（淄博專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 九全 第三單元 海水中的化學(xué)課件 魯教版.ppt

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第三單元 海水中的化學(xué),化學(xué)方程式梳理,① __________________________________； ② __________________________________； ③ __________________________________； ④ __________________________________； ⑤ __________________________________； ⑥ _______________________________________； ⑦ _______________________________________；,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH,CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl,BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl,Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑,BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(合理即可),2NaHCO3＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑,2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑,⑧ ________________________________； ⑨ _____________________________________； ⑩ ____________________________________________； ? _____________________________________； ? _____________________________________。,Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可),NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑,AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3,CaCO3 CaO＋CO2↑,① ______________________________； ② ______________________________； ③ ______________________________；,CaO＋H2O===Ca(OH)2,Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O,④ ________________________________________； ⑤ ________________________________________； ⑥ ________________________________________。,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O,CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可),Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(合理即可),考點(diǎn)一 海水制鎂 1．海水中含量最多的物質(zhì)是 ___ ，溶解的主要物質(zhì)是 ___ 類。,水,鹽,2．海水制鎂的生產(chǎn)流程，在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的主要化學(xué)反 應(yīng)有(寫化學(xué)方程式)：,a． ________________________________ ； b． _________________________________； c． _________________________________。,Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓,2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O,MgCl2 Mg＋Cl2↑,3．海底礦物 (1)常規(guī)化石燃料：煤、石油、天然氣 (2)天然氣水合物：可燃冰 (3)多金屬結(jié)核：又稱錳結(jié)核,天然氣水合物燃燒產(chǎn)生的熱量比同等條件下的煤、石 油產(chǎn)生的熱量多得多，而且燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何廢渣、 廢氣，被科學(xué)家譽(yù)為“未來能源”。,4．海水淡化——物理變化 (1)膜法：利用海水中各成分的粒子大小不同分離出淡水。 (2)熱法。,考點(diǎn)二 海水制鹽 1．海水曬鹽的過程,原理：蒸發(fā)結(jié)晶。,2．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 重結(jié)晶法提純粗鹽——用物理方法除去不溶性雜質(zhì)。,,,,,3．粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除 精制食鹽——用化學(xué)方法除去可溶性雜質(zhì)。,(1)所加試劑的作用： BaCl2——除去_________； NaOH——除去__________； Na2CO3——除去 _____________； HCl——除去___________。,Mg2＋,Ca2＋、Ba2＋,(2)沉淀部分所加試劑的順序： _________________________。 (3)精鹽水中NaCl質(zhì)量 _____ 粗鹽水中NaCl質(zhì)量。,①②③(或②①③或①③②),大于,溶液中雜質(zhì)離子的去除原則：不引入新的雜質(zhì)離子； 不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體 或水。,考點(diǎn)三 海水制堿 1．氨堿法制堿流程,2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑,2．化學(xué)反應(yīng)原理 (1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl 注：碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，先析出。 (2) _____________________________,明確制堿過程中析出碳酸氫鈉過濾后得到的濾液的溶質(zhì) 講：濾液中的溶質(zhì)除了氯化銨外，還有未析出的碳酸氫鈉，濾 液是碳酸氫鈉的飽和溶液，備考時(shí)牢記這一點(diǎn)，以免觸雷。 練：鏈接“隨堂演練”P68T2,3．優(yōu)點(diǎn)：氨堿法原料經(jīng)濟(jì)易得，二氧化碳和氨氣可回 收使用，能連續(xù)生產(chǎn)； 缺點(diǎn)：回收氨氣時(shí)產(chǎn)生大量的氯化鈣用處不大，且污染 環(huán)境。,4．侯氏制堿法 侯氏制堿法創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法，即向?yàn)V出 NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl溶液，使其中的 NH4Cl單獨(dú)析出，可作為氮肥，也可與合成氨廠聯(lián)合， 而NaCl溶液則可循環(huán)使用。,氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨鹽 水呈堿性。,考點(diǎn)四 鹽及其性質(zhì) 1．由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫作 鹽。 2．碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較 (1)碳酸氫鈉，化學(xué)式為 ______ ，俗稱 _______ ， 又稱酸式碳酸鈉，它是一種治療 ___________的藥物，其原理用化學(xué)方程式表示為 ______________________________。,NaHCO3,小蘇打,胃酸過多癥,HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑,(2)鹽的化學(xué)性質(zhì)(以碳酸鈉為例),,,,,,,,,,,,(3)①常見的有特殊顏色的鹽溶液 藍(lán)色溶液：含Cu2＋，如CuCl2、CuSO4等。 淺綠色溶液：含F(xiàn)e2＋，如FeSO4、FeCl2等。 黃色溶液：含F(xiàn)e3＋，如Fe2(SO4)3、FeCl3等。 ②常見的難溶性鹽 不溶于水的鹽：CaCO3、BaCO3、FeCO3、AgCl、BaSO4 不溶于酸的鹽：AgCl、BaSO4,3．復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用 (1)實(shí)質(zhì)：離子之間相互結(jié)合，生成 _____ 、 _____ 或 ___ 。 (2)應(yīng)用：解決物質(zhì)(或離子)共存問題、解釋溶液中離子發(fā)生反 應(yīng)的實(shí)質(zhì)。,氣體,沉淀,水,(3)常見類型： 酸＋堿―→ ___ ＋ ___ (中和反應(yīng)) 酸＋鹽―→ _____＋ _____ 酸＋金屬氧化物―→ ___ ＋ ___ 堿＋鹽―→ _____＋ _____ 鹽1＋鹽2―→ ______＋ ______,鹽,水,新酸,新鹽,水,鹽,新堿,新鹽,新鹽1,新鹽2,在混合溶液中，H＋或OH－先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)再發(fā)生 其他的復(fù)分解反應(yīng)。,考點(diǎn)一 海水制鎂 (3年未考) 1．(2017淄博淄川一模)海水是一種重要的自然資源(海水 中含NaCl、MgCl2等物質(zhì))，被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的鎂主要是 從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)單流程。,(1)試劑A的化學(xué)式為 _______________。 (2)操作①的名稱是______ 。,Ca(OH)2(或NaOH),過濾,(3)由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為 ___________________。 (4)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①②得到的 MgCl2溶液有何不同： ____________________________________ __________________________________________。,MgCl2 Mg＋Cl2↑,后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液(或海水,中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低),【思路分析】 海水提鎂過程為用氫氧化鈣沉淀海水中的鎂 離子，然后用鹽酸中和氫氧化鎂得到較純凈的氯化鎂，氯 化鎂經(jīng)過電解制得金屬鎂。熟練掌握各步化學(xué)反應(yīng)即可解 答此類問題。,考點(diǎn)二 海水制鹽 (3年1考) 2．(2016淄博中考)海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純 的步驟可簡(jiǎn)單地概括為溶解—過濾—蒸發(fā)。下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A．實(shí)驗(yàn)前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度 B．粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低 C．過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì) D．蒸發(fā)時(shí)需將濾液全部蒸干再停止加熱,D,3．(2017淄博張店三模)如圖是模擬海水制鹽的流程。,(1)操作a所需要的玻璃儀器有 ___________________。 (2)如何用實(shí)驗(yàn)證明第①步所加的Ca(OH)2溶液已過量？ ___________________________________________________ ____________________________________________________。,燒杯、漏斗、玻璃棒,用玻璃棒蘸取第①步反應(yīng)的上層清液，滴在pH試紙上，若,試紙變藍(lán)，則溶液顯堿性，則所加的Ca(OH)2溶液已經(jīng)過量,(3)實(shí)驗(yàn)過程中，濾液的成分除了含有水和氯化鈉外，還含 有 ____________。 (4)為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④的作用 是除去雜質(zhì)，請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______ ___________________________。如果要將精鹽水繼續(xù)提純 成NaCl晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是 _________ 。,Na2CO3、NaOH,Na2CO3,＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,蒸發(fā)結(jié)晶,【思路分析】 弄清楚每一步操作的用途，弄清楚這些可溶 性雜質(zhì)分別用哪些試劑可以除去，加入的試劑發(fā)生了哪些 反應(yīng)、過量的試劑如何處理等等。,4．(2017淄博博山二模)查閱資料得知：粗鹽中除含少量 泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)(假定可溶 性雜質(zhì)只有MgCl2一種)，為了得到較純凈的氯化鈉。小組 同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如下處理：,(1)白色沉淀的化學(xué)式為 _______。 (2)在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是 _________ _____________。 (3)若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量 將 _____ (填“大于”“小于”或“等于”)原精鹽中NaCl 的質(zhì)量。,中和掉過,量的氫氧化鈉,大于,Mg(OH)2,考點(diǎn)三 海水制堿 (3年未考) 5．(2017淄博博山一模)我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了 “侯氏制堿法”，其模擬流程如圖：,2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑,(1)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為 _________ ，反應(yīng)②的化學(xué) 方程式 _____________________________。 (2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)?，屬?_____ (填 “物理”或“化學(xué)”)變化。 (3)寫出NH4Cl的一種用途： _______。,分解反應(yīng),物理,作氮肥,考點(diǎn)四 鹽及其性質(zhì) (3年1考) 6．(2017內(nèi)江中考)下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量 共存的是( ) A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3 C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2,D,【思路分析】 離子能在溶液中大量共存，說明各離子之間 不反應(yīng)。解題時(shí)先將溶液中的所有離子表示出來，再分析 有沒有相互結(jié)合產(chǎn)生沉淀、氣體或水的離子。,7．(2016泰安中考)某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無 色透明溶液；②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn) 生；③?、谒萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)原固體組成的推斷正確的是( ),A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca(NO3)2 B．肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca(NO3)2 C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3 D．肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl 【思路分析】 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和各物質(zhì)反應(yīng)的 現(xiàn)象分析原固體物質(zhì)的組成。,√,8．(2017淄博周村二模)小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的 相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)如圖所示的所有 反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽 四種物質(zhì)的推斷中，合理的是( ),A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4,√,9．(2017淄博沂源二模)走進(jìn)“化學(xué)村”。“化學(xué)村”的 布局如圖：,(1)認(rèn)識(shí)“居民”。 ①10戶“居民”中，俗稱火堿的是(寫化學(xué)式，下同) _____ ， 屬于氧化物的有 ______________。 ②“居民”Fe2O3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________ ____________。 ③氫氧化鈉有5戶相鄰的“居民”：H2SO4、Fe、Na2CO3、HCl、 CaCO3，其中不能與它發(fā)生反應(yīng)的是 __________________。,NaOH,CO2、CO、Fe2O3,Fe、Na2CO3、CaCO3,Fe2O3＋6HCl===,2FeCl3＋3H2O,(2)認(rèn)識(shí)“村中的路”。只有相鄰且能相互反應(yīng)的“居民”間 的路才是相通的。例如，圖中涂成黑色實(shí)線的是一條從Fe2O3 家”，到達(dá)出入口的路，可表示為Fe2O3→HCl→NaOH，請(qǐng)你 在圖中找出一條從“CO2家”到達(dá)任意出入口的路(用化學(xué)式 與箭頭表示) __________________________。,CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4,