2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 促進(jìn)身心健康（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 促進(jìn)身心健康（含解析） 1、關(guān)于藥品的下列說法中錯誤的是（） A. 氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鋁等能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)都可作抗酸藥 B. 毒品是指由于非醫(yī)療目的而反復(fù)使用使人產(chǎn)生成癮性的藥品，如嗎啡、冰毒等 C. 禁止運動員在體育比賽中服用麻黃堿 D. 用青霉素前使用者一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗 【答案】A 【解析】氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，不能用作抗酸藥 2、下列廣告用語中，符合科學(xué)的是（ ）。 A.含氟牙膏有助于預(yù)防齲齒 B.飲用“純超水”絕對衛(wèi)生，對人體有益 C.含碘食鹽可治“非典” D.本飲料由純天然物質(zhì)配制而成，絕對不含化學(xué)物質(zhì) 【答案】A 【解析】根據(jù)物質(zhì)所含化學(xué)成份的性質(zhì)來分析 3、下列有關(guān)說法不正確的是（　?。? A．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人對健康造成危害 B．光化學(xué)煙霧不會引起呼吸道疾病 C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇 【答案】B 【解析】鉻屬重金屬元素，會危害身體健康，A項正確；光化學(xué)煙霧包括NOx，易引發(fā)呼吸道疾病，B項錯誤；血液透析是將利用半透膜原理，通過擴(kuò)散、對流體內(nèi)各種有害以及多余的代謝廢物和過多的電解質(zhì)移出體外，達(dá)到凈化血液的目的，C項正確；大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D項正確。 4、濫用食品添加劑在社會上產(chǎn)生了很大影響，下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是（ ） A．醋和味精可用作調(diào)味劑 B．亞硝酸鈉和苯甲酸鈉可用作防腐劑,但不宜過量 C．國家禁止在面粉中使用增白劑 D．長期食用含人造奶油食品不會影響健康 【答案】D 5、下列說法正確的是（ ） A.綠色食品就是指顏色為綠色的食品 B.白色污染是指白色的廢棄物的污染 C.有機(jī)食品是指含有有機(jī)物的食品 D.維生素C具有較強(qiáng)的還原性 【答案】D 6、人體內(nèi)含有多種元素，其中許多元素都是人體生理發(fā)育所需的。但有些元素尚未證實其生理功能，在食品中它們的含量稍高會引起毒性反應(yīng)。我國食品衛(wèi)生法對這些元素在食品中的含量的最高標(biāo)準(zhǔn)有極嚴(yán)格的規(guī)定，這些元素是（ ） ①Na；②Mg；③As；④Cd；⑤Ca；⑥Zn；⑦Hg；⑧Pb；⑨Cu；⑩K； A．⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧ C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑧ 【答案】C 7、某些食品添加劑長期食用會對人體健康產(chǎn)生一定影響。衛(wèi)生部今年擬撤銷38種食品添加劑，其中包括水果罐頭的酸度調(diào)節(jié)劑——偏酒石酸（C6H10O11）。偏酒石酸屬于（ ） A．氧化物 B．無機(jī)物 C．有機(jī)物 D．混合物 【答案】C 8、下列屬于天然藥物的是（　　） Ａ. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 抗酸藥 D.麻黃堿 【答案】Ｄ 9、下列關(guān)于食品添加劑的說法不正確的是（　?。? A.亞硝酸鈉可以致癌　　　　 B.苯甲酸鈉可以作雪碧飲料的防腐劑 C. 我們應(yīng)該禁止使用防腐劑 D.絕大多數(shù)食品添加劑在過量使用時對人體有害的 【答案】C 10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ） A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等藥片上，可檢驗藥片是否含有淀粉。 B、皮膚、指甲上不慎沾上濃硝酸會出現(xiàn)黃色 C、廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用 D、炒菜時，加一點酒和醋能使菜味可口，原因是有酯類物質(zhì)生成。 【答案】C 11、L-多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式為 。下列關(guān)于L-多巴酸堿性的敘述正確的是(　　) A．既沒有酸性，又沒有堿性 B．既有酸性，又有堿性 C．只有酸性，沒有堿性 D．只有堿性，沒有酸性 【答案】B 【解析】L-多巴從結(jié)構(gòu)上分析含有—NH2，因此有堿性(與酸反應(yīng))，含有羧基(—COOH)和酚羥基，又有酸性(與堿反應(yīng))。 12、最近，食品安全問題引起廣泛關(guān)注。下列做法正確的是（　?。? A．用硫黃熏制白凈的粉絲 B．用福爾馬林保鮮海產(chǎn)品 C．用三聚氰胺作食品添加劑，以提高食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo) D．腌制食品中嚴(yán)格控制NaNO2的用量 【答案】D 【解析】本題考查食品安全問題。用硫黃熏制白凈的粉絲是利用二氧化硫的漂白性，二氧化硫有毒，A選項錯誤；福爾馬林的主要成分是甲醛，而甲醛是一種高刺激性有毒氣體，B選項錯誤；三聚氰胺能夠?qū)е陆Y(jié)石，不能夠提高蛋白質(zhì)含量，C選項錯誤。 13、青霉素V鉀的結(jié)構(gòu)簡式如下： 有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．青霉素V鉀為芳香族化合物 B．青霉素V鉀的分子式為C16H17KN2O5 C．青霉素V鉀在酸性條件下最終生成氨基酸 D．使用本品前需先進(jìn)行青霉素皮膚敏感實驗 【答案】B 14、在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡： , 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的磚紅色沉淀為 ( ) A．Ag2Cr2O7 B．Ag2CrO4 C．AgHCrO4 D．Ag2O 【答案】B 【解析】由于溶液的pH下降，即向生成H＋的方向進(jìn)行，故生成的轉(zhuǎn)紅色沉淀應(yīng)為：Ag2CrO4 15、下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是(　　) ①向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘 ②向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸 ③向0.1 molL－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明 Fe2＋具有氧化性 ④向2.0 mL濃度均為0.1 molL－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 molL－1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】B 16、2011年6月1日，某興趣小組在沃爾瑪超市購買了一包“含碘食鹽”。為檢驗該鹽是真碘鹽還是假碘鹽，該興趣小組進(jìn)行相關(guān)探究： 我們國家加碘食鹽中的碘是以碘酸鉀的形式存在的，故可利用KIO3在酸性介質(zhì)中遇到還原劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生游離態(tài)碘，析出的碘遇淀粉溶液變藍(lán)色的性質(zhì)來檢驗。 利用淀粉碘化鉀溶液法設(shè)計了以下兩個實驗： 實驗1：取一支試管，加入約1g分析純級的食鹽固體，注入3mL蒸餾水后振蕩溶解，再分別滴入5~10滴0.5%的淀粉溶液、1mL的0.1mol/L碘化鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。再滴入1滴1mol/L的稀硫酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。 實驗2：取一支試管，分別滴入5~10滴0.5%的淀粉溶液、1mL的0.1mol/L碘化鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。再滴入1滴1mol/L的稀硫酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：實驗1溶液開始不變色，滴入稀硫酸溶液變藍(lán)色；實驗2溶液開始不變色，滴入稀硫酸溶液也變藍(lán)色。 （1）實驗結(jié)論：利用淀粉——碘化鉀溶液法 （填“能”或“不能”）鑒別真假碘鹽。 （2）實驗1和實驗2中溶液變藍(lán)色的原因可能是 。 （3）由實驗1和實驗2的現(xiàn)象思考，食鹽中加IO3- 而不是I-的原因是 。 （4）現(xiàn)提供下列試劑：亞硫酸鈉溶液、淀粉溶液、6%~8%的雙氧水，請你設(shè)計一個實驗方案（只要求寫出實驗原理及現(xiàn)象）檢驗真假碘鹽？ 。 【答案】（1）不能 （2）溶液中溶解了的O2氧化I-生成I2 （O2+4H++4I- === 2H2O+I2） （3）空氣中的O2能氧化I-生成I2，且I2易揮發(fā)，使加碘食鹽失去了碘 （4）實驗原理：向待測食鹽溶液中加入Na2SO3和稀H2SO4，使IO3-還原為I2，然后滴加淀粉溶液。 實驗現(xiàn)象：不含碘的食鹽溶液不變藍(lán)，含碘的食鹽溶液變藍(lán)。 【解析】題干中的原理說明KIO3具有較強(qiáng)的氧化性，淀粉—碘化鉀法是利用于了“IO3-+5I-+6H+ === 3I2+3H2O”且生成的I2使淀粉變藍(lán)。由實驗1和實驗2可知，在未有KIO3存在的條件下，仍然生成了I2，可見氧化I-的物質(zhì)是溶解的O2，這也是食鹽中加IO3-而不加I-的主要原因。利用外加KI的方法不嚴(yán)密，采用加入其它不含碘的還原劑將IO3-還原成I-，再將I-氧化成I2即可。 17、圖中是在實驗室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。 （1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先 ，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。 （2）裝置B中盛放的試劑是 。 （3）點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生（答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （4）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是 （用化學(xué)式表示）。 （5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式： ，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是 。 【答案】（1）關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，在E中裝入水 （2）堿石灰（或生石灰） （3）白色沉淀　2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O （4）Cu2O、Cu （5）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl 盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，引起溶液倒吸 【解析】A是制備NH3的裝置，B是干燥NH3的裝置，C是NH3與CuO的反應(yīng)裝置，E是處理NH3的尾氣裝置，F(xiàn)是NH3與Cl2的反應(yīng)裝置，G是處理尾氣Cl2的裝置。 （2）干燥NH3需使用堿性干燥劑。（3）C中CuO與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅色的Cu、N2和H2O；E中發(fā)生反應(yīng)：2NH3＋BaCl2＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2NH4Cl。（4）若產(chǎn)物全部是Cu，則由差量法知減小的部分全部是O元素的質(zhì)量，即n（CuO）＝n（O）＝2.4 g16 gmol－1＝0.15 mol，所以反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為0.15 mol80 g/mol＝12 g<16 g，所以CuO未完全轉(zhuǎn)化成Cu，剩余固體中可能含有Cu2O。（5）Cl2可將NH3氧化為N2，同時生成的HCl會和NH3反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，F(xiàn)瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小從而出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。 點撥：本題考查NH3的制備及性質(zhì)、化學(xué)實驗基本操作，考查考生記憶和知識的應(yīng)用能力。難度中等。 18、苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應(yīng)過程如下： 甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表： 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/gcm-3 在水中溶解性 甲苯 －95 110.6 0.8669 難溶 苯甲酸鉀 121.5～123.5 易溶 苯甲酸 122.4 248 1.2659 微溶 （1）將步驟①得到混合物加少量水，分離有機(jī)相和水相。有機(jī)相在 （填“上”或“下”）層；實驗操作的名稱是 。 （2）步驟②用濃鹽酸酸化的目的是 。 （3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有 、 （填儀器名稱）。 （4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結(jié)晶時并非溫度越低越好，理由是 。 （5）重結(jié)晶時需要趁熱過濾，目的是 。 【答案】（1）上 分液 （2）使苯甲酸析出 （3）吸濾瓶 布氏漏斗 （4）其它雜質(zhì)也有可能析出 （5）為了減少苯甲酸的損失 【解析】 19、（1）指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時的第一步操作： ①石蕊試紙（檢驗氣體）：___________________________________________。 ②容量瓶：___________________________________________。 ③酸式滴定管：___________________________________________。 ④集氣瓶（收集氯化氫）：___________________________________________。 （2）下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿实臄⑹稣_的是_________（填序號）。 ①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管； ②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌； ③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液； ④用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體； ⑤不慎將液溴沾到皮膚上，立即用酒精清洗； ⑥用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3固體； ⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體； ⑧配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸； ⑨濃H2SO4沾到皮膚上，立即用NaOH溶液清洗。 【答案】（1）①用蒸餾水潤濕 ②檢驗氣密性（或是否漏水） ③檢驗是否漏水 ④檢驗干燥性 （2）①②⑤⑧ 【解析】利用稀HNO3與Ag發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，通常用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，①正確；溶液混合時遵循密度大的液體加到密度小的液體中，②正確；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可氧化橡膠，故不能用堿式滴定管量取KMnO4溶液，③錯誤；托盤天平的最小分度值為0.1 g，不能稱量準(zhǔn)確至0.01 g的樣品，④錯誤；溴單質(zhì)有腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)用酒精將其溶解掉，⑤正確；瓷坩堝中有SiO2,SiO2可與NaOH、Na2CO3等堿性物質(zhì)在高溫下反應(yīng)，⑥錯誤；向NaOH溶液中加入FeCl3會生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體應(yīng)向沸水中加入飽和FeCl3溶液，⑦錯誤；為抑制Al2(SO4)3的水解，可加少量稀H2SO4，⑧正確；濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用大量水沖洗，⑨錯誤。 20、某抗酸藥每片含碳酸鈣0.56g，氫氧化鎂0.174g，另含有調(diào)味劑蔗糖和黏合劑淀粉。 ⑴寫出該藥片發(fā)生功效時的化學(xué)方程式 , 。 ⑵每片該藥可中和 毫升物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸[式量CaCO3 100 Mg(OH)2 58] 【答案】 21、中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A~J之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中反應(yīng)①、②、③是工業(yè)上制備I的主要反應(yīng)原理。已知A~J中除物質(zhì)C外均含甲元素，A為淡黃色粉末，C由兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1∶2，D是生活中常用的一種鹽。 （1）甲元素的名稱是 ，工業(yè)上制備I的方法叫做 。 （2）D與J的溶液混合后的現(xiàn)象是 。 （3）F與碘化氫溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）已知12 g化合物C在E中完全燃燒放出85．3 kJ熱量，請寫出表示C的燃燒熱的 熱化學(xué)方程式： 。 【答案】（1）氧，接觸法。 （2）有無色無味氣體放出，同時出現(xiàn)紅褐色沉淀。 （3）Fe2O3+6H++2I－=2Fe2++I2+3H2O （4）FeS2（s）+ 11/4O2（g）=1/2 Fe2O3（s）+2SO2（g）; △H =－853 kJ/mol 【解析】中學(xué)化學(xué)中常見的“黃色”固體 S、Na2O2、AgBr、AgI、 FeS2 中學(xué)化學(xué)中接觸到的工業(yè)反應(yīng)（題中說明三步法制備I），中學(xué)化學(xué)中常見的連續(xù)氧化反應(yīng) 中學(xué)用到催化劑的反應(yīng) KClO3 催化劑（MnO2），加熱 ， H2O2 催化劑（MnO2） NH3 +O2 催化劑，加熱 ， N2 +H2 催化劑，高溫、高壓 SO2 + O2 催化劑，加熱 綜合上述信息及題干提示可以得出答案 22、某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料，通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為118，其苯環(huán)上只有一個取代基。以下是以A為原料合成化合物F和高分子化合物I的路線圖，其中化合物F中含有三個六元環(huán)。試回答下列問題： （1）E中官能團(tuán)的名稱為 ； （2）I的結(jié)構(gòu)簡式為 ； （3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ； （4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式 ； （5）寫出所有符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ； a．苯環(huán)上只有一個取代基； b．能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)； c．分子中—COO—含有結(jié)構(gòu)。 【答案】（1）羥基、羧基 （2） （3） （4） （5） 【解析】由題意可知A物質(zhì)為2-苯基-1-丙烯，因此物質(zhì)A與溴的四氯化碳溶液可發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代物B，鹵代物在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)C，醇在銅做催化劑，與氧氣反應(yīng)生成對應(yīng)的醛即物質(zhì)D。醛與氫氧化銅做氧化劑的條件下，被氧化生成對應(yīng)的酸，即物質(zhì)E而E物質(zhì)在濃硫酸條件下， ，可脫去羥基，生成物質(zhì)G 2-苯基丙烯酸 ，物質(zhì)G在濃硫酸的條件下，能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成物質(zhì)H 2-苯基丙烯酸甲酯。物質(zhì)H可發(fā)生加聚反應(yīng)生成物質(zhì)I。因此物質(zhì)D的同分異構(gòu)體為 或或而符合題意的為或 23、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。 （1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色x能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式 。 （2）若A 為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則 ①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為 。 ②X可能為 .（填代號） a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al（OH）3 （3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問題： ①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出E的化學(xué)式 ③ 若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為 。 A．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）2溶液 。 （4）若A為氧化物，X是Fe,溶液D加入KSCN溶液變紅。 ①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②檢驗溶液D中還可能存在Fe2+的方法是 。 【答案】（1）OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O (2) ①第三周期第VIIA族 ②bc (3) ①NA ②CO ③ab （4）①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ②去D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，褪色證明溶液中含有二價鐵離子，否則無。 【解析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，則A是Na, x能使品紅溶液褪色則X是SO2鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，離子方程式為：OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O。 (2) ①A的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則A是Cl元素，A為第三周期第VIIA族。 ②氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)，且C能和X反應(yīng)生成D，D和X反應(yīng)生成E，鹽酸能和二元正鹽反應(yīng)，故選bc。 (3)A是淡黃色固體能和水反應(yīng)，所以A是Na2O2 ①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑轉(zhuǎn)移電子 2mol 2 NA 1mol NA 故答案為NA ② 黑色非金屬單質(zhì)且能和氧氣反應(yīng)的是C，所以X是C，C是氧氣，碳和氧氣生成二氧化碳， 二氧化碳再和碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以E是CO。 ③ X是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體CO2，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。 a、碳酸鈉鹽酸反應(yīng)先不生成氣體后產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸立即反應(yīng)生成氣體，故正確。 b、碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故正確。 C、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水，都沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤。 d、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成白色沉淀，故錯誤。 （4）①若A是氧化物，X是鐵，溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明有三價鐵離子， 所以A和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)，酸和鐵反應(yīng)生成三價鐵離子的酸是硝酸，所以A是二氧化氮，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。 ②去D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，褪色證明溶液中含有二價鐵離子，否則無。 24、某一種胃藥藥片的抑酸劑為碳酸鈣，其中所含的抑酸劑質(zhì)量的測定如下： ①需配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液； ②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2 g的此胃藥片，磨碎后加入20 mL蒸餾水； ③以酚酞為指示劑，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去Vx mL達(dá)到滴定終點； ④加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液。 (1)寫出全部實驗過程的步驟順序________(寫編號順序)。 (2)如圖所示儀器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液肯定不需要的儀器是________(填序號)，配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。 (3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格分別為________(填字母)。 A．50 mL,50 mL B．100 mL,100 mL C．100 mL,150 mL D．250 mL,250 mL (4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。 (5)胃藥中含CaCO3的質(zhì)量________g(寫出計算式并加以文字說明)。 【答案】(1)①②④③，②④③或②①④③，②④③ (2)a，d　燒杯、玻璃棒、量筒　(3)B (4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O， HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (5)0.125－或 0．125－ 【解析】實驗步驟：①②④③，②④③或②①④③，②④③，需注意測定時應(yīng)重復(fù)2～3次，取其平均值，以減小誤差。配制時儀器中不需a、d，還應(yīng)用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、量筒。容量瓶的規(guī)格選100 mL即可，根據(jù)實際用量稍多。HCl起了兩個方面的作用，一是反應(yīng)掉胃藥中的CaCO3，二是剩余部分被NaOH中和，根據(jù)NaOH的量求出剩余HCl的量，據(jù)總HCl求出與CaCO3反應(yīng)掉的HCl，進(jìn)而求得CaCO3的質(zhì)量，注意多次測量求平均值。 25、現(xiàn)有下列五種物質(zhì) A．食鹽 B．食醋 C．蘋果 D．葡萄糖 E．青霉素 請選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上 (填序號)。 以上物質(zhì)中，屬于堿性食物的是 ；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是 ；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是 ；既可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是 ；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是 。 【答案】C、D、E、A、A 26、某果粒橙飲料的配料如下：水、白砂糖、橙肉、濃縮澄汁、食用香料、檸檬酸、檸檬酸鈉、維生素C、β-胡蘿卜素。請回答下列問題： （1）本果粒橙飲料中，檸檬酸屬于（ ） A、甜味劑 B、酸味劑 C、抗氧化劑 D、增稠劑 （2）本果粒橙飲料中，能為人體提供能量的物質(zhì)是（ ） A、維生素C B、水 C、白砂糖 D、β-胡蘿卜素 【答案】（1）B （2）C 27、xx年5月，臺灣傳出“毒飲料事件”，一些廠商在飲料中違法添加了“塑化劑”，食品塑化劑事件引起社會的高度關(guān)注。常用塑化劑的學(xué)名“領(lǐng)苯二甲酸二（2-乙基己）酯”，化學(xué)式為C24H38O4，它是一種無色透明的液體，有特殊氣味，不溶于水，溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑，有毒。常用作各種塑料制品的工業(yè)添加劑，不可食用?？墒呛谛臉I(yè)者為了牟取暴利，竟然將其添加到多種飲料、果凍、果醬和方便面等食品中。若長期食用此類食品可能對生殖系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)造成傷害，大量攝入還可能致癌。 請分析上述信息，回答下列問題： （1）寫出塑化劑的兩條物理性質(zhì) ； （2）下列做法，可以使我們遠(yuǎn)離塑化劑的是 ； ①少喝各種飲料，日常飲水以白開水為主 ②經(jīng)常吃方便面、面包等速食食品以適應(yīng)我們快節(jié)奏的生活 ③盡量少用塑料制品直接接觸熱的、含油脂的食物 ④呼吁政府完善食品安全監(jiān)督檢驗機(jī)制，嚴(yán)懲不法黑心業(yè)者 【答案】① 無色透明液體 不溶于水(有特殊氣味) ② 134