常見地放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng) 燃燒反應(yīng)。如 C CO C2HOH等到的燃燒 酸堿中和反應(yīng)。如2KOH+ISO= K2SQ+2HO 活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。如 2AI+6HCI = 2AICI3+3H f 多數(shù)化合反應(yīng)。女口 NqO+HO = 2NaOH SO3+H2O=H2SO4常見的吸熱反應(yīng) 多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCOCaO+CO2 f 銨鹽與堿的反應(yīng)，女口： 2NHCI (s) +Ba(OH> 8HO (s) = BaCb+2NH f +10HO C(s)+H2O(g)CO+H 2 CO+C2CO測(cè)定反應(yīng)熱Q= - C(T 2 -T 1) = - C0m(T 2-T1)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：酸堿中和反應(yīng)所放出的熱量中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成mol水時(shí)的放出的熱量中和熱數(shù)值大小與反應(yīng)物量多少無關(guān)焓：物質(zhì)本身所具有的能量用焓來表示符號(hào)：H焓變 H=H生成物-H反應(yīng)物? H<0時(shí)，為放熱反應(yīng)? H>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)影響焓及焓變大小的因素1、不同物質(zhì)，H不同， H也不同2、 同一物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，H也越大， H也 越大3、同一物質(zhì)，H(氣)> H (液) > H (固)焓變與反應(yīng)熱的不同：H大小要看符號(hào)，Q的大小不看符號(hào)書寫熱化學(xué)方程式，注意以下幾點(diǎn)：(1熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)：固體一s，液體一I，氣體一g ;水溶液中的溶質(zhì)用aq表示(2) H后要注明反應(yīng)的溫度，對(duì)于298K時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可以不注明溫度；(3) H單位是 J mol-1 或KJ mol-1(4) 若方程式中各物質(zhì)系數(shù)加倍，則 H數(shù)值也加倍，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則符號(hào)也要變蓋斯定律對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。電解池與原電池裝置原電池電解池裝置實(shí)例Cu；nCL 11!Y7V7 一 r 1- F一 1 1L1卜 1 1J a a 1i rV I *0W dB1-CuCb定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置形成條件 活潑性不同的兩電極 電解質(zhì)溶液 形成閉合回路 兩電極接直流電源 電解質(zhì)溶液 形成閉合回路電解池與原電池有哪些異同（續(xù)）裝置原電池電解池電子離子流向電子流向：負(fù)極-導(dǎo)線-正極離子流向：陽離子-正極陰離子-負(fù)極電子流向：電源負(fù)極電解 池陰極電解池陽 極-電源正極 離子流向： 陰離子-陽極 陽離子-陰極電解池與原電池有哪些異同（續(xù)）裝置原電池電解池電極負(fù)極：較活潑金屬負(fù)極：較活潑金屬名稱正極：較不活潑金正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)屬（或能導(dǎo)電的非金屬）電的非金屬）電極負(fù)失氧，正得還陽氧陰還反應(yīng)陽極：用惰性電極，溶液負(fù)極：金屬失電子，中陰離子失電子。放電順序：氧化反應(yīng)S 2->l ->Br ->CI ->0H> 含氧（負(fù)失氧）酸根離子金屬（除鉑、金等外）作電正極：溶液中的陽極時(shí)：陽極金屬失電子離子得電子，還原陰極：電極本身不參與反應(yīng)反應(yīng)（正得還）溶液中的陽離子得電子。放電 順序：Ag+>C+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2 +>AI 3+>Md+>Na+>Cf>K+銅的電解精煉粗銅： 含少量Zn、Fe、Ni、Ag、Au、 Pt等陽極:粗銅陰極： 純銅電解液:CuSO 4溶液陽極:Zn - 2e - = Zn2+- 2+ Ni - 2e = Ni2Fe - 2e- = Fe2+ Cu - 2e - = Cu 2+（主要反應(yīng)）（Au、Ag、Pt沉積下來，形成陽極泥）陰極:Cu2+ + 2e- = Cu電鍍待鍍制品硫酸銅溶液銅片 電極：陽極鍍層金屬陰極待鍍金屬制品 電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。 電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO的濃度保持不變。原電池兩極的判斷方法(1) 根據(jù)電極材料判斷：(潑負(fù))一般，相對(duì)活潑的金屬為負(fù) 極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。(2) 根據(jù)電流方向(或電子流向)判斷電流：正極T負(fù)極電子：負(fù)極T正極(3) 根據(jù)溶液中離子的移動(dòng)方向判斷陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)(4) 根據(jù)現(xiàn)象判斷：一般，電極變細(xì)的為負(fù)極，有氣泡產(chǎn)生或變粗的一極為正極(5) 根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷(負(fù)失氧，正得還)原電池電極式的書寫:Fe 1Cuk氯化銅溶液判斷是否有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)判斷正、負(fù)極根據(jù)負(fù)失氧，正得還寫正負(fù)極電極 式氫氧燃料電池電池反應(yīng)為：一:_在堿性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)：負(fù)極 2H2+4OHt 4H2O + 4e-正極 O2+2H2O + 4e-4OH-在酸性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2> 4H+ +4e-正極：02 + 4H+ 4e-2H2O化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟周圍物質(zhì)（氣體或溶液）直接接觸被氧化不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件酸性環(huán)境中性或酸性很弱的環(huán)境電極反應(yīng)負(fù)極Fe-2e=Fe2+Fe-2e=Fe2+正極2H+2e_ = H2TQ+2H2O+4e=4OH總反應(yīng)+ 2+Fe+2H=Fe +HJ2Fe+2H2O+O= 2 Fe(OH) 24Fe(OH)2+2H2O+O=4Fe(OH)3FezQ n"0 (鐵銹)電解池及原電池的應(yīng)用- 金屬的防護(hù)1）金屬腐蝕快慢的判斷在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的由快到慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕應(yīng)用原電池保護(hù)措施的腐蝕 > 應(yīng)用電解池原理保 護(hù)措施的腐蝕2 ）金屬的防護(hù)方法 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) 覆蓋保護(hù)層犧牲陽極保護(hù)法 電化學(xué)保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身，鋅塊必須定期更換航海的船只的船底四周鑲嵌鋅塊（白色），就是利用犧牲陽極保護(hù)法。陰極電保護(hù)法一一電解原理將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保 護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此 法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。