2019-2020年高中化學 2.2.2 電解質(zhì)在水溶液中的反應（探究導學課型）雙基過關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 2.2.2 電解質(zhì)在水溶液中的反應（探究導學課型）雙基過關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導電的是( ) A．酒精 B．氯化鉀晶體 C．液氯 D．熔融的氫氧化鈉 2．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl 3．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子大量共存的是( ) A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3- 4．下列說法中不正確的是( ) ①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)HCl不導電，熔融態(tài)的HCl可以導電 ④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸 ⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電， 非電解質(zhì)放在水中一定不導電 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5．下列離子檢驗的方法正確的是( ) A．某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－ B．某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－ C．某溶液變紅，說明原溶液中有大量OH- D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－ 6．和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是( ) A．Cu2++2OH－====Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－====BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－====AgCl↓ AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 D．Cu+2Ag+====Cu2++2Ag Cu+2AgCl====2Ag+CuCl2 7．在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是( ) A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、CO32－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42- 8．下列離子方程式書寫正確的是( ) A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋====BaSO4↓ B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋====CO2↑＋H2O C．將Cl2通入KI溶液中： I－＋Cl2====Cl－＋I2 D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水： Al3++3NH3H2O====Al(OH)3↓+3NH4+ 9．下表中對離子方程式的評價不合理的是( ) 選項 化學反應及其離子方程式 評價 A CO2通入過量澄清石灰水：Ca2++CO2+2OH-====CaCO3↓+H2O 正確 B 向碳酸鈣上滴加稀鹽酸： 2H++CO32-====CO2↑+H2O 錯誤，碳酸鈣不應該寫成CO32-形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2++SO42-====BaSO4↓ 正確 D 鐵粉與稀硫酸反應： 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ 錯誤，F(xiàn)e與H+反應只能生成Fe2+ A．金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣體生成 Mg＋2H＋＋2Cl－====MgCl2＋H2↑ B．氯化鋇溶液與硫酸反應：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42－====BaSO4↓ C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出 Na2CO3＋2H＋====2Na＋＋CO2↑＋H2O D．過量鐵粉與氯化銅溶液反應：溶液由藍色變成淺綠色，同時有紅色固體生成 Fe＋Cu2＋====Fe3＋＋Cu 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(8分)填寫下表：(類別選填“酸”、“堿”或“鹽”) 物質(zhì)名稱 化學式 類別 電離方程式 硫酸 MgCl2 熟石灰 碳酸鈉 12．(12分)現(xiàn)有以下物質(zhì)： ①KOH固體 ②液態(tài)HCl ③鹽酸 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 請將序號填在橫線上 (1)以上物質(zhì)中能導電的是_____________________________。 (2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________________________。 (3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______________________。 13．(14分)某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗： (1)混合物中加入足量水得到無色透明溶液； (2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生； (3)過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解； (4)往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。 試判斷：肯定存在的物質(zhì)有________________________________________； 肯定不存在的物質(zhì)有______________________________________________； 可能存在的物質(zhì)有________________________________________________； 寫出第(4)步實驗中發(fā)生反應的離子方程式：________________________。 14．(16分)(能力提升題)為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應是離子反應，實驗設(shè)計和實驗過程如下： 如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 molL-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞試劑，再不斷地滴加1 molL-1的H2SO4溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容： (1)實驗現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為：_______________________________， 原因：_____________________________________________________________。 ②燈泡亮度變化：___________________________________________________， 原因：_____________________________________________________________。 ③溶液變渾濁，原因：_______________________________________________。 (2)實驗結(jié)論：稀硫酸溶液和Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)是___________________。 (用離子方程式解釋) 答案解析 1．【解析】選D。電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，酒精在兩種狀態(tài)下均不導電，液氯是單質(zhì)，故A、C均不是電解質(zhì)；氯化鉀晶體中的K+、Cl-無法自由移動，因此無法導電，故選D。 2．【解析】選B。Ba(OH)2是堿，電離出的是氫氧根離子，其他三種物質(zhì)均能電離出酸根離子。 3．【解析】選B。H+與CO32-因反應生成H2O和CO2而不能大量共存；Ba2+與CO32-、SO42-因反應生成BaCO3、BaSO4沉淀而不能大量共存；Fe3+與OH-因反應生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，H+與OH-因反應生成H2O而不能大量共存；Ba2+、Fe3+、H+與NO3-、Cl-均不反應，能大量共存。 4．【解析】選D。電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導電的化合物，而不是溶于水反應后再導電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在溶液中的導電能力無關(guān)，緊扣條件，便可得到正確結(jié)論。 5．【解析】選C。A中可能含有CO32－；B中可能含有Ag+；D中可能含有HCO3－或SO32-、HSO3-等。 6．【解析】選C。只要下面的方程式能夠改寫成上面的離子方程式即可。A項的CuCO3不能拆分；B項中氫氧根離子和氫離子反應生成水不能漏寫；D項中AgCl不能拆分，這三個選項都不能改寫成原來的離子方程式。 【規(guī)律方法】離子方程式改寫成化學方程式的方法 方法一：運用逆向思維，按離子方程式書寫步驟，即寫(已經(jīng)寫出)→拆→刪→查，再與給出的離子反應方程式對比判斷； 方法二：將給出的離子反應方程式與化學反應方程式同時對照，特別注意物質(zhì)的拆寫、是否漏掉離子反應方面即能快速判斷。 7．【解析】選C。A、B兩項都有沉淀生成，不能共存，兩個選項都錯；D項能共存，但加入過量稀硫酸溶液時，無氣體生成。 8．【解析】選D。A項，漏寫了銅離子與氫氧根離子的反應：SO42-＋Cu2+＋2OH－＋Ba2＋====BaSO4↓+Cu(OH)2↓；B項，大理石的化學式不能拆分：CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O；C項，質(zhì)量不守恒：2I－＋Cl2====2Cl－＋I2。 9．【解析】選C。向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，不能漏寫銨根離子與氫氧根離子的反應：2NH4＋＋SO42-+2OH-+Ba2+====BaSO4↓+2NH3H2O。 10．【解析】選B。A項中的離子方程式應為：Mg＋2H＋====Mg2＋＋H2↑；C項中的離子方程式為：CO32－＋2H＋====CO2↑＋H2O；D項中的離子方程式應為： Fe＋Cu2＋====Fe2＋＋Cu。 11．【解析】硫酸屬于酸，電離方程式是H2SO4====2H＋＋SO42－；MgCl2屬于鹽，電離方程式是MgCl2====Mg2＋＋2Cl－；熟石灰屬于堿，電離方程式是Ca(OH)2====Ca2+＋2OH－；碳酸鈉屬于鹽，電離方程式是Na2CO3====2Na＋＋CO32－。 答案： 物質(zhì)名稱 化學式 類別 電離方程式 硫酸 H2SO4 酸 H2SO4====2H＋＋SO42－ 氯化鎂 MgCl2 鹽 MgCl2====Mg2＋＋2Cl－ 熟石灰 Ca(OH)2 堿 Ca(OH)2====Ca2＋＋2OH－ 碳酸鈉 Na2CO3 鹽 Na2CO3====2Na＋＋CO32－ 12．【解析】KOH固體、液態(tài)HCl、H2SO4屬于電解質(zhì)但不能導電；鹽酸、Cu能導電，但既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；CO2、蔗糖均不導電，均屬于非電解質(zhì)。 答案：(1)③、④、⑥ (2)①、②、④、⑧ (3)⑤、⑦ 13．【解析】根據(jù)實驗(1)，推斷不存在CuCl2；根據(jù)實驗(2)，推斷K2SO4、K2CO3中至少存在一種；根據(jù)實驗(3)，推斷一定存在K2CO3，一定不存在CaCl2和K2SO4；根據(jù)實驗(4)推知濾液中一定存在Cl-，由于實驗(2)中加入BaCl2時引入了Cl-，因此無法確定原固體混合物中是否存在Cl-。 答案：K2CO3 CuCl2、K2SO4、CaCl2 NaNO3、KCl Ag++Cl-====AgCl↓ 14．【解析】要證實H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液的反應是離子反應，則須證明發(fā)生反應的離子濃度發(fā)生了變化，而離子濃度變化和溶液導電性是有聯(lián)系的，分析反應原理及實驗設(shè)計過程不難作答。 答案：(1)①由紅色逐漸變?yōu)闇\紅，最后顏色退去 Ba(OH)2電離出的OH－與H2SO4電離出的H＋中和生成H2O，使燒杯中的c(OH－)減小，紅色逐漸退去 ②隨著H2SO4溶液的不斷加入，呈現(xiàn)由明到暗以至熄滅，再逐漸變亮的變化 開始時，溶液中的離子濃度逐漸減小，故燈泡變暗，當燒杯中的Ba(OH)2完全反應時燈泡熄滅，再加H2SO4，離子濃度又變大，燈泡又變亮 ③Ba2＋與SO42－結(jié)合生成BaSO4沉淀 (2)2H＋＋SO42－＋Ba2＋+2OH－====BaSO4↓＋2H2O