2019-2020年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練7 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）離子鍵 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練7 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）離子鍵 新人教版必修2 一、單項(xiàng)選擇題 1.下列說(shuō)法正確的是(　　)。 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力 B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D.在離子化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵 解析:離子鍵是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的,靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥,A錯(cuò);0族元素化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,一般難形成化合物,B錯(cuò);離子鍵僅存在于陰、陽(yáng)離子間,D錯(cuò)。 答案:C 2.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)“NH4Cl”的意義,不正確的是(　　)。 A.氯化銨分子中含有一個(gè)N和一個(gè)Cl- B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成 C.氯化銨由N和Cl-構(gòu)成 D.氯化銨中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1 解析:氯化銨是由離子構(gòu)成的,沒(méi)有分子存在,A錯(cuò);B、C、D都是正確的。 答案:A 3.以下敘述中錯(cuò)誤的是(　　)。 A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng) B.在氯化鈉中,氯離子和鈉離子靠靜電作用結(jié)合 C.任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失 D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低 解析:活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物,陽(yáng)離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這樣體系的能量降低,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),故A、D項(xiàng)正確;離子化合物中,陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結(jié)合,B項(xiàng)也正確。離子鍵的形成只是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用,并不一定發(fā)生電子的得失,如Na+與OH-結(jié)合成NaOH,C項(xiàng)錯(cuò)。 答案:C 4.XY2是離子化合物,X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則X、Y分別為(　　)。 A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F 解析:Ca2+、Cl-、S2-都與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且K2S不是XY2型離子化合物,故A、B、C三項(xiàng)均不正確。 答案:D 5.下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中,兩者可形成離子鍵的是(　　)。 A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8 解析:活潑金屬元素與活潑非金屬元素間可以形成離子鍵。 答案:B 6.短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布,離子半徑Y(jié)大于Z,Y與Z可形成常見(jiàn)的離子化合物,原子半徑X大于Z,則下列說(shuō)法中不正確的是(　　)。 A.原子序數(shù)一定是Z>X>Y B.X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)一定是Z>X C.Z的最高價(jià)氧化物一定能溶于X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物 D.常溫條件下,X、Z單質(zhì)都能與水反應(yīng) 解析:離子半徑:Y>Z,且二者能形成離子化合物,則Y形成陰離子,Z形成陽(yáng)離子,X可形成陽(yáng)離子不能形成陰離子;假設(shè)Y為氧元素,Z為鎂元素,則X為鈉元素,也可假設(shè)Y為氟元素,Z為鎂元素,則X為鈉元素,其他情況均不符合題目要求。無(wú)論哪種情況,原子序數(shù)一定是鎂>鈉>氧(或氟),A正確;鈉單質(zhì)的沸點(diǎn)一定低于鎂單質(zhì),B正確;Mg(OH)2是中強(qiáng)堿,只能溶于酸而不能溶于堿,C錯(cuò)誤;Na、Mg的金屬性較強(qiáng),常溫條件下,都能與水反應(yīng),D正確。 答案:C 二、雙項(xiàng)選擇題 7.下表列出了某些原子(用a、b、c、d…表示)及其M層的電子數(shù),請(qǐng)判斷哪一組元素的原子間可以形成離子鍵(　　)。 原子 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A.a和f B.b和g C.d和f D.e和g 解析:表中對(duì)應(yīng)元素是第3周期的元素,結(jié)合選項(xiàng)分析:A項(xiàng)中形成的Na2S和B項(xiàng)中形成的MgCl2都是離子化合物,故選A、B。 答案:AB 8.下列說(shuō)法中正確的是(　　)。 A.難失電子的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng) B.易得電子的原子所形成的簡(jiǎn)單陰離子,其還原性一定強(qiáng) C.活潑金屬與活潑非金屬化合,易形成離子鍵 D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,核電荷數(shù)越多,半徑越小 解析:稀有氣體的原子既難失電子,又難得電子,A錯(cuò);易得電子的原子形成的簡(jiǎn)單陰離子難失電子,還原性較弱,B錯(cuò);C、D是正確的。 答案:CD 三、非選擇題 9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。 (1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　。 (3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:　　　　　>　　　　　(用分子式表示)。 (4)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是　　　　>　　　　>　　　>　　　　。 解析:根據(jù)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。由W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,判斷W是Na,X是Al。根據(jù)題意判斷Y是S,Z是Cl。 答案:(1)Al(OH)3+OH-Al+2H2O (2)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl (3)HCl　H2S (4)S2-　Cl-　Na+　Al3+ 10.判斷下列四句話的正誤,并說(shuō)出理由。 (1)離子鍵只存在于離子化合物中。 (2)離子化合物一定含離子鍵。 (3)離子化合物中一定不存在分子。 (4)離子化合物不一定含有金屬元素。 解析:本題考查離子鍵和離子化合物的關(guān)系。 答案:(1)正確;含有離子鍵的化合物就是離子化合物。(2)正確;離子化合物中一定有離子鍵。(3)正確;離子化合物中存在的微粒只有陰、陽(yáng)離子,沒(méi)有分子。(4)正確;離子化合物一般是活潑金屬和活潑非金屬形成的,但是不含有金屬元素的銨鹽也是離子化合物。