2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)與增分策略訓(xùn)練 專題12 常見非金屬元素.doc

2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)與增分策略訓(xùn)練 專題12 常見非金屬元素考綱要求1.了解常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)并了解其應(yīng)用。2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。考點一碳、硅及其重要化合物1理清知識主線H4 OO2H4 O2(H2SO3)2注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3掃除知識盲點(1)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進行。(2)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(3)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。(4)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3，但高溫下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；從化學(xué)平衡角度，由高沸點難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點易揮發(fā)的CO2。(6)SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，是制作光電池的材料。(7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。題組一重要反應(yīng)必練1按要求書寫反應(yīng)方程式。(1)制水煤氣CH2O(g)COH2。(2)制備粗硅2CSiO22COSi。(3)Mg在CO2中燃燒2MgCO22MgOC。(4)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。(5)“鐘乳石”的形成過程(用化學(xué)方程式表示)CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O。(6)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式2NaCOCO2H2O=2NaHCO3。(7)Si和氫氟酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式Si4HF=SiF42H2。(8)Si和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Si2OHH2O=SiO2H2。(9)SiO2和氫氟酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO24HF=SiF42H2O。(10)SiO2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式SiO22OH=SiOH2O。(11)向Na2SiO3溶液中通入過量CO2的離子方程式SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO。題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中()(xx天津理綜，3B)(2)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學(xué)變化()(xx重慶理綜，1C)(3)Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2()(xx重慶理綜，3C)(4)硅膠可作袋裝食品的干燥劑()(xx四川理綜，1B)(5)晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料()(xx江蘇，4A)(6)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品()(xx海南，1C)(7)玻璃容器可長期盛放各種酸()(xx海南，9A)(8)Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維()(xx海南，10D)(9)石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維()(xx福建理綜，6A)(10)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅()(xx廣東理綜，11C)(11)二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸()(xx江蘇，4B)題組三重要實驗探究3單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450500 )，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a四氯化硅遇水極易水解；b硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/57.712.8315熔點/70.0107.2升華溫度/180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。(2)裝置A中g(shù)管的作用是_；裝置C中的試劑是_；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_(填寫元素符號)。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2 ，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示劑？_(填“是”或“否”)，請說明理由：_。某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000102 mol L1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)平衡氣壓濃H2SO4SiCl4沸點較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4(3)Al、B、P(4)否MnO有顏色，故不需其他指示劑4.48%解析依題中信息可知A為Cl2的發(fā)生裝置，B、C為Cl2凈化裝置，D中發(fā)生2Cl2SiSiCl4，生成SiCl4用E收集，B中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去，C中應(yīng)為濃H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸點較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4；由題中信息粗硅含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)，即可輕松完成(3)問。(4)因MnO本來有顏色，故不再需其他指示劑。由關(guān)系式5Fe2MnO5 1n(Fe2) 20.00103 L1.000102 molL1可求出25.00 mL試樣溶液中n(Fe2)0.001 mol，所以殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為w(Fe)100%4.48%。考點二鹵素及其重要化合物1理清知識主線HCCl2HCl HO2HO3HO42注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3掃除知識盲點(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO與SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解顯堿性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO與Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H(過量SO2)。題組一重要反應(yīng)必練1按要求書寫反應(yīng)方程式(除標注的外，其余均寫離子方程式)。(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)工業(yè)制Cl22Cl2H2OCl2H22OH。(3)潔廁靈和漂白液混合ClOCl2H=Cl2H2O。(4)向水中通入Cl2Cl2H2OHClHClO。(5)制漂白液(寫化學(xué)方程式)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(6)制漂白粉(寫化學(xué)方程式)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(7)在空氣中漂白粉漂白的原理Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。(8)向FeBr2溶液通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl。(9)向FeBr2溶液中通入等量Cl22Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。(10)向FeBr2溶液中通入過量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體()(xx天津理綜，2B)(2)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3()(xx新課標全國卷，8B)(3)驗證Br2的氧化性強于I2，可以將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色()(xx四川理綜，4C)(4)除去Cl2中的HCl(g)可通過飽和食鹽水、濃H2SO4進行洗氣()(xx大綱全國卷，10C)(5)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張()(xx江蘇，4C)(6)實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取()(xx浙江理綜，8A)(7)用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因為碘在乙醇中的溶解度較大()(xx新課標全國卷，13A)(8)碘是人體必須的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(xx新課標全國卷，7C)(9)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)()(xx山東理綜，8A)題組三重要實驗探究3(xx江蘇，5)下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O答案C解析A項，MnO2固體與濃HCl要在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，缺少加熱裝置；B項，除去Cl2中混有的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體從長導(dǎo)氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，較純凈的氣體從短導(dǎo)氣管流出，選用飽和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2氣體；C項，制取Cl2實驗結(jié)束后，將剩余物過濾除去未反應(yīng)的MnO2，得到MnCl2溶液，從而回收MnCl2；D項，MnCl2為強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應(yīng)，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的MnCl24H2O。4(xx江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO答案D解析A項，Cl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；B項，Cl與Ag結(jié)合生成AgCl白色沉淀，正確；C項，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，正確；D項，氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，錯誤?？键c三氧、硫及其化合物1理清知識主線H2 O2O3(H2O4)2注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3掃除知識盲點(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。(5)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進行：無水CuSO4確定水品紅溶液確定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品紅溶液檢驗SO2是否除凈澄清石灰水檢驗CO2。題組一重要反應(yīng)必練1按要求書寫反應(yīng)方程式。(1)書寫離子方程式熱NaOH溶液除硫3S6OH2S2SO3H2O。將少量SO2氣體通入NaOH溶液中SO22OH=SOH2O。將SO2和Cl2等體積混合通入水中SO2Cl22H2O=4H2ClSO。將SO2氣體通入FeCl3溶液中SO22Fe32H2O=SO2Fe24H。向Na2S、Na2SO3混合溶液中加入鹽酸2S2SO6H=3S3H2O。將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H。(2)書寫化學(xué)方程式將SO2通入H2S溶液中2H2SSO2=3S2H2O。Cu和濃H2SO4混合加熱Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。C和濃H2SO4混合加熱C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4H2OSO2。題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中()(xx大綱全國卷，6B)(2)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(xx大綱全國卷，8A)(3)利用，根據(jù)濃硫酸，蔗糖，溴水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性()(xx新課標全國卷，13B)(4)利用，根據(jù)稀鹽酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，證明SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀()(xx新課標全國卷，13C)(5)BaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)()(xx天津理綜，1B)(6)二氧化硫可廣泛用于食品的增白()(xx四川理綜，1A)(7)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2、Hg2()(xx廣東理綜，11D)(8)用硫酸清洗鍋垢中的水垢()(xx廣東理綜，11B)(9)用SO2漂白紙漿和草帽辮()(xx廣東理綜，11A)題組三重要實驗探究3(xx海南，17)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2 制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為_，c中試劑為_。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)d中的試劑為_。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是_。答案(1)SO2H=SO2H2O(或HSOH=SO2H2O)硫化鈉和碳酸鈉混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解解析根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。(1)b用來制備SO2，實驗室常用亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為SO2H=SO2H2O或HSOH=SO2H2O；根據(jù)制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的方程式2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液。(2)因為SO2具有氧化性，溶液中存在S2，所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S。(3)d是尾氣處理裝置(吸收SO2)，所以d中盛放的試劑是NaOH溶液。(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度)的方法。(5)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)屬于強堿弱酸鹽，與酸容易發(fā)生反應(yīng)(S2O2H=SSO2H2O)，若SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉(Na2S2O3)就發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量減少。考點四氮及其重要化合物1理清知識主線H3 2OOO2HO32注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3掃除知識盲點(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3兩個方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3。(4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(5)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(6)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NH須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH的存在。(7)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)放一團用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。(8)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。題組一重要反應(yīng)必練1按要求書寫反應(yīng)方程式。(1)書寫離子方程式將NO2通入水中3NO2H2O=2H2NONO。將NH4Cl溶液與NaOH溶液混合加熱NHOHNH3H2O。把NH3通入到AlCl3溶液中3NH33H2OAl3=Al(OH)33NH。將氨水滴入到FeCl3溶液中3NH3H2OFe3=Fe(OH)33NH。Cu和濃HNO3反應(yīng)Cu4H2NO=Cu22H2O2NO2。Cu和稀HNO3反應(yīng)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。C和濃HNO3反應(yīng)C4H4NOCO24NO22H2O。(2)書寫化學(xué)方程式N2和O2的反應(yīng)N2O22NO。氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O。實驗室用消石灰和NH4Cl制氨氣Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。濃HNO3變黃4HNO34NO2O22H2O。題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣()(xx天津理綜，2D)(2)液氨用作制冷劑不涉及化學(xué)變化()(xx重慶理綜，1B)(3)NH3能使酚酞試液變紅，所以NH3可用于設(shè)計噴泉實驗()(xx廣東理綜，9C)(4)濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣()(xx海南，9C)(5)P2O5可用于干燥Cl2和NH3()(xx海南，10A)(6)利用，根據(jù)濃硝酸，Na2CO3，Na2SiO3溶液可證明酸性：硝酸碳酸硅酸()(xx新課標全國卷，13D)(7)利用，根據(jù)中酚酞試液變紅，能證實中加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物發(fā)生反應(yīng)生成NH3()(xx北京理綜，11B)(8)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣()(xx新課標全國卷，7B)(9)液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑()(xx江蘇，4A)(10)NH4Cl為強酸弱堿鹽，所以可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl()(xx廣東理綜，10A)(11)檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體()(xx福建理綜，10D)題組三裝置判斷與利用3(xx上海，16)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗裝置答案B解析裝置中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項A錯誤；裝置中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項C錯誤；裝置中的試管口應(yīng)放一團干燥的棉花，選項D錯誤。4(xx安徽理綜，8)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B解析NH3的密度比空氣的小，不能用向上排空氣法收集NH3，A錯誤；SO2可通過Na2SO3固體與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取，且能用向上排空氣法收集，能用NaOH溶液進行尾氣吸收，B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，且在c中無法收集到純凈的NO2，且不能用水吸收尾氣，C錯誤；用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱，D錯誤。考點五環(huán)境污染與環(huán)境保護人類社會進入二十世紀八十年代以來，人們越來越關(guān)心環(huán)境問題。我們在享受科學(xué)技術(shù)迅速發(fā)展帶來物質(zhì)文明的同時，也因一次次以犧牲環(huán)境為代價，而受到大自然的一次次報復(fù)。如全球變暖、臭氧層破壞、酸雨、死魚事件、沙塵暴等。人們逐漸意識到：保護環(huán)境，就是保護人類賴以生存的空間。作為關(guān)系到千家萬戶的高考已經(jīng)把環(huán)境問題列為一個重要考點。1環(huán)境污染的主要類型大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等。2二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍首。當(dāng)空氣中SO2的含量達到百萬分之零點一到百萬分之一時，植物、建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會嚴重受損；若達到百萬分之一到百萬分之十時，會引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達到萬分之一時，一切生命都無法存在?？刂扑嵊甑母敬胧┦菧p少SO2和NO2的人為排放量?；鹆Πl(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏，較先進的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。生產(chǎn)硫酸的工廠也是主要的污染源，硫酸工業(yè)通常采用氨吸收法。3化學(xué)中的環(huán)保(1)環(huán)境：大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物及風(fēng)景游覽區(qū)、自然保護區(qū)、生活居住區(qū)等構(gòu)成了人類生存的環(huán)境。(2)環(huán)保措施：控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機動車的排氣限制等。(3)工業(yè)三廢：廢水、廢氣、廢渣。(4)粉塵：指煤、礦石、SiO2等固體物料在運輸、篩選、粉碎、卸料等機械處理過程中產(chǎn)生的或是由風(fēng)揚起的灰塵等。(5)破壞臭氧層的物質(zhì)：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：CN有劇毒(電鍍液中常含有)，含CN的污水、廢氣會嚴重污染環(huán)境。(7)汞：劇毒。不慎灑出，可在汞上撒上硫粉(HgS=HgS)。為了排除室內(nèi)汞蒸氣，排風(fēng)機應(yīng)裝在墻的下部。1(xx天津理綜，1)化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是()A鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放答案B解析鐵表面鍍鋅，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，Zn作負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe作正極，O2、H2O在其表面得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵受到保護，A正確；聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料則不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，將加劇白色污染，B不正確；燃燒化石燃料時，產(chǎn)生大量煙塵、CO等有害物質(zhì)，是造成霧霾天氣的原因之一，C正確；重金屬離子有毒性，含有重金屬離子的電鍍廢液隨意排放，易引起水體污染和土壤污染，應(yīng)進行處理達標后再排放，D正確。2(xx江蘇，1)化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展答案D解析可持續(xù)發(fā)展是一種注重長遠發(fā)展的經(jīng)濟模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)容。3xx北京理綜，26(1)(3)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。答案(1)3NO2H2O=2HNO3NO(3)2CO2NON22CO2根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為A族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大解析(1)NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO。(3)NO和CO發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，其化學(xué)方程式為2CO2NON22CO2。分析12MgO20CaO38SrO56BaO的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對應(yīng)的金屬元素為A族元素，且質(zhì)子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強，結(jié)合元素周期表的知識，作出合理的解釋。專題突破練1下列化學(xué)方程式(含相關(guān)條件)與實際化工生產(chǎn)功能相符合的是()A工業(yè)上最重要的“人工固氮”反應(yīng)：N23H22NH3B工業(yè)法合成鹽酸：H2Cl22HClC工業(yè)上獲取NaCl：2NaCl22NaClD氯堿工業(yè)：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2答案A解析B項，工業(yè)法合成鹽酸，應(yīng)在點燃條件下生成HCl；C項，工業(yè)上獲取NaCl，應(yīng)利用海水蒸發(fā)結(jié)晶；D項，氯堿工業(yè)的條件為電解。2下列實驗中能證明某氣體為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明 B都不能證明C均能證明 D只有能證明答案D解析CO2也能產(chǎn)生中的實驗現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實驗說明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實驗現(xiàn)象說明該氣體是SO2。3實驗裝置是為達成實驗?zāi)康倪x用的。下列實驗裝置與實驗?zāi)康南嗥ヅ涞氖?)答案C解析A項，氨氣的收集方法應(yīng)用向下排氣法，錯誤；B項，不能用硫酸應(yīng)用稀鹽酸制備CO2，錯誤；C項，通過噴泉實驗說明氯氣易與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；D項，生成的二氧化氮會和水反應(yīng)，不能用排水法測量，錯誤。4已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為16，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是()ANO BNO2 CN2O DNH4NO3答案A解析設(shè)氮元素在HNO3還原產(chǎn)物中的化合價為x，根據(jù)電子守恒得：1(18)(63)(5x)，x2價，A正確。5某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究，下列敘述錯誤的是()操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍，最后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OBpH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性C液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HClD最后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO4答案C解析B項，在漂粉精溶液中，ClOH2OHClOOH，所以其溶液具有堿性和漂白性。C、D兩項，白霧是生成的鹽酸小液滴；在酸性條件下ClO把SO2氧化成SO；溶液變黃綠色的原因是ClO和Cl在酸性條件下生成Cl2，再褪去的原因是Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，所以最終生成的白色沉淀是CaSO4。6(1)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是_(填字母)。AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(2)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可同時起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。答案(1)B(2)除去氯氣中HCl，降低氯氣的溶解度防止水蒸氣進入E堿石灰解析(1)NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，A項錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，B項正確；HCl屬于共價化合物，C項錯誤；電解NaCl溶液的陰極反應(yīng)式為2H2e=H2，產(chǎn)生標準狀況下22.4 L H2，理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子，D項錯誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致氯氣中含有HCl，裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl，降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，故F裝置盛放濃硫酸，防止水蒸氣進入E裝置。G在該實驗中的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，故可以通過連接盛有堿石灰的干燥管同時起到兩種作用。7硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應(yīng)，在精細化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大蘇打)。(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是_(填編號)；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再_。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(生成的鹽為正鹽)；淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(生成的鹽為正鹽)；淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (生成的鹽為酸式鹽)。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_；通過反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。答案(1)d打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，如果水無法滴入說明氣密性良好(2)3SO22Na2S=3S2Na2SO3SO2Na2CO3=Na2SO3CO2Na2S2O3SO2H2O=S2NaHSO3(3)21Na2S溶液解析(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用；關(guān)閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中。(2)其反應(yīng)原理為SO2Na2SH2O=H2SNa2SO3,2H2SSO2=3S2H2O即：3SO22Na2S=3S2Na2SO3；無色無味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2Na2CO3=Na2SO3CO2；黃色沉淀減少的原理為Na2SO3S=Na2S2O3；根據(jù)題意Na2S2O3能與中強酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na2S2O3SO2H2O=S2NaHSO3。(3)3SO22Na2S=3S2Na2SO3SO2Na2CO3=Na2SO3CO2Na2SO3S=Na2S2O33得4SO22Na2SNa2CO3=3Na2S2O3CO2所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為21。因為SO2先和Na2S反應(yīng)，所以溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大。8氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。完成下列填空：實驗室設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”等實驗。圖1(1)A處是一種氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑只能從下列物質(zhì)中選?。合跛徜@碳酸銨碳酸氫銨氯化銨熟石灰氫氧化鈉若A中制取氣體時只用了一種試劑，該試劑可以是_(選填上述編號)，此時A處的裝置應(yīng)為_(選填下列編號)。圖2至此，完成了對圖1中裝置的補充。試從安全、環(huán)保等角度對該裝置再提出修改建議：_。(2)在圖1中，若A、B處試劑足量，則裝置E中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有：_。(3)某工廠生產(chǎn)硝酸的流程簡要表示如下：a中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)工業(yè)上通常用質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 gmL1)作為NOx吸收劑，它的物質(zhì)的量濃度為_ molL1(保留2位小數(shù))。實驗室配置250 mL該溶液，必須使用的玻璃儀器有玻璃棒、_。答案(1)或d在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置；在E后增加一個尾氣吸收裝置(2)銅片逐漸減少直至溶解，溶液變成藍色，生成無色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色(3)2NOO2=2NO2(4)1.64250 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管解析(1)進入C裝置的氣體應(yīng)是NH3和O2，若A中制取氣體時只用一種試劑，應(yīng)選用(NH4)2CO3或NH4HCO3，因為它們分解均產(chǎn)生CO2、NH3和H2O，其中CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。為防止D中溶液進入C中，應(yīng)在C與D之間增加一個防倒吸裝置；因為在E裝置內(nèi)會產(chǎn)生氮的氧化物氣體，所以在E后應(yīng)增加一個尾氣吸收裝置。(2)因為NH3和O2反應(yīng)生成NO，NO被O2氧化生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，所以其現(xiàn)象為銅片逐漸減少直至溶解，溶液變成藍色，生成無色氣體在廣口瓶上方變成紅棕色。(3)在設(shè)備a中NO被O2氧化成NO2。(4)c1.64 molL1配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有250 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管。