2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 氧族元素 環(huán)境保護單元測試.doc

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2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 氧族元素 環(huán)境保護單元測試 一、選擇題(每小題有1～2個選項符合題意，每小題4分) 1．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列現象與環(huán)境污染無關的是 ( )。 A．潮汐 B．酸雨 C臭氧空洞 D．光化學煙霧 答案：A 2．吸進人體的氧有2％轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學家嘗試用Na2Se03消除人體內活性氧，則Na2SeO3的作用是( )。 A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是 答案：B 3．CO2在大氣中含量增大是產生“溫室效應”的主要原因，下列反應不屬于自然界緩解“溫室效應”的是( )。 A．CO2+H2OH2CO3 B．CO2+2NaOH═════Na2CO3+H2O C CO2+CaCO3 H2O═════ Ca(HCO3)2 D．6nCO2+5nH2O(C6H10O5)n+6nO2 答案：B 4．下列能說明SO2具有漂白性的是( )。 A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2能使品紅溶液褪色 C．SO2能使溴水褪色 D．SO2能使紅色酚酞試液褪色 答案：B 5．可以說明硫比氯氣氧化性弱的是( )。 A．常溫下硫為固體，而氯氣為黃綠色氣體 B．與Fe反應，硫被還原為-2價，而氯被還原為-1價 C．Fe與S反應生成FeS，而與Cl2反應生成FeCl3 D．硫不溶于水，而氯氣溶于水 答案：C 6．下列離子方程式正確的是( )。 A．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：SO+H++OH-+Ba2+=gaSO4↓+H2O B．硫化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+S2-=2Cl-+S↓ C．氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O D．碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：Ba2++COl-=BaCO3↓ 答案：BD 7．下列有關硒及其化合物的敘述中，不正確的是( )。 A．硒與鈉化合生成Na2Se B．H2Se氣體比H2S氣體更易分解 C．硒酸可被氫氧化鈉溶液吸收 D．硒元素只能形成SeO3一種氧化物 答案：D 8．除去SO2中混有的少量SO3氣體，可采用的方法是( )。 A．將混合氣體通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 B．將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶 C．將混合氣體通過裝有飽和亞硫酸氫鈉溶液的洗氣瓶 D．將混合氣體通過裝有水的洗氣瓶 答案：BC 9．按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序，依次增大或增強的是( )。 A．非金屬性 B．還原性 C．價電子數 D．離子半徑 答案：BD 10．當二氧化硫和三氧化硫所含氧原子個數之比為5：6時，二氧化硫與三氧化硫的物質的量之比為( )。 A．1：1 B．2：3 C．5：4 D．5：6 答案：C 11．某元素的離子X2-的電子數是電子層數的6倍。有關敘述中不正確的是( )。 A．其單質難溶于水 B．其氧化物有XO2和XO3 C．H2X受熱分解 D．BaXO4易溶于水 答案：D 12．氧氣和二氧化硫的混合氣體質量為17．2g，在標準狀況下的體積為11．2L，則其中含二氧化硫( )。 A．1．68L B．0．84L C．1．12L D．0．561。 答案：B 二、填空題 13．廣西盛產重晶石礦，其主要成分是BaSO4。通過如BaSO4+4CBaS+4CO↑反應可制得BaS。①上述反應中，__________元素被氧化，__________是氧化劑。②BaS與鹽酸反應可制得BaCl2，在此過程中會產生污染環(huán)境的物質，消除污染的方法是__________，有關的化學反應方程式是__________。 答案：①碳；BaSO4； ②將生成的氣體通入CuSO4溶液(或NaOH溶液)中；CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4(或H2S+2NaOH=Na2S+2H2O) 14．甲、乙、丙三位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SO甲為： (1)乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有________離子(僅填一種)，也會有此現象。乙為： 答案：Ag+ (2)丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有________離子(僅填一種)，也會有此現象。丙為： 答案：SO 若丙的方案合理，試回答： (3)其中試劑Ⅰ是________，現象Ⅰ是________；試劑Ⅱ是________，現象Ⅱ是________。(若你認為丙方案不合理，以上的四空可不填) 答案：鹽酸；無明顯變化；BaCl2溶液；生成白色沉淀 15．某同學進行如下實驗：在試管中加入銅片，再加入適量濃硫酸，然后在酒精燈火焰上均勻加熱一會兒，觀察到的現象是銅片先變黑，隨后溶液變藍，而且還發(fā)現在藍色溶液的底部有白色固體，據此回答： (1)濃硫酸在此反應中表現了什么性質?________；試管底部的白色固體是________。(填化學式) 答案：強氧化性、酸性；CuSO4 (2)寫出銅片變黑的化學方程式________。 答案：Cu+H2SO4(濃)CuO+SO2↑+H2O 三、計算題 16．向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱的條件下反應，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500ral，在加入足量鋅粉，充分反應后，收集到2．24L(標準狀況)氣體，過濾殘留固體，干燥后稱重，質量比加入鋅粉減輕了7．5g。求： (1)加入的銅片的質量。 答案：64g (2)原硫酸的物質的量濃度。 答案：18．3mol／L(提示：設H2SO4物質的量為xmol，Cu為ymol，x=2y+0．1①，(65-64)y+0．165=7．5②，聯立①②，解得x=2．1moly=lmo1)