2019年高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編（12月）G單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析）.doc

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2019年高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編（12月）G單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析） 目錄 G單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1 G1 化學(xué)反應(yīng)速率 1 G2 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有） 5 G3 速率、平衡圖像 23 G4 等效平衡與化學(xué)平衡計(jì)算 36 G5 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合 46 G1化學(xué)反應(yīng)速率 【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（xx12）】28．（14分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJmol－1 CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2 若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734 kJ，則ΔH2＝ ； （2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0 ①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 ________________ 。 ②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(選填序號(hào)) a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 c．v（CO）與v（H2）的比值不變 d．固體的總質(zhì)量不變 ③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如右圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KAKB（填“>”、“ <”或“=”）?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些。 a．H2的逆反應(yīng)速率 b．CH4的的體積分?jǐn)?shù) c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 d．CO的體積分?jǐn)?shù) （3） 工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3 ，該過(guò)程中還原反應(yīng)的方程式為。 （4）若往20mL 0.0lmolL-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿 溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ①該燒堿溶液的濃度為0.02molL-1 ②該燒堿溶液的濃度為0.01molL-1 ③ HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn) ④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+) 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 溶液中的離子濃度F1 G1 G2 H6 【答案解析】(1) ①-1160kJ/mol（2分） (2) ①0.012mol?L-1?min-1（2分，單位沒(méi)寫(xiě)扣一分） ②b d（2分） ③<（2分） b c（2分） (3) N2+6H+ +6e- = 2NH3（2分） (4) ②③（2分） 解析：(1) ①若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734 kJ，熱化學(xué)方程式為：2CH4(g) + 4NO2(g) =2 N2(g)＋2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH3＝－1734 kJmol－1 利用蓋斯定律ΔH2＝ΔH3－ΔH1＝-1160kJ/mol； (2) ①Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g即0.02mol,根據(jù)反應(yīng)方程式則CO增加0.06mol，濃度增大0.06mol/L，該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v=（0.06mol/L)/5min=0.012mol?L-1?min-1； ②a．CH4的轉(zhuǎn)化率和CO的產(chǎn)率說(shuō)的都是正方向反應(yīng)，不能說(shuō)明V正=V逆，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； b．若平衡正向移動(dòng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； c．v（CO）與v（H2）的比值不變 ，不能說(shuō)明V正=V逆，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； d．平衡移動(dòng)時(shí)固體的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，固體的總質(zhì)量不變能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；所以選b d； ③該反應(yīng)的ΔH>0，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，KAa點(diǎn)正確；從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中還可能會(huì)出現(xiàn)存在：c(Na+)>c(OH)>c(NO)> c(H+)，所以正確的說(shuō)法是②③。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液中的離子濃度關(guān)系，綜合性強(qiáng)，理解平衡狀態(tài)是關(guān)鍵。 【化學(xué)卷（解析）xx屆重慶市巴蜀中學(xué)高三12月月考（xx12）】3．下列說(shuō)法中正確的是 A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B．升高溫度能降低反應(yīng)活化能，所以反應(yīng)速率加快 C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種 D．等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多 【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)，影響反應(yīng)速率的因素，中和熱的測(cè)量 H1 G1 F1 【答案解析】C解析：A、SO3溶于水后能導(dǎo)電，是SO3與水發(fā)生反應(yīng)生成了硫酸，硫酸發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，故SO3為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B．升高溫度使分子的能量升高，使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞的幾率加大，反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤； C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種，正確；D．等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與比形成燃料電池放出的熱量多，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了電解質(zhì)的判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，中和熱的測(cè)量實(shí)驗(yàn)，化學(xué)反應(yīng)中能量的變化等，知識(shí)點(diǎn)基礎(chǔ)，難度不大。 【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】24．在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)： ．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下 下列說(shuō)法不正確的是（） A．容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol/(L.min) B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù) C.2C1＜1.5 D.2ρ1=ρ2 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡G1 G2 【答案解析】C解析：A、容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=3v(N2)=3(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正確；B、根據(jù)平衡時(shí)氮?dú)鉂舛鹊玫狡胶鈺r(shí)的氫氣濃度為3C1-1.5，氨氣的濃度為2-2C1，在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C、假設(shè)甲乙在恒壓的容器中進(jìn)行，可構(gòu)成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容時(shí)乙相對(duì)于甲為加壓，所以C1＞0.75，故C錯(cuò)誤；D、由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以乙是甲中氣體質(zhì)量的2倍，兩容器氣體體積相等，故D正確。 故答案選C 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，理解等效平衡時(shí)解答的關(guān)鍵. 【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】14．某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)F(g)+xG(g)（正反應(yīng)放熱）；若起始時(shí)E濃度為amol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G 濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（） A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50% C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol/L D．若x=3，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡G1 G2 【答案解析】B解析：A、升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率都加快，故A錯(cuò)誤；B、若x=1，則反應(yīng)前后體積不變，所以在這兩種情況下兩平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正確；C、若x=2，則反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)。若E的起始濃度改為2 a mol/L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以新平衡下F的平衡濃度小于0.5a mol/L，故C錯(cuò)誤；D、不知道容器的體積，無(wú)法計(jì)算E的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。 故答案選B 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，理解等效平衡的含義是關(guān)鍵。 【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】6．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（） 【知識(shí)點(diǎn)】外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響G1 【答案解析】D解析：根據(jù)溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，選D 【思路點(diǎn)撥】本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，理解溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大是關(guān)鍵，難點(diǎn)是分析數(shù)據(jù)的能力。 G2化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有） 【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（xx12）】28．（14分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJmol－1 CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2 若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734 kJ，則ΔH2＝ ； （2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0 ①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 ________________ 。 ②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(選填序號(hào)) a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 c．v（CO）與v（H2）的比值不變 d．固體的總質(zhì)量不變 ③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如右圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KAKB（填“>”、“ <”或“=”）?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些。 a．H2的逆反應(yīng)速率 b．CH4的的體積分?jǐn)?shù) c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 d．CO的體積分?jǐn)?shù) （4） 工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3 ，該過(guò)程中還原反應(yīng)的方程式為。 （4）若往20mL 0.0lmolL-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿 溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ①該燒堿溶液的濃度為0.02molL-1 ②該燒堿溶液的濃度為0.01molL-1 ③ HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn) ④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+) 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 溶液中的離子濃度F1 G1 G2 H6 【答案解析】(1) ①-1160kJ/mol（2分） (2) ①0.012mol?L-1?min-1（2分，單位沒(méi)寫(xiě)扣一分） ②b d（2分） ③<（2分） b c（2分） (4) N2+6H+ +6e- = 2NH3（2分） (4) ②③（2分） 解析：(1) ①若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734 kJ，熱化學(xué)方程式為：2CH4(g) + 4NO2(g) =2 N2(g)＋2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH3＝－1734 kJmol－1 利用蓋斯定律ΔH2＝ΔH3－ΔH1＝-1160kJ/mol； (3) ①Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g即0.02mol,根據(jù)反應(yīng)方程式則CO增加0.06mol，濃度增大0.06mol/L，該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v=（0.06mol/L)/5min=0.012mol?L-1?min-1； ②a．CH4的轉(zhuǎn)化率和CO的產(chǎn)率說(shuō)的都是正方向反應(yīng)，不能說(shuō)明V正=V逆，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； b．若平衡正向移動(dòng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； c．v（CO）與v（H2）的比值不變 ，不能說(shuō)明V正=V逆，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； d．平衡移動(dòng)時(shí)固體的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，固體的總質(zhì)量不變能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；所以選b d； ③該反應(yīng)的ΔH>0，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，KAa點(diǎn)正確；從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中還可能會(huì)出現(xiàn)存在：c(Na+)>c(OH)>c(NO)> c(H+)，所以正確的說(shuō)法是②③。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液中的離子濃度關(guān)系，綜合性強(qiáng)，理解平衡狀態(tài)是關(guān)鍵。 【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（xx12）】11．一定條件下存在反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1 L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深 D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡G2 G5 【答案解析】C解析：A、由于條件是恒容絕熱，容器Ⅰ、Ⅱ中分別從正、逆方向達(dá)平衡，Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時(shí)溫度不同，所以正反應(yīng)速率不相同，故A錯(cuò)誤；B、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡溫度不同，反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C、Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時(shí)容器Ⅰ中溫度比Ⅱ中高，結(jié)合升溫平衡逆向移動(dòng)知Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C正確；D、若恒溫時(shí)容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但本題條件是恒容絕熱，平衡時(shí)溫度不同，故D錯(cuò)誤。 故答案選C 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡問(wèn)題，由于條件是恒容絕熱，要特別注意溫度的影響。 【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】31.（16分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。 （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反應(yīng)Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 溫度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH10 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為（從上表中選擇）。 （2）已知在常溫常壓下： ① 2CH3OH (l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ／mol 寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： （3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置： 導(dǎo)管 惰性電極 KOH溶液 O2 惰性電極 A ①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為。 ②該電池正極的電極反應(yīng)為。 ③工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)中的能量變化原電池原理G2 F1 F3 【答案解析】⑴①＜（2分） ②80%（2分） 250℃（2分） ⑵CH3OH(l) ＋ O2(g) ＝ CO(g) ＋ 2H2O(l) ΔH＝－442.8kJ／mol（3分） ⑶①化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（2分） ②O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2分） ③2CH3OH ＋ 3O2 + 4OH-＝ 2CO32-＋ 6H2O（3分） 解析：(1)①隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)逐漸減小，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，ΔH1＜0；②平衡時(shí)一氧化碳的物質(zhì)的量=0.2mol/L2L=0.4mol，轉(zhuǎn)化率=(2—0.4)/2100%=80%； CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 起始濃度（mol/L） 1 30 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.81.6 0.8 平衡濃度（mol/L）0.2 1.4 0.8 平衡常數(shù)K=(0.8)/(0.21.42)=2.041，所以反應(yīng)溫度是250℃； （2）已知：① 2CH3OH (l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ／mol 根據(jù)蓋斯定律：（①—②）1/2得甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442．8 kJmol－1。 ⑶①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，②根據(jù)電池正極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2 + 2H2O +4e- = 4OH-，③電解質(zhì)溶液呈堿性，電池總反應(yīng)為：2CH3OH ＋ 3O2 + 4OH-＝ 2CO32- ＋ 6H2O 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)原理，涉及化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、原電池原理等知識(shí)，理解基本原理是關(guān)鍵。 【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】12.對(duì)于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是 A．Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1 B．Y表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1 C．X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3 D．X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1＞Y2＞Y3 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像外界條件對(duì)平衡的影響G2 G3 【答案解析】A解析：根據(jù)反應(yīng)特征：正方向吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，C%增大；加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，C%減小，所以Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1； 故答案選A 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖像及外界條件對(duì)平衡的影響，理解升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。 【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】19．在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 容器 甲 乙 丙 相關(guān)條件 恒溫恒容 絕熱恒容 恒溫恒壓 反應(yīng)物投料 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 2mol NH3 平衡時(shí)容器體積 V甲 V乙 V丙 反應(yīng)的平衡常數(shù)K= K甲 K乙 K丙 平衡時(shí)NH3的濃度/molL-1 c甲 c乙 c丙 平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/molL-1min-1 v甲 v乙 v丙 下列說(shuō)法正確的是（） A．V甲>V丙 B．K乙c甲 D．v甲=v丙 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素G2G4 【答案解析】【解析】C 解析：A、甲與乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A錯(cuò)誤； B、合成氨是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，向吸熱方向進(jìn)行的程度小，平衡時(shí)乙中氨氣濃度比丙高，氮?dú)夂蜌錃鉂舛缺缺停琄乙＞K丙，故B錯(cuò)誤； C、條件相同時(shí)，甲與乙是等效平衡．甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導(dǎo)致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動(dòng)，平衡時(shí)氨氣濃度乙大于甲，故C正確； D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮?dú)猓胶鈺r(shí)體積比反應(yīng)前大，即平衡時(shí)丙體積大于甲，則壓強(qiáng)甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D錯(cuò)誤． 故答案選C 【思路點(diǎn)撥】本題考查了學(xué)生對(duì)表格數(shù)據(jù)的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動(dòng)的思維，題目有一定難度． 【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】8．下列敘述中，正確的是（） A．石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料 B．常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0 C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來(lái)衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大 D．兩個(gè)體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡F1G2 【答案解析】【解析】D 解析：A．石油、煤、天然氣都屬于化石燃料，氫氣不屬于，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的ΔS>0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS>0，知該反應(yīng)的ΔH>0，故B錯(cuò)誤；C、1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值．熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類(lèi)有關(guān)，與燃料的質(zhì)量、燃燒程度、放出熱量的多少以及燃燒溫度的高低等均無(wú)關(guān)，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱容器中，反應(yīng)進(jìn)行熱量升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，顏色加深，故D正確； 故答案選D 【思路點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)方向的判斷、概念之間的關(guān)系、平衡的移動(dòng)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。 【化學(xué)卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（xx12）word版】12．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是（） A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色 C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)J1 G2 【答案解析】C解析：A、①上部匯集了固體NH4Cl，是因?yàn)镹H4Cl加熱時(shí)分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷兩種氣體重新化合，NH4Cl熱穩(wěn)定性差，故A錯(cuò)誤；B、②中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶液變無(wú)色，③中二氧化硫使品紅溶液褪色，溶液為無(wú)色，加熱，無(wú)色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液變紅色，故B錯(cuò)誤；C、熱水中的溫度升高，平衡向左移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，浸泡在冷水中，溫度降低，平衡向右移動(dòng)，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，故C正確；D、①中NH4Cl加熱時(shí)分解，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合兩個(gè)反應(yīng)不是在相同條件下發(fā)生的，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 故答案選C 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，注意二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定。 【化學(xué)卷（解析）xx屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)（12月）（xx12）】11．下列說(shuō)法正確的是( ) A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng) B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變小 C．反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0 D．對(duì)于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素， 焓變和熵變G2 【答案解析】D解析：A．使用催化劑，降低活化能，改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變小因c(CH3COO－)/c(CH3COOH)= c(CH3COO－) c(H+)/c(CH3COOH) c(H+)=Kw/ c(H+)，溫度不變， Kw不變，醋酸在稀釋過(guò)程中酸性減弱，c(H+)減小，故Kw/ c(H+)增大，即c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變大，錯(cuò)誤；C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析，反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)的熵變△S＞0，則△H＞0，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)速率受溫度的影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大；沉淀溶解平衡受溫度的影響， 溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，故Ksp減小，正確。故選D。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的外界條件，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)的熵變和焓變的關(guān)系，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，理論性較強(qiáng)，難度中等。 【化學(xué)卷（解析）xx屆湖南省長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（xx1260元）word版】19．（12分）“霧霾”已成為當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題，為減少CO、SO2、NOx等氣體的排放，某環(huán)境小組研究使用如下方式。 Ⅰ．使用清潔能源，例如二甲醚（ DME）。現(xiàn)由合成氣制備二甲醚的主要原理如下： 回答下列問(wèn)題： （1）則反應(yīng)的△H= kJmol－1。 （2）將合成氣以鉀n（H2）／n（CO）=2通 人1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā) 生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3(g）+H2O(g）△H，其 CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變 化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的 是（填字母序號(hào)）。 A．△Hv（逆） 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的建立、影響因素G2G3 【答案解析】【解析】A 解析：A．由圖象可知平衡時(shí)，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為0.5mol/1mol= =50%，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率＞(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞X，所以x=1，故A正確； B．甲容器壓強(qiáng)大于乙容器，甲容器反應(yīng)進(jìn)行程度較大，放出的熱量的數(shù)值大于乙容器放出熱量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q1＞2Q2，故B錯(cuò)誤； C．甲乙容器溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相同，利用兩容器化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出a值，故C錯(cuò)誤； D．該溫度下，乙容器化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化學(xué)常數(shù)為K=c(C)/[c(A)?c(B)]=0.5mol?L?1/(0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，濃度商Q=0.2mol/0.5L[0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L]=2.5，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即v（正）＜v（逆）．故D錯(cuò)誤； 故答案選A 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的鹽酸、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計(jì)算，難度較大，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，判斷x的值是解題的關(guān)鍵。 【化學(xué)卷（解析）xx屆湖南省長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（xx1260元）word版】12．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）==N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的建立、影響因素G2G3 【答案解析】【解析】A 解析：A．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A正確； B．由圖可知，0-3s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L3s =0.2mol/（L．s），單位錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤； C．t1時(shí)刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強(qiáng)，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤； D．達(dá)平衡時(shí)，僅增大c（O2），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤； 故答案選A 【思路點(diǎn)撥】本題以圖象形式，考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡圖象及影響因素等，難度中等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略單位問(wèn)題． 【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】29．“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。 1．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，l克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142．9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： （填序號(hào)）A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol Ⅱ．某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟： ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2 ③HgBr2+___________+_____ ④2HgO2Hg+O2↑ 請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：HgBr2+___________+_____。請(qǐng)根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：_______。 Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過(guò)量的碘。 請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式： 反應(yīng)①。 反應(yīng)②。 Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。 （1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K1（填“>”“＜”或“=”） （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，則： ①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。 ②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是。 （3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用熱化學(xué)方程式F1 F2 G2 【答案解析】Ⅰ．B（1分） Ⅱ．HgBr2+CaOHgO+CaBr2；循環(huán)過(guò)程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會(huì)產(chǎn)生污染； Ⅲ．①SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（1分）；②2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O（1分）；SO2和I2可循環(huán)使用，無(wú)污染 Ⅳ．(1)小于；(2)①逆反應(yīng)；②0≤x<3；(3)小于（各1分） 解析：Ⅰ表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，其反應(yīng)熱是－142.92 kJmol－1，則其熱化學(xué)方程式正確的是B； Ⅱ．根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，觀察已知反應(yīng)中出現(xiàn)的物質(zhì)得：HgBr2+CaOHgO+CaBr2；從“綠色化學(xué)”思想評(píng)估就是從能耗和環(huán)保等方面評(píng)價(jià)，制H2的主要缺點(diǎn)是循環(huán)過(guò)程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會(huì)產(chǎn)生污染； Ⅲ．據(jù)圖知反應(yīng)①、②分別為SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4、 2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O，該法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是原料SO2和I2可循環(huán)使用，無(wú)污染。 Ⅳ．（1）CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。反應(yīng)放熱。升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。即平衡左移?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K減小，所以K<1，（2）① 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式與QC表達(dá)式的關(guān)系。QC=>1，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),；②QC小于K平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。求得0≤x<3；(3)其它物質(zhì)的投料不變H2投料越多，它自身的轉(zhuǎn)化率越低，故a 小于 b 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式等，綜合性強(qiáng)。 【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】26．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)。平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如下表所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 （2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K3、K1與K2之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S______0（填“ > ”、“=”或“<”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 （3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有（填字母序號(hào)）。 A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH （4）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（molL-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí) V正V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。 （5）根據(jù)上述表格測(cè)得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的移動(dòng)F1 G2 【答案解析】（1）吸熱；（2）K3=K1?K2 ＜ 較低；（各1分） （3）B、C（2分）（4）>（2分）；（5）A、D（2分）。 解析：（1）反應(yīng)②,升高溫度，K值增大，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱较颉? （2）分別寫(xiě)出K1、K2、K3的表達(dá)式，可推導(dǎo)出K3=K1?K2 ；反應(yīng)③是一氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以是熵減的反應(yīng)，即△S＜0，利用K3=K1?K2 分別計(jì)算500℃、700℃、800℃的平衡常數(shù)分別為2.50、0.578、0.378，發(fā)現(xiàn)升溫K減小，所以△H＜0，反應(yīng)在較低溫度下利于自發(fā)。 （3） A．縮小反應(yīng)容器的容積，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)； B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)； C．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)； D．使用合適的催化劑，平衡不移動(dòng)； E．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH，平衡正向移動(dòng)；故選B、C。 （4）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（molL-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時(shí)濃度商為Qc==0.56V逆。 (5)根據(jù)升高溫度時(shí)平衡常數(shù)的變化規(guī)律得到：△H1＜0；△H2>0；△H3＜0，所以判斷正確的圖像是A、D 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，理解外界條件對(duì)平衡的影響是解本題的關(guān)鍵。 【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】24．在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)： ．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下 下列說(shuō)法不正確的是（） A．容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol/(L.min) B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù) C.2C1＜1.5 D.2ρ1=ρ2 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡G1 G2 【答案解析】C解析：A、容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=3v(N2)=3(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正確；B、根據(jù)平衡時(shí)氮?dú)鉂舛鹊玫狡胶鈺r(shí)的氫氣濃度為3C1-1.5，氨氣的濃度為2-2C1，在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C、假設(shè)甲乙在恒壓的容器中進(jìn)行，可構(gòu)成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容時(shí)乙相對(duì)于甲為加壓，所以C1＞0.75，故C錯(cuò)誤；D、由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以乙是甲中氣體質(zhì)量的2倍，兩容器氣體體積相等，故D正確。 故答案選C 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，理解等效平衡時(shí)解答的關(guān)鍵. 【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】17．下圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（） A．圖I表示鹽酸滴加到0．1 mol／L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑 B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積 C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mlBa(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全 D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)圖像中和滴定化學(xué)平衡G3 G2 【答案解析】B解析：A、0．1 mol／L堿溶液的PH約為11，說(shuō)明為弱堿，強(qiáng)酸與弱堿的滴定用甲基橙做指示劑，故A錯(cuò)誤；B、2SO2+O22SO3是氣體體積分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)可能是縮小容器體積，故B正確；C、根據(jù)：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，當(dāng)加入15毫升氫氧化鋇溶液時(shí)生成氫氧化鋁和硫酸鋇兩種沉淀，當(dāng)加入20毫升氫氧化鋇溶液時(shí)生成的氫氧化鋁完全溶解,硫酸鋇沉淀達(dá)到最大值，故C錯(cuò)誤；D、pH相同的鹽酸與醋酸的稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是鹽酸 ，故D錯(cuò)誤。 故答案選B 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)圖像，綜合性很強(qiáng)，C選項(xiàng)難度較大，可按照反應(yīng)順序?qū)懗霭l(fā)生的反應(yīng)。 【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】16．下列說(shuō)法不正確的是（） A．常溫下，體積相等、pH都為3的鹽酸和醋酸，中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸 B．在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的方程式可以表示為：X+3YnZ C．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)，則Y中反應(yīng)的離子方程式為： 3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3 (膠體) +3CO2+3Ca2+ D．在25℃時(shí)，將amol／L的氨水與0．01 mol／L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示完全反應(yīng)時(shí)一水合氨的電離常數(shù)： 【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離化學(xué)平衡H1 G2 【答案解析】B解析：A、常溫下，pH都為3的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以體積相等時(shí)中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸，故A正確；B、X、Y的物質(zhì)的量之比是3時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)方程式應(yīng)該是：3X+YnZ，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖示，有氣泡冒出說(shuō)明生成了二氧化碳，放置一晝夜得到紅褐色透明液體知生成了氫氧化鐵膠體，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒式，c(NH4+)=c(C