《化學(xué)能與熱能》學(xué)案

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1、 息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 制作人：邱百玲 審核人： 胡靜 日期： 2017.3.9 第 1 課時(shí) 1.知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 2.知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量的決定因素。 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子 (或原子團(tuán) )的重新組合，即反應(yīng)物中 的斷裂和 生成物中 的形成。 2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 (微觀角度 ) (1)物質(zhì)中的原子之間是通過(guò) 結(jié)合的。 (2)

2、斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要 能量。 (3)實(shí)例 (25 ℃和 101 kPa 的條件下 ) (4)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是 的斷裂和形成。 3.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素 (宏觀角度 ) 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于 與 的 相對(duì)大小。 當(dāng)反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)放出能量。 當(dāng)反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。 1 / 14

3、 息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案 1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 ( ) A. 會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì) C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D.必然伴隨著能量的變化 2.下列圖像分別表示反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，其中表示化學(xué)反應(yīng)吸收能量的是 ( ) A B C D 圖 2-1-5 3.下列變化過(guò)程中需要吸收能量的是 () A.H ＋H→ 錯(cuò)誤！未找到引用源。 B.H＋Cl → HCl 錯(cuò)誤！未找到引 用源。 →I＋I(xiàn) D.S＋錯(cuò)誤！未找到引用源。 →錯(cuò)誤！未找到引用源。 4.下列關(guān)于

4、放出能量的反應(yīng)： A ＋B═C＋D 的說(shuō)法中正確的是 (錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。 分別表示 A 、B、C、D 所具有的能量 )( ) 錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＞錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到 引用源。 ＞錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＋錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＋錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＞錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＋錯(cuò) 誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用 源。＋錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＜錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＋錯(cuò)誤！未找到引用源。 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)

5、系 1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 思考：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，生成物中化學(xué)鍵的形 成放出能量，那么，某個(gè)化學(xué)反應(yīng)究竟是吸收能量還是放出能量與化學(xué)鍵有何 關(guān)系？ 2 / 14 息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案 圖 2-1-6 在反應(yīng)錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＋錯(cuò)誤！未找到引用源。 2HCl 中，反應(yīng)物中 化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量為 kJ，生成物中化學(xué)鍵形成放出的總能量為 kJ，反應(yīng) （填 “放

6、出 ”或“吸收 ”）的能量為 kJ。 2.化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系 （ 1）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量 (填 “＞”或“＜”)生成物成鍵放出的總能 量 化學(xué)反應(yīng)吸收能量。 化學(xué)反應(yīng)吸收的能量＝ － 。 （ 2）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量 (填 “＞”或“＜”)生成物成鍵放出的總能 量 化學(xué)反應(yīng)放出能量。 化學(xué)反應(yīng)放出的能量＝ － 。 思考：任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化， 伴有能量變化的一定是化學(xué)變化嗎？思考：我們已經(jīng)知道，化學(xué)反應(yīng)的基本特征是有新物質(zhì)生成，即在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了變化。通過(guò)上面的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)

7、的特征有什么進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)？ 例 1 已知拆開(kāi) 1 mol 錯(cuò)誤！未找到引用源。 中的化學(xué)鍵要吸收 436 kJ 的能量，拆開(kāi) 1 mol 錯(cuò)誤！未找到引用源。 中的化學(xué)鍵要吸收 498 kJ 的能量，形成氣態(tài)水中 1 mol H—O 鍵要放出 465 kJ 的能量。若反應(yīng) 錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＋錯(cuò)誤！未找到引用源。 ═錯(cuò)誤！未找到引用源。 O(g)中生成 2 mol 錯(cuò)誤！未找到 引 用 源 。 O ( g ) 需 (填“放出 ”或 “吸收 ”)能量 kJ。 3.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素 思考：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？ 結(jié)合

8、課本第 33 頁(yè)圖 2-1 水能、化學(xué)能變化對(duì)比示意圖進(jìn)行討論。 一個(gè)反應(yīng)在完成后是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物 3 / 14 息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案 的總能量的相對(duì)大小。其關(guān)系如圖 2-1-7 所示： Ⅰ Ⅱ 圖 2-1-7 圖Ⅰ中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物將比生成物多 的那部分能量釋放出來(lái)，這樣的反應(yīng)為 (填“放出 ”或“吸收 ”)能量的反 應(yīng)；圖Ⅱ中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，反應(yīng)過(guò)程

9、中需要從外界吸收 能量，這部分能量便儲(chǔ)存在生成物中，這樣的反應(yīng)為 (填 “放出 ”或“吸 收 ”)能量的反應(yīng)。 （ 1）反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量 化學(xué)反應(yīng)放出能量。 反應(yīng)物的總能量＝ ＋ 。 （ 2）反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量 化學(xué)反應(yīng)吸收能量。 反應(yīng)物的總能量＋ ＝生成物的總能量。 注意：物質(zhì)所具有的能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系 物質(zhì)具有的能量越低越 ，參加反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量 越 ，而如果 是通過(guò) 新鍵 形成 而生 成該物 質(zhì)， 則放 出的 能量 就 越 。 例 2 已知反應(yīng) 錯(cuò)誤！未找到引用

10、源。 ＋錯(cuò)誤！未找到引用源。 ═2AB，破壞 1 mol 錯(cuò)誤！未找到引用源。 中的化學(xué)鍵消耗的能量為 錯(cuò)誤！未找到引用源。 kJ， 破壞 1 mol 錯(cuò)誤！未找到引用源。 中的化學(xué)鍵消耗的能量為 錯(cuò)誤！未找到引用源。 kJ，形成 1 mol AB 中的化學(xué)鍵釋放的能量為 錯(cuò)誤！未找到引用源。 kJ， 則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 若錯(cuò)誤！未找到引用源。 和錯(cuò)誤！未找到引用源。 的總能量之和大于生成的 AB 的總能量，則反應(yīng)放熱 B.若錯(cuò)誤！未找到引用源。 和錯(cuò)誤！未找到引用源。 的總能量之和小于生成的 4 / 14 息縣一

11、高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案 AB 的總能量，則反應(yīng)放熱 C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則 錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＋錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＞錯(cuò)誤！未找到引用源。 D.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則 錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＋錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＞ 錯(cuò)誤！未找到引用源。 思考：甲烷燃燒要放出能量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣要吸收能量，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角度分析其原因，并說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)變形式。 1.下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化 B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化 C.反應(yīng)物的總能量高于生

12、成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放出能量 D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸收能量 2.吸收能量的反應(yīng)一定是 ( ) A. 釋放能量 B.貯存能量 C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量 3.金剛石在一定條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)槭?，并放出能量，下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A. 金剛石更穩(wěn)定 B.金剛石所具有的能量更高 C.反應(yīng)中斷開(kāi)金剛石中的化學(xué)鍵所消耗的能量比形成石墨中的化學(xué)鍵所放出的 能量多 D.該變化為物理變化 4.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰，在反應(yīng)過(guò)程中，破壞 1

13、mol 錯(cuò)誤！未 找到引用源。 中的化學(xué)鍵消耗的能量為 a kJ，破壞 1 mol 錯(cuò)誤！未找到引用源。 中的化學(xué)鍵消耗的能量為 b kJ，形成 1 mol HCl 中的化學(xué)鍵釋放的能量為 c kJ， 下列關(guān)系中正確的是 ( ) 5 / 14 息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案 A. b＞ c B.a＋b＞2c C.a＋ b＜ c D.a＋b＜2c 5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是 ( ) A. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有能量釋放出來(lái) B.化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成 C.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂、新鍵生成的

14、過(guò)程 D.在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 第 2 課時(shí) 1.了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的重大意義，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。 2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 1.兩條基本的自然定律 定律和 定律是兩條基本的自然定律。 化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如 、 等，在轉(zhuǎn)化時(shí)，遵守 守恒定律。 2.吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng) 化學(xué)

15、反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為 的變化 —— 吸熱和放熱。 思考題：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。 ①天然氣 錯(cuò)誤！未找到引用源。 燃燒： 。 ② 高 溫 煅 燒 石 灰 石 ( 主 要 成 分 錯(cuò) 誤 ！ 未 找 到 引 用 源。 )： 。 ③鐵絲在氧氣中燃燒： 。 ④鈉與水的反應(yīng)： 。 3.化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 6 / 14 息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)反應(yīng)伴隨著 的變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一?；瘜W(xué)物質(zhì)中的化 學(xué)能通過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成 ，提供了人類(lèi)生存和發(fā)展所需要的能量和動(dòng)力

16、； 而熱能轉(zhuǎn)化為 又是人們進(jìn)行化工生產(chǎn)、研制新物質(zhì)不可或缺的條件和 途徑。 4.人類(lèi)利用能源的三個(gè)階段 (1)柴草時(shí)期 該時(shí)期從火的發(fā)現(xiàn)至 18 世紀(jì)產(chǎn)業(yè)革命，以 為主要能源。 (2)化石能源時(shí)期 從 18 世紀(jì)中期到現(xiàn)代，以 、 、 為主要能源。 (3)多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期 以可再 生能源 和清 潔 能源 ( 能 源 ) 為主 要能源 ，主要包 括 、 、 、 、 等。 1.下列過(guò)程一定釋放出能量的是（ ） A. 化合反應(yīng) B

17、.分解反應(yīng) C.分子拆成原子 D.原子組成分子 2.下列不是化石能源的是 ( ) A. 氫氣 B.煤 C.石油 D.天然氣 3.下列反應(yīng)中不一定屬于放熱反應(yīng)的是 ( ) A.Mg 與鹽酸的反應(yīng) B.燃燒反應(yīng) C.中和反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 4. “可燃冰 ”又稱(chēng) “天然氣水合物 ”，它是在海底的高壓、 低溫條件下形成的， 外觀像冰。 1 體積 “可燃冰 ”可貯載 100～ 200 體積的天然氣。下面關(guān)于 “可燃冰 ”的敘 述不正確的是 () A. “可燃冰 ”有可能成為人類(lèi)未來(lái)的重要能源 B. “可燃冰 ”是一種比較潔凈的能源

18、C. “可燃冰 ”提供了水可能變成油的例證 D. “可燃冰 ”的主要可燃成分是甲烷 5.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程 7 / 14 息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案 B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能 C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成 錯(cuò)誤！未找到引用源。 是熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程 D.植物通過(guò)光合作用將 錯(cuò)誤！未找到引用源。 轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化 學(xué)能的過(guò)程 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 1.實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 （

19、1）探究實(shí)驗(yàn)一：鋁片與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 向一支試管中加入 2~3 mL 6 mol/L 的鹽酸，插入用砂紙打磨光亮的鋁條， 觀察 現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化。 思考： ①鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ②在反應(yīng)過(guò)程中你將能看到什么現(xiàn)象？ ③用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取哪些簡(jiǎn)單易行的辦法來(lái) 了解反應(yīng)中的熱量變化？ 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下面表格： 眼睛看到的現(xiàn) 用手觸摸的感 用溫度計(jì)測(cè)量的 實(shí)驗(yàn)步驟 象 覺(jué) 數(shù)據(jù) 在一支試管中加入 2～3 mL 6 mol/L 的鹽酸 向含有鹽酸的試管中

20、插入 用砂紙打磨光亮的鋁條 結(jié)論 （ 2）探究實(shí)驗(yàn)二：常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化閱讀實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，然后思考、討論有關(guān)問(wèn)題。 將約 20 g 錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 O 晶體研細(xì)后與 10 g 錯(cuò)誤！未找到引用源。 Cl 晶體在燒杯中混合， 并將燒杯放在滴有幾滴水的塑料 片上，立即用玻璃棒快速攪拌混合物，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手 拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。 8 / 14 息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案 問(wèn)題： ①為什么要將氫氧化鋇晶體磨成粉末？ ②為什么混合后要

21、立即用玻璃棒攪拌？ ③反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？ 在討論的基礎(chǔ)上，結(jié)合已學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)步驟。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下面表格： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪 拌混合物 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水 的燒杯上一會(huì)兒再拿起 反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片， 觀察反應(yīng)物 用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)： 。 （ 3）探究實(shí)驗(yàn)三：酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 在 200 mL 燒杯中加入：①50 mL 1 mol/L 的硝酸，②50 mL 1

22、 mol/L 的鹽酸，③ 50 mL 1 mol/L 的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量?、?50 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液， ② 50 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液，③ 50 mL 1 mol/L 的 KOH 溶液，測(cè)其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過(guò)程， 并做好記錄。 匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。 錯(cuò)誤！未找到引用 源。 50 mL HCl 50 mL HCl 50 mL 1 酸 1 反應(yīng)物及用 mol/L 1mol/L mol/L 量

23、 NaOH 50 mL 1NaOH 50 mL KOH 50 mL 1 堿 mol/L 1mol/L mol/L 混合前溫度 室溫 室溫 室溫 9 / 14 息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案 混合后溫度變化 結(jié)論 總結(jié)： 中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 mol 錯(cuò)誤！未找到引用源。 O 時(shí)所釋 放的熱量稱(chēng)為中和熱。 例 1 將錯(cuò)誤！未找到引用源。 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和錯(cuò)誤！未找到引用源。 mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)

24、結(jié)果如圖 2-1-17 所示 (實(shí)驗(yàn)中始終保持 錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＋錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＝ 50 mL)。下列敘述中不正確的是 ( ) 圖 2-1-17 A. 當(dāng)錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＝30 mL 時(shí)，鹽酸和 NaOH 溶液恰好完全反應(yīng) B.NaOH 溶液的濃度約為 1.5 mol/L C.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為 22 ℃ D.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能 2.常見(jiàn)的吸、放熱反應(yīng) 討論：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)有哪些？ 放熱反應(yīng)： ； 吸熱反應(yīng)： 。 例 2 下

25、列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制 氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 A. ①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ 例 3 對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是 ( ) ①放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ②化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有能量變化 ③吸熱反應(yīng) 需要加熱后才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不加熱就會(huì)發(fā)生 ④化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量 10 / 14 息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案 的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) A. ①② B.②③ C.①③ D.②④ 3.化學(xué)能

26、與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 （ 1）利用熱能進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研。 （ 2）利用熱能使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。 如： 4.人類(lèi)利用能源的三個(gè)階段 柴草時(shí)期、化石能源時(shí)期、多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。 常見(jiàn)的能源主要有以下九種： 太陽(yáng)能、化石能源、水能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能、核能以及氫能。 目前，最有希望的新能源是 、 與氫能等，這些新能源的特點(diǎn) 是 。 1.炎熱的夏季里， 能喝上一口冰鎮(zhèn)飲料是非常愜意的事情。 有一種人稱(chēng) “搖搖冰 ” 的即冷即用飲料，不需要事先冷藏。所謂 “搖搖冰 ”，是指吸食前將飲料隔

27、離層中的制冷物質(zhì)和水混合搖動(dòng)能使罐中飲料冷卻。若該制冷物質(zhì)可以在下列物質(zhì) 中選擇，它應(yīng)該是 ( ) A. 氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.生石灰 D.固體氫氧化鈉 2.已知反應(yīng) X＋Y═M＋N 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( ) A.X 的能量一定高于 M B.Y 的能量一定高于 N C.X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量 D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 3.下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)變化 B.化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成 C.經(jīng)過(guò)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

28、不一定都是吸熱反應(yīng) 11 / 14 息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案 D.只要有化學(xué)鍵的斷裂，一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 4.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化方式的敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A. 太陽(yáng)能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能 C.化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為電能 D.化學(xué)能可直接轉(zhuǎn)化為機(jī)械能 5.下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，還有化學(xué)能的改變 B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中是放出熱量還是吸收熱量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物 的總能量的相對(duì)大小 C.形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞反

29、應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng) 為吸熱反應(yīng) D.物質(zhì)具有的能量越低，其穩(wěn)定性越大，反應(yīng)越難以發(fā)生；物質(zhì)具有的能量越 高，其穩(wěn)定性越小，反應(yīng)越容易發(fā)生 12 / 14 息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案 參考答案 第一課時(shí) ［自主學(xué)習(xí)］答案 一、 1.化學(xué)鍵 化學(xué)鍵 2.（ 1）化學(xué)鍵 （

30、2）吸收 放出 （ 3）①吸收 放 出 ②1 660 （ 4）化學(xué)鍵 3.反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 大于 小于 ［自我檢測(cè)］答案與解析 1.C 解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成， A 項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中舊物質(zhì)消失，同時(shí)有新物質(zhì)生成， B 項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)不一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；從能量角度看，化學(xué)反應(yīng)要么吸收能量，要么放出能量，一定伴隨能量變化， D 項(xiàng)正確。 2.A 解析：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。 3.C 解析： A 、B 兩項(xiàng)，形成 錯(cuò)誤！未找到引用源。、HCl 中的化學(xué)鍵，放出能量； C 項(xiàng)，錯(cuò)誤！未

31、找到引用源。 中化學(xué)鍵斷裂，吸收能量； D 項(xiàng)， S 的燃燒 反應(yīng)放出能量。 4.C 解析：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量， 反應(yīng)放出能量，故 C 項(xiàng)正確。 ［課內(nèi)鞏固練習(xí)］答案與解析 1.B 解析：任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的能量不可能相等，所以每一 個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量的變化， A 項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)的能量變化可能以光 能、電能、熱能等形式表現(xiàn)出來(lái)， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總 能量，反應(yīng)放出能量，反之則吸收能量， C、D 兩項(xiàng)正確。 2.B 解析：吸收能量的反應(yīng)，一定是反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，外 界的

32、熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被 “貯存 ”起來(lái)。 3.B 解析：當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量高于生成物所具有的總能量時(shí)， 反應(yīng)放出能 量，由題意可知金剛石所具有的能量更高， B 項(xiàng)正確；而物質(zhì)所具有的能量越 低越穩(wěn)定， A 項(xiàng)不正確；形成石墨中的化學(xué)鍵所放出的能量比斷開(kāi)金剛石中的 化學(xué)鍵所吸收的能量多， C 項(xiàng)不正確；石墨和金剛石是兩種性質(zhì)不同的物質(zhì)， 該變化為化學(xué)變化， D 項(xiàng)不正確。 4.D 解析：錯(cuò)誤！未找到引用源。 在錯(cuò)誤！未找到引用源。 燃燒是放出能量的 反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量。根據(jù)化學(xué) 13

33、 / 14 息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案 方程式錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＋錯(cuò)誤！未找到引用源。 ═2HCl可知，斷鍵時(shí)吸 收的總能量為 (a＋ b) kJ，生成 HCl 時(shí)釋放的總能量為 2c kJ，故 a＋b＜2c。 5.A 解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵的形成，特征是有新物質(zhì)生成。 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量 的相對(duì)大小 (或從微觀上分析舊鍵斷裂吸熱與新鍵生成放熱的多少 )。 第二課時(shí) ［自主學(xué)習(xí)］答案 二、 1.質(zhì)量守恒 能量守恒 熱能 電能 能量 2.熱量 思考

34、題：① 錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＋錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＋錯(cuò)誤！未找到引用源。 O，放熱反應(yīng) ② 錯(cuò)誤！未找到引用源。 CaO＋錯(cuò)誤！未找到引用源。 ↑，吸熱反應(yīng) ③ 3Fe＋錯(cuò)誤！未找到引用源。，放熱反應(yīng) ④ 2Na＋錯(cuò)誤！未找到引用源。 O═2NaOH＋錯(cuò)誤！未找到引用源。 ↑，放熱反 應(yīng) 3.能量 熱能 化學(xué)能 4.（ 1）樹(shù)枝、雜草 （ 2）煤 石油 天然氣 （ 3）綠色 太陽(yáng)能 氫能 核 能 生物質(zhì)能 地殼地表能 ［自我檢測(cè)］答案與解析 1.D 解析：化合反應(yīng)不一定釋放能量，如 錯(cuò)誤！未找到引用源。 ＋C 2CO

35、 是吸熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；分子拆成原子，化學(xué)鍵斷裂，吸收 能量；原子組成分子，形成化學(xué)鍵，放出能量。 2.A 解析：化石能源是煤、石油和天然氣。 3.D 解析：A 、B、C 三項(xiàng)中的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)； D 項(xiàng)，有的復(fù)分解反應(yīng)（如 銨鹽與堿的反應(yīng)）是吸熱反應(yīng)。 4.C 解析：1 體積 “可燃冰 ”可貯載 100～200 體積的天然氣， 天然氣的主要成分 是甲烷。甲烷燃燒生成二氧化碳和水，無(wú)污染。油中含 C、H 等元素，而 錯(cuò)誤！ 未找到引用源。 O 中只含 H、O 兩種元素，水不可能變成油。 5.C 解析：煤燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

36、熱能的過(guò)程； 化石燃料和植物燃料中的能 14 / 14 息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案 量均來(lái)自太陽(yáng)能； 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化生成 錯(cuò)誤！未找到引用源。，是化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程； 植物通過(guò)光合作用將 錯(cuò)誤！未找到引用源。 轉(zhuǎn)化為葡萄糖， 是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程。 ［課內(nèi)鞏固練習(xí)］答案與解析 1.B 解析：氯化鈉溶于水時(shí)，溶液溫度沒(méi)有明顯的變化；生石灰與水反應(yīng)、固 體氫氧化鈉溶于水時(shí)放出大量的熱；硝酸銨溶于水時(shí)，吸收大量的熱而使溶液 的溫度明顯降低。 2.C 解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 所以 X 和 Y 的總能量一定

37、高于 M 和 N 的總能 量，放熱反應(yīng)的發(fā)生有的需要加熱，如煤的燃燒、鋁熱反應(yīng)等。 3.D 解析：有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)變化， A 項(xiàng)正確；有新物質(zhì)生成的 反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)， B 項(xiàng)正確；很多放熱反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃才能發(fā)生， C 項(xiàng)正 確；化學(xué)反應(yīng)中有反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂，也有生成物中新化學(xué)鍵形成， D 項(xiàng) 不正確。 4.D 解析：化學(xué)能不能直接轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。 5.C 解析：形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量 時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 15 / 15