2019-2020年高三上學(xué)期第二次月考 化學(xué).doc

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2019-2020年高三上學(xué)期第二次月考 化學(xué) 化學(xué)試卷 第I卷（共50分） 可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ba--137 一、選擇題(本大題包括25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1．繼在全國(guó)范圍內(nèi)通過食鹽補(bǔ)碘基本消除碘缺乏病后，我國(guó)又將啟動(dòng)一項(xiàng)涉及千家萬戶營(yíng)養(yǎng)健康問題的“補(bǔ)鐵工程”。衛(wèi)生部已批準(zhǔn)以醬油為食物載體，逐步開展補(bǔ)鐵工程。這里的碘、鐵指的是 (　　) A．分子 B．原子 C．元素 D．單質(zhì) 2．下列各物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混合物的是 (　　) A．水煤氣、鋁熱劑 B．硫酸銅晶體、漂白粉 C．鹽酸、明礬 D．玻璃、含F(xiàn)e 70%的氧化鐵 3．納米硒具有良好的抗氧化性，用納米硒生產(chǎn)的“硒旺膠囊”具有極高的藥用價(jià)值。下列硒及含硒化合物中不具備還原性的是 (　　) A．Se　　　　　　　　　　 B．Na2Se C．Na2SeO3 D．Na2SeO4 4．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 (　　) A．蔗糖水 B．食鹽水 C．豆?jié){ D．小蘇打水 5．下列說法正確的是 (　 ) A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B．蔗糖、硫酸鋇和氨氣分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源 6.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是 ( ) A.常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g B.用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL C.用兩個(gè)250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液 D.用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g 7.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ） A．1 mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8 NA個(gè)碳碳單鍵 B．在含有NA個(gè)醋酸根離子（CH3COO—）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NA C．1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA D．16．9 g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0．2NA 8．科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無害的＋5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價(jià)砷類化合物．下列說法不正確的是 (　　) A．維生素C具有還原性 B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng) C．上述過程中＋5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑 D．＋5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷時(shí)，失去電子 9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是 （ ） A.氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m∶n B.同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個(gè)數(shù)比為n∶m C.同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n∶m D.相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m∶n 10. 已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為 16.6molL－1，試判斷8.3 molL－1的酒精溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (　　) A．大于48% B．等于48% C．小于48% D．無法確定 11.某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，M可能為( ) A.Fe2＋ B.Mg2＋ C.CO D.Ba2＋ 12.下列敘述正確的是 (　　) A.25℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA 13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (　　) A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 14．下列各組離子一定能大量共存的是 (　　) A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋ B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－ D．在c(H＋)＝0.1 molL－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO 15．下列關(guān)于氯的說法正確的是 (　　) A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑 B．氫氣在氯氣中燃燒，瓶口出現(xiàn)白霧 C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)產(chǎn)物中Fe也顯＋3價(jià) D．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物用數(shù)軸表示如下： 16.某溶液中含有較大量的四種離子，在其中加入稀硫酸后它們的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化。這四種離子可能是 ( ) A.Na+、Ag+、ClO-、Cl- B.Al3+、Mg2+、Br-、Cl- C.NH4+、NO3-、Fe2+、SO42- D.K+、Ba2+、NO3-、OH- 17．在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (　　) A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 18．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 (　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 19．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是 (　　) ①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤ 20．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1 ∶2的是 (　　) ①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2 ②2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2Ca ③I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑ ④4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 21．下列離子方程式正確的是 （ ） A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳： B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： C. 氯氣通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- D.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 22、下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合 Ba2++OH一+HCO3一=BaCO3↓+H2O B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13++4NH3H2O=4NH4++A1O2－+2H2O C. 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化硫 Ca2++2C1O一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO O- OH D. 碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚 + CO32－→ + HCO3－ 23．下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A．在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I－+SO3２－+4H＋ B．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+HCO3- C．等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合NH4++HSO3-+2OH—==SO32-+NH3↑+2H2O D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ 24．下列溶液中，有關(guān)離子一定能大量共存的是 （ ） A．能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I－、AlO2－、NO3- B．能使甲基橙呈黃色的溶液中： C．能使pH試紙變紅色的溶液中： D．能跟金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中： 25．某無色溶液由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、Fe3＋、CO、SO中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過量鹽酸，有氣體生成?、谠冖偎玫娜芤褐屑尤脒^量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲 ③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是 (　　) A．Al3＋、Fe3＋、SO B．Na＋、AlO、CO C．Na＋、AlO、SO、CO D．Na＋、Ba2＋、AlO 第II卷 （共50分） 二、非選擇題(本題包括6小題，每空2分) 26．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________． ①氨氣?、诎彼、埯}酸?、艽姿帷、萘蛩徜^?、蘼然y ⑦氯化鈉溶液　⑧二氧化碳?、岽姿徜@?、鈿錃? 27．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同 A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A___________，B___________，C___________。 (2)以上三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)__________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 _____________________ ____。 28. (1)將40 g NaOH溶于水，配成250 mL溶液甲，甲的濃度為　 mol/L (將正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)填入空格，下同). 將50 mL甲加水稀釋至100 mL后，得溶液乙，乙的濃度為　　　 mol/L. 將10 mL乙溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%、密度為1.11 g/cm3的NaOH溶液10 mL混合，該混合溶液丙的濃度為　 mol/L(忽略溶液體積變化).混合溶液丙能與　　　 mL 0.5 mol/L的鹽酸恰好完全中和. 選項(xiàng) A.4 B.1 C.2 D.90 E.45 F.35 G.4 .25 H.2.25 (2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是　　 　　 29．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答以下問題： (1)配制濃度為 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)將　　　　(填寫代號(hào)，下同). A.等于8.0 g B.等于8.00 g C.大于8.0 g D.等于0.2 g (2)如圖所示的儀器中配制濃度為 2 mol/L的NaOH溶液肯定不需要的是 (填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　 　　(填儀器名稱). (3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　　　　　(填序號(hào)). A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液 C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質(zhì) (4)要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是　　　. A.稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解 B.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL C.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻 D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，邊攪拌邊慢慢倒入燒杯中 (5)下列操作會(huì)使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是　　　　. A.配制1 L 0.1 mol/L的BaCl2溶液時(shí)，將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量 B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D.整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩 30．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。 (1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 _。 (2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。 試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式： _____________________________________________________________ 其中水為________劑。 (3)“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強(qiáng)。該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________________________________。 31. 邊微熱邊向銨明礬溶液中逐滴加入溶液至中性． ?、俅藭r(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________ ____． 　 ②向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加溶液，這一步離子反應(yīng)的離子方程式是__________ ____． 高三第二次月考化學(xué)答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B D C D A D D C C B C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B B B D A D D B D B A B 26 答案：⑤⑥⑨?、堋、佗? 27 答案：　(1)CO2　H2O　Na2CO3 (2)不是　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 28 答案：(1)A　C　H　D　(2)62 g/mol　 29 答案：(1)C　(2)AC 燒杯、玻璃棒　(3)BCEF　4）AD 5）AC 30 (1)D　 (2)C＋H2OCO＋H2　氧化(合理即可) (3) 4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4 31 ① 　?、?