2019-2020年高中化學《原子核外電子排布與元素周期律》教案9 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學《原子核外電子排布與元素周期律》教案9 蘇教版必修2 一、教學目標 課標內容：了解原子核外電子的排布 會考考綱： 1．了解核外電子的排布（B） 2．能畫出1~18號元素的原子結構示意圖（B） 教學目標： （一）知識與技能 原子核外電子排布規(guī)律 （二）過程與方法 掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過1-20號元素的原子和離子結構示意圖的學習，擴展到主族元素的電子排布規(guī)律的認識，初步體會歸納與演繹的學習方法。 （三）情感與價值觀 通過原子核外電子排布規(guī)律，了解物質運動的復雜性和特殊性 二、教學重、難點和突破方法 教學重點：了解原子的結構，能畫出1~18號元素的原子結構示意圖 教學難點：核外電子排布規(guī)律 三、教學過程： （一）設計思路 由原子的構成→原子核外電子分層排布運動→原子核外電子排布規(guī)律 （二）教學媒體和教具 學案、練習題、圖表 …… （三）課堂教學流程 1.創(chuàng)設情境，引入新課 下表是構成原子的各微粒的一些參數，請根據表中所提供的信息回答問題： 表1 微粒 質量/kg 相對質量 電性和電量/C 質子 1.67310-27 1.007 +1.60210-19 中子 1.67510-27 1.008 0 電子 9.10910-31 1/1836 -1.60210-19 問題解決： 1．原子是由　　　　　、　　　和　　　三部分構成的。 2．在原子中，質量集中在　　　　上，其大小是由　　　　　和　　　　　之和決定的。 3．在原子中：　　　　　＝　　　　?。健　　　　　? 4．原子不顯電性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 交流與討論：原子核帶正電荷，核外電子帶負電荷，正負電荷相互吸引，那為什么電子不會落入原子核內呢？ 2.進行新課 講解：原子核外電子并不是靜止的，而是繞原子核做高速圓周運動，它們之間的引力提供了圓周運動的向心力，有擺脫原子核對電子的吸引的傾向，所以，在不受外界影響的條件下，電子既不能被原子吸入核內，也不能離開核自由運動。 過渡：那么，多電子原子的核外電子是如何繞原子核作高速運動的呢？ 一、原子核外電子的排布 1．核外電子運動特征 科學探究：根據所給的一些數據，請你總結電子運動的特征 ①核外電子的質量：9.1010-31kg ②炮彈的速度2km/s，人造衛(wèi)星7.8 km/s，宇宙飛船11 km/s；氫核外電子2.2108m/s ③乒乓球半徑：410-2m；原子半徑：n10-10m 結論：電子運動的特征是：電子質量　　，運動速度　　　，運動空間范圍　　　。 過渡：在初中我們已經學過原子核外電子的排布規(guī)律，知道含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內作高速運動。那么，原子核外電子是怎樣繞原子核運動的呢？ 2．核外電子分層排布 自學檢測：完成表2 表2 電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 電子能量 電子離核由 到 ，電子能量由 到 設疑：原子核外電子繞原子核分層排布有什么規(guī)律？ 3．核外電子排布的規(guī)律 思考與交流：看表3，總結原子核分層排布有什么規(guī)律 表3　稀有氣體元素的原子核外電子排布 核電荷數 元素名稱 元素符號 各電子層的電子數 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氬 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 ⑴原子核外電子排布：總是從能量　　　的電子層排起，然后由　 　往　　 　排； ⑵各層最多能容納的電子數目為　　　　（　　　　 ?。? ⑶最外層最多能容納的電子數目為8（K層為最外層時，不超過2個電子），次外層電子數目不超過18，倒數第三層不超過32個電子。 練一練： 1．請分別畫出9號氟元素和15號磷元素的原子結構示意圖 2．你對上述規(guī)律中“各層最多容納電子數”是如何理解的，請舉例加以說明。19號鉀元素的原子結構示意圖該如何畫？ 問題解決：1． 2．你的理解是： 經驗交流：核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時遵循核外電子排布幾條規(guī)律。 練習反饋： 1．有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數恰好是X原子L層電子數的二倍，則X為 ，Y為 。 2．今有微粒結構示意圖，試指出x的可能數值及相應微粒名稱和符號，并畫出該微粒的結構示意圖。 X值 微粒符號 微粒名稱 結構示意圖 交流與討論：還有哪些微粒有10電子？ 你知道的有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3.小結 4.鞏固練習 1．下列所畫原子結構示意圖正確的是 　（ ） A． 　　 B． 　　　 C． 　　　 D． 2．某元素核外有三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半，則此元素是（ ） 　　A．S B．C C．Si D．Cl 3．已知aXm+和bYn-的電子層結構相同，則下列關系式正確的是 （ ） 　　A． a=b+m+n B． a=b-m+n C． a=b+m-n D． a=b-m-n 4．和氖原子有相同的電子層的微粒是 （ ） A．He B．K＋ C．Cl－ D． 5．17 8O和16 8O原子核外電子數(判斷前后兩者的關系) （ ） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 6．核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質子數，前者與后者的關系是 （ ） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 7．核外電子層結構相同的一組粒子是 ( ) A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－ 8．在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數與n-1層相同，當它作為原子的次外層時。其電子數比n+1層最多能多10個，則此電子層是 ( ) A．K層 B．L層 C．M層 D．N層 9．一種粒子的質子數和電子數與另一種粒子的質子數和電子數相等，則下列關于兩種粒子之間的關系說法錯誤的是 　 ( ) A．它們可能是同位素　　　　　　　B．可能是不同分子 C．可能是相同的原子　　　　　　　D．可能是一種分子和一種離子 10．下列敘述中，正確的是 （ ） A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同 B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D．不存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子 11．1~18號元素中，最外層電子數是次外層電子數二倍的元素是 ，原子結構示意圖 ，能與氧形成的氧化物的化學式 、 。 12．各題中的物質均由核電荷數為1~10的元素組成，按要求填寫化學式 ⑴只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是 ⑵最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是 ⑶最外層有5個電子的原子所形成的氫化物 ⑷由3個原子組成的電子總數為10的化合物是 ⑸離子化合物AB中陰陽離子的電子層結構相同，則化合物AB是 13．A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數均為10個。溶液中的A+和B-在加熱時相互反應可轉化為C和D。則A+為　　　 　　　 ，B-為　　 　　 C和D為 、 。 參考答案： 1~10: C、C、A、D、C、A、C、C、D、CD +6 2 4 11、碳、 CO、 CO2 12、H2；CO 、CO2 ；NH3 ；H2O； LiH 13、NH4+；OH-；H2O、NH3 5.板書設計 原子核外電子排布與元素周期律(1) 一、原子核外電子的排布 1．核外電子運動特征 2．核外電子分層排布 3．核外電子排布的規(guī)律 6.布置作業(yè) 四、教學反思 第二課時 一、教學目標 課標內容： 能結合有關數據和實驗事實認識元素周期律，了解原子結構與元素性質的關系 會考考綱： 1．能結合有關數據和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認識元素周期律（B） 2．了解原子結構與元素性質的關系（B） 教學目標： （一）知識與技能 1．掌握元素化合價隨原子序數的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半徑及大小比較。 2．通過實驗操作，培養(yǎng)學生實驗技能。 （二）過程與方法 1．運用歸納法、比較法，培養(yǎng)學生抽象思維能力 2．通過實驗探究，自主學習，歸納元素周期律，培養(yǎng)學生探究能力 （三）情感與價值觀 培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質；培養(yǎng)學生辨證唯物主義觀點：量變到質變規(guī)律。 二、教學重、難點和突破方法 教學重點：元素化合價隨原子序數的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)。 教學難點：元素周期律 三、教學過程： （一）設計思路 由原子核外電子分層排布→原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等→認識元素周期律 （二）教學媒體和教具 學案、練習題、圖表 …… （三）課堂教學流程 1.創(chuàng)設情境，引入新課 根據核電荷數為1－18的元素原子核外電子排布可以發(fā)現(xiàn)：隨著元素核電荷數的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。你知道其中的規(guī)律嗎？ 根據原子核外電子排布，完成下列表格內容： 　表－1　1~18號元素核外電子排布規(guī)律 原子序數 電子層數 最外層電子數遞增規(guī)律 達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數 1~2 1 1 2 2 3~10 11~18 設疑：核外電子排布呈現(xiàn)規(guī)律性變化，那么，元素的性質與核外電子的排布有什么聯(lián)系呢？是否也呈現(xiàn)規(guī)律性變化呢？ 2.進行新課 二、元素周期律 講述：人們按核電荷數由小到大的順序給元素編號，這種編號叫做原子序數。元素的原子序數在數值上就等于該元素的原子的核電荷數。 交流與討論：下表是1－18號元素的原子半徑，隨著元素核電荷數的遞增，元素的原子半徑有怎樣的變化規(guī)律？表－2　1~18號元素原子半徑 元素符號（1－2） 1H 2He 原子半徑nm 0.037 元素符號（3－11） 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 原子半徑nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符號（11－18） 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 原子半徑nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 1．原子半徑的遞變規(guī)律 具有相同　　　　　　　的原子，其半徑隨　　　　　　　的遞增而　　　　　　　。 設疑：你對原子半徑的遞變規(guī)律是怎樣理解的？ 你的解釋是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 過渡：隨著元素原子序數的遞增，元素原子最外層電子的排布和元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。那么，元素的性質是否也有相應的周期性變化規(guī)律呢？ 2．元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律 講解：人們在長期的研究中發(fā)現(xiàn)，元素的單質和化合物的某些性質有助于判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱。 ⑴元素金屬性、非金屬性的判斷依據 自主閱讀：請閱讀教材P5頁信息提示，完成下表內容。 　　　　　　　　　　　表－3　金屬性、非金屬性強弱判斷依據 性質 強弱判斷依據 金屬性 1． 2． 非金屬性 1． 2． 3． ⑵第三周期元素性質變化規(guī)律 實驗探究：鈉、鎂、鋁的金屬性強弱 根據實驗：完成表格 表－4探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱 反應物 現(xiàn)象 Na Mg Al 與水反應 與冷水反應 與熱水反應 與鹽酸反應 與水或酸反應強弱趨勢 問題：根據金屬性強弱的判斷依據，試判斷金屬性強弱變化規(guī)律。 你的結論是： ①元素金屬性遞變規(guī)律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 過渡：金屬元素隨著核電荷數的遞增存在遞變規(guī)律，那么非金屬元素是否也存在相似遞變規(guī)律呢？ 探究活動：研究硅、磷、硫、氯的非金屬性的強弱 　表－5　硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物 14Si 15P 16S 17Cl 單質與氫氣 反應的條件 高溫 磷蒸氣與氫氣能反應 加熱 光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合 氣態(tài)氫化物化學式 Si H4 P H3 H2S HCl 最低化合物價 －4 －3 －2 －1 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 受熱分解 穩(wěn)定 ②元素非金屬性遞變規(guī)律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 探究活動：閱讀并分析表－6，根據11~17號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性，結合表－5，探究元素的金屬性和非金屬性的強弱變化規(guī)律及元素的最高化合價和最低化合價的遞變規(guī)律。 表－6　原子序數為11~17的元素最高價氧化物的水化物 元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 原子最外層電子數 1 2 3 4 5 6 7 最高價氧化物的水化物 化學式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 最高 化合價 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 酸堿性 強弱 強堿 中強堿 兩性 氧化物 弱酸 中強酸 強酸 酸性 更強 ①元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱的變化規(guī)律是：　　　　　　　　　　　　 ②元素的金屬性和非金屬性強弱的變化規(guī)律是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③元素最高價化合價和最低化合價的變化規(guī)律是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ④元素的最高化合價的數值與原子核外最外層電子數的關系是：　　　　　　　　　　 3．元素周期律 ⑴定義：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律。 ⑵元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數遞增發(fā)生周期性變化的必然結果。 3.小結 4.鞏固練習 1．下列說法中正確的是 　　　　　　（ ） 　 　A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數 　　　B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數 C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D．最外層有1個電子的原子都是金屬原子 2．下列遞變規(guī)律不正確的是 　　　 　　　　　　?。? ） A．Na．Mg、Al還原性依次減弱 　　B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強 C．C、N、O原子半徑依次增大 　　D．P、S、Cl最高正價依次升高 3．下列微粒半徑之比大于1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ） A．r(K＋)/r(K)　　　　B．r(Al)/R(Mg)　　　　　　C．r(P)/r(s)　　　　　D．r(Cl)/r(Cl－) 4．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素，Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數的關系是 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　（ ） A．X>Y>Z 　 B．Y>X>Z 　　 C．Z>X>Y 　 D．Z>Y>X 5．A、B、C、D、E五種元素的原子的原子序數都小于18且具有相同的電子層，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序　　　　　　　　　　　　　　　　 A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A ?。? ） C．B、A、D、C、E 　D．C、D、A、B、E 6．HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是 　?。? ） A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 　　　　　B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF　　　　　 D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4 7．下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結果的是 　　（ ） A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置換硫化氫中的硫 C．硫離子的還原性比氯離子強 D．硫能在空氣中燃燒，而氯則不能 8．在1~18號元素中（除稀有氣體元素外）：①原子半徑最大的元素是 ，②原子半徑最小的元素是 。 9．A、B、C、D 四種元素的原子序數均小于18，其最高正價數依次為1、4、5、7。已知B的原子核外次外層電子數為2；A、C原子的核外次外層電子數為8；D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸。； ⑴A、B、C、D分別是 　 、 　 、 　 、 　 ；（填元素符號） ⑵A的離子結構示意圖為 　　 ，C的原子結構示意圖為 　　　 ； ⑶C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為： (寫化學式，并用“<”或“>”表示強弱)。 參考答案： 1~7: A、C、C、D、C、C、B 2 8 5 +15 2 8 1 +11 8、Na、H 9、Na、C、P、Cl； 、 ；HCl>PH3 5.板書設計 原子核外電子排布與元素周期律(2) 二、元素周期律 1．原子半徑的遞變規(guī)律 2．元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律 3．元素周期律 6.布置作業(yè) 四、教學反思 第三課時 一、教學目標 課標內容： 能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。 會考考綱： 1．知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結構（A） 2．認識元素在周期表中的位置與其原子的電子層結構的關系（B） 3．知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律（A） 4．感受元素周期律與周期表在學習化學、科學研究和生產實踐中重要作用與價值（AⅠ） 教學目標： （一）知識與技能 了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；了解周期、主族序數和原子結構的關系 （二）過程與方法 通過自學有關周期表的結構的知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力 （三）情感與價值觀 通過精心設計的問題，激發(fā)學生的求知欲和學習熱情，培養(yǎng)學生的學習興趣 二、教學重、難點和突破方法 教學重點: 周期表的結構；周期、主族序數和原子結構的關系 教學難點: 周期表的結構；周期、主族序數和原子結構的關系 三、教學過程： （一）設計思路 周期表的結構→周期、主族序數和原子結構的關系→元素在周期表中的位置與其原子的電子層結構的關系→金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。 （二）教學媒體和教具 學案、練習題、圖表 …… （三）課堂教學流程 1.創(chuàng)設情境，引入新課 至今已經發(fā)現(xiàn)了100多種元素，人們根據一定的原則將其編排起來，得到了我們現(xiàn)在的元素周期表，而繪制出第一個元素周期表的是俄國化學家門捷列夫，所以又將元素周期表稱之為“門捷列夫元素周期表”。元素周期表直觀地反映了元素的性質隨著核電荷數的遞增呈周期性的變化規(guī)律 2.進行新課 三、元素周期表及其應用 交流與討論：在元素周期表中，每個橫行稱為周期。在元素周期表中共有多少個周期？每個周期各有多種元素？元素周期中，縱行稱之為族。在元素周期表中共有多少個族？ 1．元素周期表的結構 周期 （ 個橫行， 個周期） ______（ 　 個） 第1周期（共 　　 種元素） 第2周期（共 　　 種元素） 第3周期（共 　　 種元素） 第4周期（共 　　 種元素） 第5周期（共 　　 種元素） 第6周期（共 　　 種元素） 第7周期，目前發(fā)現(xiàn) 　　 種元素） ______（ 　 個） ______（ 　 個） ①周期 ②族 族 （ 　 個縱行，　　_個族） 主族（ 　 個；用 　　 表示 ） 副族（ 　 個；用 　　 表示 ） 第 族（ 　 個，共 　　 列） ___　__族（ 　 個，共 　　　列） 練一練：找出氯、硫、鈉、鋁，氖等元素在元素周期表中的位置（所在的周期和族），分析這些元素的原子核外電子層數、最外層電子數和元素所在的周期序數的關系。除氖元素外，其他各元素原子的最外層電子數與該元素所在的族序數有什么關系？ ①氯、硫、鈉、鋁，氖在元素周期表中的位置： 氯：第　　周期、第　　族；硫：第　　周期、第　　族；鈉：第　　周期、第　　族；鋁：第　　周期、第　　族；氖：第　　周期、第　　族 ②元素原子的最外層電子數與該元素所在的族序數關系是：　　　。 活動與探究：下表是Ⅻ A族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性，根據表中所提供信息，探究下列問題。 Ⅻ A族元素氣態(tài)氫化物形成和熱穩(wěn)定性 　　　　元素 氣態(tài)氫化物 F Cl Br I 形成的難易程度 H2與F2混合，在冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸 H2與Cl2混合，光照或　點燃時發(fā)生爆炸 H2與Br2混合，加熱時發(fā)生化合 H2與I2混合，加熱時化合，同時又分解 組成 HF HCl HBr HI 熱穩(wěn)定性 很穩(wěn)定 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 較不穩(wěn)定 1．你認為Ⅻ A族元素非金屬性強弱變化有什么規(guī)律？ 2．試分析同一主族元素的金屬性和非金屬性隨元素核電荷數的增加有何變化？ 問題解決： 1．Ⅻ A族元素隨著電子層數增加，金屬性　　　　　，非金屬性　　　　　　。 2．同一主族元素的原子最外層電子數　　　，隨著核電荷數的增大，電子層數逐漸　　，原子半徑逐漸　　　　，原子失去電子的能力逐漸　　　，獲得電子的能力逐漸　　　　，元素的金屬性逐漸　　　，非金屬性逐漸　　　　。 2．元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式 同一周期元素（稀有氣體元素除外）的原子，核外電子層數相同，隨著核電荷數的增加，最外層電子數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，元素的原子得到電子的能力逐漸增強，失去電子的能力逐漸減弱。因此，同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 練一練：下表是元素周期表的一部分，表示元素周期表中金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。 族 周期 Ⅰ?、颉?Ⅲ　?、簟　、酢　、觥　、? 1 2 3 4 5 6 7 B Al Si Ge As Sb Te Po At 問題解決： ①用虛線畫出金屬與非金屬元素的界線 ②在圖中4個箭號旁的方框中分別用簡要的文字說明元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 ③在圖中適當的位置寫出金屬性最強的元素和非金屬性最強的元素的符號（放射元素除外）。 過渡：元素的原子結構決定了元素在元素周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質特點。那么，元素周期表有何應用呢？ 3．元素周期表的應用 指導閱讀：閱讀教材P9頁內容，總結一下元素周期有何應用，并完成下列問題。 ①根據元素在周期表中的位置，可推測元素的　　　　　，預測其　　　　　　； ②在金屬和非金屬的分界線附近可找到　　　　　　　，如　　　　　　　等； ③在過渡元素（　　　和　　　元素）中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 3.小結 4.鞏固練習 1．主族元素在周期表中所處的位置,取決于該元素的 　（ ） A．最外層電子數和相對原子質量　　　B．相對原子質量和核外電子數 C．次外層電子數和電子層數　　　　　D．電子層數和最外層電子數 2．元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的 （ ） A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族 3．某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是 （ ） 　　 A．一定是IIA元素 B．一定是金屬元素 　　 C．一定是正二價元素 D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 4．同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當A的原子序數為x時，B的原子序數可能為 （ ） A．x―n　　　B．x＋m 　　C．x―m 　　　D．x＋n 5．緊接在氡下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數可能是 （　 ） 　　　A．109　　　　B．118 C．136 　 D．137 6．下列內容決定于原子結構的哪部分 ①質量數決定于 ； ②原子序數主要決定于 ； ③元素的主要化學性質，主要決定于 ； 7．A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數相同，B元素的原子最外層電子數為1。 ①B元素的原子結構示意圖為 ； ②A元素在周期表中的位置 ，B元素在周期表中的位置 ③A、B兩元素形成的化合物名稱為 ，該物質在無色火焰上灼燒時火焰呈 色。 8．A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如右圖所示。 A AA D AA B AA E AA C AA 已知A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的質量分數為50%， 且A原子中質子數等于中子數，則A元素的原子序數為 ， 位于第 周期、第 族，A的氧化物除了AO2外還有　??； D元素的符號是 ，位于 周期、第　　　族；B與氫氣反應 的化學反應方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； E單質的化學式 ，與C具有相同核外排布的粒子有 （至少寫出兩種）。 9．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數都是1，C原子最外層電子數比B原子少2個，且最外層電子數是次外層電子數的2倍。A、B單質在常溫下均為氣體。它們在一定條件下以體積比2∶1完全反應，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質能劇烈反應生成A的單質。所得溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子。 回答下列問題： ①寫出元素符號A____，B____，C____，D____。 ②寫出B單質與D在加熱反應后生成物質的化學式　　　　　　　。 ③寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式　　　　　　　。 參考答案：1~5: D、D、D、AC、B 2 8 1 +11 6、原子核(質子數和中子數之和)；質子數；原子最外層電子數 7、 ；第三周期第ⅥA族、第三周期第ⅠA簇；硫化鈉、黃 8、16、三、ⅥA、AO3、F、第二、ⅦA、H2＋Cl22HCl、I2、K+(或Ca2+、Cl-、S2－) 9、H、O、C、Na；2Na＋O2Na2O2；NaHCO3 5.板書設計 原子核外電子排布與元素周期律(3) 三、元素周期表及其應用 1．元素周期表的結構 2．元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式 3．元素周期表的應用 6.布置作業(yè) 四、教學反思 第四課時 第一單元復習課 一、基礎知識 元素周期表的結構 把電子層數目相同各種元素，按 　　　　　　　 　　　 排成橫行；再 　　 　　　　　　　　　　　　　　　 排成縱行得到一個表，這個表就叫元素周期表。元素周期表是 　　 的具體表現(xiàn)形式。 1．周期： 周期序數=電子層數，共 　 個周期（ 　 　 、 　　 、 　 短周期； 　　 、 　　 、 　　　 長周期； 　　 　不完全周期）。 2．族： ①由 構成的族，叫做主族； 構成的族，叫做副族。 ②元素周期表的中部從 　 族到 　 族10個縱行，包括了 族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是 　 ，所以又把它們叫做過渡金屬。 ③主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數。周期表共18個縱行（ 個主族； 個副族；一個 　 族；一個 　 族（ 、 、 三個縱行））。 元素周期律 1．含義：元素的性質隨著元素核電荷數的遞增呈周期性的變化規(guī)律叫元素周期律 2．元素的原子半徑的周期性變化規(guī)律 ①同周期元素原子半徑隨著原子序數的遞增而　　　　?。ㄏ∮袣怏w除外） ②同主族元素原子半徑隨著原子序數的遞增而　　　　　 ③原子半徑的比較：同周期：原子序數越大，原子半徑　　　　?。ㄏ∮袣怏w除外） 同主族：原子序數越大，原子半徑　　　　　 ④離子半徑的比較：核外電子排布相同時，原子序數越大，離子半徑　　　　　 　　　　　　　　　核外電子排布不相同時（均為穩(wěn)定結構），電子層數越多，半徑　　　 3．元素主要化合價的周期性變化規(guī)律 ①同周期元素，隨著原子序數的遞增，元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化 ②對于主族元素：最高正化合價=主族族序數=最外層電子數（O、F除外） 最低負化合價＝最外層電子數－8（H及無負價元素除外） 最高正化合價+|最低負化合價|=8（H、O、F除外） 元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律 1．同周期從左到右（稀有氣體除外）：元素金屬性逐漸　　　，非金屬性逐漸　　　，對應的單質與酸或水置換出氫　　 ?。蛔罡邇r氧化物的水化物的酸性　　 　，堿性　 　??；對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　 　。 2．同主族從上到下：元素金屬性增強，非金屬性減弱，對應的單質與酸或水置換出氫由難到易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，最高價氧化物對應的水化物堿性增強，酸性減弱。 元素周期表和元素周期律的應用 1．預測元素的性質：常見的問題是給出一種常見的主簇元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測該元素及其單質或化合物所具有的性質。解答問題關鍵是根據元素所在族的熟悉元素的性質，根據遞變規(guī)律，加以推測和判斷。 2．啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質（農藥、半導體、催化劑等） “位置、結構、性質”之間的“三角關系” 1．位置與結構關系：原子序數＝質子數；周期數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數 2．結構與性質關系：電子層結構與原子半徑、離子半徑、電子得失難易、化合價的關系 3．位置與性質關系：同位置——化學性質相同，同主族——相似性、遞變性；同周期——相似性、遞變性。 【例1】A、B、C為短周期元素，它們的位置關系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數之和是A元素的原子序數的4倍，則A、B、C的元素符號分別：A__________、B__________、C________。A的原子結構示意圖為___________，B在周期表中的位置___________，C的離子結構示意圖為__________，A的氫化物分子式為_________；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為_______、_________，它們的酸性_______比________強。 【例2】X和Y的原子序數都小于18，兩者都能組合化合物X2Y3，已知X的原子序數為n，則Y的原子序數不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ?。ā　。? A、n+11 　　B、n－5　　　 C、n+3　　　 D、n－6 　　【例3】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題： ⑴寫出下列元素符號：① ，⑥ ，⑦ ， 11 。 　　⑵在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。 ⑶在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ，寫出三者之間相互反應的化學方程式： 　　⑷在這些元素中，原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 。 ⑸在③與④中，化學性質較活潑的是 ，怎樣用化學實驗證明？ ⑹在⑧與 12 中，化學性質較活潑的是 ，怎樣用化學實驗證明？ 【例4】在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內。 元素組 例外元素 其他元素所屬編號 （1）S、Na、Mg、N （2）N、P、Sn、As （3）K、Ca、Al、Zn （4）Cu、Fe、Ag、Ca 　　其他元素所屬類型編號：①主族元素，②過渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金屬元素，⑥非金屬元素。 　　　一、選擇題 1．鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素46 22Ti、47 22Ti、48 22Ti、49 22Ti、50 22Ti中，中子數不可能為 　 　 （ ） A．28 　　　　　　B．30　　　　　　C．26　　　　　　D．24 2．據報道，166 67Ho可有效地治療肝癌，該原子核內的中子數與核外電子數之差為 （ ） A．32 　 B．67 C．99 D．166 3．周期表中16號元素與4號元素的原子相比較，前者的下列數據是后者4倍的是（　?。? A．K層電子數　　　B．最外層電子數　　C．電子層數　　　D．次外層電子數 　　4．某元素原子核內質子數為m，中子數為n，則下列論斷正確的是 （ ） A．不能由此確定該元素的相對原子質量 B．可確定該元素在元素周期表中的位置 C．可預測該元素的主要化學性質 D．該元素原子核內中子的總質量小于質子的總質量 5．與主族元素在元素周期表中所處的位置有關的是　　　　　　　　　　　　?。ā　。? A．相對原子質量　　　 B．核內中子數 C．次外層電子數　　　 D．電子層數和最外層電子數 6．n mol H2與n mol T2氣體不同之處是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ） A．物質的量　 　　 B．原子數 　　 C．質量　　　 D．體積(相同狀況) 7．同主族兩種元素原子核外電子數差值可能為　　　　　　　　　　　　　　?。ā　。? A．6 　　　 　　　 B．12 　　　　　C．26 　　　 D．30 　8．下列說法中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? ） A．鈉的金屬性比鎂強　　　 B．溴的非金屬性比氯強 C．硝酸的酸性比磷酸弱　　　　　　　　D．水的熱穩(wěn)定性比氨強 9．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．x+2　　　　B．x+4　　　　C．x+8　　　　　D．x+18　　　　　　?。ā　。? 10．現(xiàn)行元素周期表中己列出112種元素，其中元素種類最多的周期是　　　?。ā　。? A．第4周期　　　　B．第5周期　　　　　C．第六周期　　　　D．第七周期 11．元素周期表中前7周期的元素數如下，請分析周期表與元素數的關系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。ā　。? 周 期 1 2 3 4 5 6 7 元素數 2 8 8 18 18 32 32 A．18　　　　　　　　B．32　　　　　　　C．50　　　　　　　　D．64 12．科學家預測原子序數為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是 　　　　　　?。ā　。? A．它的最外層電子數為4 B．它的金屬性比鉛強 C．它具有+2、+3、+4價 D．它的最高價氧化物的水化物是強酸 13．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數字為原子序數，其中M的原子序數為37的是 （　?。? A． B． C． D． 14．下列說法中正確的是 （　?。? A．同主族元素的最外層電子數相同 B．同主族元素的原子半徑相同 C．同主族元素的電子數相同 D．同主族元素的化學性質相同 15．己知元素砷（As）的原子序數為33，下列敘述中正確的是 （ ） A．砷元素的最高化合價為+3 B．砷元素是第四周期的主族元素 C．砷原子的第3電子層含有18個電子 D．砷的氧化物的水溶液呈強酸性 二、填空題： 16．金屬性的兩個標志：與水或酸反應越劇烈，金屬性越 ；金屬對應氫氧化物的堿性越強，金屬性越 。非金屬性的三個標志：與氫氣的化合反應越容易，非金屬性越 ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性越 ；非金屬對應的最高價氧化物的水化物（最高價含氧酸）的酸性越強，非金屬性越 。 17．根據元素周期表回答下列問題： ⑴金屬性最強的元素是　　　　，非金屬性最強的元素是　　　?。? ⑵第3周期中，原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）是　　　，非金屬性最強的元素是　　　　　??； ⑶VIIA族中，原子半徑最大的元素是　　　　，非金屬性最弱的元素是　　　?。? ⑷銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導體材料是　　　　。 18．xx年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三個新元素。按已知 的原子結構規(guī)律，118號元素應是第________周期第_________族元素，它的單質在常溫常壓下最可能呈現(xiàn)的狀態(tài)是__________（氣、液、固選一填入）。近日傳聞俄羅斯合成了第166號元素，若已知原子結構規(guī)律不變，該元素應是第_________周期第________元素。 19．有A、B、C三種元素，已知B和A形成的化合物BA中，A的化合價為－1，B和C形成的化合物B2C，A、B、C離子的核外電子總數都小于18。 ⑴寫出各元素的元素符號：A　________　，B　________　，C　________ ⑵寫出A單質與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：　　　　　　　　　 參考答案： 1~15：B、A、D、D、D、C、C、BC、B、C、C、D、、B、A、BC 16、強、強、強、強、強 17、 Cs、F；Cl、Cl；At、At；鍺 18、七、O、氣、八、ⅥA 19、F、Li（Na）、O；2F2＋4NaOH=4NaF＋O2↑＋2H2O