2019-2020年高中化學 第一章 物質結構元素周期律 第一節(jié) 元素周期表課時達標訓練 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 第一章 物質結構元素周期律 第一節(jié) 元素周期表課時達標訓練 新人教版必修2 一、選擇題 1．下列對于元素周期表結構的敘述中正確的是(　　) A．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族 B．副族元素中沒有非金屬元素 C．除第一周期外，其他周期均有18種元素 D．堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素 2．下列說法正確的是(　　) A．元素周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的 B．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族 C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同 D．同周期元素的電子層數(shù)相同 3．我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列，曾制得的一種氮化物合成納米材料，其化學式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的(　　) A．第三周期第ⅤA族　　　B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族 4.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為(　　) A．5Z　　　　　　　 B．5Z＋18 C．5Z＋10 D．5Z＋8 5．下列關于堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序敘述中不正確的是(　　) A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子，在化學反應中容易失去電子表現(xiàn)出強還原性 B．單質的熔點和沸點依次降低 C．單質都能與水反應生成堿，都能在空氣中燃燒生成過氧化物 D．原子半徑逐漸增大，單質與水反應的劇烈程度逐漸增強 6．下列關于鹵族元素的敘述中，正確的是(　　) A．隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強 B．隨著原子序數(shù)的增加，單質的氧化性逐漸減弱 C．通常呈黃綠色的也是氧化性最強的 D．易升華的也是相對分子質量最大的 7．微量元素硒(Se)對人體有保健作用，已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質的描述不正確的是(　　) A．硒化氫不穩(wěn)定 B．最高價氧化物的化學式是SeO3 C．硒與鐵反應可生成FeSe D．酸性強弱順序：H2SO4＜H2SeO4 8．已知常溫下KClO3與HCl(濃)反應放出氯氣，現(xiàn)按如圖所示裝置進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是(　　) ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 9.[雙選]下列關于原子的幾種描述中，不正確的是(　　) A．18O與 19F具有相同的中子數(shù) B．18O與 17O具有相同的電子數(shù) C．12C與 13C具有相同的質量數(shù) D．15N與 14N具有相同的中子數(shù) 10．若有某種新元素，它的原子核內有161個中子，質量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內中子數(shù)的關系是(　　) A．大于　　B．小于　　C．等于　　D．不能肯定 11．最近醫(yī)學界通過用放射性 14C標記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關 14C的下列說法中正確的是(　　) A．14C原子與C60 中普通碳原子的化學性質不同 B．14C原子與 14N原子中所含中子數(shù)相同 C．14C是C60 的同素異形體 D．14C與 12C、13C互為同位素 12．下列與有關非金屬元素敘述以及推理結果不正確的是(　　) ①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應為F2＋2Cl－===Cl2＋2F－ ②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr ③非金屬性S＞As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強 ④非金屬性O＞N，故O2與H2化合比N2更容易 A．②③ B．③④ C．①④ D．①② 二、非選擇題 13．如圖所示是元素周期表的一部分，圖表中所列的字母分別代表某一化學元素。 表中所列元素中： (1)屬于短周期元素的有__________________________________________。 (2)屬于主族元素的有____________________________________。 (3)c元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。 (4)k元素在元素周期表中的位置是第__________周期第________族。 14．某學生在做元素性質與原子結構的關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。 (1)實驗目的 探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。 (2)實驗用品 儀器：試管、膠頭滴管 藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳 (3)實驗內容(在下表橫線上填寫相關內容) 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________________________________________________________________________色 ② 向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________________________________________________________________________色 (4)分別寫出上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (5)實驗結論：_________________________________。 15．如圖所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。 (1)1 mol A與足量D的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。 (2)寫出B的最高價氧化物的化學式：_________________________________。 (3)表中的另一種金屬元素(未標出)的單質G，可以發(fā)生如下所示轉化： 其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為______(填化學式)；K的溶液與B的某種氧化物反應的化學方程式為_______________________________； 一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為______________________。 16．已知下列轉化關系： 請回答下列問題： (1)寫出下列物質的化學式： X________，Y________，M________，N________。 (2)寫出下列反應的化學方程式： ①X＋H2O：__________________________________； ②M＋Y：____________________________________________。 (3)N可用于殺菌消毒，寫出N轉化為其對應酸的一個化學方程式：_____________________________________________。 課時達標訓練(一)元素周期表 答案 1．解析：選B　在周期表中18個縱行代表16個族，即7個主族、7個副族、1個0族、1個第Ⅷ族，A項錯誤；副族元素全部都是金屬元素，B項正確；第二、三周期均為8種元素，第六周期有32種元素，C項錯誤；堿金屬元素是指第ⅠA族除H以外的所有元素，D項錯誤。 2．解析：選D　元素周期表是按核電荷數(shù)逐漸增大的順序從左到右排列的。最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如He與Mg等。零族元素最外層電子數(shù)不一定相同。 3．解析：選B　據(jù)氮化物的化學式RN知N為－3價，則R為＋3價，所以R的原子序數(shù)為28＋3＝31；大于31且最鄰近的稀有氣體元素原子序數(shù)為36(氪：第四周期)，31－36＝－5，因此R元素也在第四周期，8－|－5|＝3，則R在第ⅢA族，故選B。 4．解析：選C　題目給出了周期表中的部分元素的位置關系，解決此類問題的關鍵是熟記元素周期表的結構，根據(jù)五種元素在周期表中的位置，確定五種元素均在過渡元素的右側，且分別位于第二、三、四周期，進而確定B和E的原子序數(shù)相差18。再根據(jù)相鄰元素的原子序數(shù)的關系，可知原子序數(shù)分別為A：Z－1；C：Z＋1；D：Z－8；E：Z＋18，又因為原子序數(shù)＝核電荷數(shù)，故這五種元素的核電荷數(shù)之和為5Z＋10。 5．解析：選C　根據(jù)堿金屬元素的原子結構示意圖，可以看出堿金屬元素原子最外層都只有1個電子，原子半徑逐漸增大，在化學反應中容易失去1個電子表現(xiàn)出強還原性；它們與水反應的劇烈程度逐漸增強；根據(jù)堿金屬的物理性質變化規(guī)律，堿金屬單質的熔、沸點逐漸降低；金屬鋰在氧氣中燃燒生成普通氧化物：4Li＋O22Li2O。 6．解析：選B　A項中非金屬性逐漸減弱；C項中Cl2比F2的氧化性要弱；D項I2易升華但比砹的相對分子質量要小。 7．解析：選D　硒與氧、硫同主族，依據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律。可知隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性減弱，其對應的氫化物穩(wěn)定性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱，A項正確、D項不正確；Se最外層有6個電子，最高正價為＋6，因此最高價氧化物為SeO3，B項正確；由于硫為弱氧化劑，與Fe反應只生成低價態(tài)化合物，而硒的氧化性弱于硫，因此與Fe反應也只能生成低價態(tài)化合物FeSe，C項正確。 8．解析：選A　在錐形瓶中，KClO3與HCl(濃)反應產(chǎn)生Cl2，所以①處為黃綠色；Cl2在②處與Br－反應生成Br2，所以②處為橙色；Cl2(可能還有揮發(fā)的Br2)在③處與I－反應生成I2，淀粉遇I2變藍，所以③處為藍色；Cl2(可能還有揮發(fā)的Br2)全部被NaOH溶液吸收，所以④處是白色棉球的本色(析出的NaCl、NaClO固體也均為白色)。 9．解析：選C、D　18O、19F中子數(shù)都是10，A正確；18O與 17O是同一元素的兩種核素，電子數(shù)相同，B正確；C項中12C與 13C原子質量數(shù)不等，C錯誤；D項中 15N與14N的中子數(shù)分別為8和7，D錯誤。 10．解析：選B　根據(jù)質量數(shù)和質子數(shù)、中子數(shù)，原子序數(shù)和質子數(shù)之間的關系，可得該元素的質子數(shù)為272－161＝111，因此質子數(shù)小于中子數(shù)，即原子序數(shù)小于中子數(shù)。 11．解析：選D　構成C60的碳原子為12C，它與14C互為同位素，二者化學性質幾乎完全相同，A項錯誤；14C原子的中子數(shù)為14－6＝8,14N原子的中子數(shù)為14－7＝7，二者所含中子數(shù)不同，B項錯誤；14C是碳元素的一種核素，是原子，C60是碳元素形成的一種單質，二者不是同素異形體關系，C項錯誤；12C、13C、14C質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D項正確。 12．解析：選D　F2通入NaCl溶液中應是F2先與水反應，①錯誤；不能根據(jù)非金屬性強弱判斷氫化物的酸性，②錯誤；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，與氫氣化合越容易，③、④正確。 13．解析：第一、二、三周期為短周期，故b、h、j、a、c、f、i、l、m為短周期元素。b、a為第ⅠA族，c、d為第ⅡA族，f為第ⅢA族，h、g為第ⅣA族，i為第ⅤA族；j、k為第ⅥA族，l為第ⅦA族。c元素位于元素周期表第三周期第ⅡA族。k元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族。 答案：(1)a、b、c、f、h、i、j、l、m (2)a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l (3)三　ⅡA　(4)四?、鯝 14．解析：向溴化鈉溶液中加入新制氯水，發(fā)生反應：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，證明氧化性：Cl2>Br2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙紅色。向碘化鈉溶液中加入新制溴水，發(fā)生反應：Br2＋2I－===I2＋2Br－，證明氧化性：Br2>I2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫紅色。兩個實驗說明：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱。 答案：(3)①橙紅?、谧霞t (4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　2I－＋Br2===2Br－＋I2 (5)同主族元素從上到下，原子得電子的能力逐漸減弱 15．解析：由表可知，A為Na，B為C(碳)，C為N，D為O，E為S，F(xiàn)為Cl。(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，則1 mol Na完全反應產(chǎn)生0.5 mol H2。(2)B的最高價氧化物為CO2。(3)G既可與NaOH溶液反應，又能與Cl2反應，且M為白色膠狀沉淀，則G為Al，K為NaAlO2，L為AlCl3，M為Al(OH)3。 答案：(1)11.2 L　(2)CO2　(3)Al(OH)3　NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3[或2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3]　AlN 16．解析：由圖示中“X＋YNaCl”和“X＋H2O―→H2＋M”可確定：X為Na，Y為Cl2，M為NaOH，則N為NaClO。 答案：(1)Na　Cl2　NaOH　NaClO (2)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O (3)NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO