2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破30 正確對待保健食品（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破30 正確對待保健食品（含解析） 1、向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的離子方程式為（ ） A．加入過量的Ba(OH)2溶液時： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．溶液恰好呈中性時：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH— ＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．SO42－離子恰好完全沉淀時：Al3++SO42-+Ba2++4OH— ＝ AlO2－+BaSO4↓+2H2O D．明礬與Ba(OH)2按物質的量比1∶1反應時： Al3++SO42-+Ba2++3OH—＝ Al(OH)3↓+BaSO4↓ 【答案】B 2、A、B、C、D 是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由 C 元素形成的單質。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的 pH為 13，則下列說法正確的是（ ） A．元素 C 形成的單質可以在點燃條件分別與元素 A、B、D 形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵 B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D) > r(C) > r(B) C．1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0. 1 mol D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移約 1.204 1024 個電子 【答案】A 【解析】根據常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13．”丁是一元強堿且其中的金屬元素在短周期，推斷出丁中金屬元素為鈉。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”； 丁是氫氧化鈉，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，結合A、B、C、D 的原子序數依次增大得到A為氫、B為碳、C為氧、D為鈉元素。 A、元素 C 形成的單質是氧氣，元素 A、B、D 形成的單質分別是氫氣、碳、鈉；氫氣、碳、鈉都能和氧氣化合，所得化合物分別為H2O、CO2、Na2O2均存在共價鍵 ，故A正確；B、元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D) > r(B) > r(C) ，故B錯誤；C、1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液（碳酸鈉）中陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子和氫氧根離子，總的物質的量大于0. 1 mol，故C錯誤；D、1 mol甲（Na2O2）與足量的乙（H2O）完全反應共轉移 1摩爾電子，即約6.02 1023，故D錯誤。 3、下列實驗能達到目的的是（ ） A．制取SO2、檢驗SO2的漂白性 B．實驗室制取并收集O2 C．此裝置可防止鐵釘生銹 D．實驗室進行石油分餾實驗 【答案】A 【解析】B沒有棉花，考慮密度問題，收集裝置錯誤；C接反了，陽極發(fā)生氧化反應（陽-yang-氧）；D溫度計測量的是蒸汽溫度，所以應該在支管口。 4、下列判斷正確的是 A．同溫下，HF比HClO易電離，則等濃度等體積NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大 B．常溫下，0.4 mol？L-1 HA溶液和0.2 mol？L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—） C．常溫下pH=a的Al2(SO4)3溶液和pH=a的H2SO4溶液中，水電離的c(H+)相等 D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體 【答案】B 【解析】 5、用已知物質的量濃度的NaOH溶液測定未知物質的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結果偏高的是（ ） A .酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗 B .堿式滴定管未用標準堿液潤洗 C .滴定過程中不慎有液體濺出 D .滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數 【答案】B 6、下列做法正確的是（　?。? A．鈉著火時用沙子撲滅 B．點燃氫氣前要驗純，點燃甲烷前無需驗純 C．氨氣泄漏時，用濕毛巾捂住口鼻，并盡量向高處去 D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗 【答案】A 【解析】A．鈉的燃燒產物都能夠與水、二氧化碳反應，不能使用水、泡沫滅火器滅火，可以使用沙子滅火，故A正確； B．氫氣和甲烷都是可燃性氣體，點燃前都需要進行驗純，避免純度不足發(fā)生爆炸的危險，故B錯誤； C．氨氣泄露時，由于氨氣密度比空氣的密度小，高處氨氣含量較大，所以應該向著低處撤離，故C錯誤； D．少量濃硫酸沾在皮膚上，不能使用強腐蝕性的氫氧化鈉溶液沖洗，應該向用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，最后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，故D錯誤； 故選A． 7、200mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5NA個，含金屬離子NA個，則該硫酸鹽溶液的物質的量濃度為（　?。? A．2.5 molL﹣1 B．5 molL﹣1 C．7.5 molL﹣1 D．2 molL﹣1 【答案】A 【解析】：1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據電荷守恒可知，x1mol=1.5mol2，x=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，濃度==2.5mol/L； 故選：A． 8、一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式為(　　) A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 【答案】A 9、下列說法中正確的是（　?。? A．Cu和足量的稀硝酸反應產生4.48L氣體時，轉移的電子數為0.6NA B．1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為0.03 NA C．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數為2NA D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA 【答案】D 10、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　?。? 【答案】A 【解析】A、Cl2與過量的鎂鐵反應，1個氯氣轉移2個電子，所以1mol Cl2與過量的鎂鐵反應，轉移2NA個電子，故A正確； B、16g CH4的物質的量為 16g 16g/mol =1mol，其中含有10NA個電子，故B錯誤； C、1L 0.5mol？L-1 Na2SO4溶液中含有Na2SO4物質的量0.5mol，含有0.5NA個SO42-，故C錯誤； D、不是標況下，無法計算22.4L二氧化碳的物質的量，故D錯誤． 故選A． 11、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是（ ） A．Cl2 B．SO2 C．H2 D．NH3 【答案】C 試題分析：A．Cl2 B．SO2只可用濃硫酸干燥；D．NH3只可用固體氫氧化鈉干燥；所以答案C正確。 考點：氣體的干燥 12、下列實驗方法及操作方法正確的是（　?。? A．配制一定物質的量濃度的溶液時，若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要再用膠頭滴管加水至刻度線 B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入適量氯水，再用CCl4萃取分液 C．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 D．向溶液中先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液呈血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋ 【答案】D 【解析】配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后搖勻發(fā)現(xiàn)容量瓶內液面低于刻度線，其原因是溶液沾在刻度線以上的容量瓶內壁上，不需要再加水，A錯誤；由于加入氨水之后，將溶液中的Fe2＋氧化成了Fe3＋，B錯誤；在中和滴定實驗中，錐形瓶不需要干燥，C錯誤。 13、下列實驗方案不合理的是（　?。? A．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物 B．用焰色反應鑒別NaCl和KCl C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 D．用KSCN溶液檢驗FeCl2是否已被氧化而變質 【答案】A 【解析】A．加熱時，氯化銨分解，碘升華，都變?yōu)闅怏w，冷卻后又變?yōu)楣腆w混合物，不能將二者分離，故A錯誤； B．Na和K元素的焰色反應現(xiàn)象不同，可將二者鑒別，故B正確； C．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸與碳酸鈉反應生成可溶于水的乙酸鈉，乙醇易溶于水而被吸收，然后可用分液的方法分離，故C正確； D．如FeCl2變質，被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應，溶液變?yōu)榧t色，可檢驗，故D正確． 故選A． 14、下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷右表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是 ( ) M N P A 鋅 銅 稀硫酸溶液 B 銅 鐵 稀鹽酸 C 銀 鋅 硝酸銀溶液 D 鋅 鐵 硝酸鐵溶液 【答案】C 15、由以下五種基團兩兩結合而形成的化合物，能與NaOH溶液反應的共有 (　　) ①—CH3?、凇狾H　③—C6H5?、堋狢HO　⑤—COOH A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 【答案】D 【解析】能與NaOH溶液反應的物質有酸類，包括羧酸和無機酸、酚類。將所給基團交叉組合，考查其結構和種類： ①⑤組合為CH3COOH；②⑤組合為，即H2CO3，是無機酸；②③組合為C6H5—OH，為苯酚；②④組合為，即HCOOH，是甲酸；③⑤組合為C6H5COOH，為苯甲酸；④⑤組合為。歸納上述情況，共有6種 16、某學生在做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。 (1)實驗目的：____________________________。 (2)實驗用品： 儀器：試管、膠頭滴管。 藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。 (3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)： 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 ② 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 (4)實驗結論：________________________________。 (5)問題和討論： ①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為__________________、__________________。 ②由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強： _________________________。 【答案】(1)探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律 (3)①橙(或橙紅) ②紫(或紫紅) (4)同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(1分) (5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I2 ②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應；HF比HCl更穩(wěn)定 17、在一定溫度下，溶質溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數K，若c（A）、c（B）分別表示溶質在A、B兩種溶劑中的濃度，則有c（A）/c（B）=K。對于而言，?，F(xiàn)有2．0L碘水，其中含，若用萃取，按兩種方法萃?。旱谝环N方法用50mL萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mL。求兩種情況下碘水中殘余的的質量，并指出哪種方法效果好。 【答案】0.0064g , 0.0046g ,分兩次萃取好 【解析】第一種方法： 設，則 　　x2L+85x0.05L=0.02g 　　殘余 　　第二種方法： 　　第一次萃?。涸O 　　a2L+85a0.025L=0.020g 　　 　　殘余 　　第二次萃?。涸O 　　則b2L+85b0.025L=0.0096g 　 　　殘余 通過比較可知，分兩次萃取比一次性萃取好。 18、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH4C1、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下： 已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體Y能使?jié)駶櫟募t色石蕊底紙變藍． 回答下列問題： （1）氣體X的化學式為 ； （2）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式： ．為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；② ； （3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為 ； （4）實驗室制取氣體Y的化學方程式為 ； （5）在用二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+．寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（同時ClO2該反應后的產物為ClO﹣2）： ； （6）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液． ①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應后被還原成Cl﹣，反應的離子方程式為： ． ②裝置中玻璃液封管的作用是 ． ③滴定至終點的現(xiàn)象是 ． ④測得ClO2的質量m（ClO2）= g．（用含c、V的代數式表示） 【答案】（1）H2； （2）NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3；控制好反應的溫度； （3）NCl3+3H2O+6ClO﹣2=6ClO2↑+3Cl﹣+3OH﹣+NH3↑； （4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （5）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO﹣2+4H+； （6）① 2ClO2+10I﹣+8H+=2Cl﹣+5I2+4H2O． ② 用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體；使錐形瓶內外壓強相等； ③ 溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色； ④ 1.35cv10﹣2g． 【解析】（1）電解NH4Cl、鹽酸的溶液，氫離子放電生成氫氣，則A為H2，故答案為：H2； （2）電解時銨根離子失去電子，氫離子得到電子，電解反應為 NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，結合信息可知NCl3防止分解及爆炸，則還應控制好反應的溫度，故答案為：NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3；控制好反應的溫度； （3）NCl3與NaClO2按物質的量之比為1：6恰好反應生成ClO2，還生成氯化鈉、NaOH，結合電子守恒可知，Cl元素的化合價升高，則N元素化合價降低，還生成氨氣，則該反應的離子反應為NCl3+3H2O+6ClO﹣2=6ClO2↑+3Cl﹣+3OH﹣+NH3↑，故答案為：NCl3+3H2O+6ClO﹣2=6ClO2↑+3Cl﹣+3OH﹣+NH3↑； （4）由（3）可知，B為氨氣，實驗室利用銨鹽與堿共熱生成氨氣，該反應為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （5）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2，ClO2反應后的產物為ClO﹣2，該反應的離子方程式為Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO﹣2+4H+，故答案為：Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO﹣2+4H+； （6）①由題目信息可知，ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，氧化I﹣為I2，自身被還原為Cl﹣，同時生成水，反應離子方程式為2ClO2+10I﹣+8H+=2Cl﹣+5I2+4H2O．故答案為：2ClO2+10I﹣+8H+=2Cl﹣+5I2+4H2O． ②裝置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等，故答案為：用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體；使錐形瓶內外壓強相等； ③溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色，說明滴定至終點，故答案為：溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色； ④VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質的量為V10﹣3 Lcmol/L=c？V10﹣3 mol．則： 根據關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3， 2 10 n（ClO2） cV10﹣3 mol 所以n（ClO2）=cV10﹣3 mol． 所以m（ClO2）=cV10﹣3 mol67.5g/mol=1.35cv10﹣2g， 故答案為：1.35cv10﹣2g． 19、氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質為原料制取氟化鈉，并得到副產品氯化銨： 有關物質在水中溶解度分別為： NH4Cl：10℃時33.3g、20℃時37.2g、30℃時41.4g； NaF：20℃時4g；Na2SiF6：微溶。 請回答下列問題： （1）指出副產品的用途： ；（任填一種即可） （2）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有 ___ ； （3）操作II的名稱是 ； （4）操作Ⅲ的具體過程是 、 ； （5）上述流程中發(fā)生兩步化學反應，請分別寫出其化學方程式： 第一步： ； 第二步： ； （6）流程中NH4HCO3必須過量，其原因是 ； 【答案】（1）作肥料 （2）燒杯 （3）重結晶 （4）蒸發(fā)濃縮、降溫結晶 （5）6NH4HCO3 + H2SiF6 == 6NH4F + H2SiO3↓ + 6CO2↑+ 3H2O NH4F + NaCl == NaF↓ + NH4Cl （6）保證H2SiF6反應徹底，否則在析出NaF時，會混入較多Na2SiF6雜質 【解析】試題分析：（2）操作Ⅰ是過濾操作，用到的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：燒杯；（3）操作Ⅱ是將粗NaF洗滌除去其表面的雜質，以得到純凈的NaF，其過程為重結晶。（4）操作Ⅲ是將濾液中的溶質進一步提取，故操作是加熱蒸發(fā)溶劑，析出大量固體后冷卻，故答案為：除去NaF、NH4Cl 表面的雜質；蒸發(fā)濃縮溶液，析出多量固體后冷卻； （5）第一步反應的方程式，反應物有H2SiF6、和NH4HCO3，生成物有H2SiO3、CO2，根據質量守恒還應有NH4F，則反應的化學方程式為 H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O，第二步反應是將第一步生成的NH4F轉化為NaF，加入的反應物為NaCl，利用了物質在溶液中溶解度越小則優(yōu)先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解性小，反應的化學方程式為 NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓， 故答案為：H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O；NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓；（6）流程中NH4HCO3必須過量，是指第一步操作中必須保證H2SiF6能全部反應，以防止生成Na2SiF6沉淀，影響制取物質的純度， 故答案為：保證H2SiF6能全部反應；防止在加入NaCl后H2SiF6與NaCl反應生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影響NaF純度。 考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質 氯、溴、碘及其化合物的綜合應用 制備實驗方案的設計 點評：本題考查較為綜合，題目難度角度，注意把握制備流程的反應原理，根據題中信息解答，本題易錯點為相關化學方程式的書寫，注意從質量守恒的角度思考。 20、 (15分)將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 molL－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL－1的NaOH溶液。請回答： (1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________ mL。 (2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________ mL。 (3)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量為a，用100 mL、2 molL－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 molL－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。 【答案】(1)0.06 440　(2)400 (3)1/2≤a<1 【解析】(1)設Mg物質的量為x，Al物質的量為y，結合方程式Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑、H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，可得關系式①x＋y＝0.1 mol，②x＋y＝0.12 mol－0.16/2 mol，聯(lián)立①②解得x＝0.06 mol，y＝0.04 mol。從而不難求得V1、V2的體積。 (2)據反應Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4、Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，很明顯使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，所需NaOH恰好是H2SO4物質的量的2倍，即0.4 mol，體積為400 mL。 (3)結合以上所述及Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O和(2)中結論可知，若要使Al3＋不形成沉淀，則Al3＋不能超過0.45 mol－0.4 mol＝0.05 mol。所以1/2≤a<1。 21、某金屬元素X原子的核外電子數等于核內中子數，取該元素的單質0.6 g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設X的相對原子質量為Ar，則由題意知： 2X＋O2===2XO 2Ar 2(Ar＋16) 0．6 g 1.0 g ＝，解得Ar＝24 由該元素的原子核外電子數等于核內中子數可知，該元素原子的質子數與中子數相等，所以X的原子序數為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。 22、（1）A、B、C三種物質的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B無變化。 ①寫出A、B的結構簡式：A_________，B_________。 ②C有多種同分異構體，若其一溴代物最多有兩種，C的這種同分異構體的結構簡式是__________________。 （2）有7瓶有機物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，為確定每瓶成分，進行下列實驗： ①取7種少量有機物，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G； ②取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D不僅能使溴水褪色，而且油層也無色； ③取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色； ④取A少量，加入濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成； ⑤取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡； ⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液，只有F有氣體放出； ⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色； ⑧取少量C、F，混合后加入濃H2SO4，加熱后有果香味的油狀液體生成。 試推斷A—G各是什么物質？A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F(xiàn)_________，G_________。 【答案】（1） （2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯 【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液變紫色，說明屬于酚類，應為： C與Na能反應，A與Na也能反應，說明A中也有羥基且羥基不能與苯環(huán)直接相連，則為醇。B中沒有羥基，但與醇A、酚C又是同分異構體，可以考慮屬于醚。 （2）由①可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能為苯酚，因為所取有機物為少量。 由②可知：D應是己烯，因烯烴可與溴水發(fā)生加成反應。 由③④可知：G為甲苯，而A則為苯。 由⑤可知：B中含有—CHO，所以B是乙醛。 由⑥可知：F是乙酸，因只有乙酸可與Na2CO3反應，而放出CO2氣體。 由⑦⑧可知：E為苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C則為乙醇。 23、元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數占核外電子總數的 3/4，W－、Z+ 、X+離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體。請?zhí)羁眨? (1) X、Y、Z、W的元素符號為X ，Y ，Z ，W 。 (2) A、B均為由上述四種元素中的任意三種組成的強電解質，且兩種物質中，組成 元素的原子數目比均為1∶1∶1。A的溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小，則A的化學式為 ，電子式為 ，B的化學式為 。 (3)用B物質可以在堿性環(huán)境下處理含CN－的廢水，將CN－氧化成和N2，寫出 其反應的離子方程式 　　　　　 。 【答案】（1）X：H Y：O Z：Na 　W：Cl （2）NaOH ， ；NaClO （3）5ClO-+2OH-+2CN-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O 24、NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，可先加入適量的_________，然后用______ ___ 分離除去，發(fā)生的離子方程式為_________ ______________________ 【答案】Ca(OH)2 過濾 Ca2++CO32-==CaCO3↓ 【解析】 25、某公司最新推出了一款保健食品——“給力一號”口服液，下面是某同學為該產品設計的包裝盒： (1)該設計的不當之處為______________________________________________。 (2)有一同學為它設計了廣告詞：該產品富含鐵、鋅、鈣、卵磷脂、深海魚油以及多種氨基酸和維生素，多效合一，包治百病，適合所有人群，天天服用，保證讓您返老還童！該廣告詞的不妥之處是(指出兩點)：________________________________________。 (3)已知該產品含乳化碳酸鈣，服用后與胃液中的鹽酸生成可溶性鈣鹽，試寫出該反應的化學方程式：___________________________。 【答案】(1)用有機食品的標志代替保健食品的標志 (2)鐵、卵磷脂、深海魚油不適于所有人群鐵、鈣不宜同時補 (3)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 【解析】(1)該產品為保健食品，不能用有機食品的標志代替保健食品的標志。 (2)補鐵適于健康異常的人群，卵磷脂、深海魚油適于健康異常人群和特殊人群，適于所有人群的保健食品是不科學的，況且有些成分之間是相互抵觸的；把保鍵食品當藥品，“包治百病”屬夸大宣傳。 (3)碳酸鈣與鹽酸的反應 26、糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質。 （1）油脂被攝入人體后，在酶的作用下發(fā)生水解，產物為 （寫名稱），進而被氧化并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料。 （2）蛋白質水解后生成 （寫名稱），該水解產物中一定含有的官能團名稱： 和 。 （3）可檢驗淀粉部分發(fā)生水解的試劑是 （填字母）。（2分） a．碘水 b．碘化鉀溶液 c．氫氧化鈉溶液、銀氨溶液 （4）葡萄糖與銀氨溶液反應的化學方程式為：（2分） 。 【答案】（1）高級脂肪酸和甘油（2）氨基酸；氨基；羧基（3）a c （4）2Ag(NH3)2OH+CH2OH(CHOH)4CHO→ 2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O 【解析】 27、食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe(CN)6] 3H2O。 42.2g K4[Fe(CN)6] 3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。試回答下列問題： （1）試確定150℃時固體物質的化學式為_______________。 （2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）。據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為___________________________________。 （3）在25℃下，將a molL-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01molL-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度a_______0．01molL-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K+)-c(CN_)=____________ molL-1(用數字表示但不需近似計算)。 （5）已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp＝1.110-38。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中Fe3+沉淀完全時，控制pH應不小于_________________。 （提示：當某離子濃度小于10-5 molL-1時可以認為該離子沉淀完全了；） 【答案】（1）K4[Fe(CN)6] （2）應避免與醋等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃ （3）＞ （4）10-5-10-9 （5）3 【解析】試題分析：（1）根據K4[Fe(CN)6] 3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線可知，在150℃時固體物質的質量減少了42.2g－36.8g＝5.4g，減少的質量即為水的質量，物質的量的是0.3mol。而原物質的物質的量是42.2g422g/mol＝0.1mol，含有0.3mol水。這說明150℃時，水完全脫去，所以此時物質的化學式為K4[Fe(CN)6]。 （2）根據水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體，且亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）可知，烹飪食品時應注意的問題為烹飪食品時應注意的問題為應避免與醋等酸性物質一起烹飪；其次控制烹飪溫度不超過400℃。 （3）KCN與鹽酸恰好反應時反應生成HCN，溶液應該是顯酸性的。如果溶液為中性，這說明KCN一定是過量的，即溶液的物質的量濃度a大于0．01molL-1。 （4）KCN溶于水水解促進水的電離，則根據電荷守恒可知c(K+)＋c(H＋)＝c(CN_)＋c(OH－)。又因為KCN溶液pH＝9，所以c(K+)-c(CN_)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10-5-10-9)molL-1。 （5）已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp＝1.110-36，當鐵離子濃度為10-5 molL-1時，溶液中OH－的濃度是，則氫離子濃度是2.0810－4mol/L，則控制pH應不小于3.68。 考點：考查物質化學式的確定、鹽類水解、溶液中離子濃度的有關計算以及溶度積常數的有關計算 點評：該題綜合性強，濃度較大，試題貼近高考，側重對學生能力的培養(yǎng)與學習方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力與創(chuàng)新思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。過量試題主要是運用分析、比較、概括、歸納等方法對所獲取的信息進行初步加工和應用的能力；能夠敏捷、準確地獲取試題所給的相關信息，并與已有知識整合，在分析評價的基礎上應用新信息的能力。