2019-2020年高一化學(xué) 第一章 復(fù)習(xí)課教案.doc

2019-2020年高一化學(xué) 第一章 復(fù)習(xí)課教案教學(xué)目標(biāo)概覽（一）知識(shí)目標(biāo)通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識(shí)系統(tǒng)化，并鞏固本章知識(shí)。（二）能力目標(biāo)1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。（三）情感目標(biāo) 教會(huì)學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。 教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子反應(yīng)方程式的書寫。教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)討論式教學(xué)過程：提問 請(qǐng)說出以下四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型NH4HCO3 = NH3CO2H2O CuO+H2=Cu+H2O Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4+2H2O 2Fe + 3Cl2 2FeCl3學(xué)生討論略師生共同評(píng)價(jià)1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少：屬于分解反應(yīng) ；屬于置換反應(yīng)；屬于復(fù)分解反應(yīng)；屬于化合反應(yīng)2、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：、屬于氧化還原反應(yīng)；、屬于非氧化還原反應(yīng)3、根據(jù)反應(yīng)中是否有自由移動(dòng)的電子參加：、屬于非離子反應(yīng)；屬于離子反應(yīng)板書 一、化學(xué)反應(yīng)的分類 化合反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)物和生成物 分解反應(yīng) 的類別和種類可分為 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)化 根據(jù)反應(yīng)中是否有 氧化還原反應(yīng) 學(xué) 電子轉(zhuǎn)移可分為 非氧化還原反應(yīng)反 根據(jù)反應(yīng)中是否有自由 離子反應(yīng)應(yīng) 移動(dòng)的電子參加可分為 非離子反應(yīng) 據(jù)化學(xué)反應(yīng)中熱量 放熱反應(yīng)變化情況可分為 吸熱反應(yīng)問題1 上述反應(yīng)、屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。學(xué)生板演與評(píng)價(jià)略講 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，由此而產(chǎn)生的其他概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系規(guī)納如下：板書 二、氧化還原反應(yīng)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系氧化劑具有氧化性得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低還原產(chǎn)物 還原劑具有還原性失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高氧化產(chǎn)物講氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。我們判斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。氧化還原反應(yīng)中的概念一般是成對(duì)出現(xiàn)的，理清概念是解決問題的關(guān)鍵。板書三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律（1）在氧化還原反應(yīng)中：強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）弱還原劑（還原產(chǎn)物）（2）一般來說，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)（氯的含氧酸除外），價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。3、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。4、反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含有多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含有多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。問題2 反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式學(xué)生板演與評(píng)價(jià)略問題3 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式還能表示哪些物質(zhì)間的反應(yīng)？學(xué)生板演與評(píng)價(jià)略總結(jié)離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。板書四、離子方程式 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 （3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“”“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。板書五、例題分析例1下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A用油脂制肥皂 B用鋁土礦制金屬鋁C用氯氣和消石灰制漂白粉 D用氫氣和氮?dú)夂铣砂苯馕觯号袛嘌趸€原反應(yīng)的最簡(jiǎn)單的方法是看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化。B中：Al2O3Al，C中Cl2CaCl2Ca(ClO)2，D中N2H2NH3，均有化合價(jià)變化，故都屬于氧化還原反應(yīng)。選A。例2已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是（ ）A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C解析：對(duì)于反應(yīng)：氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，有以下規(guī)律：還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。由反應(yīng)式（1）可知C>CO，由反應(yīng)式（2）可知C>H2, 由反應(yīng)式（3）可知CO>H2。本題正確答案為A。例3、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）G Q+NaCl （2）Q+H2O X+H2 （3）Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?( ) A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降。由（1）得Q>G，因?yàn)樵摲磻?yīng)為歧化反應(yīng)，G中氯元素的化合價(jià)必介于Q和-1價(jià)氯之間。同理由（3）結(jié)合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）結(jié)合（2）得X>Z>Q。本題正確答案為B。例4、下列離子方程式正確的是（ ） A氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3+3OH-Al(OH)3 B磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)： 3Ca2+2H2PO4-+4OH-Ca3(PO4)2+4H2O C硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O D硫氫化鈉水解：HS-+H2OH2S+OH 解析：本題涉及溶液中電解質(zhì)強(qiáng)弱、離子反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識(shí)，需要對(duì)各選項(xiàng)仔細(xì)全面地分析，才能正確解答。A中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部參加反應(yīng)，式中Ca2+與H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化學(xué)式中的比例，故不正確；C中 在酸性條件下具有氧化性，正確。D中HS-水解程度很小。不能用“”、“”，故不正確。答案為C。 例5、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 （2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式_。 解析：本題是一個(gè)“反應(yīng)進(jìn)程”的試題。解題的關(guān)鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好與H+完全反應(yīng)。再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應(yīng)。 答案：（1）2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O (2)Ba2+SO42-BaSO4 例6、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、Ag+、 、Cl B.Ba2+、 、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42- E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl F.K+、H+、NH4、OH- 解析： A組中：Ag+Cl-=AgCl B組中， + =BaCO3 C組中，Mg2+2OH-=Mg(OH2) D組中，2H+CO32-=CO2+H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4+與OH-能生難電離的弱電解質(zhì)NH3H2O，甚至有氣體逸出。NH4+OH- NH3H2O或NH4+OH-=NH3+H2O答案：E