2019-2020年高中化學(xué) 1.1《化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)》教案 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)教案 蘇教版選修4課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知道鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2. 通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。3. 能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。1.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)學(xué)會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱及焓變。2.熱化學(xué)方程式及其書寫、燃燒熱及中和熱的定義。3.掌握蓋斯定律及焓變的簡單計(jì)算。知識(shí)再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)1. 化學(xué)變化中的物質(zhì)變化與能量變化.物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì):舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成.能量變化的實(shí)質(zhì):破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量,形成新化學(xué)鍵需要放出能量,化學(xué)反應(yīng)過成中,在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)必然伴隨著能量變化.如下圖:反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量生成物總能量生成物總能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)過程放熱反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)過程吸熱能量能量也可以從物質(zhì)能量的角度來理解:概念:1. 反應(yīng)熱: 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表示,叫反應(yīng)熱.2. 放熱反應(yīng): 化學(xué)反應(yīng)過程中釋放能量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng).3. 吸熱反應(yīng): 化學(xué)反應(yīng)過程中吸收能量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng).4. 燃燒熱:25C、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱.單位:kJ/mol或J/mol.提示: (1)規(guī)定要在25C,101kPa下測出熱量,因?yàn)闇囟取簭?qiáng)不定反應(yīng)熱的數(shù)值也不相同. (2)規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為1ol. (3)規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn).所謂完全燃燒,是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)化成對(duì)應(yīng)的物質(zhì):C-CO2 ,H-H2O ,S-SO2 ,等.5. 中和熱:在稀溶液中,酸和堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成1molH2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱.提示: (1)必須是酸和堿的稀溶液,因?yàn)闈馑岷蜐鈮A在相互稀釋的時(shí)候會(huì)放熱; (2)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證中和熱是57.3kJ/mol,而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中電離吸收熱量,其中和熱小于57.3kJ/mol; (3)以1mol水為基準(zhǔn),所以在寫化學(xué)方程式的時(shí)候應(yīng)該以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).即H2O的系數(shù)為1.常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：其特征是大多數(shù)反應(yīng)過程需要持續(xù)加熱，如aCO3分解等大多數(shù)分解反應(yīng)，H2和I2、等不活潑的非金屬化合，a（OH）28H2O和NH4Cl固體反應(yīng)，CO2和C的反應(yīng)。放熱反應(yīng)：燃燒、中和、金屬和酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。說明：吸熱反應(yīng)有的不需要加熱如：a（OH）28H2O和NH4Cl固體反應(yīng)，多數(shù)需要加熱，放熱反應(yīng)有的開始時(shí)需要加熱以使反應(yīng)啟動(dòng)。即反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)。知識(shí)點(diǎn)2. 化學(xué)反應(yīng)的焓變概念：1 焓：用于表示物質(zhì)所具有的能量的這一固有性質(zhì)的物理量，叫做焓。2 化學(xué)反應(yīng)的焓變：化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總能量與生成物總能量的變化叫做反應(yīng)的焓變。熱化學(xué)研究表明，對(duì)于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時(shí)可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的變化。表達(dá)為： QpH其中：Qp表示在壓強(qiáng)不變的條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。HH（反應(yīng)產(chǎn)物）H（反應(yīng)物）H為反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為化學(xué)反應(yīng)的焓變。知識(shí)點(diǎn)3. 熱化學(xué)方程式及其書寫概念：熱化學(xué)方程式：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱之間的關(guān)系的化學(xué)方程式。意義：既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。書寫注意事項(xiàng)：（1） 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（若為同素異形體、要注明名稱），因?yàn)槲镔|(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)，即反應(yīng)物的物質(zhì)相同，狀態(tài)不同，H也不同。（2） 要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)。因?yàn)镠的大小和反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，如不注明，即表示在101kPa和25C。（3） 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而是表示物質(zhì)的量，故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其H也同等倍數(shù)的改變。（4） H的表示：在熱化學(xué)方程式中H的“”“”一定要注明，“”代表吸熱，“”代表放熱。H的單位是：kJ/mol或J/mol。知識(shí)點(diǎn)4. 焓變的計(jì)算蓋斯定律及其應(yīng)用1. 蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體的反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱和該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱相同，這就是蓋斯定律。2. 蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義。因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行的很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難。此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接的把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。例如： C（S）0.5O2（）=CO(g) 上述反應(yīng)在O2供應(yīng)充分時(shí)，可燃燒生成CO2、O2供應(yīng)不充分時(shí)，雖可生成CO，但同時(shí)還部分生成CO2。因此該反應(yīng)的H無法直接測得。但是下述兩個(gè)反應(yīng)的H卻可以直接測得： C（S）O2（g）=CO2(g) ； H1=-393.5kJ/mol CO（g） 0.5 O2（g）CO2(g) ；H2-283.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，就可以計(jì)算出欲求反應(yīng)的H。分析上述反應(yīng)的關(guān)系，即知H1H2H3 H3H1H2-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol) -110.5kJ/mol由以上可知，蓋斯定律的實(shí)用性很強(qiáng)。3反應(yīng)熱計(jì)算 根據(jù)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律和燃燒熱的數(shù)據(jù)，可以計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱。(1) 反應(yīng)熱、燃燒熱的簡單計(jì)算都是以它們的定義為基礎(chǔ)的，只要掌握了它們的定義的內(nèi)涵，注意單位的轉(zhuǎn)化即可。(2) 關(guān)于熱化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的依據(jù)a熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)物質(zhì)的量之比；還等于反應(yīng)熱之比。熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行加減運(yùn)算。典題解悟例1. 下列說法正確的是A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量解析該題主要考察化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解與應(yīng)用。 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化（如原子彈的爆炸）也都伴隨者能量變化。在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量（設(shè)為x）與生成物的總能量（設(shè)為y）之間的關(guān)系為：xy，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；xQ1的是A. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）; HQ12H2（g）O2（g）2H2O（l）; HQ2B. S()+ O2（g）SO2(g)； HQ1S()+ O2（g）SO2(g)； HQ2C. C（s）0.5O2(g)CO(g)；HQ1C（s）O2(g)CO2(g); HQ2D. H2（g）Cl2(g)2HCl（g）HQ10.5H2（g）0.5Cl2(g)HCl（g）HQ2解析應(yīng)根據(jù)熱化學(xué)方程式特性來分析此問題。首先分析同一物質(zhì)不同狀態(tài)轉(zhuǎn)化的能量變化。例如：中因H2O（g）H2O（l）放熱、故2Q1；中S() S()吸熱，而且在燃燒時(shí)必須由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)才能燃燒。故2Q1；其次分析化學(xué)計(jì)量數(shù)的影響，例如：中Q1Q2；再分析不同物質(zhì)在反應(yīng)中相互關(guān)系及反應(yīng)熱的影響。例如：中碳不完全燃燒生成，而還可以燃燒放出熱量，故2Q1。答案：C例4、 已知：Zn（s）S（斜方）ZnS（s）；H1206.0kJ/mol ZnS（s）2 O2ZnS O4(s)；H2776.8kJ/mol試求由單質(zhì)反應(yīng)生成ZnS O4(s)的反應(yīng)熱，即Zn（s）S（斜方）2 O2ZnS O4(s)的H解析雖然這個(gè)反應(yīng)不能直接發(fā)生，但是將已知的兩個(gè)反應(yīng)式相加：即得：Zn（s）S（斜方）2 O2（g）ZnS O4(s)根據(jù)蓋斯定律：HH1H2206.0kJ/mol（776.8kJ/mol）982.8kJ/mol答案：由單質(zhì)生成ZnS O4(s)的反應(yīng)熱H982.8kJ/mol變形題 已知熱化學(xué)方程式：（1） Fe2O3(s)3CO（s）2Fe（s）3CO2（g）；H25kJ/mol（2） 3Fe2O3(s)CO（s）2 Fe3O4(s)CO2（g）；H47kJ/mol（3） Fe3O4(s)CO（s）4 FeO(s)CO2（g）；H+19kJ/mol寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式 。解析依據(jù)蓋斯定律：不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。我們可以從題目中的有關(guān)方程式分析：從方程式（3）與方程式（1）可看出有我們需要的物質(zhì)。但是方程式（3）必須通過方程式（2）有關(guān)物質(zhì)才能和方程式（1）結(jié)合起來。答案：將方程式（1）1/2方程式（2）1/6方程式（3）1/3；可表示為（1）1/2（2）1/6（3）1/3得：FeO(s)CO（s） Fe(s)CO2；H(25kJ/mol)1/2（47kJ/mol）1/6（+19kJ/mol）1/311kJ/mol夯實(shí)雙基1. 已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式C(s)H2O（g）CO（g）H2(g)；H131.5kJ/mol1/2H2（g）1/2Cl2（g）HCl（g）；H92.3kJ/mol H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H241.8kJ/mol則以上三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小關(guān)系正確的是 （ ）A. B. C. D.2.下列過程中H小于零的是 （ ）A. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 B. 醋酸的電離C. 硝酸銨的水解 D.氯酸鉀分解制氧氣3.有如下三個(gè)反應(yīng)方程式： （ ）H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HakJ/molH2（g）1/2O2（g）H2O（l）；HbkJ/mol2H2（g）O2（g）2H2O（l）； HckJ/mol關(guān)于它們的下列敘述正確的是A. 它們都是吸熱反應(yīng) B. a、b、c均為正值C. ab D. 2bc4. 下列說法正確的是 （ ）A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C. 反應(yīng)是放熱還是吸熱由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定D. 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生5. 固體碘在受熱時(shí)發(fā)生升華現(xiàn)象，有關(guān)敘述正確的是 （ ）A. 破壞的是分子間作用力，未破壞I-I共價(jià)鍵，因此未發(fā)生吸熱反應(yīng)B. 碘受熱升華，吸收熱量，發(fā)生了吸熱反應(yīng)C. 碘受熱升華，未破壞共價(jià)鍵不供應(yīng)熱量也能發(fā)生D. 碘受熱升華，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能6. 在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2.已知：C（s）1/2O2（g）=CO（g）；H1110.35kJ/molCO（g）1/2O2 CO2（g）；H2282.57kJ/mol則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是。 （ ）A. 392.93kJ B. 2489.42kJ C. 784.92kJ D. 3274.3kJ7. 已知CH4(g)2O2（g）CO2(g)2H2O（l）；H890kJ/mol。當(dāng)一定量的CH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l）所放出的熱量為74kJ時(shí)，所需要空氣在標(biāo)況下的體積約為（空氣中N2:O2體積比為4:1計(jì)算 （ ）A. 37.24L B. 18.62L C. 9.3L D. 20.50L 8. 含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）A. NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molB. NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molC. NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4kJ/molD. NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4kJ/mol9. 已知方程式2H2（g）O2（g）2H2O（l）H1571.6kJ/mol，則關(guān)于方程式2H2O（l）2H2（g）O2（g）; H2?的說法正確的是 （ ） A. 方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B. 該反應(yīng)的H2大于零C. 該反應(yīng)H2571.6kJ/mol D. 該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)10. 在一定條件下CO、CH4燃燒熱化學(xué)方程式分別為CO（g）1/2O2(g)CO2(g)；H283kJ/molCH4（g）2O2（g） CO2(g)H2O（l）；H890kJ/mol現(xiàn)有標(biāo)況下的89.6LCO、CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)釋放的熱量為2953kJ，則CO、CH4的體積比為 （ ）A. 1：3 B. 3：1 C. 1：2 D. 2：111.下列說法中，正確的是 （ ）A. 1molH2SO4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B. 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類的水解都是吸熱反應(yīng)C. 在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱D. CO燃燒是吸熱反應(yīng)12. 已知2H2O（l）2H2（g）O2（g）；H1571.6kJ/molCH4（g）2O2（g） CO2(g)2H2O（l）；H2890.3kJ/mol1gH2和1gCH4分別燃燒后放出的熱量之比約是 （ ）A. 1：3.4 B. 1：1.7 C. 2.3：1 D. 4.6：113. 在做中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用下列用品不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是 （ ）A. 碎塑料泡沫 B.環(huán)形玻璃棒 C. 底部墊紙條 D.兩個(gè)量筒14. 紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：兩者在氯氣中燃燒，均有白煙霧產(chǎn)生；P4(s)5O2P4O10(s)；H12983.2kJ/mol P(s)5/4O21/4P4O10(s)；H1738.5kJ/mol(1) 寫出紅磷在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式： ，（2）寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式： ，由此可知，紅磷比白磷 （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。15寫出下列熱化學(xué)方程式（1）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O（l），已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為。（2）沼氣是一種能源，它主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程為： 。16. 已知2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJ/mol2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H572kJ/mol若在標(biāo)況下，將H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃爆炸后在恢復(fù)到標(biāo)況下，氣體體積減少33.6L，求反應(yīng)放出的熱量。17. 把溫度為13C，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合溶液密度均為1g/mL,生成的溶液的比熱容為c4.184J/(gC)輕輕攪動(dòng)。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/C 終了溫度t1/C中和熱 HClNaOH1319.8H1HClNH3H2O1319.3H2（1）試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱：H1 ；H1 。（2）實(shí)驗(yàn)中堿過量的目的是 。（3）兩組實(shí)驗(yàn)果差異的原因是 。能力提高1. “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 （ ）A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 固體氫氧化鈉 D.生石灰2. 下列屬于放熱反應(yīng)的是 （ ）A. Al稀鹽酸 B. Ba(OH)28H2ONH4Cl（s） C. KClO3受熱分解 D. CaOH2O3. 天然氣（CH4），液化石油氣（C3H8）燃燒的化學(xué)方程式為CH42O2 CO22H2OC3H85O23 CO24H2O,現(xiàn)在有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是 （ ）A. 減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B. 增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量C. 增大空氣進(jìn)入量，也增大石油氣進(jìn)入量D. 增大空氣進(jìn)入量，或減少石油氣進(jìn)入量4. 已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是 （ ）A. 26.0kJ B. 51.9kJ C. 155.8kJ D. 567.3kJ5. 在25C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的（ ）A. CH3OH(l)3/2O2CO2（g）2H2O（l）；H 725.8kJ/molB. 2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 1452kJ/molC. 2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 725.8kJ/molD. 2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 1452kJ/mol6. 已知H2（g）Cl2(g)2HCl（g）H184.6kJ/mol,則反應(yīng)：HCl（g）1/2H2（g）1/2Cl2(g)的H？ （ ）A. 184.6 kJ/mol B.92.3 kJ/mol C. 369.2 kJ/mol D.92.3 kJ/mol7.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)H2（g）1/2O2（g）H2O（l）的H kJ/mol,氫氣的燃燒熱為 kJ/mol。8.已知酒精燃燒的熱化學(xué)方程式是C2H5OH(l)3O22CO2（g）3H2O（l）；H 1370.3kJ/mol現(xiàn)燃燒0.1g酒精，生成CO2（g）和H2O（l），放出的燃料能使100g水溫度升高多少度？已知水的比熱容為c4.184J/(gC)高考聚焦1. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為： H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)； H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)； H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)； H = 890.3 KJ/mol 相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是 AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g)答案：B2. 已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2bkJ/molB C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g) H2O(l)；H2bkJ/molC 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4bkJ/molD 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；HbkJ/mol答案：A3. 磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱H 。（3）寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： 。答案：（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55（2）(20XY)kJ/mol（3）P(s)O2(g)P2O2(s)；H(20XY)kJ/mol4. 通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347請(qǐng)回答下列問題：（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“”或“”）SiC_Si；SiCL4_SiO2（2）右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。（3）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱H_kJ/mol答案：（1） （2）（3）236 夯實(shí)雙基答案1-5： C.A.D.CD.A 6-10： C.B.D.B.A 1113： B.C.D.14.（1）2P3Cl22PCl3、2P5Cl22PCl5 （2） P4(s)4P（s）；H29.2kJ/mol; 穩(wěn)定15. SiH4（g）2O2（g）SiO2(s)2H2O（l）；H1427.2kJ/mol CH4（g）2O2（g）CO2(s)2H2O（l）；H890kJ/mol16. 286kJ17. (1) H156.9kJ/mol H252.7kJ/mol（2） 堿過量是為了提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH濃度下降，NH3H2O則易揮發(fā)也使NH3H2O濃度下降。（3） NaOH是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，跟HCl反應(yīng)時(shí)放熱較多；NH3H2O是弱堿，只有部分電離，發(fā)生電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少。能力提高答案1-6:B AD D A B D 7. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H241.8kJ/mol；285.7； 285.78. 7.12C