2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.2 物質(zhì)的量濃度 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（測(cè)）（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.2 物質(zhì)的量濃度 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（測(cè)）（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列溶液中的Cl物質(zhì)的量與100ml 1 molL1AlCl3溶液中Cl相等的是（ ）A150ml 1 molL1氯化鈉溶液 B75ml 2 molL1氯化鎂溶液C50ml 3molL1氯化鉀溶液 D50ml 1 molL1氯化鐵溶液2由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)08 molL1，則c(K)為 ( )A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL13下列說(shuō)法正確的是（ ）A2mol溶液與lmol溶液混合后，2molB120gNaC1溶液中溶有20gNaCl，該溫度下NaC1的溶解度為20gC22.4LHCl氣體溶于水制成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為lmolD把5g膽礬()溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為104在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為（ ）A B C D5一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向?yàn)V液加水稀釋至500ml，此時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.5mol/L B1mol/L C1.2mol/L D2mol/L6某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25 時(shí)，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液。下列關(guān)系中不正確的是 （ ） A該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B該溶液的物質(zhì)的量濃度為C該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為D該溶液的密度為7PM25是指直徑小于等于25是懸浮顆粒物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。某實(shí)驗(yàn)小組將PM25樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。測(cè)得該試樣呈酸性，其各離子濃度如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該溶液PH為（ ）離子K+Na+NH4十C1濃度/molL14l066l062l054l053l052l05 A2 B4 C1 D6 8把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為（ ） A（）mol/L B(2ba)mol/L C(l0b - 5a) mol/L D（5b一）mol/L9準(zhǔn)確稱取6克鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后，向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）A1.75 mol/L B3.5 mol/L C2.25 mol/L D無(wú)法計(jì)算【答案】A【解析】試題分析：向含Al2O3、Fe2O3、SiO2加入硫酸溶液，Al2O3、Fe2O3發(fā)生反應(yīng)得到含F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)310有t的a g KCl不飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，采取措施后使其變?yōu)閎 g飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，下列說(shuō)法正確的是（ ）Aa一定小于或等于b Baw1一定等于b w2 Ct時(shí)KCl溶解度一定大于100w1 Dw1一定大于w2二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11（8分）取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO，若實(shí)驗(yàn)中生成的NO氣體體積及所得剩余固體的質(zhì)量記錄如下(所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)12345硝酸溶液體積100 mL200 mL300 mL 400 mL500 mL剩余固體的質(zhì)量17.2 g8 .0g0 g0 g0 g氣體體積2.24 L4.48 L6.72 L7.84 L7.84 L求：（1）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度；（2）每一等份的混合物粉末中銅的質(zhì)量。12(15分) 向100mL水中投入K和Al共15g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為1.8g （1）計(jì)算放出H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（2）過(guò)濾出未反應(yīng)的金屬，向?yàn)V液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時(shí)消耗H2SO4溶液的體積是多少？（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時(shí)消耗H2SO4溶液的體積是多少？【答案】（1） V(H2)=8.96L （4分） （2） 15.6g. （4分）V（H2SO4）=25 ml （3分） （3） 100 ml（4分）【解析】試題分析： 向水中投入K和Al，發(fā)生反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH+H2；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2。剩余金屬是Al .由方程式中的反應(yīng)關(guān)系可以看出反應(yīng)的鉀、鋁的物質(zhì)的量相等。假設(shè)為X，則39X+27X=15-1.8=13.2.解得X=0.2mol.放出的氫氣的體積是(0.1+0.3)22.4mol/L=8.96L13（12分）將一塊金屬鈉投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反應(yīng)完畢后收集到13.44L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），同時(shí)得到21.4g白色沉淀，將此沉淀溶于過(guò)量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沉淀質(zhì)量減輕了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量濃度。14（15分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448 L HCl氣體，假設(shè)氣體完全溶解。（1）若所得溶液密度為1.2 g/cm3，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為 ；（2）從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成500 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為 。（3）在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí)，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有 ；配制過(guò)程中，造成濃度偏低的操作可能有_（選填下列操作的序號(hào)）。A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥 B、量筒用蒸餾水洗后未干燥C、將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線E、定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線