2019-2020年高考化學(xué) 考前三個(gè)月 專項(xiàng)突破 第八題 綜合實(shí)驗(yàn)題（含解析）新人教版.doc

2019-2020年高考化學(xué) 考前三個(gè)月 專項(xiàng)突破 第八題 綜合實(shí)驗(yàn)題（含解析）新人教版題組一有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)過程分析1鄰叔丁基對(duì)苯二酚(TBHQ)是一種新型的食品抗氧化劑，其制備原理如下：反應(yīng)物或生成物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)沸點(diǎn)在二甲苯中的溶解性TBHQ166125130 276281 溶于熱的二甲苯DTBHQ215 321 易溶于冷的二甲苯實(shí)驗(yàn)過程中的主要步驟如下：向儀器c中加入5.5 g(0.05 mol)對(duì)苯二酚、5.0 mL濃磷酸及20 mL 二甲苯(裝置如圖所示)，啟動(dòng)攪拌器。緩緩加熱到100110 ，慢慢滴加7.5 mL(0.08 mol)叔丁醇和5 mL二甲苯組成的溶液，3060 min滴完。升溫到135140 ，恒溫回流2.5 h。將反應(yīng)液冷卻到120 ，直到反應(yīng)完成。將反應(yīng)液倒入燒杯，并用熱水洗滌儀器c，洗滌并倒入燒杯中。冷卻結(jié)晶，抽濾，回收濾液中的二甲苯和磷酸。用二甲苯重結(jié)晶、脫色、冷水洗滌、干燥。稱量產(chǎn)品的質(zhì)量為6.649 g。(1)寫出圖中儀器名稱：a_，b_。(2)磷酸在實(shí)驗(yàn)中的作用是_。(3)步驟中二甲苯的作用是_。(4)步驟中反應(yīng)完成的標(biāo)志是_。(5)步驟中回收濾液中二甲苯的方法是_。(6)步驟脫色時(shí)，可用的脫色劑是_；重結(jié)晶時(shí)采用_(填“熱”或“冷”)的二甲苯。(7)本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_。答案(1)溫度計(jì)球形冷疑管(2)催化劑(3)作溶劑，稀釋叔丁醇(4)不再有回流液(5)蒸餾(6)活性炭冷(7)80.1%解析題干圖中的儀器包括三頸燒瓶(c)、溫度計(jì)(a)、攪拌器、恒壓滴液漏斗、球形冷凝管(b)；本實(shí)驗(yàn)中利用磷酸作酸性催化劑，用二甲苯作溶劑，一是防止局部溫度過高，生成副產(chǎn)物DTBHQ，二是考慮DTBHQ溶于冷的二甲苯，可除去產(chǎn)品中的DTBHQ。TBHQ的理論產(chǎn)量為0.05 mol166 gmol18.3 g，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為100%80.1%。2冬青油是一種無色液體，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置制備冬青油?；瘜W(xué)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：產(chǎn)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：相對(duì)分子質(zhì)量密度/gcm3沸點(diǎn)/溶解性冬青油1521.180222.2微溶于水實(shí)驗(yàn)步驟如下所示：向三頸瓶中加入6.9 g(0.05 mol)水楊酸和24 g(0.75 mol)甲醇，再小心地加入6 mL濃硫酸，搖勻。加入2粒沸石(或碎瓷片)，裝上儀器a，在石棉網(wǎng)上保持溫度在8595 ，回流1.5 h。反應(yīng)完畢，將燒瓶冷卻，加入50 mL蒸餾水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，棄去水層，將有機(jī)層再倒入分液漏斗中，依次用50 mL 5%碳酸氫鈉溶液和30 mL水洗滌。將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5 g無水氯化鈣。最后將粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾，收集221224 的餾分，其質(zhì)量為6.8 g。請(qǐng)回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是_。(2)裝置中儀器a的名稱是_，進(jìn)水口為_(填“”或“”)。溫度計(jì)的適宜規(guī)格為_(填代號(hào))。50 100 300 (3)用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是_；用水洗滌時(shí)，產(chǎn)品在_(填“上”或“下”)層。(4)加入無水氯化鈣的目的是_。(5)本次實(shí)驗(yàn)中冬青油的產(chǎn)率為_。答案(1)催化劑、吸水劑(2)冷凝管(3)除去水楊酸和硫酸下(4)除去粗產(chǎn)品中的水分(5)89.5%解析(1)本實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理是酯化反應(yīng)，濃硫酸是酯化反應(yīng)的催化劑，同時(shí)，利用濃硫酸吸收生成的水，促進(jìn)平衡向右移動(dòng)，提高產(chǎn)率。(2)儀器a叫冷凝管，水從下口流入，上口流出，可提高水的利用率。實(shí)驗(yàn)溫度控制在8595 ，應(yīng)選擇量程為100 的溫度計(jì)。(3)用碳酸氫鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中未反應(yīng)的水楊酸和硫酸。根據(jù)密度的數(shù)據(jù)知冬青油的密度大于水的密度，故產(chǎn)品在下層，水溶液在上層。(4)用無水氯化鈣吸收粗產(chǎn)品中的水分，避免蒸餾時(shí)水分進(jìn)入產(chǎn)品中。(5)理論上甲醇過量是使水楊酸完全反應(yīng)，可生成冬青油0.05 mol，m0.05 mol152 gmol17.6 g，則冬青油的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為100%89.5%。3某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯(如圖1)：(1)實(shí)驗(yàn)過程中，用酒精燈緩慢加熱，“緩慢加熱”目的是_。(2)燒瓶B中加幾塊碎瓷片，其作用是_。長(zhǎng)導(dǎo)管L的作用是_。(3)圖1方案有明顯缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)建議：_。經(jīng)改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。簡(jiǎn)述分離乙酸乙酯的操作方法：_，需要用到的下列儀器有_(填代號(hào))。(4)能否用圖2的D裝置替代圖1的C裝置？_(填“能”或“否”)，理由是_；能否用圖2的E裝置替代圖1的C裝置？_(填“能”或“否”)，理由是_。(5)實(shí)驗(yàn)中，若濃硫酸量過多，會(huì)導(dǎo)致后果是_(答兩點(diǎn)即可)。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，可以用硫酸氫鈉固體替代濃硫酸完成本實(shí)驗(yàn)，硫酸氫鈉不溶于有機(jī)物，其優(yōu)點(diǎn)是_。答案(1)減少乙酸和乙醇的揮發(fā)，提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(2)防暴沸冷凝兼導(dǎo)氣(3)C中溶液換成飽和碳酸鈉溶液C燒杯里液體分層、上層液體具有果香味、且呈油狀將C燒杯里液體混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，靜置、分層，打開分液漏斗活塞，將下層碳酸鈉等無機(jī)層液體放入燒杯中，上層乙酸乙酯液體從上口倒出afg(4)否導(dǎo)管插入碳酸鈉溶液，易引起液體倒吸否乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯量減小(5)產(chǎn)生雜質(zhì)如乙烯、乙醚等；會(huì)使乙醇炭化并產(chǎn)生二氧化硫；易形成酸霧等使用硫酸氫鈉可減少副產(chǎn)物，同時(shí)可以循環(huán)使用題組二無機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)過程分析1硼位于A族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。查閱資料BCl3的熔點(diǎn)為107.3 ，沸點(diǎn)為12.5 ；2B6HCl2BCl33H2；硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)惩瑢W(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼：請(qǐng)回答下列問題：(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。(2)E裝置的作用是_。如果拆去B裝置，可能的后果是_。(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝_(填試劑名稱)的干燥管代替FG裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。(4)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是_。(5)為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是_(填序號(hào))，并解釋原因_。先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈(6)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：_。答案(1)2MnO10Cl16H=2Mn28H2O5Cl2(2)冷卻和收集三氯化硼硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸(3)2B3Cl22BCl3堿石灰(4)BCl33H2O=H3BO33HCl密封冷暗處保存(5)排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3(或避免生成的三氯化硼與水蒸氣反應(yīng))(6)取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉2硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作傳統(tǒng)照相業(yè)的定影劑、鞣革時(shí)重鉻酸鹽的還原劑及紙漿漂白時(shí)的脫氯劑等。某化學(xué)探究小組通過查閱資料，利用下圖所示裝置及試劑可制備硫代硫酸鈉。(1)裝置A中的“硫酸”最好選用_(填字母序號(hào))。A發(fā)煙硫酸 B濃硫酸C80%的硫酸 D10%的硫酸(2)裝置C中除生成目標(biāo)產(chǎn)物硫代硫酸鈉外，還生成一種溫室氣體。則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置B的作用是_，裝置D的作用是_。(4)若將分液漏斗中的硫酸換為濃鹽酸，裝置C中除生成硫代硫酸鈉外，還生成一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式為_，為防止該鈉鹽的生成，有同學(xué)在上述裝置中增加了如圖裝置E。該裝置E應(yīng)該添加的位置為_(填字母序號(hào))。A只能在裝置A和裝置B之間B只能在裝置B和裝置C之間C在裝置A和裝置B或裝置B和裝置C之間都可以D只能在裝置C和裝置D之間該裝置中盛放的試劑為_(填字母序號(hào))。ANaOH溶液 BNa2SO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO3溶液答案(1)C(2)4SO22S2CO=3S2OCO2(3)防止裝置C中的液體倒吸入裝置A中(或作安全瓶)吸收尾氣中的SO2(4)NaClAD解析(1)SO與H反應(yīng)可生成SO2，故所用硫酸不能是分子狀態(tài)的硫酸，必須能電離出H，硫酸的濃度大則反應(yīng)速率快，故選取80%的硫酸。(2)結(jié)合反應(yīng)物碳酸鈉可知生成的溫室氣體為二氧化碳，因此該反應(yīng)的反應(yīng)物為二氧化硫、硫化鈉和碳酸鈉，生成物為硫代硫酸鈉和二氧化碳。(3)裝置B中的兩個(gè)導(dǎo)管均為短管，作安全瓶；裝置D中的氫氧化鈉溶液可以與二氧化硫反應(yīng)，防止污染環(huán)境。(4)若將硫酸換為濃鹽酸，則生成的二氧化硫中混有HCl，HCl可與碳酸鈉、硫化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；裝置E的作用是除去HCl，則其應(yīng)放置在安全瓶前；二氧化硫與氫氧化鈉、亞硫酸鈉、碳酸氫鈉溶液均能發(fā)生反應(yīng)，因此只能選取NaHSO3溶液。3無水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183 時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是_。a加入MnO2粉末 b點(diǎn)燃A處酒精處c加入濃鹽酸 d點(diǎn)燃D處酒精處(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)裝置B和C中的試劑分別是_、_。(4)甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果。這種藥品可以是_。(5)E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：_。(6)制備過程中隨著鹽酸濃度的下降，氯氣的制取反應(yīng)會(huì)停止。為測(cè)定殘余液中鹽酸的濃度，某同學(xué)量取殘余液10.00 mL，加水稀釋到250.00 mL。然后從中取出20.00 mL，用0.100 0 molL1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00 mL。則該殘余液體中鹽酸的濃度為_。答案(1)acbd(2)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(3)飽和食鹽水濃硫酸(4)堿石灰(或氧化鈣)(5)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(6)3.00 molL1解析(1)操作順序是加入試劑(先在燒瓶中加入MnO2粉末，再通過分液漏斗加入適量的濃鹽酸)，然后點(diǎn)燃A處酒精燈進(jìn)行加熱；最后點(diǎn)燃D處酒精燈，使氯氣與鋁反應(yīng)。(2)裝置A中發(fā)生的是氯氣的制備反應(yīng)，即MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2。(3)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備的氯氣中含有HCl和水蒸氣，故裝置B中盛飽和食鹽水除去HCl，裝置C中盛濃硫酸除去水蒸氣。(4)F中裝有濃硫酸，可防止G中水蒸氣進(jìn)入收集裝置，裝置G中NaOH溶液是除去多余的氯氣，故可用干燥管盛堿石灰或氧化鈣來達(dá)到干燥和除去氯氣的目的。(5)AlCl3遇空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl(白霧)。(6)殘余液體中鹽酸的濃度為3.00 molL1。題組三組成與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問，進(jìn)行了如下探究。定性實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子。取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳銨中所含有的陰離子可能是_和_。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是_。定量實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。該興趣小組準(zhǔn)確稱取a g碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如下圖所示。(3)碳銨固體應(yīng)放在_中進(jìn)行加熱。A試管 B蒸發(fā)皿C燒瓶 D坩堝(4)從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用_。(5)若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為b g。由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是_ g。(6)為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將a g碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理。_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。答案(1)HCOCO(2)NHOHNH3H2O、HCOOH=COH2O(或NHHCO2OH=NH3CO2H2O)(3)A(4)A(5)(ab)(6)不合理因?yàn)樘间@中可能含有HCO，不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀，所測(cè)得碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確合理因?yàn)樘间@中只含有CO，加入BaCl2能完全生成沉淀，可準(zhǔn)確測(cè)得碳元素的質(zhì)量不合理測(cè)得的結(jié)果不準(zhǔn)確(答案合理即可)解析(1)HCO和CO均能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，加堿產(chǎn)生的堿性氣體只有NH3，因而碳銨是(NH4)2CO3或NH4HCO3。(3)由于灼燒固體后對(duì)氣體成分探究，故不能用坩堝加熱，要用試管。(4)尾氣主要成分是氨氣，B、C均不能起到防倒吸作用。(5)堿石灰的干燥管吸收CO2和H2O蒸氣，原樣品減輕的質(zhì)量(ab)為氨氣的質(zhì)量。2如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)AD裝置的氣密性，其操作是首先_，往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。(2)裝置B中試劑X是_，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_。(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_。(4)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(5)為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。(6)實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：_。答案(1)關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1(2)濃硫酸吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣(3)將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃(4)F中溶液藍(lán)色褪去SO2I22H2O=2ISO4H(5)不合理E中溶解的SO2與稀硝酸反應(yīng)也生成SO(6)取褪色后的溶液，滴加較濃的NaOH溶液，若變紅，則證明褪色是因SO2溶于水顯酸性(或取褪色后的溶液，加熱，若未變紅色，則證明SO2溶于水顯酸性)解析(1)檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)首先要形成密封系統(tǒng)。(2)Na2O2能與水蒸氣反應(yīng)，故證明SO2與Na2O2反應(yīng)時(shí)要先除去水蒸氣；SO2是有毒的酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收。(3)檢驗(yàn)氧氣用帶火星的木條，木條復(fù)燃則證明有氧氣。(4)SO2的還原性強(qiáng)于I，聯(lián)想I2與SO2的反應(yīng)便可得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式。(5)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，首先要考慮引入物質(zhì)與原溶液中粒子的反應(yīng)是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。3某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了解氧族元素的一些典型化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。經(jīng)查知：硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能是SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如圖所示：提出猜想.所得氣體的成分可能只含_一種；.所得氣體的成分可能含有_兩種；.所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作過程(略)。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，則儀器接口的連接順序?yàn)開(填序號(hào))。(2)由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同。數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)稱取CuSO4的質(zhì)量/g儀器C增加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL第次6.42.88224第次6.42.56448請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出第次和第次的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：第次_；第次_。答案.SO3.SO2、O2(1)(2)4CuSO44CuO2SO32SO2O22CuSO42CuO2SO2O2解析根據(jù)猜想可知，猜想所得氣體的成分可能只含SO3一種，猜想所得氣體的成分可能含有SO2、O2兩種。(1)根據(jù)所給的裝置可判斷，堿石灰是吸收SO2或SO3的，最后通過排水法收集氧氣，并測(cè)量氧氣的體積，所以正確的連接順序是。(2)通過數(shù)據(jù)分析：n(CuSO4)0.04 mol，第1次收集到的O2為0.01 mol，由原子守恒和電子守恒知反應(yīng)化學(xué)方程式為4CuSO44CuO2SO32SO2O2；同理，第次反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO42CuO2SO2O2。4利用生產(chǎn)鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工藝流程如下：(1)從綠礬中浸出FeSO4，下列試劑可選的是_(填字母序號(hào))，理由是_。aH2O b稀H2SO4c濃H2SO4 dHCl(2)實(shí)驗(yàn)室過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_，確定沉淀是否洗滌干凈的方法是_。(3)干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，該過程中會(huì)有少量FeCO3nH2O被空氣氧化為FeO(OH)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有FeO(OH)生成：_。(4)還原鐵粉中含有少量的FexC，用下列裝置來測(cè)定還原鐵粉中碳的含量。請(qǐng)完成下列問題：若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取氧氣，可選擇的裝置是_。為完成該實(shí)驗(yàn)，依據(jù)氣流方向，裝置的連接順序?yàn)開連_，_連_，_連_(裝置不可重復(fù)選用)；該實(shí)驗(yàn)有一明顯的缺陷，將導(dǎo)致含碳量的測(cè)量值_(填“偏大”或“偏小”)，改進(jìn)措施是_。答案(1)bH可抑制Fe2水解，同時(shí)防止引入新的雜質(zhì)(2)玻璃棒取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈，否則未洗滌干凈(3)取樣品少許，用煮沸的稀硫酸溶解，向溶液中加入KSCN溶液，溶液變血紅色(4)Bbhifgd(其中f、g順序可以互換)偏大在D的末端再連接一個(gè)與D相似的裝置解析(1)Fe2易水解，為防止其在溶液中水解和引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選用稀H2SO4。(3)證明有FeO(OH)生成，實(shí)際上就是檢驗(yàn)Fe3，故可以用煮沸的稀硫酸(除去其中溶解的O2)溶解樣品，用KSCN溶液檢驗(yàn)。(4)H2O2分解不需要加熱，故應(yīng)選擇裝置B。從原理上分析，裝置連接順序應(yīng)該是制取O2干燥O2氧化還原鐵粉吸收CO2防止空氣中的CO2和水進(jìn)入的裝置。為定量測(cè)量生成的CO2，選擇裝置D；裝置F可作為干燥氧氣的裝置。由于裝置D與空氣相連，容易吸收空氣中的CO2和水蒸氣，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大。5亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2 33%36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc(維生素C)同服可增加本品吸收。(一)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2并探究Vc的作用：(1)加入新制氯水后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_、Fe3SCNFe(SCN)2。(2)加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3。該離子存在的原因可能是_(填字母)。A藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在B在制藥過程中生成少量三價(jià)鐵C藥品儲(chǔ)存過程中有少量三價(jià)鐵生成(3)藥品說明書中“與Vc(維生素C)同服可增加本品吸收”請(qǐng)說明理由_。(二)乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe28HMnO=5Fe3Mn24H2O。準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00 g，將其全部溶于試劑2中，配制成1 000 mL溶液，取出20.00 mL，用0.020 0 molL1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。(4)該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是_(填序號(hào))。A蒸餾水 B稀鹽酸C稀硫酸 D稀硝酸(5)本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_(填編號(hào))。(6)請(qǐng)通過計(jì)算，說明該藥品含“鐵”量是否合格(寫出主要計(jì)算過程)。答案(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)BC(3)Fe2在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3沒有此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2被氧化成Fe3(或人體只能吸收Fe2，F(xiàn)e2在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，服用Vc可防止藥品中的Fe2被氧化成Fe3)(4)C(5)A(6)n(Fe2)0.020 0 molL112.00103 L50.060 0 molm(Fe2)0.060 0 mol56 gmol13.36 g含“鐵”量為100%33.6%，故該藥品含“鐵”量合格。解析根據(jù)題干信息和流程圖知，加KSCN變淺紅，說明原混合液中有少量Fe3，加氯水紅色加深，F(xiàn)e2被化為Fe3，加Vc溶液褪色，說明Vc具有還原性將Fe3還原為Fe2。HCl能被KMnO4氧化，HNO3具有氧化性，因而用H2SO4酸化。最后根據(jù)關(guān)系式5Fe2MnO計(jì)算n(Fe2)。