2019-2020年高中化學(xué) 1.3.3不同類(lèi)型的晶體教案 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.3.3不同類(lèi)型的晶體教案 蘇教版必修2 【教學(xué)目標(biāo)】 1、以不同類(lèi)型的晶體為例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。 2、認(rèn)識(shí)不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類(lèi)型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物質(zhì)性質(zhì)不盡相同各有特點(diǎn)。 3、認(rèn)識(shí)原子晶體、離子晶體、分子晶體的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì) 【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】 理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”這一觀點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生自覺(jué)的在事物的實(shí)質(zhì)和現(xiàn)象之間建立聯(lián)系，訓(xùn)練透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方式，培養(yǎng)高品質(zhì)的思維能力。 【教學(xué)重點(diǎn)】相關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒與物理性質(zhì) 【教學(xué)難點(diǎn)】相關(guān)晶體的結(jié)構(gòu) 【教學(xué)過(guò)程】 【知識(shí)回顧】 1．離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的定義 2．晶體的定義： 。 【知識(shí)梳理】 1．自然界中的固態(tài)物質(zhì)分為 和 ； 晶體具有規(guī)則的幾何外形的原因是________________________________ _。 2．構(gòu)成晶體的微粒有 。 【板書(shū)】 一．離子晶體 1）定義： 。 2）在NaCl晶體中 ① 每個(gè)Na+離子周?chē)瑫r(shí)吸引著 個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-離子周?chē)瑫r(shí)吸引著 個(gè)Na+離子； ② 晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比是 ； ③ 在NaCl晶體中是否有NaCl分子存在？ ； 3）注意：一個(gè)晶胞中離子的四種位置 ①、晶胞里的離子 ②、晶胞面上的離子 ③、晶胞棱上的離子 ④、晶胞頂點(diǎn)上的離子 4）離子晶體的物理性質(zhì) ①一般說(shuō)來(lái)，離子晶體硬度 ，密度 ，有較 的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；（為什么？） ②離子晶體的導(dǎo)電 。 二．分子晶體 1）定義： 的晶體叫做分子晶體。 ①舉例：______________________ __。 　?、谂袛嗟姆椒ǎ嚎淳w的構(gòu)成微粒是否是分子。 2）物理性質(zhì) ①分子晶體具有較 的熔沸點(diǎn)和較 的硬度，如CO的熔點(diǎn)為—199℃，沸點(diǎn)為—191.5℃。（ 為什么？） ②分子晶體 導(dǎo)電性。 3）常見(jiàn)的分子晶體 鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物、含氧酸、大多數(shù)有機(jī)物 4）二氧化碳的分子結(jié)構(gòu) 在二氧化碳的晶體中，每個(gè)二氧化碳的周?chē)? 個(gè)二氧化碳分子 三．原子晶體 1、 定義： 。 2、 構(gòu)成微粒 。 作用力 。 3、原子晶體物理性質(zhì)的特點(diǎn)： A. 熔、沸點(diǎn) B. 硬度 C. 溶解性 4、二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)： 在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子和 個(gè)O原子形成 個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si原子周?chē)Y(jié)合 個(gè)O原子；同時(shí)，每個(gè)O原子周?chē)? 個(gè)Si原子相結(jié)合成鍵。 【回顧】金剛石、石墨的晶體結(jié)構(gòu) 四．金屬晶體及其特點(diǎn) 【小結(jié)】 三種晶體的比較 晶體類(lèi)型 微粒 作用力 熔沸點(diǎn) 事例 離子晶體 分子晶體 原子晶體