2019-2020年高中化學 2.2.1 例子反應教案 新課標.doc

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2019-2020年高中化學 2.2.1 例子反應教案 新課標 【學習目標】 1. 知識與技能： ⑴通過幾組物質的導電實驗了解電離、電解質、非電解質的概念； ⑵知道強電解質、弱電解質的概念； ⑶通過電解質的電離掌握酸、堿、鹽的概念； 2.過程與方法： ⑴通過對比實驗“幾組物質的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法； ⑵通過設計實驗探究硫酸銅和氯化鋇溶液是否發(fā)生反應，從幾組探究實驗中得到離子反應的條件，體驗科學探究過程，從實驗出發(fā)，探尋反應本源； ⑶通過交流氫氧化鋇和硫酸反應的導電演示實驗的現象，培養(yǎng)學生形成問題的意識，養(yǎng)成探究的良好習慣。 2. 情感、態(tài)度與價值觀： ⑴通過化學實驗的探究活動激發(fā)學生的學習興趣，提高學習質量； ⑵通過實驗交流培養(yǎng)學生的合作精神，嚴謹求實，敢于探索的科學態(tài)度； ⑶通過本節(jié)內容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起到非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。 【學法指導】 ⑴“指導學生有序觀察的方法” 引導學生如何觀察實驗現象，如何描述實驗現象。 ⑵“引導學生討論歸納、概括的方法”引導學生如何將感性材料轉化為理性認識，得到正確結論。 ⑶“指導學生閱讀教材，發(fā)表獨立見解的方法”教會學生如何閱讀材料，讓學生自己鉆研教材，嘗試攻克難點，培養(yǎng)自學能力和表達能力。 2－2　離子反應(第1課時) 【溫故知新】 1. (自學、討論))什么是酸？什么是堿？什么是鹽？它們在組成上各有什么特點？ 2. (自學、討論)NaCl溶液為什么能導電？什么是電離？ 【課堂研討】 1. (自學、思考)什么是電解質？什么是非電解質？ 在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質； 在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫非電解質。 【練一練】 ⑴下列哪些物質能導電？ 鐵 能 氯化鈉晶體 不能 鹽酸 能 銅 能 氯化鈉溶液 能 稀硫酸 能 鋅 能 硝酸鉀晶體 不能 燒堿固體 不能 鋁 能 硝酸鉀溶液 能 燒堿溶液 能 金 能 葡萄糖溶液 不能 硫酸鋇 不能 結論與原因： ①金屬單質 能 (填能、不能)導電，原因： 金屬單質中有自由移動的電子 ； ②氯化鈉固體及酒精 不能 (填能、不能)導電，原因： 無自由移動的電子或離子 ； ③表格中的氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒堿固體、硫酸鋇有什么方法能使其導電？為什么？ 前三者配制成溶液或在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下。 ④葡萄糖固體熔化后能導電嗎？為什么？ 　不能，無自由移動的電子或離子 ⑵下列物質哪些是電解質？哪些能導電？ ①碳酸鈉溶液 ②固態(tài)NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶體 ⑧熔融狀態(tài)的K2CO3　?、崞咸烟? ⑩氨氣 能導電的物質有： ①⑧ ； 電解質有： ②④⑦⑧ ； 非電解質有： ③⑥⑨⑩ 。 ⑶下列敘述正確的是 BC ； A. 氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質 B. 固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質 C. 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質 D. 三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質 E. 銅能導電，所以是電解質 F. BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質 G. 氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質 【課堂生成】 2. (自學、歸納)歸納總結，完成下表： 電解質 非電解質 定義 在水溶液中或熔融狀態(tài)下 能導電的化合物 在水溶液中和熔融狀態(tài)下 均不能導電的化合物 本質 在水溶液中或熔融狀態(tài)下 能夠電離的化合物 在水溶液中和熔融狀態(tài)下 均不能發(fā)生電離的化合物 共同點 均為化合物 舉例 NaCl Ba(OH)2 　CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 3. (討論、交流)查閱資料，什么是強電解質？什么是弱電解質？常見的強電解質與弱電解質分別有哪些物質？ 【課堂生成】 4. (思考、討論)寫出下列物質的電離方程式。 ①H2SO4： ②Ba(OH)2： ③MgCl2： ④CH3COOH： ⑤NaOH： ⑥NH3H2O： ⑦NaHSO4： ⑧NaHCO3： 討論總結，書寫電離方程式時應注意哪些事項？ ①陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如：NO3－、SO42－、OH－、NH4＋、CO32－等； 【課堂生成】 學生書寫CH3COOH的電離時寫成CH3＋與COOH－，表現出沒有考慮到酸的定義，同理明知道NH3H2O是堿，卻不知電離出什么離子。 5. (討論、歸納)請你經過思考或與同學討論完成下表。 強電解質 弱電解質 定義 在水溶液中能全部電離的電解質 在水溶液中只能部分電離的電解質 電離程度 完全 部分 溶液中存在微粒種類 水合離子、水分子 水合離子、水分子 弱電解質分子 電離方式 不可逆、不存在電離平衡 可逆、存在電離平衡 相互關系 均為電解質。在相同條件下，強電解質溶液的導電能力強于弱電解質溶液 電離方程式 書寫規(guī)律 用等號 HnA＝nH＋＋An－ 用可逆符號 HAH＋＋A－ 弱酸分步電離到選修時再講解 舉例 強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2 等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等 H2O及極少數鹽：(CH3COO)2Pb等 6. (思考、討論)強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強嗎？舉例說明溶液的導電性是由什么決定的？ 不一定 電解質溶液的導電性與以下因素有關： ①離子濃度，相同條件下離子濃度大的導電能力強。 ②離子所帶的電荷數，離子電荷越大，導電能力越強。 ③電解質強弱，相同條件下，強電解質溶液的導電性大于弱電解質溶液的導電性。 注：電解質溶液的導電性的強弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(電荷濃度)。 【課堂生成】 【鞏固練習】 1. 物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是 A.硫酸 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸鋇 2. 下列電離方程式中，書寫錯誤的是 A.Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－ 　　B.CuO＝Cu2＋＋O2－ C. HCl＝H＋＋Cl－ 　　　D.K2SO4＝2K＋＋SO42－ 5.下列電離方程式正確的是 A.NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ B.NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ C.MgCl2＝Mg2＋＋Cl2－ D.CH3COOH＝H＋＋CH3COO－ 3. 下列說法下列正確的是 A.強電解質的水溶液中不存在溶質分子，弱電解質的水溶液中存在溶質分子和離子 B.強電解質的水溶液導電性強于弱電解質的水溶液 C.強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物 D.強電解質易溶于水，弱電解質難溶于水 4. 下列物質屬于電解質的是 A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液 5. 下列物質的水溶液都能導電，但屬于非電解質的是 A.CH3COOH 　 B.Cl2 　　　　C.NH4HCO3 D.NH3 6. 完成《優(yōu)化探究》與《課時作業(yè)本》上的有關練習。