2019-2020年高中化學《元素周期表的應用》 第三課時 教學案 新人教版必修2 .doc

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2019-2020年高中化學《元素周期表的應用》 第三課時 教學案 新人教版必修2 第3課時 【練習】已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）畫出磷的原子結構示意圖；（2）磷元素的最高化學價為 ，其氫化物的化學式為 。 【導入】由上例可見，元素的原子結構和元素在周期表中的位置、元素性質三者之間存在著密切的關系，這是我們本節(jié)課要討論的重點。 【點評】通過練習導入新課，讓學生對元素的“位、構、性”之間的關系有更直觀的認識，還可以調動學生興趣，吸引學生注意力。 【板書】 三、元素“位、構、性”之間的關系 【媒體展示】 反映 位 置 周期序數 = 電子層數 主族序數 = 最外層電子數 決定 原子 結構 反映 決定 性 質 主要化合價 得失電子能力 【訓練】1、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數分別是1和6，則化合物的化學式可能是（ ）。 A、AB2 B．A2B C、AB D、A2B2 2、砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質是（ ）。 A.砹是有色固體 B.砹易溶于有機溶劑 C.砹化氫很穩(wěn)定 D.砹化銀不溶于水 3、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出： （1）元素名稱X——、Y——、Z——； （2）化合物Z2X2與H2X反應的化學方程式 ； （3）兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質的化學式——。 【分組討論】完成教材P25頁“概括整合1”。 【觀點陳述】每組派一名代表陳述本組觀點。 【教師點評】略 【媒體展示】 主族元素原子得、失電子能力強弱與元素在周期表中的位置關系 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 元素原子得電子能力逐漸增強 元素原子得電子能力逐漸增強 元素原子失電子能力逐漸增強 稀 有氣體元素 2 B 3 Al Si 4 Ge As 5 Sb Te 6 Po At 7 【過渡】元素周期表除了對我們學好化學有著重要意義外，還有其它的作用嗎？ 【閱讀自學】教材P23頁“資料在線”至P27頁。 【板書】四、元素周期表的重要意義 【思考】元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀化學科學的重大成就之一，具有重要的哲學意義、自然科學意義和實際應用價值，請你根據教材所給資料和你在網上查閱結果，分別舉例說明。 【學生發(fā)言】略（讓學生充分發(fā)表觀點，鼓勵學生大膽想象、質疑） 【點評】通過學生自學和查閱資料，具體感受元素周期表在指導生產實踐和科學研究等方面的作用，讓學生深切體會化學對人類生活、科學研究和社會發(fā)展的貢獻，培養(yǎng)學生將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，調動學生學好化學的積極性。 【板書】1、學習和研究化學的重要工具； 2、指導科學研究，如發(fā)現(xiàn)新元素； 3、指導生產實踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等； 4、論證了“量變質變規(guī)律”； 【達標檢測】元素周期表在指導科學研究和生產實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內容對應起來。 A B A B ①制半導體的元素 （a）ⅢB至ⅥB的過渡元素 ① ②制催化劑的元素 （b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶” ② ③制耐高溫材料的元素 （c）金屬與非金屬元素分界線附近 ③ ④制冷劑的元素 （d）相對原子質量較小的元素 ④ ⑤地殼中含量較多的元素 （e）過渡元素 ⑤ 【結束語】如果同學們對本章所學的知識有興趣，歡迎再選修《物質結構與性質》模塊。 【課后作業(yè)】教材P26頁第2題，P28頁第4題 【課外活動】教材P26頁第4題 【點評】教師從題目入手，使學生對元素的“位、構、性”之間的關系有直觀的認識，體會元素周期表在化學學習上的指導作用，而元素周期表在生產實踐和科學研究等方面的重要作用，是學生感興趣的內容，通過指導學生自己閱讀、查找資料，不僅可以開拓學生視野，還讓學生對科學研究、化學對人類生活和社會發(fā)展的貢獻有深切的情感體驗。