2019-2020年高三上學(xué)期第四次月考 化學(xué) 缺答案.doc

2019-2020年高三上學(xué)期第四次月考 化學(xué) 缺答案可能用到的相對(duì)原子量：H1 C12 S32 Ba137 Cl 35.5 O16 一選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題6分，共42分）1化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )A硅膠常用作袋裝食品的干燥劑B明礬凈水的原理和家用消毒液消毒的原理相同 C工業(yè)上燃燒煤時(shí)，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放D霧霾的形成與工廠廢氣的排放有關(guān)，與汽車尾氣無(wú)關(guān)2. 下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是()3設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )A33.6升CO2與O2的混合氣中，含有的氧原子數(shù)為3 NAB15克甲基正離子(CH3+)含有的電子數(shù)為8NAC1molCl2與任何物質(zhì)充分作用，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAD將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容中充分反應(yīng)，可得0.2NA個(gè)NH3分子4. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 加入Al能放出的溶液中：、B. 由水電離的的溶液中：、C. pH=1的溶液中：、D室溫下，C(H+)=110-13 molL-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+5下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是 ( )A任何強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中，放出的熱量均相同B等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多C對(duì)于任何一個(gè)吸熱反應(yīng)，使用催化劑后，H將降低D已知：O=O鍵鍵能為a kJ/ mol、HH鍵鍵能為b kJ/ mol、水蒸氣中HO鍵能為c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l) H= -d kJ/ mol。則反應(yīng)2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的H為：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol61 mo1Cu2S與2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為 ( )A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo17. 下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，最終既有沉淀又有氣體生成的共有多少組？ ( )少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中過(guò)量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合 FeCl3溶液與Na2S溶液混合用鐵作陽(yáng)極長(zhǎng)時(shí)間電解足量Na2SO4溶液A2組 B3組 C4組 D5組二非選擇題（本大題共4小題，共58分）8.（16分）已知：C為無(wú)色氣體，E為黃綠色氣體，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察溶液A、D、F焰色為紫色，化合物G難溶于稀硝酸，H與淀粉溶液顯藍(lán)色，I有漂白作用。（框圖中部分產(chǎn)物未寫出）（1）A、C的化學(xué)式分別為： 、 ，離子化合物J的電子式為 （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： （3）用化學(xué)方程式表達(dá)I溶液在空氣中起消毒殺菌作用的原理： B在反應(yīng)中的作用是 ，寫出G的一種實(shí)際用途 9(20分)I、三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)NF3的結(jié)構(gòu)式：_。 反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 若反應(yīng)單生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)。(3)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有_ (填化學(xué)式)。II、(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為： 用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。 濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 a除去Al3+的離子方程式是_。 b選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。 提供的試荊。稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為_(kāi)(5)為了測(cè)定某探究活動(dòng)中FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作： 移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。 重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則FeCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。III、(6)已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)：H=+180kjmol1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；H=908kjmol1請(qǐng)寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。10（12分）.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。 已知： NONO22OH2NO2H2O 氣體液化的溫度：NO2 21 、 NO 152（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左右連接）:A 、C 、 、 、 （2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是 。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 。裝置E的作用是 。（4）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是 。（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。11（10分）BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：稱取1.220g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過(guò)濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。（2）計(jì)算BaCl2xH2O中的x= 。（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。