2019-2020年高考化學一輪復(fù)習 電解池 金屬腐蝕及防護練習.doc

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2019-2020年高考化學一輪復(fù)習 電解池 金屬腐蝕及防護練習 一．選擇題 1．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是 （ ) A．一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳硬幣制作時，鋼芯應(yīng)作陰極 B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 2．將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是（ ) A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2 3．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則（ ) A．電流方向：電極Ⅳ → → 電極Ⅰ B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng) C．電極Ⅱ逐漸溶解 D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu 4．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是( ) A．CuCl2（CuO）； B．NaOH（NaOH）； C．NaCl（HCl）； D．CuSO4[Cu（OH）2] 5． 如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ) A．生鐵塊中的碳是原電池的正極 B．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋ D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕 6．2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得xx年度諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲“美國西屋科學天才獎”。下列敘述正確的是（ ) A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程 B．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕 C．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強 D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e- = Fe3+，繼而形成鐵銹 7． 以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是(　　) A．陰極附近溶液呈紅色 B．陰極逸出氣體 C．陽極附近溶液呈藍色 D．溶液的pH變小 8. 按如下裝置圖2進行實驗，若圖3的x軸表示流入陰極的電子的量，則y軸不可能表示的是( ) A．Ag+物質(zhì)的量濃度 B．NO3-物質(zhì)的量濃度 C．溶液的PH值 D．鐵棒的質(zhì)量 9. 如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D．X與濾紙接觸處變紅 10.如圖所示，裝置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是（ ） A．①②③④　　　 B．①②④③ C．③①④②　　 　 D．②①④③ 11． Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學理論設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為2Cu＋H2O電解 = Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是 （ ） A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C．銅電極接直流電源的負極 D．當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成 12． 下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是( ) 13．鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O；有關(guān)該電池的說法正確的是（ ） A． 放電時正極反應(yīng)：NiO（OH）+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣ B． 充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C． 放電時負極附近溶液的堿性不變 D． 放電時電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動 14．下列說法正確的是( ) A．圖(a)中，隨著電解的進行，溶液中H＋的濃度越來越小 B．圖(b)中，Mg電極作電池的負極 C．圖(c)中，發(fā)生的反應(yīng)為Co＋Cd2＋= Cd＋Co2＋ D．圖(d)中，K分別與M、N連接時，F(xiàn)e電極均受到保護 15．以鐵(足夠)為陽極、銅為陰極,對足量的NaOH溶液進行電解,一段時間后溶液中只有一種沉淀為2 mol Fe(OH)3,則消耗水的物質(zhì)的量共為( ) A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol 二．非選擇題 16．石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標注。 17．用如圖所示裝置處理含NO3—的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為 2NO3—+12H++10e-=N2↑+6H2O， (1)電源正極為 (填“A”或“B”)，與該電極連接的Pt電極反應(yīng)式為 。 (2)電解時H+從質(zhì)子交換膜 側(cè)向 側(cè)移動(填“左”或“右”) 。 (3)電解過程中，左側(cè)電解液pH (填“增大”“減小”或“不變”) 。 (4)電解池一側(cè)生成5.6g N2，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少 。 18．如下圖所示，某同學設(shè)計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請根據(jù)要求回答相關(guān)問題： （1）通入氧氣的電極為________(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應(yīng)式___________ 。 （2）鐵電極為________(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為_______________________________________ _。 （3）反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)。 （4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為 _ ，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 （5）若在標準狀況下，有2．24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成氣體的分子數(shù)為___ __________；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為____ ___ _。 19． 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等。請回答下列問題： （1）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____ __，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________，這樣做的主要缺點是____________________ 。 參考答案 1-5 DDACB 6-10 BDDAD 11-15 ABADD 16. 17. A 4OH￣—4e￣=2H2O+O2↑ 左 右 減小 18g 18．（1）正極；CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O （2）陰極；2Cl--2e-═Cl2↑； （3）鐵極 （4）Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；減??； （5）：0.26.021023；12.8 g 19 （1）PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－ （2）Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋ 石墨上包上銅鍍層　Pb2＋＋2e－=Pb　不能有效利用Pb2＋