2019-2020年高中化學《不同類型的晶體》教案2 蘇教版必修2.doc

《2019-2020年高中化學《不同類型的晶體》教案2 蘇教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學《不同類型的晶體》教案2 蘇教版必修2.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學《不同類型的晶體》教案2 蘇教版必修2 一、設計思想 實施新課程以來，應先充分領悟《中學化學課程標準》和《學科教學指導意見》，對其進行設計。本節(jié)課是有關不同晶體類型的教學，先創(chuàng)設問題情景，啟發(fā)學生為手段使學生要掌握的內(nèi)容簡單化，趣味化，引導學生主動進行問題探究。使用多媒體可以使微觀結構表現(xiàn)得淋漓盡致，有助于提高學生的空間想象力。其中還運用了大量的對比，讓學生學會對比學習與記憶。運用新課程的教學理念，在教學過程中體現(xiàn)學生為主體，增大學生表達的機會，增強師生互動。 二、教材分析 《不同晶體類型》是專題1微觀結構與物質多樣性的第三單元的一部分，本單元前面從同素異形體和同分異構體分別介紹了單質的多樣性和化合物的多樣性，本節(jié)課將要介紹晶體的多樣性呼應了本單元的標題，將本節(jié)內(nèi)容安排在第二單元離子鍵、共價鍵、分子間作用力等內(nèi)容之后，不僅體現(xiàn)了知識結構一條線，還體現(xiàn)了認知結構一條線。教材《學科指導意見》對本課教學內(nèi)容的基本要求是知道晶體可以分為原子晶體、分子晶體、離子晶體和金屬晶體，了解石英的微觀結構。發(fā)展要求為四類晶體的主要特征。通過本節(jié)課的學習可以加深對從微觀結構了解物質的多樣性本單元標題的理解。同時對學生在初中所學的有關晶體的的內(nèi)容有所延伸，體會知識不斷地更新。 三、學情分析 基于學生在前一單元已學習了有關離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識，完全可以理解構成物質的微粒之間存在著不同的作用力，但可能在學習本課時會遇到原子還是分子的區(qū)分，例如石英晶體中是原子連結而不是分子連結，有沒有分子，同時需要培養(yǎng)學生的空間想象能力。 四、教學目標 知識與技能：1、以不同類型的晶體為例，認識物質的多樣性與微觀結構有關系。2、認識不同的物質可以形成不同的晶體，不同類型的晶體結構，構成微粒不同，物質性質也不同。 能力與方法：運用電腦演示三維空間結構，運用列表對比的方法，進行不同類型晶體的比較。 情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質的思維方法，培養(yǎng)更高的思維能力，同時通過欣賞不同晶體及其微觀結構，培養(yǎng)學生的審美能力。 五、重點難點 離子晶體、分子晶體和原子晶體的概念與區(qū)分。 六、課前準備 可以讓學生復習一下前一單元的內(nèi)容，教師可以課前與個別同學進行交流。準備好NaCl、SiO2、干冰晶體模型，準備一段有關晶體的錄象。 七、教學過程 [創(chuàng)設情景，導入新課]讓學生欣賞一段有關晶體介紹的教學錄象，從感官上接受晶體是有規(guī)則幾何外形的固體。 [提出問題]我們不難發(fā)現(xiàn)晶體都有規(guī)則的幾何外形，又有固定的熔、沸點，大家知道為什么嗎？是否固體都有規(guī)則的幾何外形呢？ [與學生交流]學生可能答出是內(nèi)部結構，已經(jīng)很不錯了。 小結：有規(guī)則的幾何外形的固體是晶體，晶體有規(guī)則的幾何外形是因為在晶體內(nèi)部，構成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則重復的排列。 [過渡]下面我們就來看幾種不同類型的晶體。 [展示]氯化鈉晶體，大家知道氯化鈉晶體是由什么微粒構成的嗎？微粒之間靠什么樣的作用力聚集在一起形成晶體的呢？我們共同來回憶一下離子鍵的定義。在晶體中1個 Na+是否只和1 個Cl-形成離子鍵呢？ [與學生交流]學生做各式各樣的猜測 點評：晶體中Na+顯電性，它會在周圍各個方向上吸引多個Cl-，盡可能多的吸引，只要空間允許。同時Cl-會在周圍各個方向上吸引多個Na+。（從線、面到體，提示模型是整體的一部分） [動畫演示] 展示氯化鈉晶體模型。 講解：氯化鈉晶體中，1個 Na+周圍和6個Cl-形成離子鍵，同時1個Cl-周圍和6個Na+形成離子鍵，就這樣在空間不斷的延伸下去，請大家展開空間想象力，晶體中有沒有單個的小分子？那么化學式NaCl又表示什么意義呢？ 小結：象氯化鈉晶體這樣，陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體應該屬于離子晶體， [板書]離子晶體定義：離子化合物中陰、陽離子間按一定的方式有規(guī)則地排列而成的晶體。 [投影]通過下列幾個小問題加深理解： ① 構成離子晶體的微粒是什么？ ② 離子晶體中微粒之間的作用力是什么？破壞這種作用力所需能量高還是低？ ③ 離子晶體中是否存在單個小分子？ ④ 不同離子晶體中陰陽離子的排列順序是否相同？（本題主要為講解，拓展視野，讓學生知道還有不同的排列，例如CsCl 不妨展示一下，點到為止） ⑤ 哪些晶體為離子晶體呢？ [過渡]其他類型的晶體還有很多，有沒有興趣呢？（學生對模型很感興趣的） [展示干冰圖片]知道干冰是什么嗎？CO2分子之間通過什么作用力凝聚在一起的呢？這種力是強還是弱？（觀察干冰模型）干冰晶體內(nèi)部除了分子間作用力，還有其他的作用力嗎？回憶共價鍵。兩種力當中是哪一種力束縛著CO2分子，不讓它自由移動呢？ 小結：象干冰這種晶體，由分子構成，分子間通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體。 [板書]分子晶體定義：分子間通過分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體。 [投影]通過下列幾個小問題加深理解： ① 構成分子晶體的微粒是什么？ ② 分子晶體中微粒之間的作用力是什么？破壞這種作用力所需能量高還是低？ ③ 分子晶體中是否存在單個小分子？（化學式為分子式） ④ 哪些晶體為分子晶體呢？ 以上分析了兩種類型晶體的微觀結構，我們下面來推測一下它們可能的物理性質。 因為離子鍵是很強烈的，破壞它是需要很高的能量的，離子晶體的氣、固、液三態(tài)的變化是要克服離子鍵的，大家可以想象離子晶體的熔、沸點一般來說應該是高還是低？固體在刻畫痕跡的時候也是克服離子鍵的，那么硬度應該是怎樣的呢？離子晶體固體時候導電嗎？什么條件下可以導電呢？同樣的思路去考慮一下分子晶體。 微 觀 結 構 物 理 性 質 結構微粒 微粒之間的作用力 熔、沸點 硬 度 導電性 離子晶體 陰、陽離子 離子鍵 高 大 固體不導電，熔融狀態(tài)下導電，水溶液也導電 分子晶體 分子 分子間作用力 低 小 固體，熔融狀態(tài)都不導電，水溶液有的導電。 [過渡] 以上我們看出不同的晶體結構，其物理性質各有特點。我們把學到的知識來應用一下，石英晶體大家還記得是什么嗎？分析下列數(shù)據(jù)推測石英晶體類型是否為分子晶體？ 熔 點 沸 點 干 冰 -78.4℃ -56.2℃ SiO2晶體 1732℃ 2230℃ [交流與討論]分析SiO2晶體的結構與干冰結構的差別，推測該類型晶體可能的物理性質？ （充分調動學生的積極性）會有學生提出鐵絲長短的問題，應抓住機會點撥作用力強弱不同。 [講解] SiO2晶體當中1個Si原子同時與4個O原子形成共價鍵，1個O原子同時與2個Si原子形成共價鍵，Si原子與O原子通過共價鍵連成空間網(wǎng)狀結構，這里沒有單個小分子，化學式表示Si原子與O原子的個數(shù)比是1:2。這種類型的晶體屬于原子晶體。 [板書]原子晶體：相鄰原子通過共價鍵結合形成空間網(wǎng)狀結構，這樣的晶體稱為原子晶體。 [投影]通過下列幾個小問題加深理解： ① 構成原子晶體的微粒是什么？ ② 原子晶體中微粒之間的作用力是什么？破壞這種作用力所需能量高還是低？ ③ 分子晶體中是否存在單個小分子？ ④ 哪些晶體為原子晶體呢？ ⑤ 原子晶體的物理性質怎樣呢？ 整理與歸納：請分析比較表中所列的幾種晶體的熔點、沸點、硬度，指出它們各屬于哪一 類晶體。你能歸納出四類晶體性質的一些特點嗎？ 晶體 氯化鈉 氯化鋇 金剛石 二氧化硅 硫 白磷 鈉 鎢 熔點℃ 801 1560 >3550 1723 112.8 44.1 97.8 3410 硬度 較硬 較硬 很硬 硬而脆 脆 軟 柔軟 硬 晶體 類型 晶體性質特點 [提問]鈉、鎢應屬于什么類型晶體呢？ [點評]簡單介紹金屬晶體。 [本課小結]一、三種晶體的比較 晶體類型 微粒 微粒間作用力 熔沸點 硬度 典型實例 離子晶體 離子 離子鍵 高 大 NaCl 分子晶體 分子 分子間作用力 低 小 干冰 原子晶體 原子 共價鍵 高 大 石英 二、晶體類型的判斷 1、根據(jù)組成判斷：有無離子？有無分子？ 2、根據(jù)性質判斷：熔沸點的高低，硬度的大小，是否導電。 八、板書設計 不同類型的晶體 一、晶體分類 1、離子晶體：離子化合物中陰、陽離子間按一定的方式有規(guī)則地排列而成的晶體。 2、分子晶體：分子間通過分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體。 3、原子晶體：相鄰原子通過共價鍵結合形成空間網(wǎng)狀結構，這樣的晶體成為原子晶體。 二、晶體類型判斷 1、組成 2、性質 九、作業(yè)設計 1、現(xiàn)有六種物質，按要求填空（填序號）； ①BaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰⑥碘片 （1）熔化時不需要破壞化學鍵的是 ， 熔化時需要破壞共價鍵的是 ， 熔點最高的是 ，熔點最低的是 。 （2）屬于離子化合物的是 ，只有離子鍵的是 ， 晶體以分子間作用力結合的是 。 （3）屬于離子晶體的是 ，屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是 。 [問題研討] 1、 離子晶體講解的深度與廣度的把握，針對高一學生。 2、 原子晶體相對比較難理解，怎樣與分子晶體進行區(qū)分呢？是不是只有通過習題來對比，或者死記硬背那四個原子晶體。 3、 對于學生的提問：為什么SiO2不是分子?應怎樣給予合理的解釋。 4、 是否可以改成研究性學習課題，這樣可以增大學生的參與程度。