2019-2020年高中化學(xué) 鈉的重要化合物教案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 鈉的重要化合物教案 新人教版必修1 [教學(xué)目標(biāo)] 1、通過實驗探究，使學(xué)生掌握過氧化鈉的性質(zhì)及其用途。 2、通過對比實驗，使學(xué)生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途。 3、通過實驗探究，使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素（鈉、鉀）的存在。 [能力目標(biāo)] 1、通過指導(dǎo)學(xué)生實驗，使學(xué)生初步了解研究化學(xué)問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。 2、利用對比的實驗方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問題的能力，提高學(xué)生的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。 [教學(xué)重點] 1、過氧化鈉的性質(zhì) 2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì) [教學(xué)難點] 過氧化鈉與水反應(yīng)；碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)比較。 [教學(xué)方法] 實驗探究法 [教學(xué)過程] [導(dǎo)入] “吹氣生火”實驗 [引言]今天我們的題目是第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第一課時，首先給大家做個小魔術(shù)，怎樣解開這個謎團呢？這就涉及我們今天所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 [新課板書] 3—2 鈉的重要化合物 [過渡]鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們在初中已有所了解。 [板書] 一、氧化鈉和過氧化鈉 [思考與交流] 1．回憶前面做過的實驗,描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。 2．氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)和氧化鈣與水、CO2的反應(yīng)類似,請你寫出氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.。 [學(xué)生活動]填寫表1，回答問題 [追問] Na2O2是否有相似的性質(zhì)？ [學(xué)生實驗探究] Na2O2與水反應(yīng)（課本P55實驗3-5） 把水滴入盛有過氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？得出什么結(jié)論？ [現(xiàn)象] 1 、劇烈反應(yīng)，試管溫度升高 2、產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃 3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。 [結(jié)論] 過氧化鈉有強氧化性、漂白性，用來漂白織物、麥稈、羽毛等。 [學(xué)生討論] 比較“吹氣生火”及實驗3-5歸納總結(jié)過氧化鈉的性質(zhì)及用途， 填入表1。 表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較 物質(zhì)名稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 Na2O Na2O2 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 生成條件 常溫 點燃 與水反應(yīng)(方程式) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 與CO2反應(yīng)(方程式) Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 用途 — 漂白劑、供氧劑 [展示] “呼吸面具”的種類 [過渡] 鈉的化合物中，鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點學(xué)習(xí)Na2CO3和NaHCO3的一些性質(zhì)。 [板書]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 [過渡]我們初中學(xué)過了鹽的溶解性，知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢？ [板書] （1）溶解性 [學(xué)生活動］實驗探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P５６科學(xué)探究） ①在兩支試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1g）觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別加入3滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部。 ②繼續(xù)向試管內(nèi)加入2滴管的水，用力振蕩。 ③向試管內(nèi)加入2滴酚酞試液。 ④記錄實驗現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。 步　驟 Na2CO3 NaHCO3 步驟①現(xiàn)象 白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱 細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化 步驟②現(xiàn)象 可溶解 未全溶解 步驟③現(xiàn)象 溶液變紅（較深） 溶液變微紅 初步結(jié)論 Na2CO3加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解度較大，堿性比NaHCO3強 [追問] 1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？答：Na2CO3 ．xH2O 2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？答：水溶液呈堿性。 [板書] （2）熱穩(wěn)定性 [學(xué)生實驗探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 [思考]1、加熱時試管內(nèi)固體有什么變化？ 2、加熱時試管壁有什么物質(zhì)生成？ 3、澄清的石灰水有什么變化？ 將答案填入下表中： 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 結(jié)論 Na2CO3 澄清的石灰水不變渾濁 受熱不分解 NaHCO3 固體減少，試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。 △ 2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑ 受熱易分解 [板書] （3）與酸反應(yīng) [學(xué)生活動]寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。 CO32- + H+ === HCO3- HCO3- + H+=== H2O + CO2↑ [問題探究] Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)，哪一個較快？ [展示]動畫 [小結(jié)] 表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 顏色狀態(tài) 白色粉末 細(xì)小的白色晶體 水溶性 易溶于水 溶解度比Na2CO3小 與酸反應(yīng)： （反應(yīng)劇烈程度） CO32- + H+ === HCO3- HCO3- + H+=== H2O + CO2↑ 劇烈 HCO3- + H+=== H2O + CO2↑ 更劇烈 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定，不分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ [過渡] 如何驗證鈉元素的存在呢? [板書]三、焰色反應(yīng) [學(xué)生活動］將一根火柴點燃，透過藍(lán)色鈷玻璃，你看到了什么？ [講述]閱讀課本Ｐ５７相關(guān)內(nèi)容及實驗3-6思考前兩個問題。 [思考］1、焰色反應(yīng)定義？ 某些金屬或它們的化合物在灼熱時使火焰呈特殊顏色。 鈉 黃色 鉀 紫色 ； 2、步驟：干燒→蘸燒→洗燒 3、焰色反應(yīng)的應(yīng)用：焰色反應(yīng)用于檢驗?zāi)承┪⒘拷饘倩蛩鼈兊幕衔?，也可用于?jié)日燃放焰火。。 [學(xué)生活動］實驗探究課本Ｐ５７實驗3-6 把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。 鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取碳酸鉀做同樣的實驗，此時要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。 [小結(jié)］一、氧化鈉和過氧化鈉 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 三、焰色反應(yīng) [隨學(xué)隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2（保持溫度不變）有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3 答：a.生成的NaHCO3的質(zhì)量b.反應(yīng)中消耗了水c. NaHCO3的溶解度較小 三方面原因?qū)е翹aHCO3晶體析出。 [隨堂檢測］ 1．關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的是（D ） A． 能與水反應(yīng)生成堿和氧氣 B． 是強氧化劑 C．能于CO2反應(yīng)生成鹽和氧氣 　　D．是白色固體 2．物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ C） A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl 3．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是(A ) A． 碳酸氫鈉 B． 氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．、 碳酸鋇 4．檢驗燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是（ B ） A．加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生 B．加過量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生 C．加熱看是否有氣體生成 D．加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生 [課后作業(yè)］基礎(chǔ)訓(xùn)練習(xí)題 [課后探究］1、如何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3？ 2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉(zhuǎn)化？ 3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因？ 第三章 第二節(jié)第一課時《鈉的重要化合物》學(xué)案 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、通過實驗探究，掌握過氧化鈉的性質(zhì)及其用途。 2、通過對比實驗，初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途。 3、了解焰色反應(yīng)，能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素的存在。 [教學(xué)重點] 1、過氧化鈉的性質(zhì) 2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì) [學(xué)習(xí)過程] 一、氧化鈉和過氧化鈉 [思考與交流] 1．回憶前面做過的實驗,描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。 2．氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)和氧化鈣與水、CO2的反應(yīng)類似,請你寫出氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.。填入表1 表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較[學(xué)生活動］ 物質(zhì)名稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 顏色狀態(tài) 生成條件 與水反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 用途 [實驗探究] Na2O2與水反應(yīng)（課本P55實驗3-5） 現(xiàn)象： 。 結(jié)論： 。 [討論] 比較“吹氣生火”及實驗3-5歸納總結(jié)過氧化鈉的性質(zhì)及用途，填入表1。 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 （1）溶解性 [實驗探究］ Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P５６科學(xué)探究） 步　驟 Na2CO3 NaHCO3 步驟①現(xiàn)象 步驟②現(xiàn)象 步驟③現(xiàn)象 初步結(jié)論 [思考]： 1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？ 2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？ （2）熱穩(wěn)定性 [學(xué)生實驗探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 [思考]1、加熱時試管內(nèi)固體有什么變化？ 2、加熱時試管壁有什么物質(zhì)生成？ 3、澄清的石灰水有什么變化？ 將答案填入下表中： 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 結(jié)論 Na2CO3 　　　　　　　　　　 NaHCO3 △ 2NaHCO3====Na2CO3 + H2O + CO2↑ （3）與酸反應(yīng) ［討論］寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。 ， ； 。 ［問題探究］ Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)，哪一個較快？答： 。 表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 俗名 顏色狀態(tài) 水溶性 與酸反應(yīng)： 熱穩(wěn)定性 三、焰色反應(yīng) [學(xué)生活動］將一根火柴點燃，透過藍(lán)色鈷玻璃你看到了什么？ [學(xué)生活動］實驗探究課本Ｐ５７實驗3-6 閱讀課本P57相關(guān)內(nèi)容回答下列問題： [思考］１、焰色反應(yīng)定義？ ， 焰色： 鈉 鉀 ； 2、步驟： → → ； 3、應(yīng)用： 。 [隨學(xué)隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2（保持溫度不變）有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3 答： 。 [隨堂檢測］ 1．關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的是（ ） A． 能與水反應(yīng)生成堿和氧氣 B． 是強氧化劑 C．能于CO2反應(yīng)生成鹽和氧氣 　　D．是白色固體 2．物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ） A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl 3．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是( ) A． 碳酸氫鈉 B． 氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．、 碳酸鋇 4．檢驗燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是（ ） A．加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生 B．加過量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生 C．加熱看是否有氣體生成 D．加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生 [課后作業(yè)］基礎(chǔ)訓(xùn)練習(xí)題 [課后探究］1、何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3？ 2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉(zhuǎn)化？ 3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因？