2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 新課標(biāo).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 新課標(biāo) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。. 2．理解反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱，正確書寫熱化學(xué)方程式。 典型例題： 例1 已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中： 4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol 4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol 若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為 （ ） A．a(chǎn)＜b B．ａ＝ｂ Ｃ．ａ＞ｂ D．無(wú)法確定 例2 已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)； △H＝-57.3 kJmol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為 ( ) A. △H1==△H2＞△H3 B. △H3＞△H2＞△H1 C. △H3＞△H1＞△H2 D. △H2＞△H1＞△H3 課堂練習(xí)： 1、已知25℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C（石墨）+O2(g) ＝ CO2(g) ； △H＝-393.51 kJmol-1 C (金剛石) +O2 (g) ＝ CO2(g) ； △H＝-395.41 kJmol-1 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 2、已知⑴ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝a kJmol-1 ⑵ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ； △H2＝b kJmol-1 ⑶ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) ； △H1＝c kJmol-1 ⑷ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ； △H2＝d kJmol-1 下列關(guān)系式中正確的是（ ） A． a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0 3、已知葡萄糖的燃燒熱是2804 kJmol-1,當(dāng)它氧化生成1 g水時(shí)放出的熱量是( ) A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ 4、已知在1105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量, 下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)； △H1＝+242 kJmol-1 B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)； △H2＝- 484 kJmol-1 C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝+242 kJmol-1 D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)； △H2＝+484 kJmol-1 5、已知反應(yīng)X+Y==M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的( ) A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生 6、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q＞0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng): C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H為 A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ 7、已知1 molCO氣體完全燃燒生成CO2 氣體放出283 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量； 1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出 890 kJ熱量。 （1） 寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。 （2） 若 1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量 為 890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。 （3） 若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是 。 （4） 若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的的取值范圍是： 。 8、已知葡萄糖氧化生成CO2(g)和液態(tài)水的燃燒熱為2800kJ/mol. （1） 請(qǐng)寫出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式 （2） 計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。 課后練習(xí)： 1、已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H= -571.6 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)==3CO2(g)+4 H2O(l); △H= -2220kJ/mol 實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則混合氣體中H2與C3H8的體積比為 （ ） A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1 2、在同溫同壓下,下列各組化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H,前者大于后者的是( ) A. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ; 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) B. H2(g)+Cl2(g)==2 H Cl(g); 1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)== H Cl(g) C. NaOH(aq)+ H Cl(aq)==NaCl(aq)+ H2O(l) ; NaOH(aq)+ 1/2 H2SO4(aq)== 1/2Na2SO4 (aq)+ H2O(l) D. C(s)+ 1/2 O2(g)== CO(g); C(s)+ O2(g)== CO2 (g); 3、已知298K時(shí),2SO2 (g)+ O2(g) 2 SO3(g) ； △H＝ - 197kJ/mol, 在相同溫度和壓強(qiáng)下,向某密閉容器中通人2mol SO2和1mol O2, 達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 ， 向另一容積相同的密閉容器中通人1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2，下列關(guān)系式正確的是( ) A．Q2?。健 1/2 B．Q2 ＞ Q1/2 C. Q1?。健2＝197 kJ D．Q2?。肌1/2＜197kJ/2 4、下列有關(guān)H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l); △H＝ -57.3 kJmol-1的離子反應(yīng)說(shuō)法正確的是 （ ） A.代表所有的酸堿中和反應(yīng) B.反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)都可以這樣表示 D.代表稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿中和生成1mol水的反應(yīng) 5、下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 （ ） A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol A. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol B. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol C. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol 6、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJmol-1,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： . 若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)＋1/2 O2(l)====H2O(l) 的△H＝ kJmol-1，氫氣的燃燒熱為 kJmol-1。 7、家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為500kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式： 。 丁烷的燃燒熱為 kJ /mol。 已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則 C4H10(g)+13/2O2(g)=== 4CO2(g)+5H2O(g)；△H== kJ /mol。 專題（三）答案 例題1C 2C 課堂練習(xí)： 1A 2C 3A 4A 5C 6D 7. (1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); ΔH= -286 kJmol-1 (2)< (3) 283a kJ下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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