2019-2020年高中化學(xué) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案 魯科版必修1 一 知識(shí)與技能 1. 理解離子反應(yīng)的概念和原理. 2. 了解電解質(zhì)在水溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì);理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件. 3. 獲得的有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法. 過(guò)程與方法 1. 探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件. 2. 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過(guò)程中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息,并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工. 二． 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 教具準(zhǔn)備 Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、 稀鹽酸、 Na2CO3溶液、酚酞指示劑 教學(xué)方法:試驗(yàn)探究法,講述法,假設(shè)法,討論法. 教學(xué)過(guò)程 三 導(dǎo)入新課——離子反應(yīng) 上一節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念,知道了酸堿鹽在水溶液中可以電離出陰陽(yáng)離子.所以電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)際上是關(guān)離子間的反應(yīng)----今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件. [推進(jìn)新課]寫出(1)Na2SO4和KCl; （2） Na2SO4和BaCl2， （3）NaOH和HCl （4）Na2CO3和HCl在水溶液中的電離反應(yīng)方程式.每組物質(zhì)中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式. Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反應(yīng)呢？往Na2SO4溶 　　　　　　中滴入KCl溶液，振蕩． 我們?cè)賮?lái)做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)往Na2SO4溶 　　　　　　液中滴入BaCl2溶液，振蕩， 方程式： 向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示劑，然后再滴加稀鹽酸大家觀察到什么現(xiàn)象呢？ ［實(shí)驗(yàn)演示］向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象呢， 生：有氣泡冒出 方程式： 第一個(gè)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有什么現(xiàn)象產(chǎn)生 第二個(gè)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了白色沉淀． 第三實(shí)驗(yàn)先變紅后褪色， 第四個(gè)實(shí)驗(yàn)有氣泡冒出。 是不是第一個(gè)就沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？現(xiàn)在我們從電離出來(lái)的離子的角度來(lái)分析一下．在水溶液中，Na2SO4可以電離出Na+和SO42-, 而KCl可以電離出來(lái)K＋和Cl－，這些離子在水溶液中只是相互間的混合，并沒(méi)有生成新的物質(zhì)． 第二個(gè)實(shí)驗(yàn)，離子間混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物質(zhì)Ba SO4沉淀，即Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓，SO4２－和Ba２＋數(shù)目減少，Na+和Cl－數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化，所以說(shuō)第二個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)． 第三實(shí)驗(yàn)NaOH電離出Na+和OH- ，OH-使溶液顯堿性，滴加酚酞指示劑后變紅，滴加稀鹽酸OH-和H+發(fā)生中和反應(yīng)，即H++OH-=H2O,溶液又褪色OH-和H+數(shù)目減少, Na+和Cl－數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化。 第四個(gè)實(shí)驗(yàn)Na2CO3電離出Na+和CO32-滴加稀鹽酸后CO32和H+反應(yīng)生成H2O和CO2，即2H++CO32-=H2O+CO2↑,CO32和H+數(shù)目減少, Na+和Cl－數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化. 附：溶液混合前后各離子數(shù)目變化分析 混合前 混合后 （1）Na+ SO42- K+ Cl- Na+ SO42- K+ Cl- （2） Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ Cl- BaSO4 ↓ （3） Na+ OH- H+ Cl- Na+ Cl- H2O （4） Na+ CO32- H+ Cl- Na+ H2O Cl- CO2 ↑ GE 第二、三、四三個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)槭窃谒芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)參加反應(yīng)的離子數(shù)目減少，其實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，所以我們把這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)． 小結(jié)：電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是 ， 　　　反應(yīng)后溶液中參加反應(yīng)的離子數(shù)目 2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ① 有水生成； ② 有沉淀生成； ③ 有氣體生成 對(duì)于第二個(gè)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓，對(duì)于第三個(gè)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，第四個(gè)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是2H++CO32-=H2O+CO2↑，像這樣用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫離子方程式 二、離子方程式 1.離子方程式的概念 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式 我們?nèi)绾蝸?lái)書寫離子方程式呢？ 下面，我們就以Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl 為例來(lái)詳細(xì)學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟， (1)、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl (2)、把易溶于水并且易電離的物質(zhì)寫成離子形式難溶的物質(zhì)以及氣體、水等仍用化學(xué)式表示。 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl- (3)、刪去方程式兩邊形式相同的離子：即Na+和Cl- SO42-+2Na++2Cl-+Ba2+ == BaSO4↓+2Na++2Cl- (4)整理方程式并檢查兩邊各元素的原子 個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等： Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓ 【板書】離子方程式的書寫步驟:寫是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保證 1.寫出化學(xué)方程式： 2.將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫成離子形式： 注：(１)．拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表） 　　寫化學(xué)式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等 (２)．微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)號(hào)↓） （3）.刪去兩邊相同的離子： （4）.檢查反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 對(duì)于寫完的離子方程式，如何判斷它是否正確呢？ 3、離子方程式的正誤判斷原則 (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式、離子符號(hào)是否正確。 (3)看沉淀、氣體等號(hào)等符號(hào)是否正確。 (4)看方程式兩邊電荷種數(shù)是否相等、原子個(gè)數(shù)是否相等。 （5）離子方程式一般指在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，對(duì)于固體和固體、固體和氣體、氣體和氣體的反應(yīng)不寫離子方程式。 練習(xí) 按照步驟寫出離子方程式。 寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 1、氫氧化鋇溶液和稀硫酸 2、硝酸鋇溶液和稀硫酸 3、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 4、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液 習(xí)題 下面我們來(lái)了解一下離子反應(yīng)生產(chǎn)、生活和實(shí)驗(yàn)室中的具體應(yīng)用 1、生活中的離子反應(yīng)：當(dāng)胃酸(HCl)過(guò)多的時(shí)候醫(yī)生經(jīng)常用小蘇打(NaHCO3)或者胃舒平[主要成分是Al(OH)3]給治療這里發(fā)生了那些離子反應(yīng)呢？ 2、寫出粗鹽提純過(guò)程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 3水中污染物的消除：漢江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，與它相鄰一家工廠的污水中含有k+、Cl-、SO42-、OH-，若單獨(dú)排放都會(huì)對(duì)漢江造成嚴(yán)重的污染。如果你是工廠的領(lǐng)導(dǎo)，為了保護(hù)漢江清澈的漢江河水不受污染，你有好的解決方案嗎？ 附：板書設(shè)計(jì) 一、離子反應(yīng) 1.定義：有離子參加的反應(yīng) 2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ① 有水生成； ② 有沉淀生成； ③ 有氣體生成 二、離子方程式 1、離子方程式的概念 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式 2、離子方程式的書寫步驟:寫是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保證 (1)、寫出化學(xué)方程式： (2)、將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫成離子形式： 注：拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表）寫化學(xué)式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)號(hào)↓） （3）、刪去兩邊相同的離子： （4）、檢查反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 3、離子方程式的正誤判斷原則 (1)、看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)、看表示各物質(zhì)的化學(xué)式、離子符號(hào)是否正確。 (3)、看沉淀、氣體等號(hào)等符號(hào)是否正確。 (4)、看方程式兩邊電荷種數(shù)是否相等、原子個(gè)數(shù)是否相等。 （5）、離子方程式一般指在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，對(duì)于固體和固體、固體和氣體、氣體和氣體的反應(yīng)不寫離子方程式。