2019-2020年高中化學《元素周期表》教案8 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學《元素周期表》教案8 新人教版必修2 教學目標： （一）知識與技能： 掌握原子的構成，會用質量數表示原子的組成 對核素和同位數有一定的認識 （二）過程與方法： 會根據原子、陽離子和陰離子的質子數和核外電子數之間的關系進行有關計算。 通過同位素的學習，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成單質或化合物分子的過程中的組合方式。 （三）情感態(tài)度價值觀： 通過原子中不同電性粒子之間的關系，認識原子是一個矛盾的對立統一體。 理解元素與核素、同位素之間的相互聯系，初步建立整體與局部的相互聯系的意識。 教學重點、難點： 構成原子的粒子之間的關系和數目,以及元素、核素、同位素之間的關系。 教學過程： [復習回憶] 原子的構成： 質子 原子核 中子 原子 核外電子 [分析] 質量/kg 相對質量 電性和電量/C 質子 1．67310-27 1．007 +1．60210-19 中子 1．67510-27 1．008 0 電子 9．10910-31 1/1836 -1．60210-19 1、構成原子粒子所帶的電性及電荷大小。 2、質子帶正電，電子帶負電，而原子不顯電性的原因。 [總結]原子中：質子數 === 核電荷數 === 核外電子數 [問]原子核的特點？ [答]體積小，原子的質量集中在核上 [引入]由于電子的質量比質子和中子小的多，所以原子的質量集中在原子核內，核外電子的質量可以忽略不計。質子和中子的相對原子質量都近似為1，忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值就叫做質量數。 [板書]一、原子結構 （一）、質量數 定義 符號：A 計算式：質量數（A） === 質子數（Z）+ 中子數（N） 應用：用質量數表示某種原子 [思考]它表示的含義是什么？ [科學探究]：1、填寫下表，總結A與相對原子質量的關系。 原子 質子數 （Z） 中子數 （N） 質子數＋中子數 （A） 相對原子質量 F 10 18．998 Na 12 22．990 Al 14 26．982 2、原子形成離子之后構成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質量數呢？ [總結和比較] 和 中的質子數、中子數、質量數和電子數。 [隨堂練習]：1、完成表格1 符號 質子數 中子數 質量數 電子數 12 12 12 20 40 18 2、完成表2 元素符號 原子符號 核電荷數 中子數 電子數 1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 8 6 [過渡]精確的測定結果表明，同種元素原子的原子核中中子數不一定相同，例如表2中。把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子叫做核素，如、、 就各為一種核素。質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 [板書]（二）、核素和同位素 核素： 同位素： [思考與交流]：元素、核素、同位素的不同和聯系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？ 2、Cl元素有兩種天然同位素 、。 ⑴在形成的Cl2分子中，會有 種不同的分子，它的相對分子質量分別為 、 。 ⑵從原子的組成看，原子的質量數均為整數，但氯元素的相對原子質量卻是35.5，這是為什么？ [回答]同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。元素的相對原子質量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。 （三）、元素的相對原子質量的計算 公式： [練習]1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤ 其中互為同位素的是 和 質量數相等但不能互為同位素的是 和 中子數相等，但質子數不等的是 和 、 和 。 2、下列各組中屬于同位素的是（ ） A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨 [簡介]同位素的用途。 [小結] [教后記]