2019-2020年高考化學一輪復習 課時12 氯氣的性質(zhì)及其制備課堂評價.docx

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2019-2020年高考化學一輪復習 課時12 氯氣的性質(zhì)及其制備課堂評價1. (xx全國各地高考試題匯集)判斷下列說法是否正確(用“”或“”回答)。(1)1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2nA。()(2)84消毒液的有效成分是NaClO。()(3)CCl4可用于鑒別溴水和碘水。()(4)漂白粉、石英都屬于純凈物。()(5)氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)。()(6)將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，可以證明Br2的氧化性強于I2。()(7)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體。()(8)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為其中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3。()(9)用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2。()(10)Cl2+H2OHCl+HClO為水作還原劑的氧化還原反應。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)解析(1)1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)應該為3nA (Fe2+和I-都失去電子);(2)NaClO具有強氧化性，是84消毒液的有效成分;(3)溴和碘單質(zhì)在CCl4中溶解度大，在CCl4層中呈現(xiàn)不同顏色，下層是紫色的原來溶液是碘水，下層是橙色的原來溶液是溴水，從而可以鑒別;(4)漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，石英的主要成分是二氧化硅;(5)氯化銨為鹽屬于強電解質(zhì)，而次氯酸為弱酸屬于弱電解質(zhì);(6)碘單質(zhì)在CCl4層中呈現(xiàn)紫色，少量溴水加入KI溶液發(fā)生Br2+2I-2Br-+I2，為置換反應，氧化性:Br2I2;(7)實驗室制得氯氣中含有氯化氫，選擇飽和NaHCO3溶液可以除去氯化氫，但NaHCO3溶液也會與氯氣反應;(8)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO;(9)Br2(g)和NO2都具有氧化性，都能使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍，所以不能用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2;(10)Cl2+H2OHCl+HClO是一個歧化反應，水分子中沒有化合價變化，既不是氧化劑又不是還原劑。2. 用4種溶液進行實驗，下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對應關系正確的是 ()選項試劑和操作現(xiàn)象A氯氣在氫氣中燃燒爆炸和煙霧B向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，振蕩白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀C向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液溶液先變渾濁，加入品紅溶液后不褪色D向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入過量NO2先生成沉淀，后來沉淀消失答案B解析A項，安靜燃燒，在集氣瓶口有酸霧形成;C項，有HClO生成，會使品紅褪色;D項，NO2溶于水生成硝酸，將S氧化為S，生成BaSO4沉淀。3. 下列有關說法不正確的是 ()A. 氯氣通入淀粉-碘化鉀溶液中，溶液變藍，氧化性:Cl2I2B. 久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸C. 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同D. 無色溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無色溶液中一定含有Cl-答案D解析再加入稀鹽酸又混入了Cl-，無法確定原溶液中是否含Cl-，D不正確。4. 化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。寫出制取Cl2的離子方程式:;某小組要從該混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶體，則要多次用到的玻璃儀器是。(2)下圖AG都是常見的與氣體制備、收集、尾氣吸收有關的裝置。例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等。如果收集Cl2并進行尾氣處理，不能選用;如用B收集Cl2，應該從(填“甲”或“乙”)端進氣。(3)工業(yè)常用Cl2從海水中制備Br2，反應的離子方程式是。實驗室模擬該實驗，分離出Br2的操作是:取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振蕩，靜置分層，。(4)次氯酸鹽有強氧化性，如NaClO 可以氧化NH3制備高能燃料N2H4，化學方程式是。現(xiàn)有14.9 g NaClO 最多可以制備mol N2H4。答案(1)MnO2+2Cl-+4H+Cl2+Mn2+2H2O玻璃棒(2)DF乙(3)Cl2+2Br-2Cl-+ Br2從分液漏斗下端放出有機層(，從上端倒出水層)(4)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O0.2解析(1)用過濾的方法從混合物中回收MnO2，回收提取MnCl2晶體多次用到玻璃棒。(2)氯氣是有毒氣體，在收集后必須進行尾氣處理，D和F都沒有尾氣處理的操作。(3)四氯化碳的密度比水大，Br2被萃取在四氯化碳層中。(4)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O1 mol 1 mol x=，得出x=0.2 mol?！緟⒖即鸢浮繂栴}思考問題1將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再將氣體通過濃硫酸除去H2O(g)。若先除去H2O(g)，再通過飽和食鹽水時，又會帶入H2O(g)雜質(zhì)。問題2從它們的反應條件來看，F(xiàn)2I2分別與H2反應的條件越來越難，故從FI，它們的非金屬性逐漸減弱?；A梳理考點1：(1)黃綠色刺激性大有易能(2)高2NaCl產(chǎn)生白煙CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙2FeCl3產(chǎn)生棕褐色的煙2HCl蒼白鹽酸爆炸Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OH+ Cl-+ HClOCaCO3+2HClO弱2HClO2HCl + O2密封儲存于棕色細口瓶里NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)22FeCl3S+2HClI2+2KClNa2SO4+2HCl2NaCl+Br2H2SO4+2HCl考點2：(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2 + Cl2+2H2O(2)HClH2O向上排空氣法飽和食鹽水法濕潤的KI-淀粉試紙放在集氣瓶口，試紙變藍考點3：1. (1)減弱減弱增強增強(2)Cl2+2Br-Br2+2Cl-Cl2+2I-I2+2Cl-Br2+2I-2Br-+I2 2.(1)最活潑最強-1無不同于不能(2)紅棕陰涼適量水橡皮塞(3)紫黑分離提純碘藍FeI2FeI3(4)弱能鉛皿或塑料3.(1)藍(2)藍(3)白淡黃黃HNO3酸化的AgNO3