2019-2020年高中化學(xué) 1.1《元素周期表》教案 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.1《元素周期表》教案 新人教版必修2 第一節(jié) 元素周期表 第1課時(shí)元素周期表 一、元素周期表 繪制出第一個(gè)元素周期表的是 俄 國(guó)化學(xué)家 門捷列夫 。 原子序數(shù)═ 核電核數(shù) ═ 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ═ 核外電子數(shù) 。 （一）、元素周期表編排原則： 圖1—1門捷列夫 1、 按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù) ； 2、 把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，叫做周期 ； 3、 把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序排成縱行，叫做族 。 （二）、元素周期表的結(jié)構(gòu) 圖1—2元素中期表 周期（7個(gè)橫行，7 個(gè)周期） 短周期（3 個(gè)） 第1周期（共2 種元素） 長(zhǎng)周期（3 個(gè)） 第7周期，目前發(fā)現(xiàn) 26 種元素 第2周期（共8 種元素） 第3周期（共8 種元素） 第4周期（共18 種元素） 第5周期（共18 種元素） 第6周期（共 32種元素） 不完全周期（1個(gè) 個(gè)） 1．周期 2．族 族（18個(gè)縱行， _16_個(gè)族） 副族（ 7個(gè)；用 IB、ⅡB-------ⅦB 表示 ） 第 Ⅷ 族（3 個(gè)， 縱 列） __0_族（ 1 個(gè)， 縱 列） 主族（ 7個(gè)；用 IA、ⅡA、ⅢA 、ⅣA------ ⅦA 表示 ） ※元素周期表結(jié)構(gòu)記憶方法： 橫行叫周期（現(xiàn)有一至七）：三短三長(zhǎng)一未完。 縱列稱作族（18縱行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最貪婪（8、9、10列占）； ⅡA、ⅢA夾10列（7副加Ⅷ稱過(guò)渡）；鑭錒各十五，均屬ⅢB族，共計(jì)112，ⅡB后未現(xiàn)。 3、過(guò)渡元素： 周期表中從ⅡA至ⅢA族之間的10個(gè)縱列（7個(gè)副族加Ⅷ族）統(tǒng)稱過(guò)渡元素 。 4、周期表中有些族的特別的名稱。例如： 第IA族：堿金屬元素 第VIIA族：鹵族元素 0族：稀有氣體元素 [隨堂練習(xí)] 1．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?-----------------------------------------------------------------------------------------------（AD ） 2．指出原子序數(shù)為5、19、26、35的元素在周期表中的位置（用周期和族表示）及符號(hào) 5：第2周期、第ⅢA族（B） 19：第4周期、第IA族 (K ) 26：第4周期、第Ⅷ族 (Fe ) 35：第4周期、第 ⅦA (Br ) 3．原子序數(shù)x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素可能在第----（AD） 　A．ⅢA族 B．ⅠA族 C．ⅠB族 D．ⅢB族 4．下列各組原子序數(shù)的表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是---------------------------(AD ) A.12和17 B.13和16 C.11和17 D.6和8 5．在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。 元素組 例外元素 其他元素所屬類型編號(hào) S、N、Na、Mg N (3) P、Sb、Sn、As Sn (4) Rb、B、Te、Fe Fe (1) 　　歸屬類型：（1）主族元素 （2）過(guò)渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6）非金屬元素 6．若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于---------------------------( B ) A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族 第一節(jié) 元素周期表 第2課時(shí)元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu) 二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu) （一）堿金屬元素：第IA族元素中，除了氫以外的6種元素都是金屬元素，稱為堿金屬元素 。 １．原子結(jié)構(gòu)　相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_(kāi)1_個(gè)； 遞變性：從上到下（從Li~Cs），核電核數(shù) 增加 ，電子層數(shù)逐漸 增多，原子半徑逐漸 增大 。 2．堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性： 1）相似性：銀白色固體（Cs除外）、硬度 ?。ㄈ彳洠?、密度較小（輕金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱導(dǎo)電、有展性。 2）遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸增大 （ K 反常） ②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸 降低 。 3．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性： （1）相似性：與O2、與H2O反應(yīng) ①與O2 ： 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2K＋O2 K2O2 ②與H2O：2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑（比鈉與水劇烈） 　 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為＋１價(jià)。 （2）遞變性：從上到下（從Li到Cs）：金屬性 增強(qiáng) ，單質(zhì)與水、與酸、與氧氣反應(yīng)的劇烈程度 增強(qiáng) ；其元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性 增強(qiáng) 。 ※堿金屬?gòu)纳系较拢◤腖i到Cs）：物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律總結(jié)如下表： 元素 核 電 荷 數(shù) 最外 層電 子數(shù) 電 子 層 數(shù) 原 子 半 徑 密度 熔 沸 點(diǎn) 與水 反應(yīng) 程度 與氧 氣反 應(yīng)程 度 吸引 電子 能力 失去 電子 能力 最高價(jià)氧化物的水化物堿性 還 原 性 金屬性 鋰 逐 漸 增 多 相 同 逐漸 增 多 逐 漸 增 大 一般 增 大 逐 漸 降 低 劇 烈 程 度 增 強(qiáng) 劇 烈 程 度 增 強(qiáng) 減 弱 增 強(qiáng) 增 強(qiáng) 增 強(qiáng) 增 強(qiáng) 鈉 鉀 銣 銫 4.遞變規(guī)律的解釋及應(yīng)用 （1）解釋：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加 ，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸 增多 ，原子半徑逐漸 增大 ，核對(duì)最外層電子的引力逐漸 減弱 ，原子失去電子的能力 增強(qiáng) ，所以從上到下金屬性逐漸 增強(qiáng) 。 （2）應(yīng)用：根據(jù)元素的金屬性強(qiáng)弱的判斷其性質(zhì)（或根據(jù)其性質(zhì)判斷元素金屬性的強(qiáng)弱） 還原性 強(qiáng) 單 質(zhì) 與O2反應(yīng) 劇烈 元素的金屬性強(qiáng) 與水、與酸反應(yīng) 劇烈 化合物：最高價(jià)氧化物的水化物的堿性 強(qiáng) 【隨堂練習(xí)】 1．關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（B ） A．堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子 B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大 C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng) D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng) 2．關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（B ） A．鉀原子失電子比鈉原子容易 B．鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng) C．鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 D．KOH堿性比NaOH強(qiáng) 3．下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（A ） A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2 B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬 C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng) D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物 【課后作業(yè)】 1、元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的 -----------------（ D ） A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族 C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族 2、A、B兩元素可形成AB型離子化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則A、B兩元素所處的周期為-------------------------------------------------------------------------------（ C ） A.在同一周期 B.一種在第一周期，一種在第二周期 C.一種在第二周期，一種在第三周期 D.一種在第三周期，一種在第四周期 3、某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是 -----------------------------------------（ D ） A.一定是IIA元素 B.一定是金屬元素 C.一定是正二價(jià)元素 D.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 4、同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)可能為-------------------------------------------（ AC） A.x―n B.x＋m C.x―m D.x＋n 5、X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是----------------------------------------------------------------------------------------（ D ） A.n＋11 B.n－5 C.n＋3 D.n－6 6、緊接在氡下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是 ---------------------------------------（ B ） 　　A．109 B．118 C．136 D．137 7、國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是---------------------------------------------------------------------------------------------------（ C ） 　 A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素 B．第17列為鹵族元素 　 C．只有第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子 D．在整個(gè)18列元素中，第3列元素種類最多 8、下列內(nèi)容決定于原子結(jié)構(gòu)的哪部分？ (1)質(zhì)量數(shù)決定于 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) ； (2)原子序數(shù)決定于 質(zhì)子數(shù) ； (3)元素的主要化學(xué)性質(zhì)，主要決定于 最外層電子數(shù) ； 2 8 1 +11 9. A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1。 （1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ； （2）A元素在周期表中的位置 第3周期 第ⅥA族 ， B元素在周期表中的位置 第3周期 第IA族 。 （3）A、B兩元素形成的化合物名稱為 硫化鈉 該物質(zhì)在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)火焰呈 黃 色。 10、A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如右圖所示。 已知A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2 中氧的質(zhì)量分 D 數(shù)為50%，且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。則： （1）A元素的原子序數(shù)為 16 ，位于第 3 周期、第 ⅥA 族， A B C A的氧化物除了AO2外還有 AO3 ； （2）D元素的符號(hào)是 F ，位于 2 周期、第 ⅦA 族； E （3）B與氫氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 H2 ＋Cl2 2HCl 。 (4) E單質(zhì)的化學(xué)式 Br2 ，與C具有相同核外排布的粒子有 S2－、Cl－ （至少寫出兩種）。 11、主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們?cè)谝欢l件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子。 回答下列問(wèn)題： （1）寫出元素符號(hào)A_H_，B_O_，C__C_，D__Na_。 （2）寫出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學(xué)式_Na2O2_。 （3）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式_NaHCO3_。 （二）鹵族元素： 第 ⅦA族元素（F、Cl、Br、I、At）稱為鹵族元素 。 １．原子結(jié)構(gòu)　 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_(kāi)7_個(gè)。 遞變性：從上到下（從F到I），核電核數(shù)增加，電子層數(shù) 逐漸增多 。 ２．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從Ｆ2到Ｉ2） 鹵素單質(zhì) 顏色和狀態(tài)(常態(tài)) 密　度 沸點(diǎn) ℃ 溶點(diǎn) ℃ 溶解度 (100g水中) F2 淡黃綠色氣體 1．69g/l（15℃） -188．1 -219．6 反應(yīng) Cl2 黃綠色氣體 3．214g/l（0℃） -34．6 -101 226cm3 Br2 深紅棕色液體 3．119g/cm3（20℃） 58．78 -7．2 4．17g I2 紫黑色固體 4．93g/cm3 184．4 113．5 0．029g 【規(guī)律】①鹵素單質(zhì)的顏色逐漸 加深 ；②密度逐漸 增大 ；③單質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 升高 3．鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性 （1）與氫氣的反應(yīng)：?。? ＋ H2 ＝ 2 HX 化學(xué)式 跟 氫 氣 的 反 應(yīng) 反 應(yīng) 化 學(xué) 方 程 式 F2 在 暗 處就能劇烈化合而爆炸， 生成的氟化氫 很穩(wěn)定 H2 ＋F2 === 2HF Cl2 在 光照 或 點(diǎn)燃 下發(fā)生反應(yīng)， 生成的氯化氫 較穩(wěn)定 光照或點(diǎn)燃 H2＋Cl2 ====== 2HCl Br2 在 加熱 至一定溫度下才能反應(yīng)， 生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定 H2＋Br2 2HI I2 不斷加熱才能 緩慢反應(yīng)， 碘化氫不穩(wěn)定同時(shí)發(fā)生分解，是 可逆 反應(yīng)。 H2＋I(xiàn)2 2HI 【規(guī)律】從上到下： 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次 減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次 減弱 （2）與水反應(yīng)( F2特殊)： 2F2 ＋2H2O === 4HF ＋O2 X2 (Cl2、Br2、I2) ＋ H2O === HX ＋HXO F2 Cl2 Br2 I2 與水反應(yīng)的劇烈程度 (減弱) （3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)1—1】 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 化 學(xué) 方 程 式 1.將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中,用力振蕩后加入四氯化碳，振蕩、靜止。 液體分層，下層（四氯化碳層）呈橙紅色，上層無(wú)色。 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 2.將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入四氯化碳，振蕩、靜止。 液體分層，下層（四氯化碳層）呈紫色，上層無(wú)色。 2KI＋Cl2 === 2NaCl＋I(xiàn)2 3.將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入四氯化碳，振蕩、靜止。 液體分層，下層（四氯化碳層）呈紫色，上層無(wú)色。 2KI＋Br2 ===2KBr＋I(xiàn)2 2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2__>_Br2 ； 還原性：Cl－_<_Br－ 2NaI + Cl2 ＝ 2NaCl + I2 　 氧化性：Cl2__>_ I2 ； 還原性：Cl－_<_I－ 2NaI + Br2 ＝ 2NaBr + I2 氧化性：Br2_ >_ I2 ； 還原性：Br－__<_I－ 【規(guī)律】從上到下： ①單質(zhì)的氧化性：依次 減弱 , ②而陰離子的還原性：依次 增強(qiáng) 。 ③活潑非金屬能把比它不活潑的非金屬?gòu)娜芤褐兄脫Q出來(lái) ※鹵族元素的遞變規(guī)律歸納如下： 從上到下（從F到I ） F Cl Br I 核 電 荷 數(shù) （↑） 電 子 層 數(shù) （↑） 原 子 半 徑 （↑） 核對(duì)最外層電子吸引力 （↓） 得 電 子 能 力 （↓） 非 金 屬 性 （↓） 單 質(zhì) 的 氧 化 性 （↓） 陰 離 子 的 還 原 性 （↑） 與 氫 結(jié) 合 能 力 （↓） 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 （↓） 最高價(jià)含氧酸 的 酸性 （↓） ※ 酸性: HClO4 > HBrO4 > HIO4 4.遞變規(guī)律的解釋及應(yīng)用 （1）解釋：從上到下（從F到I），隨著核電核數(shù)的增加 ，原子的電子層數(shù)逐漸 增多 ，原子半徑逐漸 增大 ，核對(duì)最外層電子的引力逐漸 減弱 ，原子得到電子的能力 減弱，所以從上到下非金屬性逐漸 減弱 。 （2）應(yīng)用：根據(jù)元素的非屬性強(qiáng)弱的判斷其性質(zhì)（或根據(jù)其性質(zhì)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱） 氧化性 強(qiáng) 單 質(zhì) 元素的非金屬性強(qiáng) 與氫結(jié)合能力 增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 增強(qiáng) 化合物 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性 強(qiáng) （三）構(gòu)、位、性之間的關(guān)系： 結(jié) 構(gòu) 決 決 定 映 映 定 反 反 位置 性質(zhì) 反映 推斷 【隨堂練習(xí)】 1．醫(yī)生建議甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的 --------------------（C） A．鉀元素 B．鐵元素 C．碘元素 D．鋅元素 2．若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是--------------------（A） A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXO C．2Fe+3X2 == 2FeX3 D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O 3．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是----------------------------------------------（B） A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) C．單質(zhì)的氧性逐漸增強(qiáng) D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 4．砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（BC） A．砹是有色固體 B．非金屬性：At＞I C．HAt非常穩(wěn)定 D．I2 可以從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)。 [課后作業(yè)] 1．某合金含銣和另一種堿金屬，取9.8g該合金與足量的鹽酸反應(yīng)，放出4.48LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）則此合金的另一種堿金屬可能是-------------------------------------------------------------------（CD ） A、銫 B、鉀 C、鈉 D、鋰 2．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確的是------------------------------------------------------------------------------------------（ B ） A、NaH在水中顯酸性 B、NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同 C、NaH中氫離子很容易得到電子 D、NaH中氫離子可被還原成氫氣 3．要使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:1000，應(yīng)將 0.56 gKOH溶解在180g水中。 4．在宇宙飛船中，為了使宇航員得到良好的生存環(huán)境，一般在飛船機(jī)內(nèi)安裝了盛有Na2O2顆粒的裝置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能達(dá)到同樣的目的，反應(yīng)產(chǎn)物也很相似。 （1）寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 4KO2 ＋ 2CO2 === 2K2CO3 ＋ 3O2 。 （2）計(jì)算用Na2O2和KO2分別與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氧氣，所需Na2O2和KO2物質(zhì)的量比為 3 :2 。 5． A、B、C是周期表中短周期元素間組成的三種常見(jiàn)化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下的關(guān)系： 試完成下列空白： （1）A、B、C的化學(xué)式分別為_(kāi)Na2O2 、_H2O_、_NaOH ； （2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為：_2Na ＋ 2H2O === 2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2_↑； （3）在A、B、C這三種化合物中，必定含有的元素是_乙_．（用甲、乙、丙字母表示） 6．有一白色粉末A，其焰色反應(yīng)為黃色。一定質(zhì)量的A加熱后分解，得到殘余物B，同時(shí)產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體C。另取等質(zhì)量的A加入足量的鹽酸，也產(chǎn)生氣體C，但是C的量是前面的2倍。氣體C跟一種淡黃色的固體D反應(yīng)，又得到B，同時(shí)產(chǎn)生氧氣。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：A NaHCO3 ；B Na2CO3 ；C CO2 ；D Na2O2 。 7．下列敘述正確的是------------------------------------------------------------------------------------（ AD ） A. 鹵素離子（X－）只有還原性而無(wú)氧化性 B. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化 C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) D. 負(fù)一價(jià)鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強(qiáng) 8．下列敘述中，不正確的是----------------------------------------------------------------------------（ B ） A．工業(yè)上HCl由H2和Cl2在點(diǎn)燃的條件下制得 B．氫氟酸比鹽酸的酸性強(qiáng) C．碘難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑 D．碘單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán) 9．足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應(yīng),均有MCl2型化合物生成的是-----------------（ B ）　 　 A.Al　　　 B.Mg　　　 C.Fe　　　 D.Na 10．以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律中，錯(cuò)誤的是 -------------------------（ D ） A．得電子能力 F2>Cl2>Br2>I2 B．還原能力 F－HCI>HBr>HI D．酸性 HF>HCI>HBr>HI 11．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是--------------------------------------------（ D ） A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙　　 B.用干燥的有色布條 C.將氣體通入硝酸銀溶液.　 D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 12．甲、乙、丙、丁、戊五個(gè)集氣瓶，分別裝滿有H2、02、Cl2、HCl、HBr五種氣體，其中甲是有色氣體，甲和丁混合見(jiàn)光即爆炸，乙和甲混合在瓶壁上出現(xiàn)紅色小液滴，打開(kāi)戊的瓶蓋，在潮濕的空氣中會(huì)出現(xiàn)白霧，根據(jù)上述現(xiàn)象推斷寫出分子式： 甲 Cl2 ，乙 HBr ，丙 O2 ，丁 H2 ，戊 HCl 。 第一節(jié) 元素周期表 第3課時(shí) 核素 三．核素 （一）原子結(jié)構(gòu)：三種微粒兩個(gè)關(guān)系式 三種微粒 電荷 相對(duì)質(zhì)量 質(zhì)子------- ＋ （1.007） 原子核 1.原子的組成： A ZX 中子------- O (1.008) 電 子--------------------- － ( 1/1836) 2.兩個(gè)關(guān)系式（對(duì)于原子） ① 核電荷數(shù)（Z）＝ 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ＝ 核外電子數(shù) ② 質(zhì) 量 數(shù)（A）＝ 質(zhì)子數(shù)（Z）＋ 中子數(shù)（N） 質(zhì)量數(shù)（A）：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加， 所得的數(shù)值叫做該種原子的質(zhì)量數(shù)。 [例1] Z N A A Z X ： 17 （18） 35 A Z Y ： 13 14 （27） 【隨堂練習(xí)】 1．下列敘述中正確的是（A） A．氫有三種同位素，即有三種氫原子 B．所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C．具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素 D．H是一種同位素 2．在Li、N、Na、Mg、Li、C中： （1）( Li ) 和( Li ) 互為同位素。 （2）( N ) 和 ( C ) 的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。 （3）（Na）和（Mg）的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。 （二）核素 1.核素：把具有一定數(shù)目的 質(zhì)子 和一定數(shù)目的 中子 的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。 2. 同位素： 質(zhì)子 數(shù)相同而 中子 數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 （或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。） [例如] 35 17Cl與 37 17Cl 16 8O、 17 8O 、 18 8O、 1 1 H、 2 1H、 3 1 H 質(zhì)子數(shù)（Z） 17 17 8 8 8 1 1 1 中子數(shù)（N） 18 20 8 9 10 0 1 2 質(zhì)量數(shù)（A） 35 37 16 17 18 1 2 3 四 同：同一元素、同一“位置”、質(zhì)子數(shù)相同、原子結(jié)構(gòu)示意圖相同。 (1)同位素的特點(diǎn) 四不同：不同種原子、中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、原子符號(hào)不同。 （2）同位素的性質(zhì)： ①化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 ②天然存在的同位素，不論單質(zhì)還是不同的化合物中，相互間保持一定的比率（豐度相同） 3. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算：以氯元素為例 （1）已知條件：①氯元素有幾種同位素？（兩種： 35 17Cl 和 37 17Cl ） 35 17Cl ：34.969 ②每種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量 37 17Cl ：36.966 35 17Cl ：75.77% ③每種同位素占的原子百分?jǐn)?shù) 37 17Cl ：24.23% （2）氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量：等于各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子百分?jǐn)?shù)的乘積之和。 Mr(Cl) == 34.96975.77% + 36.966 24.23% == 35.453 ※近似計(jì)算氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量：用同位素的質(zhì)量數(shù)代替相對(duì)原子質(zhì)量。 Mr(Cl) == 3575.77% + 3724.23% == 35.485 【隨堂練習(xí)】 1．在過(guò)氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16 質(zhì)量數(shù) 、8 質(zhì)子數(shù) 、2－ 過(guò)氧團(tuán)離子帶2個(gè)負(fù)電荷 、2 2個(gè)氧原子形成的過(guò)氧團(tuán)離子 、－1 氧元素的化合價(jià)平均值為－1 。 2．元素X的一種同位素X，元素Y的一種同位素Y，已知a＞c，b＞d，則元素X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系為---------------------------------------------------------------------------（D） A.X＞Y B.X=Y C.X＜Y D.不能確定 3、有以下一些微粒：①13 6C ②39 19K ③40 20Ca ④12 6C ⑤40 18Ar 其中互為同位素的是 ① 和 ④ ，質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 ③ 和 ⑤ ， 中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 ② 和 ③ 。 4、硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則10B與11B的原子個(gè)數(shù)比為 1 ：4 。 5.Cl元素有兩種天然同位素 、。 ⑴在形成的Cl2分子中，會(huì)有 3 種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 70 、72、74 。 ⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？ 答：因?yàn)槁仍氐南鄬?duì)原子質(zhì)量是氯的兩種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子百分?jǐn)?shù)的乘積之和。 【課后作業(yè)】 1、鈦（Ti）金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為-------------------------------------------------------------------------------------------（ B ） A、28 B、30 C、26 D、24 2、據(jù)報(bào)道，166 67To可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 ------（ A ） A．32 B.67 C.99 D.166 3、已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氫的核素有 H、D、T，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有--------------------------------------------------------------------------------- （ D ） A、6種 B、9種 C、12種 D、18種 4、某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是 ------------------------（ A ） A、不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n C、若12C原子質(zhì)量為Wg，則此元素原子的質(zhì)量為(m+n)Wg D、該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 5、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說(shuō)中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子——分子學(xué)說(shuō)的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是----------------------------------------------- （D ） A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③ 6、據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是-------------------------- -(C ) A、是4He的同素異形體 B、比4He多一個(gè)中子 C、是4He的同位素 D、比4He少一個(gè)質(zhì)子 7、1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是------------------------------------------------------------- ( BD) A．含氧原子的數(shù)目　　 B．質(zhì)量 C．含有質(zhì)子的數(shù)目　　 D．含有中子的數(shù)目 8、n mol H2與n mol T2氣體不同之處是---------------------------------------------------------------- (C ) A．物質(zhì)的量　 B．原子數(shù) C．質(zhì)量　 D．體積(相同狀況) 9、Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于Se和Se說(shuō)法正確的是-------------------------------(B ) A．Se和Se互為同素異形體 B．Se和Se互為同位素 C．Se和Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D．Se和Se都含有34個(gè)中子 10、由1H、2H、3H、35Cl、37Cl組成的氯化氫分子中，用精密的儀器檢測(cè)這些分子，可測(cè)出_6_種氯化氫分子，氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有_5_種。 11、填表： 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 2713Al 13 14 13 168O2－ 8 8 10 39 19 K+ 19 20 18 37 17 Cl－ 17 20 18 12、相同質(zhì)量的14C18O與SO2的分子數(shù)之比為_(kāi)2 ：1_；原子數(shù)之比為_(kāi)4 ：3_；中子數(shù)之比為_(kāi)_9 ：8_；質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)_7 ：8_； 13、下列各組中屬于同位素的是（ C ） A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨 14、相同物質(zhì)的量的重水（D2O）與普通水（H2O）的質(zhì)量之比為_(kāi)10 ：9_； 15、原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是----------( B ) A .77　　　 B. 114　　　 C . 191　　　 D. 268