2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè) 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè) 新人教版選修41下列說(shuō)法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示B用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位決定D在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值2某一反應(yīng)物的濃度是2.0 molL1，經(jīng)過(guò)4 min后，它的濃度變成1.68 molL1，則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為()A0.2 molL1min1 B0.1 molL1min1C0.04 molL1min1 D0.08 molL1min13已知反應(yīng)：A3B=2CD，在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 molL1min1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.5 molL1min1 B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min14反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 molL1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL1s1B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是321C在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 molL1min1D在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的5某溫度時(shí)，濃度都是1 molL1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z，充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4 molL1，Y2的濃度為0.8 molL1，生成的Z的濃度為0.4 molL1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是()AX22Y22XY2B2X2Y22X2YCX23Y22XY3D3X2Y22X3Y6反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol(Ls)1，則這段時(shí)間為()A0.1 s B2.5 sC10 s D5 s7合成氨反應(yīng)N23H22NH3，某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為molL1s1)時(shí)，下列關(guān)系式中正確的是()Av(H2)v(NH3) Bv(N2)2v(NH3)Cv(NH3)v(H2) Dv(H2)3v(N2)8在可逆反應(yīng)2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：反應(yīng)開(kāi)始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5 molL1，B為3 molL1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 molL1min1。2 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 molL1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A2 min末時(shí)A和B的濃度之比為53Bx1C2 min末時(shí)B的濃度為1.5 molL1D2 min末時(shí)A的消耗濃度為0.5 molL19在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得n(SO2)0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min末時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是()A等于1.6 mol B等于1.2 molC大于1.6 mol D小于1.2 mol10某溫度時(shí)，在2 L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)在4 min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)_c(B)，從04 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量c(A)_c(B)(以上填“”“”或“”)。(2)從反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。11在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在03 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：已知2 min內(nèi)v(Q)0.075 molL1min1，(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n(Y)_，n(Q)_。(2)方程式中m_，n_，p_，q_。(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率_。12某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在03 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_。參考答案1.答案：B2.答案：D3.答案：C解析：根據(jù)反應(yīng)中速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，很容易得出答案。即v(A)v(C)12，而v(A)1 molL1min1，則v(C)2 molL1min1。4.答案：B解析：反應(yīng)物A是固體，濃度為常數(shù)，通常不用其表示反應(yīng)的速率，A不正確；v(B)0.6 molL1/2 min0.3 molL1min1是2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，C不正確；反應(yīng)中B和C的計(jì)量數(shù)不同，表示的反應(yīng)速率的值不同，D不正確。5.答案：D解析：濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。6.答案：D解析：根據(jù)題意，SO3的濃度增加了0. 4 molL1，則O2的濃度減少了0.2 molL1，v(O2) t5 s。7.答案：D解析：根據(jù)以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為v(N2)v(H2)v(NH3)132，可求出只有D項(xiàng)符合。8.答案：C解析：依題意2 min末c(C)0.5 mol(Lmin)12 min1 molL1，而c(D)0.5 molL1，所以x2。2A(g)3B(g)2C(g)D(g)c(起始)(molL1) 5 3 0 0c(變化)(molL1) 1 1.5 1 0.5c(2 min末)(molL1) 4 1.5 1 0.5可知C正確。9.答案：D解析：由題意可求得4 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率v(SO2)0.2 molL1min1。若按照這個(gè)反應(yīng)速率計(jì)算，2 min末時(shí)轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為0.2 molL1min12 min2 L0.8 mol，但由于前2 min比后2 min的反應(yīng)速率大，所以2 min時(shí)，n(SO2)2 mol0.8 mol1.2 mol。10.答案：(1)(2)0.05 molL1min1(3)2AB解析：(1)由圖可以看出，在4 min末n(A)n(B)0.4 mol，又因體積相等，所以c(A)c(B)，從0到4 min內(nèi)c(A)0.2 molL1，c(B)0.1 molL1。(2)v(A)0.05 molL1min1。(3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)0.4 mol0.2 mol21。11.答案：(1)2.3 mol3 mol(2)1423(3)0.05 molL1min1解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。解題時(shí)明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系以及化學(xué)計(jì)算的方法。對(duì)比X的起始量和2 min末的量，可知反應(yīng)逆向進(jìn)行。n(Q)v(Q)Vt0.075 molL1min12 L2 min0.3 mol對(duì)反應(yīng)過(guò)程作“三段式”法分析如下：mXnYpZqQ始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)變/mol n(X) n(Y) n(Z) 0.32 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7故n(X)0.8 mol0.7 mol0.1 moln(Z)1 mol0.8 mol0.2 moln(Q)0.3 mol2.7 mol3 mol(1)因，故，v(Y)0.075 molL1min10.1 molL1min1n(Y)0.1 molL1min12 min2 L0.4 moln(Y)2.7 mol0.4 mol2.3 mol(2)mnpqn(X)n(Y)n(Z)n(Q)0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol1423(3)，v(Q)0.075 molL1min1，故v(Z)0.05 molL1min1。12.答案：(1)(2)X2Y2Z(3)0.083 molL1min1解析：(1)根據(jù)題目表格信息，可得出下列曲線：(2)由上圖可以看出Z為生成物，X、Y為反應(yīng)物，再由其數(shù)量關(guān)系可推出化學(xué)方程式為X2Y2Z。(3)0.083 molL1min1。