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2019-2020年高中化學(xué)《原子的構(gòu)成》教案2 蘇教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《原子的構(gòu)成》教案2 蘇教版選修3.doc

2019-2020年高中化學(xué)原子的構(gòu)成教案2 蘇教版選修3【問題導(dǎo)讀】1. 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,原子是否可以再分?如果原子可以再分,它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢?2. 相對原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子?【主干知識】1. 構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量質(zhì)量/kg9.10910-311.67310-271.67510-27相對質(zhì)量1/18361.0071.008 2.構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系原子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(A)相對原子質(zhì)量F91018.998Na111222.990Al131426.982若用X表示元素符號,Z表示原子的質(zhì)子數(shù),A表示原子的質(zhì)量數(shù),用 表示表格中原子組成分別為: 重要關(guān)系式:電性關(guān)系:原子:核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)離子:離子電荷 = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)= 陽離子的核外電子數(shù) + 陽離子的電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)= 陰離子的核外電子數(shù) 陰離子的電荷數(shù)3.同位素(1)元素(2)核素(3)同位素: (3)同位素應(yīng)用:【課堂練習(xí)1】我國“嫦娥工程”探月計劃的一個重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源 ,10t 就能滿足我國一年所有的能源需求。下列關(guān)于 說法正確的是()A、質(zhì)子數(shù)為3,電子數(shù)為3 B、質(zhì)子數(shù)為2,電子數(shù)為2C、質(zhì)子數(shù)為2,電子數(shù)為3 D、質(zhì)子數(shù)為3,電子數(shù)為2【課堂練習(xí)2】填寫下表中的空格:微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)401820161832【達標(biāo)提高】 (一看就懂,一做就會)一、選擇題:1.據(jù)報道,最近中科院的有關(guān)專家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了鐠元素的一種新的同位素 ,它的中子數(shù)為()A、330 B、91 C、239 D、1482.據(jù)報道,某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡 ,從而對人體產(chǎn)生傷害,該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為()A、136 B、50 C、86 D、2223.1996年2月,德國達姆斯特重離子研究所合成出當(dāng)時最重要的人造元素,它是由 撞入一個 的原子核,并立即釋放出一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子。該元素的原子核內(nèi)所含有的質(zhì)子數(shù)是()A、111 B、112 C、113 D、1144.俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號元素的原子,該原子的質(zhì)量數(shù)為289,存在時間達到30秒,這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為()A、61 B、114 C、175 D、2895.某微粒用 n+,下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是()A、所含質(zhì)子數(shù)= A-n B、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)=Z+n D、質(zhì)量數(shù)=Z+A6.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()A、NH3 B、HF C、NH2- D、F7.已知An+離子有m 個電子,它的質(zhì)量數(shù)為A,則原子核內(nèi)的中子數(shù)為()A、m+n B、A-m+n C、A-m-n D、A+m-n8.有五種微粒 、 2+ 它們屬于幾種元素()A、2 B、3 C、4 D、59.某元素B的核電荷數(shù)為z,已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子數(shù),則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示,應(yīng)為()A、Z+n-m B、Z-n+m C、Z-n-m D、Z+m+n10.比核電荷數(shù)為11的元素的原子少1個電子而又多1個質(zhì)子的微粒是()A、Na+ B、Na C、Mg2+ D、Mg11.下列關(guān)于質(zhì)子的說法,不正確的是()A、質(zhì)子是決定元素種類的基本粒子 B、在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)保持不變C、1個質(zhì)子帶1個單位正電荷D、1個質(zhì)子的相對質(zhì)量與1個電子的相對質(zhì)量相等12下列各組粒子中,核外電子總數(shù)相等的是()A、Na+和Li+ B、CO和CO2 C、H2O和H3O+ D、NO和CO13.目前普遍認(rèn)為質(zhì)子和中子都是由被稱為夸克和d夸克的兩類夸克組成的夸克帶電量為23e,d夸克帶電量為 -1/3e,e為基元電荷,下列判斷中正確的是()A.質(zhì)子由1個夸克和1個d夸克組成,中子由1個夸克和2個d夸克B.質(zhì)子由2個夸克和1個d夸克組成,中子由1個夸克和2個d夸克C.質(zhì)子由1個夸克和2個d夸克組成,中子由2個夸克和1個d夸克D.質(zhì)子由2個夸克和1個d夸克組成,中子由1個夸克和1個d夸克14.下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子核外電子層數(shù)相等的是( )A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+15.X、Y、Z和R分別代表四種元素,若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同,且m>n,則下列關(guān)系正確的是()A.ac = mn B.bd = m + n C.a>b>d>c D.a>b>c>d題號123456789101112131415答案二、填空題1.微粒AXn-核外有18個電子,則它的核電荷數(shù)為 ,核內(nèi)中子數(shù)為 2.由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中,共有 種元素, 種原子, 種分子,互為同位素的原子有 。3.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為 4. 2-中的質(zhì)子數(shù)是 ,中子數(shù)是 ,核外電子數(shù)是 質(zhì)量數(shù)是 。5.Fe、Fe2+、Fe3+是 元素的三種粒子,它們的 數(shù)相同,它們所帶的 數(shù)不相同。6.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b,它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同,則a、b、m、n之間的關(guān)系是 。7.已知:碳元素有12C、13C、14C;氧元素有16O、17O、18O,則它們能夠形成 種CO2分子,它們所形成的CO2分子其分子量有 種。8.辨析:H-D是否是單質(zhì)?為什么? 9.比較元素同位素定義相同點不同點10.用質(zhì)子、中子、電子完成下列填充。(1)所有原子都含有 (2)所有離子都含有 (3)原子在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是 (4)同位素中不同原子具有相同的 11.已知:R2+的質(zhì)量數(shù)為A,電子數(shù)為B,求m克RO中中子數(shù)為多少?

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