2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解》教案6 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué)鹽類的水解教案6 新人教版選修4課題：鹽類的水解教學(xué)目標(biāo)： 1理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。 2常識性介紹鹽類水解的利用。教學(xué)重點難點：1鹽類水解的本質(zhì)。 2鹽類水解方程式的書寫。實驗用品準(zhǔn)備 1儀器：試管、藥匙、紙槽、鑷子、玻璃棒、酒精燈、火柴、試管夾。 2試劑：醋酸鈉、碳酸鈉、氯化銨、氯化鈉、蒸餾水、pH試紙、酚酞試液。教學(xué)方法指導(dǎo) 邊講邊實驗、邊觀察邊總結(jié)教學(xué)過程設(shè)計【復(fù)習(xí)】 當(dāng)在水中加入酸或堿時，對水的電離平衡有何影響？【引入】 當(dāng)在水中加入鹽時，是否對水的電離平衡產(chǎn)生影響呢？【新課】一、鹽類的水解 1鹽溶液的酸堿性分類：正鹽、酸式鹽和堿式鹽(按中和反應(yīng)是否完全) 含氧酸鹽和無氧酸鹽(按對應(yīng)酸是否含有氧元素) 強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和弱酸弱堿鹽(按對應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱)演示：用pH試紙測定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH值溶 液CH3COONaNH4ClNaClpH值77=7酸堿性堿酸中CH+和COH-的關(guān)系CH+ COH-CH+ COH-CH+ =COH-鹽的類型強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解能能能 注：“能否水解”一欄待后填寫。結(jié)論：鹽溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈堿性。思考：這些鹽本身既不能電離出H+，又不能電離出OH的正鹽，它們的溶液為什么會呈現(xiàn)不同的性質(zhì)呢？分析：由水的電離平衡可知，純水中CH+ =COH-而鹽溶液顯示出酸或堿性，說明溶液中CH+ =COH-，所以水的電離平衡_發(fā)生移動_。(發(fā)生移動，不發(fā)生移動) 下面結(jié)合實驗具體分析如下 i醋酸鈉溶液CH3COONa = CH3COO- + Na+ 思考：溶液中存在哪些微粒？其中哪些離 + 子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？ H2OH+ + OH- 其中H+和OH-濃度的大小關(guān)系如何？ CH3COOH 總的化學(xué)方程式_ CH3COONa+ H2O =_ CH3COOH + NaOH- _； 總的離子方程式_ CH3COO- + H2O =_ CH3COOH + OH- _。小結(jié)：溶液中CH+ 、=、，下同)，呈_堿_性。 生成弱電解質(zhì)_ CH3COOH _，水的電離平衡被破壞，并向_電離_方向移動，因而_促進(jìn)(促進(jìn)、抑制)了水的電離。 ii氯化銨溶液（分析方法同上） 總的化學(xué)方程式_ NH4Cl +H2O_=_ NH3。._H2O _+HCl_； 總的離子方程式_ NH4+_+H2O =NH3。._H2O _+H+_。小結(jié)：溶液中CH+ COH-，呈酸性。 生成弱電解質(zhì)_ NH3。._H2O ，水的電離平衡被破壞，并向_電離_方向移動，因而_促進(jìn)_(促進(jìn)、抑制)了水的電離。 iii氯化鈉溶液 NaCl = Na+ + Cl- H2OH+ + OH-思考：以上離子能否結(jié)合生成弱電解質(zhì)？水的電離平衡是否被破壞？溶液的性質(zhì)如何？小結(jié)：這些離子_不_結(jié)合生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡_不被破壞。 溶液中CH+ =COH-，呈_中_性。 2鹽類的水解 定義：在溶液中鹽電離出來的_離子_跟水所電離出來的_H+_或_HO-_結(jié)合生成_弱電解質(zhì)_的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 實質(zhì)：水的電離平衡_被破壞_，從而使鹽溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。思考：鹽電離出的哪類離子能使水的電離平衡發(fā)生移動？小結(jié)：只有與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子，如弱酸陰離子和弱堿陽離子，才能使水的電離平衡發(fā)生移動。 鹽類水解反應(yīng)可以看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)， 。由于中和反應(yīng)進(jìn)行程度較大，因而水解反應(yīng)進(jìn)行程度較小，為可逆反應(yīng)。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因而鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。練習(xí)：判定下列溶液的酸堿性，能水解的分析其過程并寫出離子方程式。 NaF AlCl3 NaNO3 4鹽類水解反應(yīng)的規(guī)律 強(qiáng)堿弱酸鹽（強(qiáng)堿和弱酸中和反應(yīng)生成的鹽） 如：_ CH3COONa _。結(jié)論：能水解，溶液呈_堿_性，pH_7。實質(zhì)：弱堿陽離子跟水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，使水的電離平衡發(fā)生移動。練習(xí)：寫出CuSO4和AlCl3水解的離子方程式。 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 如：_ NaCl _。結(jié)論：不水解，溶液呈_中_性，pH_=_7。實質(zhì)：鹽電離產(chǎn)生的離子均不能與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，所以水的 電離平衡不發(fā)生移動。 雙水解反應(yīng)講述：Na2CO3與AlCl3溶液混合時的水解反應(yīng)。(要點：陰陽離子水解產(chǎn)生分別產(chǎn)生酸性和堿性，溶液混合后互相促進(jìn)水解)注意：有些雙水解反應(yīng)能趨于完成，所以水解反應(yīng)式中必須使用符號“=”、“”、“”等符號。有些雙水解反應(yīng)不能趨于完成，但比單獨(dú)水解的程度要大一些。(如NH4+和CO32-等)歸納：常見的能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子： 陽離子：Fe3+、Al3+、NH4+ 陰離子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等注意：Fe3+與S2-、HS-相遇時發(fā)生氧化還原反應(yīng)?？偨Y(jié)：鹽類水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。 書寫鹽類水解的離子方程式和注意事項 找出鹽類組成中會發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子），直接寫出鹽類水解的離子方程式。 一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫鹽類水解的離子方程式時一般不寫等號而寫可逆符號，不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成其分解產(chǎn)物的形式。 多元弱酸的鹽分步水解，第一步比較容易發(fā)生，第二步比第一步難。水解時以第一步為主。多元弱酸的水解反應(yīng)式應(yīng)分步書寫，而多元弱堿的水解反應(yīng)不分步書寫。練習(xí)：判斷FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。寫出水解的離子方程式?！咀鳂I(yè)】活頁練習(xí)考試熱點例釋【例1】pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 無法確定【解析】在醋酸溶液中，由于醋酸電離出的H+大于水電離出的H+，所以醋酸會抑制水的電離，使水的電離程度小于純水中水的電離程度。在氯化銨溶液中，由于氯化銨完全電離出的銨離子會與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，從而促進(jìn)了水的電離，使水的電離程度大于純水中水的電離程度，故前者小于后者。 本題正確答案為B。【例2】物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是 A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S【解析】由于H2O的存在，四種溶液都存在H2O、H+、OH-三種微粒。CaCl2不水解，應(yīng)存在Ca2+、Cl-二種微粒；CH3COONa電離產(chǎn)生CH3COO-、Na+，水解產(chǎn)生CH3COOH分子，故溶液中存在有CH3COOH、CH3COO-、Na+三種微粒；NH3與H2O反應(yīng)生成NH3H2O，由于NH3H2ONH4+OH-，溶液中有NH3、NH3H2O、NH4+三種微粒；K2S溶液中因電離產(chǎn)生K+、S2-，S2-水解產(chǎn)生HS-，HS-繼續(xù)水解產(chǎn)生H2S分子，所以溶液中有：K+、S2-、HS-、H2S四種微粒。故每種溶液中除H2O、H+、OH-三種微粒外，K2S中還有四種微粒，種類最多。 本題正確答案為D。練習(xí)參考答案：1、C 2、B 3、D 4、B 5、B 6、B 7、B 8、A 9、C 10、BD 11、 12、略 13、略 14、略 15、； 16、酸性CD 堿性AB