3CO2 CNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3+OH= CO32+H2O DSO2氣體通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+能力拓展：6（xx屆煙臺(tái)期末）下列離子方程式正確的是A用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì)：FeFe32Fe2B實(shí)驗(yàn)室制取NO2：Cu4H2NO3Cu22NO22H2OC硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：HSO42-Ba2OHBaSO4H2OD向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al34NH34H2O4 NH4+Al(OH)47(xx屆天津和平區(qū)期末)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：Fe32CuFe22Cu2C向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2OHCO3Al(OH)3D碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3OHCO32H2O8(xx屆攀枝花二診)下列離子方程式中，正確的是ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 +4H+SO42 +3S+2H2OB向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O2Al(OH)3 + CO32-CFeS溶于過(guò)量稀硝酸中：FeS + 2H+Fe2+ + H2D雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O【答案】D 【解析】9.(xx屆福建寧德1月單科考)下列方程式不正確的是A石灰乳中Ca(OH)2的電離：Ca(OH)2(s)Ca2 + 2OHB向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀：2AgC1(s) + S2 Ag2S(s) + 2C1C向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的石灰水產(chǎn)生白色沉淀：HCO3 + Ca2 + OH CaCO3+ H2ODFe (OH)3膠體的制備：FeCl3 + 3H2O Fe (OH)3（膠體）+3HCl10（中山市xx高三期末）下列離子方程式表達(dá)的反應(yīng)事實(shí)正確的是AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42=BaSO4C向碳酸鈣中加入稀鹽酸：CO32+2H+=CO2+H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO+ H2O + CO2= HClO + HCO3自我提升：11（xx屆陜西省寶雞市第一次質(zhì)檢理綜）下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl+I2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+ 、I均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2+ HCO3+ OH= MgCO3+ H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3 正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和25mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ 3H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:312(xx屆資陽(yáng)二診)下列操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及解釋正確的是編號(hào)操 作現(xiàn) 象解 釋AFeI2溶液中滴加過(guò)量氯水溶液變黃氯水氧化I-成碘單質(zhì)，碘水呈黃色：2I-Cl2I22Cl-B苯酚鈉溶液中通入少量CO2出現(xiàn)白色渾濁苯酚酸性弱于碳酸，反應(yīng)生成苯酚：2C6H5O-CO2H2O2C6H5OHCO32-CCa(HCO3)2溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2OD含有等濃度的Mg2+和Cu2+的廢水液中逐滴加入少量NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=7溶液中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀KspCu(OH)2< KspMg(OH)2，因此Cu2+先沉淀；Cu2+2OH-Cu(OH)213（xx屆揚(yáng)州期末）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO+4OH=2MnO2+3SO+2H2OB醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH CH3COO+Cu2O+3H2O14（河北冀州中學(xué)xx高三上期中）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A硫化亞鐵溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2+H2SB用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C向明礬溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Al3+2SO+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO-2+2H2OD等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合：2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+CO+2H2O15（天津新華中學(xué)xx屆第一次月考）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2OB氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)33HFe33H2OC足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO22NaCOH2O2NaHCO3D向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2OHHCO3CaCO32H2O【名師小結(jié)】離子方程式正誤的判斷，在復(fù)習(xí)備課中要掌握離子反應(yīng)的基本原理、氧化還原基本原理、元素及化合物相關(guān)知識(shí)，然后將這些進(jìn)行綜合應(yīng)用進(jìn)行答題，做到有基礎(chǔ)、有方法。