《化學(xué)能與熱能》學(xué)案

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1、息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案第一節(jié)化學(xué)能與熱能制作人：邱百玲審核人：胡靜日期： 2017.3.9第 1 課時(shí)1.知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量的決定因素。一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子(或原子團(tuán) )的重新組合，即反應(yīng)物中的斷裂和生成物中的形成。2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(微觀角度 )(1)物質(zhì)中的原子之間是通過結(jié)合的。(2)斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要能量。(3)實(shí)例 (25 和 101 kPa 的條件下 )(4)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是的斷裂和形成。3.化學(xué)反應(yīng)中

2、能量變化的決定因素(宏觀角度 )一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于與的相對(duì)大小。當(dāng)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)放出能量。當(dāng)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。1 / 14息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A. 會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量的變化2.下列圖像分別表示反應(yīng)過程中的能量變化，其中表示化學(xué)反應(yīng)吸收能量的是()ABCD圖 2-1-53.下列變化過程中需要吸收能量的是 ()A.H H 錯(cuò)誤！未找到引用源。B.HCl HCl錯(cuò)誤！未找到引用源。 IID.S錯(cuò)誤！未找到引用

3、源。錯(cuò)誤！未找到引用源。4.下列關(guān)于放出能量的反應(yīng)： A BCD 的說法中正確的是 (錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。分別表示 A 、B、C、D 所具有的能量 )()錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因思考：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂吸收能

4、量，生成物中化學(xué)鍵的形成放出能量，那么，某個(gè)化學(xué)反應(yīng)究竟是吸收能量還是放出能量與化學(xué)鍵有何關(guān)系？2 / 14息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案圖 2-1-6在反應(yīng)錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。2HCl 中，反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量為kJ，生成物中化學(xué)鍵形成放出的總能量為kJ，反應(yīng)（填 “放出 ”或“吸收 ”）的能量為kJ。2.化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系（ 1）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量(填 “”或“”)生成物成鍵放出的總能量化學(xué)反應(yīng)吸收能量?；瘜W(xué)反應(yīng)吸收的能量。（ 2）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量(填 “”或“”)生成物成鍵放出的總能量化學(xué)反應(yīng)放出能量?；瘜W(xué)反應(yīng)放出的能量。思考：任何化學(xué)反應(yīng)都伴

5、隨著能量的變化， 伴有能量變化的一定是化學(xué)變化嗎？思考：我們已經(jīng)知道，化學(xué)反應(yīng)的基本特征是有新物質(zhì)生成，即在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了變化。通過上面的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的特征有什么進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)？例 1 已知拆開 1 mol 錯(cuò)誤！未找到引用源。 中的化學(xué)鍵要吸收 436 kJ 的能量，拆開 1 mol 錯(cuò)誤！未找到引用源。 中的化學(xué)鍵要吸收 498 kJ 的能量，形成氣態(tài)水中 1 mol HO 鍵要放出 465 kJ 的能量。若反應(yīng) 錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 O(g)中生成 2 mol 錯(cuò)誤！未找到引用源。O(g)需(填“放出 ”或 “吸收 ”)能量kJ。3.

6、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素思考：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？結(jié)合課本第 33 頁圖 2-1 水能、化學(xué)能變化對(duì)比示意圖進(jìn)行討論。一個(gè)反應(yīng)在完成后是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物3 / 14息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案的總能量的相對(duì)大小。其關(guān)系如圖2-1-7 所示：圖 2-1-7圖中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)過程中反應(yīng)物將比生成物多的那部分能量釋放出來，這樣的反應(yīng)為(填“放出 ”或“吸收 ”)能量的反應(yīng)；圖中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，反應(yīng)過程中需要從外界吸收能量，這部分能量便儲(chǔ)存在生成物中，這樣的反應(yīng)為(填 “放出 ”或“吸收 ”

7、)能量的反應(yīng)。（ 1）反應(yīng)物的總能量生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)放出能量。反應(yīng)物的總能量。（ 2）反應(yīng)物的總能量生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)吸收能量。反應(yīng)物的總能量生成物的總能量。注意：物質(zhì)所具有的能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系物質(zhì)具有的能量越低越，參加反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量越，而如果 是通過 新鍵 形成 而生 成該物 質(zhì)， 則放 出的 能量 就越。例 2已知反應(yīng) 錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 2AB，破壞 1mol錯(cuò)誤！未找到引用源。 中的化學(xué)鍵消耗的能量為 錯(cuò)誤！未找到引用源。 kJ，破壞 1 mol 錯(cuò)誤！未找到引用源。 中的化學(xué)鍵消耗的能量為 錯(cuò)誤！未找到引用源。 kJ，形成 1 mo

8、l AB 中的化學(xué)鍵釋放的能量為 錯(cuò)誤！未找到引用源。 kJ，則下列說法正確的是 ()A. 若錯(cuò)誤！未找到引用源。 和錯(cuò)誤！未找到引用源。 的總能量之和大于生成的 AB 的總能量，則反應(yīng)放熱B.若錯(cuò)誤！未找到引用源。和錯(cuò)誤！未找到引用源。的總能量之和小于生成的4 / 14息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案AB 的總能量，則反應(yīng)放熱C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則 錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。D.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。思考：甲烷燃燒要放出能量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣要吸收能量，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角度分析其原

9、因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。1.下列說法不正確的是 ()A. 每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放出能量D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸收能量2.吸收能量的反應(yīng)一定是 ()A. 釋放能量B.貯存能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量3.金剛石在一定條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)槭?，并放出能量，下列說法中正確的是()A. 金剛石更穩(wěn)定B.金剛石所具有的能量更高C.反應(yīng)中斷開金剛石中的化學(xué)鍵所消耗的能量比形成石墨中的化學(xué)鍵所放出的能量多D.該變化為物理變化4.氫氣在氯

10、氣中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol 錯(cuò)誤！未找到引用源。 中的化學(xué)鍵消耗的能量為a kJ，破壞 1 mol 錯(cuò)誤！未找到引用源。中的化學(xué)鍵消耗的能量為b kJ，形成 1 mol HCl 中的化學(xué)鍵釋放的能量為c kJ，下列關(guān)系中正確的是 ()5 / 14息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案A. b cB.ab2cC.a b cD.ab2c5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中不正確的是()A. 化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量釋放出來B.化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成C.化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂、新鍵生成的過程D.在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等第一節(jié)化學(xué)能

11、與熱能第 2 課時(shí)1.了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的重大意義，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。2.通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.兩條基本的自然定律定律和定律是兩條基本的自然定律?；瘜W(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如、等，在轉(zhuǎn)化時(shí)，遵守守恒定律。2.吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為的變化 吸熱和放熱。思考題：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。天然氣 錯(cuò)誤！未找到引用源。 燃燒：。高溫煅燒石灰石( 主要成分錯(cuò)誤！未找到引用源。 )：。鐵絲在氧氣中燃燒：。鈉與水的反應(yīng)：。3.化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用6

12、/ 14息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案化學(xué)反應(yīng)伴隨著的變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一?；瘜W(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動(dòng)力；而熱能轉(zhuǎn)化為又是人們進(jìn)行化工生產(chǎn)、研制新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑。4.人類利用能源的三個(gè)階段(1)柴草時(shí)期該時(shí)期從火的發(fā)現(xiàn)至18 世紀(jì)產(chǎn)業(yè)革命，以為主要能源。(2)化石能源時(shí)期從 18 世紀(jì)中期到現(xiàn)代，以、為主要能源。(3)多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期以可再 生能源 和清 潔 能源 (能 源 ) 為主 要能源 ，主要包括、等。1.下列過程一定釋放出能量的是（）A. 化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.分子拆成原子D.原子組成分子2.下列不是化石能源的是 ()A. 氫

13、氣B.煤C.石油D.天然氣3.下列反應(yīng)中不一定屬于放熱反應(yīng)的是()A.Mg 與鹽酸的反應(yīng)B.燃燒反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)4. “可燃冰 ”又稱 “天然氣水合物 ”，它是在海底的高壓、 低溫條件下形成的， 外觀像冰。 1 體積 “可燃冰 ”可貯載 100 200 體積的天然氣。下面關(guān)于 “可燃冰 ”的敘述不正確的是 ()A. “可燃冰 ”有可能成為人類未來的重要能源B. “可燃冰 ”是一種比較潔凈的能源C. “可燃冰 ”提供了水可能變成油的例證D. “可燃冰 ”的主要可燃成分是甲烷5.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法不正確的是()A. 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程7 / 14息縣一高高一化學(xué)必修二

14、導(dǎo)學(xué)案B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成錯(cuò)誤！未找到引用源。是熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程D.植物通過光合作用將 錯(cuò)誤！未找到引用源。轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化（ 1）探究實(shí)驗(yàn)一：鋁片與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化向一支試管中加入23 mL 6 mol/L 的鹽酸，插入用砂紙打磨光亮的鋁條， 觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化。思考：鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。在反應(yīng)過程中你將能看到什么現(xiàn)象？用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應(yīng)中的熱量變化？記錄實(shí)

15、驗(yàn)現(xiàn)象，完成下面表格：眼睛看到的現(xiàn)用手觸摸的感用溫度計(jì)測(cè)量的實(shí)驗(yàn)步驟象覺數(shù)據(jù)在一支試管中加入 23 mL6 mol/L 的鹽酸向含有鹽酸的試管中插入用砂紙打磨光亮的鋁條結(jié)論（ 2）探究實(shí)驗(yàn)二：常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過程中的能量變化閱讀實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，然后思考、討論有關(guān)問題。將約 20 g 錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 O 晶體研細(xì)后與 10 g錯(cuò)誤！未找到引用源。 Cl 晶體在燒杯中混合， 并將燒杯放在滴有幾滴水的塑料片上，立即用玻璃棒快速攪拌混合物，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。8 / 14息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案問題：為什么要將氫氧化鋇晶體磨

16、成粉末？為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？在討論的基礎(chǔ)上，結(jié)合已學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)步驟。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下面表格：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物用手觸摸燒杯下部用手拿起燒杯將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：。（ 3）探究實(shí)驗(yàn)三：酸堿中和反應(yīng)過程中的能量變化在 200 mL 燒杯中加入：50 mL 1 mol/L 的硝酸，50 mL 1 mol/L 的鹽酸， 50mL 1 mol/L 的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量取50 mL 1 mol/L 的

17、 NaOH 溶液， 50 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液， 50 mL 1 mol/L 的 KOH 溶液，測(cè)其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程，并做好記錄。匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。錯(cuò)誤！未找到引用源。 50 mLHCl 50 mLHCl 50 mL 1酸1反應(yīng)物及用mol/L1mol/Lmol/L量NaOH 50 mL1NaOH 50 mLKOH 50 mL 1堿mol/L1mol/Lmol/L混合前溫度室溫室溫室溫9 / 14息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案混合后溫度變化結(jié)論總結(jié)：中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成mol 錯(cuò)誤！未找到引用源。

18、 O 時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。例 1 將錯(cuò)誤！未找到引用源。 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和錯(cuò)誤！未找到引用源。 mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖 2-1-17 所示 (實(shí)驗(yàn)中始終保持 錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 50 mL)。下列敘述中不正確的是()圖 2-1-17A. 當(dāng)錯(cuò)誤！未找到引用源。 30 mL 時(shí)，鹽酸和 NaOH 溶液恰好完全反應(yīng)B.NaOH 溶液的濃度約為1.5 mol/LC.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 D.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能2.常見的吸、放熱反應(yīng)討論：常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)有哪些？放熱反應(yīng)：

19、；吸熱反應(yīng)：。例 2下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻?yīng)生成熟石灰A. B.C.D.例 3對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法不正確的是()放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不加熱就會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量10 / 14息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)A. B.C.D.3.化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用（ 1）利用熱能進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研。（ 2）利用熱能使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。如：4.人類利用能源的三個(gè)階段柴草時(shí)期、化石能源時(shí)期、多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。常見的能源

20、主要有以下九種：太陽能、化石能源、水能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能、核能以及氫能。目前，最有希望的新能源是、與氫能等，這些新能源的特點(diǎn)是。1.炎熱的夏季里， 能喝上一口冰鎮(zhèn)飲料是非常愜意的事情。 有一種人稱 “搖搖冰 ” 的即冷即用飲料，不需要事先冷藏。所謂 “搖搖冰 ”，是指吸食前將飲料隔離層中的制冷物質(zhì)和水混合搖動(dòng)能使罐中飲料冷卻。若該制冷物質(zhì)可以在下列物質(zhì)中選擇，它應(yīng)該是 ()A. 氯化鈉B.固體硝酸銨C.生石灰D.固體氫氧化鈉2.已知反應(yīng) XYMN 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是()A.X 的能量一定高于MB.Y 的能量一定高于NC.X 和 Y 的總能量一定高于M 和 N 的總

21、能量D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生3.下列說法不正確的是 ()A. 有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化B.化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成C.經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)11 / 14息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案D.只要有化學(xué)鍵的斷裂，一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)4.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化方式的敘述錯(cuò)誤的是()A. 太陽能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能C.化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為電能D.化學(xué)能可直接轉(zhuǎn)化為機(jī)械能5.下列說法不正確的是 ()A. 在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，還有化學(xué)能的改變B.化學(xué)反應(yīng)過程中是放出熱量還是吸收熱量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物

22、的總能量的相對(duì)大小C.形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.物質(zhì)具有的能量越低，其穩(wěn)定性越大，反應(yīng)越難以發(fā)生；物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越小，反應(yīng)越容易發(fā)生12 / 14息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案參考答案第一課時(shí)自主學(xué)習(xí)答案一、 1.化學(xué)鍵化學(xué)鍵2.（ 1）化學(xué)鍵（2）吸收放出（ 3）吸收放出1 660（ 4）化學(xué)鍵3.反應(yīng)物的總能量生成物的總能量大于小于自我檢測(cè)答案與解析1.C 解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成， A 項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)過程中舊物質(zhì)消失，同時(shí)有新物質(zhì)生成， B 項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)不一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；從能量角度

23、看，化學(xué)反應(yīng)要么吸收能量，要么放出能量，一定伴隨能量變化， D 項(xiàng)正確。2.A解析：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。3.C 解析： A 、B 兩項(xiàng)，形成 錯(cuò)誤！未找到引用源。、HCl 中的化學(xué)鍵，放出能量； C 項(xiàng)，錯(cuò)誤！未找到引用源。 中化學(xué)鍵斷裂，吸收能量； D 項(xiàng)， S 的燃燒反應(yīng)放出能量。4.C解析：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放出能量，故 C 項(xiàng)正確。課內(nèi)鞏固練習(xí)答案與解析1.B解析：任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的能量不可能相等，所以每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量的變化，A 項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)的能量變化可能以光能、電能、熱能等形式表現(xiàn)出來，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；反

24、應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放出能量，反之則吸收能量，C、D 兩項(xiàng)正確。2.B解析：吸收能量的反應(yīng)，一定是反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，外界的熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被“貯存 ”起來。3.B解析：當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量高于生成物所具有的總能量時(shí)，反應(yīng)放出能量，由題意可知金剛石所具有的能量更高，B 項(xiàng)正確；而物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定， A 項(xiàng)不正確；形成石墨中的化學(xué)鍵所放出的能量比斷開金剛石中的化學(xué)鍵所吸收的能量多，C 項(xiàng)不正確；石墨和金剛石是兩種性質(zhì)不同的物質(zhì)，該變化為化學(xué)變化， D 項(xiàng)不正確。4.D解析：錯(cuò)誤！未找到引用源。 在錯(cuò)誤！未找到引用源。 燃燒是放出能量的反應(yīng)，說

25、明反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量。根據(jù)化學(xué)13 / 14息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案方程式錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 2HCl可知，斷鍵時(shí)吸收的總能量為 (a b) kJ，生成 HCl 時(shí)釋放的總能量為2c kJ，故 ab2c。5.A解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵的形成，特征是有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)反應(yīng)過程是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小 (或從微觀上分析舊鍵斷裂吸熱與新鍵生成放熱的多少)。第二課時(shí)自主學(xué)習(xí)答案二、 1.質(zhì)量守恒能量守恒熱能電能能量2.熱量思考題： 錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用

26、源。 O，放熱反應(yīng) 錯(cuò)誤！未找到引用源。CaO錯(cuò)誤！未找到引用源。，吸熱反應(yīng) 3Fe錯(cuò)誤！未找到引用源。，放熱反應(yīng) 2Na錯(cuò)誤！未找到引用源。 O2NaOH錯(cuò)誤！未找到引用源。 ，放熱反應(yīng)3.能量熱能化學(xué)能4.（ 1）樹枝、雜草（ 2）煤石油天然氣（ 3）綠色太陽能氫能核能生物質(zhì)能地殼地表能自我檢測(cè)答案與解析1.D解析：化合反應(yīng)不一定釋放能量，如錯(cuò)誤！未找到引用源。C2CO是吸熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；分子拆成原子，化學(xué)鍵斷裂，吸收能量；原子組成分子，形成化學(xué)鍵，放出能量。2.A解析：化石能源是煤、石油和天然氣。3.D解析：A 、B、C 三項(xiàng)中的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；D 項(xiàng)，有的復(fù)分解反應(yīng)

27、（如銨鹽與堿的反應(yīng)）是吸熱反應(yīng)。4.C解析：1 體積 “可燃冰 ”可貯載 100200 體積的天然氣， 天然氣的主要成分是甲烷。甲烷燃燒生成二氧化碳和水，無污染。油中含C、H 等元素，而 錯(cuò)誤！未找到引用源。 O 中只含 H、O 兩種元素，水不可能變成油。5.C解析：煤燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程；化石燃料和植物燃料中的能14 / 14息縣一高高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案量均來自太陽能； 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化生成錯(cuò)誤！未找到引用源。，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程； 植物通過光合作用將 錯(cuò)誤！未找到引用源。 轉(zhuǎn)化為葡萄糖，是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。課內(nèi)鞏固練習(xí)答案與解析1.B解析：氯化鈉溶于水時(shí)，溶液溫

28、度沒有明顯的變化；生石灰與水反應(yīng)、固體氫氧化鈉溶于水時(shí)放出大量的熱；硝酸銨溶于水時(shí)，吸收大量的熱而使溶液的溫度明顯降低。2.C解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 所以 X 和 Y 的總能量一定高于M 和 N 的總能量，放熱反應(yīng)的發(fā)生有的需要加熱，如煤的燃燒、鋁熱反應(yīng)等。3.D解析：有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化，A 項(xiàng)正確；有新物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)， B 項(xiàng)正確；很多放熱反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃才能發(fā)生，C 項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)中有反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂，也有生成物中新化學(xué)鍵形成，D 項(xiàng)不正確。4.D 解析：化學(xué)能不能直接轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。5.C解析：形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C 項(xiàng)錯(cuò)誤。15 / 15