2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)突破4 離子反應(yīng)規(guī)律練習(xí).doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)突破4 離子反應(yīng)規(guī)律練習(xí) 離子反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用主要涉及離子方程式正誤判斷、離子共存、離子推斷等問題，由于高中階段離子反應(yīng)多而繁雜，各種離子反應(yīng)類型容易混淆，離子反應(yīng)相互干擾也較多，于是，這一復(fù)習(xí)難點(diǎn)始終成為學(xué)生學(xué)習(xí)障礙。為此，理解掌握有關(guān)離子反應(yīng)規(guī)律，強(qiáng)化訓(xùn)練有關(guān)題目，全面感悟三種題型解題思維要點(diǎn)，是突破這一難點(diǎn)的關(guān)鍵。 一、知識要點(diǎn)——離子反應(yīng)規(guī)律 離子反應(yīng)原則：離子反應(yīng)總是向著使溶液中某些離子濃度減小的方向進(jìn)行。 1．離子間生成沉淀而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：生成BaSO4、CaCO3、AgCl等。 2．離子間生成氣體而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：生成SO2、CO2、H2S等。 3．離子間生成弱電解質(zhì)或難電離的離子而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：生成HClO、NH3H2O、H2O、HCO3－等。 4．離子間發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀或逸出氣體。如：Al3+分別與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、[Al(OH)4]－等，F(xiàn)e3+與CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－等。 5．離子間或離子與分子間生成配合物離子而發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如： Fe3++SCN－==[Fe(SCN)]2+或Ag++2NH3H2O ==[Ag(NH3)2]++2H2O 6．離子與難溶物之間發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的復(fù)分解反應(yīng)。如： BaCO3(s)+SO42－(aq)==BaSO4(s)+CO32－(aq) 或FeS(s)+Cu2+(aq)==CuS(s)+Fe2+(aq) 7．離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：2Fe3++2I－==2Fe2++I2、 2S2－+SO32－+6H+==3S↓+3H2O等。 8．離子與原子或分子間發(fā)生置換反應(yīng)。如：2H++Fe==Fe2++H2↑、 2I－+Cl2==2Cl－+I2等。 9．有些有離子生成的反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鈉或過氧化鈉和水：2Na+2H2O==2Na++2OH－+ H2↑ 或2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑ SO2通入溴水里：SO2+Br2+2H2O==4H++SO42－+2Br－； 碳酸鈣溶于乙酸：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++ 2CH3COO－+ CO2↑+H2O等。 10．有少數(shù)反應(yīng)都沒有離子生成也屬于離子反應(yīng)。如弱電解質(zhì)醋酸鉛溶液通入硫化氫氣體的反應(yīng)：H2S+(CH3COO)2Pb==2CH3COOH+PbS↓ 二、離子不共存規(guī)律 離子之間若發(fā)生以上復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等，則不能大量共存。離子之間若不發(fā)生任何反應(yīng)，則可以大量共存。 三、離子推斷規(guī)律 主要決定于離子的特性與離子反應(yīng)規(guī)律(離子不共存規(guī)律)。 典例1．(xx江蘇高考9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A．氯氣溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－ B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－+H2O==HCO3－+OH－ C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－+I－+6H+==I2+3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O 思維要點(diǎn)：當(dāng)符合以上離子反應(yīng)規(guī)律時(shí)，首先，要考慮化學(xué)式拆分問題，只有易溶、易電離的物質(zhì)可拆分寫成離子式。難溶物、難電離物、氣體、單質(zhì)、氧化物、弱酸的酸式鹽酸根、微溶物渾濁態(tài)、非電解質(zhì)等一律寫成化學(xué)式。選項(xiàng)A中的HClO是弱電解質(zhì)不能拆。其次，要考慮“三守恒”問題，若是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，要依次分析其是否滿足電子守恒、電荷守恒、原子守恒；若是非氧化還原反應(yīng)的離子方程式，省略電子守恒的分析。選項(xiàng)C不符合電子守恒。第三，要考慮反應(yīng)物用量不同時(shí)離子方程式不同的情況。選項(xiàng)D中NaHCO3不足，定為1mol，故只需1molBa2+與1molOH－參與反應(yīng)，D正確。最后，檢查等號“==”與可逆號“”、氣體箭號“↑”與沉淀符號“↓”、加熱號“△”等細(xì)節(jié)。選項(xiàng)C中CO32－的水解是可逆的，故C錯(cuò)。正確答案為D。 感悟：錯(cuò)誤拆分化學(xué)式、氧化還原反應(yīng)的電子不守恒、電荷不守恒、忽視某物質(zhì)過量、忽視單個(gè)離子水解的可逆號、陰陽離子的配比不合理、漏掉部分反應(yīng)等都要作為判斷離子方程式正誤的重要內(nèi)容，不可遺漏。 典例2．(xx江蘇高考6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是() A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42－、Cl－ B．Kw/c(H+)=110-13molL-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－ C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－ D．水電離的c(H+)=110－13molL－1的溶液中：K+、Na+、AlO2－、CO32－ 思維要點(diǎn)：關(guān)注溶液是酸性還是堿性是本題解題關(guān)鍵。如選項(xiàng)A酚酞變紅色的溶液是堿性溶液；選項(xiàng)B的溶液氫離子濃度為0.1molL－1，顯酸性；選項(xiàng)C與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能酸性也可能堿性；選項(xiàng)D水的電離受抑制的溶液可能酸性也可能堿性。然后梳理好有關(guān)離子反應(yīng)規(guī)律，選項(xiàng)A中的Al3+和OH－不能大量共存。選項(xiàng)C中的Fe2+、NO3－和H+不能大量共存，F(xiàn)e2+和OH－也不能大量共存。選項(xiàng)D中的AlO2－、CO32－分別和H+均不能大量共存。正確答案為B。 感悟：認(rèn)真細(xì)致挖掘隱含條件、全面梳理離子反應(yīng)規(guī)律等都要作為判斷離子是否大量共存的重要內(nèi)容，不可忽視。題干或選項(xiàng)前置詞增設(shè)的限制條件，如無色透明、強(qiáng)酸性、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、由水電離的c(H+)= 110-13molL-1的溶液中、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等等解題要素要細(xì)心關(guān)注到位。要借助于各選項(xiàng)中各種離子間符合哪種離子反應(yīng)類型，來確定離子間“能大量共存”或“不能大量共存”或“可能共存”或“一定能共存”等。 典例3．(xx上海高考17)某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中() A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4molL-1 C．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在 思維要點(diǎn)：首先根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出某離子后，一定要關(guān)注溶液中與其不共存的離子。如：該溶液加過量NaOH溶液加熱得到氣體，肯定有NH4+，產(chǎn)生紅褐色沉淀肯定有Fe3+，因Fe3+與CO32－不共存，肯定沒有CO32－。其次，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出某離子，一定要關(guān)注該離子是否為前面實(shí)驗(yàn)操作引入的。如：向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀，肯定有SO42－，無法確定Cl－，因加BaCl2溶液引入了Cl－。題設(shè)有定量數(shù)據(jù)，一定要通過定量計(jì)算確證離子是否存在。若本題不重視題設(shè)定量關(guān)系很容易誤選C。由于溶液中有0.02mol NH4+，0.02molFe3+，0.02molSO42－，陽離子所帶的正電荷多了，根據(jù)電荷守恒，至少有0.04molCl－，故溶液中至少存在4種離子。由于所加的NaOH溶液是過量的，其中隱含著Al3+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]－的反應(yīng)，且沒有明顯現(xiàn)象體現(xiàn)，故可能存在Al3+和K+，所以c(Cl－)≥0.4molL-1。正確答案為B。 感悟：定性分析要關(guān)注離子反應(yīng)的特殊現(xiàn)象、離子間的隱含反應(yīng)、不共存離子的排除、一般現(xiàn)象間的干擾、相類似離子的干擾、引入離子的干擾等，定量分析要善于應(yīng)用電荷守恒。這就是離子推斷的解題關(guān)鍵。 四、現(xiàn)場強(qiáng)化訓(xùn)練 1．(xx全國I卷12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為() A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+==Fe2++H2S↑ B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中： HCO3－+OH－==CO32－+H2O C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5O－+SO2+H2O==C6H5OH+HSO3－ D．大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O 2．(xx安徽高考10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是() A．該溶液中，H+、NH+ 4、SO42－、Br－可以大量共存 B．該溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO可以大量共存 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++ClO－+2H+==Cl－+2Fe3++H2O D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè) 3．(xx廣東高考8)水溶液中能大量共存的一組離子是() A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42－、MnO4－D．Na+、H+、NO3－、HCO3－ 4．(xx山東高考12)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是() A．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+==SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2： SiO32－+SO2+H2O==H2SiO3↓+SO32－ C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O==[Al(OH)4]－+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2： 2Na2O2+2Cu2++2H2O==4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 5．(xx上海高考17)某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+ 、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有() A．3種B．4種C．5種D．6種 6．(xx上海高考19雙選)離子方程式2Ca2++3HCO3－+3OH－== 2CaCO3↓+CO32－+3H2O可以表示( ) A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B．NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng) C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng) 7．(xx四川高考2)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是() A．該溶液中Na+、NH4+、NO3－、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++ S2－==CuS↓ D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式： Cu2++2NH3H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ 8．(xx四川高考6)常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7，下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是() A．Kw/c(H+)<1.010-7mol/L B．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3) C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－) D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)> c(CO32－) 9．(xx安徽高考8)下列有關(guān)Fe2(SO4)3，溶液的敘述正確的是() A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I－==Fe2++I2 C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式： Fe3++SO42－+Ba2++3OH－==Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1L0.1molL-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe 10．(xx北京高考9)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是() A．測0.1molL-1氨水的pH為11：NH3H2ONH4++OH－ B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl－ D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體： 2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑ 11．(xx廣東高考8)水溶液中能大量共存的一組離子是() A．Na+、Ca2+、Cl－、SO42－B．Fe2+、H+、SO32－、ClO－ C．Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－ 12．(xx江蘇高考3)25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4－、CO32－ B．c(H+)＝110-13molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3－ C．0.1molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3－、Cl－ D．0.1molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN－、SO42－ 13．(xx江蘇高考7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3－==Cu2++NO2↑+H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2： Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－ 14．(xx全國高考11)下列離子方程式錯(cuò)誤的是() A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2： 2MnO4－+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合： Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓ D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)： PbSO4+2H2O－2e－==PbO2+4H++SO42－ 15．(xx上海高考18雙選)某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na+、SO42－、Al3+，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是() A．一定有Cl－B．一定有SO42－ C．一定沒有Al3+D．一定沒有CO32－ 16．(xx上海高考20)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是() A．OH－+CO32－+2H+==HCO3－+H2O B．2OH－+CO32－+3H+==HCO3－+2H2O C．2OH－+CO32－+4H+==CO2↑+3H2O D．OH－+CO32－+3H+==CO2↑+2H2O 17．(xx浙江高考20)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)： 已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3↑+8AlO2－ 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是() A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B．試樣中一定不含Al3+ C．試樣中可能存在Na+、Cl－ D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 18．(xx山東高考12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是() A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、SO42－、I－ C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－ 19．(xx四川高考3)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是() A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2+OH－==Cl－+ClO－+H2O B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－+2H+==CO2↑+H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水： Al3++4NH3H2O==AlO2－+4NH4++2H2O D．Cu溶液于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O 20．(xx北京高考8)下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是() A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl==NH4Cl B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32－+H2O HCO3－+OH－ C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－==Fe3+ D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 21．(xx新課標(biāo)Ⅱ卷10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是() A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32－+2H+==H2O+CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+==2Fe(OH)3+3Mg2+ 22．(xx四川高考3)下列離子方程式正確的是() A．Cl2通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－ B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I－==I2+2H2O C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu＋O2↑+4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O32－+4H+==SO42－+3S↓+2H2O 23．(xx安徽高考9)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是() A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3H2O B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NO C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－ D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子 24．(xx廣東高考8)水溶解中能大量共存的一組離子是() A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－ 25．(xx重慶高考7)在水溶液中能量共存的一組離子是() A．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－B．Pb2+、Hg2+、S2－、SO42－ C．NH4+、H+、S2O32－、PO43－D．ClO－、Al3+、Br－、CO32－ 26．(xx江蘇高考3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K＋、SO42－、NO3－ B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－ C．0.1molL－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－ D．0.1molL－1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl－、SO42－ 27．(xx江蘇高考8)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是() A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2： MnO2+4HClMn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+ C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O==2Na++2OH－+O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)： HCO3－+Ca2++OH－==CaCO3↓+H2O 28．(xx海南高考10雙選)能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為() A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中： NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+NH3↑+2H2O B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣： 2Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl－ D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3==Ca2++ CO2↑+H2O 29．(xx福建高考8)室溫下，對于0.10 molL-1的氨水，下列判斷正確的是() A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH－==Al(OH)3↓ B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH－)變大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D．其溶液的pH=13 30．(xx廣西高考11)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是() A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2： 2NH3H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2O B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl－SO2↑+Cl2↑+H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸： 3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+3H2O D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2++3OH－+Al3++2SO42－==2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 參考答案：1.D2.D3.C4.D5.C6.AB7.A8.C9.D10.C11.C12.C13.D14.C15.BD16.C17.B18.C19.D20.C21.D22.B23.A24.C25.A26.A27.D28.AC29.C30.A