2019-2020年高中化學《第二章 化學物質(zhì)及其變化》單元練習 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學《第二章 化學物質(zhì)及其變化》單元練習 新人教版必修1 一、選擇題 1．下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是( )。 A．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C．非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑 D．金屬原子失電子越多，其還原性越強 2．下列變化中，屬于還原反應的是( )。 A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2 3．下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是( )。 A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2 B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2 C．實驗室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2 D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2 4．關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是( )。 A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸 B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿 C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽 D．NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH＋Cl－，所以NH4Cl不是鹽 5．下列反應中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )。 A．NaOH溶液和CO2的反應 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應 C．NaOH溶液和鹽酸的反應 D．氨水和稀H2SO4的反應 6．下列反應的離子方程式中，正確的是( )。 A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑ B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3 D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 7．下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是( )。 　　　　　　　　　　　 A．動物呼吸 B．植物光合作用 C．金屬生銹 D．石膏點制豆腐 8．重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要的有毒離子為Ba2＋，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是( )。 　　　　 A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl- C．K＋和SO D．Ag＋和NO 9．下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是( )。 A．溶液 B．膠體 C． 懸濁液 D．乳濁液 10．將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的下列敘述中不正確的是( )。 　　　　　　　　 A．該分散系能發(fā)生丁達爾效應 B．分散質(zhì)顆粒能透過濾紙 C．該分散質(zhì)顆粒大小在1～100 nm之間 D．該分散系很穩(wěn)定 11．把0.05 mol NaOH晶體分別加入到下列100 mL液體中，溶液導電性變化最大的是( )。 A．自來水 B．0.5 mol/L 鹽酸 C．0.5 mol/L H2SO4溶液 D．0.5 mol/L NaNO3溶液 12．用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是( )。 A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩 B．把1 mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰 C．把1 mL飽和氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌 D．把1 mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，邊加邊振蕩 13．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，則下述離子組中能與上述離子共存的是( )。 A．CO、Cl－ B．NO、Cl－ C．NO、SO D．OH－、NO 14．對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是( )。 A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Cu2＋、NO、OH－、HCO C．Na＋、OH－、Cl－、NO D．OH－、K＋、S2－、Na＋ 15．下列敘述正確的是( )。 A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì) B．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì) C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì) D．SO3 溶于水能導電，所以 SO3 是電解質(zhì) 二、填空題 16．電解質(zhì)是指在 　 下能夠導電的 　 。電解質(zhì)導電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠 　 出自由移動的離子?？茖W家從這個角度對化合物進行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應該屬于 　 。 17．在反應2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑中， 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________；若在標準狀況下產(chǎn)生2.24 L氫氣，發(fā)生電子轉移的數(shù)目為____________。 18．火藥是中國古代的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。其中被還原的元素是 　　 ，被氧化的元素是 　　 ，氧化劑是 　　 ，還原劑是 　　 。 三、實驗題 19．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，為檢驗兩種物質(zhì)的存在，請你根據(jù)所選擇的試劑，按實驗步驟的先后順序寫出相應的化學方程式： ； ； 。 20．下列各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請指出它們所屬同一類的類別，并指出屬于另一類的一種物質(zhì)(將答案分別填寫在題后的橫線上)。 (1)CuSO45H2O 金剛石 食鹽水 NaOH ； 。 (2)H2O CO2 H2SO4 CaO ； 。 (3)H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 ； 。 四、計算題 21．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應，生成2.016 L CO2(標準狀況下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？ 一、選擇題 1．A 解析：B．在一個氧化還原反應中，可以是同種元素既被氧化也被還原；C．一些非金屬單質(zhì)在反應中也作還原劑，如C、H2；D．金屬還原性的強弱取決于原子失電子的難易程度，而非多少。 2．D 解析：尋找反應前后有元素化合價降低的反應。 3．D 解析：尋找反應前后元素化合價沒有發(fā)生變化的反應。 4．C 解析：A．化合物電離時，生成的陽離子全部是氫離子的才是酸；B．化合物電離時，生成的陰離子全部是氫氧根離子的才是堿；D．NH4Cl是鹽，從化學性質(zhì)上看，NH可看成金屬陽離子。 5．C 解析：只有可溶性的強酸與可溶性的強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應才符合條件。 6．D 解析：A．銀與稀硫酸不反應；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 7．D 解析：石膏點制豆腐，為膠體的聚沉，元素化合價沒有發(fā)生變化。 8．A 解析：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓，Ba2＋＋SO＝BaSO4↓。 9．B 解析：膠體微粒的直徑在1～100 nm之間。 10．D 解析：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)定性。 11．A 解析： B、C、D原為強電解質(zhì)的溶液，加入NaOH晶體后離子濃度變化不大，而A中的自來水中，離子濃度很低，加入強電解質(zhì)后，離子濃度急劇增大，溶液導電性變化最大。 12．D 解析：考查Fe(OH)3膠體的制備實驗。 13．B 解析：CO、OH－不能與H＋共存；SO不能與Ba2＋共存。 14．B 解析：B 中 Cu2＋ 有顏色，且不能與 OH－ 共存。 15．C 解析：A．雖然固體氯化鈉不導電，但它溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)；B．銅絲能導電，但它是單質(zhì)，所以銅不是電解質(zhì)；D．雖然 SO3 溶于水能導電，但此時是生成的硫酸在導電，所以 SO3 不是電解質(zhì)。 二、填空題 16．水溶液或熔融狀態(tài) 化合物 電離 電解質(zhì) 解析：考查電解質(zhì)的概念。 17．2∶3 0.2 mol 解析：考查氧化還原反應和氣體摩爾體積的基礎知識。 18．N和S C KNO3和S C 解析：考查從元素化合價的升降來判斷氧化還原關系。 三、實驗題 19．2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O； BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 解析：取少量樣品于試管中，先滴加足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水觀察是否變渾濁，再向試管中滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成。 20．(1)純凈物 食鹽水 (2)氧化物 H2SO4 (3)化合物 Mg 解析：考察物質(zhì)的分類。 四、計算題 21．0.09 mol 0.01 mol 解：2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 1 mol 22.4 L n(Na2CO3) 2.016 L n(Na2CO3)＝0.09 mol Ba(OH)2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4↓＋ 2NaOH 1 mol 233 g n(Na2SO4) 2.33 g n(Na2SO4)＝0.01 mol