2019-2020年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 元素周期律教案3 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 元素周期律教案3 新人教版必修2 　　 原子序數(shù):按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種序號(hào)，叫做該元素的原子序數(shù)。原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)。 　　一、 核外電子排布的周期性：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈周期性變化。即：每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè)的情況。 　　二、 原子半徑的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑會(huì)出現(xiàn)周期性變化。即：每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子半徑由大逐漸變小的情況。 　　三、 元素主要化合價(jià)的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)會(huì)出現(xiàn)周期性變化。即：正價(jià)從+1逐漸遞變到+7，從中部的元素開(kāi)始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)是從-4逐漸遞變到-1。 　　歸納：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。--元素周期律 　　 　　思考題： 　　 1. 元素周期律是 周期性變化的規(guī)律。它是 的必然結(jié)果。 　　 2. x和y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，x元素的陽(yáng)離子半徑大于y元素的陽(yáng)離子半徑。z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，z元素的原子半徑小于 y元素的原子半徑。x、y、z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（ ） 　　 A、x > y > z B、y > x > z C、z > x > y D、z > y > x 　　 3. A、B兩種元素的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，A的半徑大于B的半徑，A和B的原子序數(shù)比較（ ） 　　 A．A大于B B． A等于B C．A小于B D．不能比較 　　 4. 根據(jù)核電荷數(shù)判斷,下列各組元素中能形成AB2型化合物的是( ) 　　 A. 6和16 B. 10和13 C. 9和20 D. 8和12 E. 11和13 　　 5.下列各組微粒中,具有相同電子數(shù)的是（ ） 　　 A．K+和Br- B．Na+和F- C．H2O和NH3 D．OH-和F-