2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破71 化學反應速率（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破71 化學反應速率（含解析） 1、把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應,3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若測知以Z濃度變化來表示的平均反應速率為0.01 molL-1min-1,則上述反應中Z氣體的反應方程式化學計量數(shù)n的值是(　　) A.1　　　　B.2　　　　C.3　　　　D.4 【答案】A 【解析】5 min末Δn(Z)=0.01 molL-1min-15 min2 L=0.1 mol。 　　　　　　 由反應3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g) 起始物質(zhì)的量(mol) 0.6 0.4 0 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 0.1 0.2 5 min末物質(zhì)的量(mol) 0.1 0.2 根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比得n/0.1=2/0.2,得n=1。 2、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應： 2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是（ ） A. 反應進行30s時，正反應速率等于逆反應速率 B. 反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率 C. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(Ls) D. 反應進行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L 【答案】D 3、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關(guān)敘述正確的是 ( ) A.醋酸與鋅反應放出氫氣多 B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多 C.反應過程中鹽酸與鋅反應速率大 D.反應過程中鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大 【答案】B 4、在A(g)＋pB(g)===qC(g)的反應中，經(jīng)t秒后C的濃度增加m molL－1，則用B濃度的變化來表示的反應速率是（　?。? 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，生成物C的反應速率為 molL－1s－1，而vB＝。 5、用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是( ) A.OE段表示的平均速率最快 B.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 molL-1min-1 C.OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7 D.F點收集到的CO2的量最多 【答案】B 【解析】OE段、EF段、FG段中用CO2表示的平均反應速率分別為0.01 molL-1min-1、0.02 molL-1min-1、0.005 molL-1min-1，反應速率之比為2∶4∶1。所以EF段平均反應速率最快，該段用鹽酸表示的平均反應速率為0.04 molL-1min-1，G點收集到的CO2的量最多。 6、在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（　?。? A．v(H2)＝0.1 molL－1min－1 B．v(N2)＝0.1 molL－1min－1 C．v(N2)＝0.2 molL－1min－1 D．v(NH3)＝0.3 molL－1min－1 【答案】C 【解析】當反應物v(N2)＝0.2 molL－1min－1時，v(H2)＝0.6 molL－1min－1、v(NH3)＝0.4 molL－1min－1。 7、反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.15 molL－1min－1 B．v(B)＝0.01 molL－1s－1 C．v(C)＝0.40 molL－1min－1 D．v(D)＝0.45 molL－1min－1 【答案】D 【解析】對同一化學反應而言，可以用不同的物質(zhì)表示其速率，比較化學反應進行的快慢時需用同一種物質(zhì)表示不同條件下的反應速率，其計算依據(jù)是不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于各物質(zhì)的計量數(shù)之比。根據(jù)：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，轉(zhuǎn)化為用A的濃度變化表示的反應速率為：A項：v(A)＝0.15 molL－1min－1；B項：v(A)＝0.20 molL－1min－1；C項：v(A)＝0.20 molL－1min－1；D項：v(A)＝0.225 molL－1min－1。故反應速率的快慢順序為D>C＝B>A，故選D。 8、一定條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密閉容器中進行，測得2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N2的反應速率為( ) A.1.2 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1 C.0.6 molL-1min-1 D.0.4 molL-1min-1 【答案】C 【解析】根據(jù)v=Δn/(VΔt)=12 mol/(10 L2 min)=0.6 molL-1min-1。 9、將氣體A2和B2各1mol充入容積為1L的容器中反應生成氣體C，反應一段時間后，測得c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，則C的化學式為（　?。? A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B3 【答案】C 【解析】A2的濃度變化值Δc(A2)＝1mol/L－0.58mol/L＝0.42mol/L，B2的濃度變化值Δc(B2)＝1mol/L－0.16mol/L＝0.84mol/L，C的濃度變化值Δc(C)＝0.84mol/L－0＝0.84mol/L。則A與B的反應生成C的化學計量數(shù)之比為：0.42:0.84:0.84＝1:2:2，反應的化學方程式為A2＋2B2===2C，由原子守恒可知C的化學式為AB2。 10、已知反應A＋3B＝2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速度為1molL－1min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為 A.0.5mol.L－1.min－1 B.1 mol.L－1.min－1 C.2 mol.L－1.min－1 D.3 mol.L－1.min－1 【答案】C 【解析】v（A）: v（C）=1:2,因v（A）=1molL－1min－1，所以v（C）=2molL－1min－1。 11、一定溫度下在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2 min達平衡狀態(tài)，此時B反應了1.2mol，下列說法正確的是（　?。? A．充入N2使壓強增大可加快反應速率 B．A的平均反應速率為：0.4mol/（Lmin） C．平衡狀態(tài)時B、C的反應速率相等 D．C的平均反應速率為：0.2mol/（Lmin） 【答案】D 【解析】解：A、容器體積不變，充入氮氣，對反應物和生成物濃度沒有影響，化學反應速率不變，故A錯誤； B、不能用單位時間內(nèi)固體的濃度變化表示化學反應速率，故B錯誤； C、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以2c（B）=3c（C），故C錯誤； D、c（C）=c（B）==0.2mol/（Lmin），故D正確； 故選D． 12、對反應A＋B===AB來說，常溫下按以下情況進行反應： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 molL－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 molL－1的A、B溶液各50 mL 四者反應速率大小關(guān)系是（　?。? A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 【答案】A 【解析】 在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應速率越快，所以反應速率由大到小的順序為②>①>④>③。 13、300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應后溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為（　?。? A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L 【答案】D 【解析】n(Al3＋)＝＝0.06 mol，則n(SO42—)＝0.09 mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋ 0.03 mol，反應后剩余SO42— 0.06 mol，此時溶液的體積為600 mL，因此c(SO42—)＝0.1 mol/L. 14、A是一種單質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列敘述中正確的是（　?。? A B＋H2 ↑　　　　　　　　 CO2 D(白色固體) C(白色膠狀沉淀) ①A可能是鋁或硅　②D一定是一種兩性物質(zhì)?、跠晶體的熔點很高 A．①② B．①③ C．②③ D．② 【答案】B 【解析】可以與強堿溶液反應的單質(zhì)是鋁或硅。 AlNaAlO2＋H2 ↑電解　　　　CO2 Al2O3Al(OH)3 　SiNa2SiO3＋H2 高溫C 　 CO2 SiO2H2SiO3 由此可知，當A為Si時，SiO2不是兩性物質(zhì)；D不論是Al2O3還是SiO2，均具有很高的熔點。 15、把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為 A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol 【答案】B 16、某學生設計如下圖Ⅰ裝置，測定2 mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應的速率。請回答： 圖Ⅰ 圖Ⅱ （1）裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是__________。 （2）按照圖Ⅰ裝置實驗時，他限定了兩次實驗時間均為10 min，他還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是____________________。 （3）實驗結(jié)束后，得到的結(jié)論是______________________。 （4）該生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是________________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）收集到氣體的體積 （3）其他條件相同時，鋅粉比鋅粒反應的速率快 （4）調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平 【解析】試題分析：（1）根據(jù)裝置的特點可知，裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗。 （2）要測定反應速率，則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)收集到氣體的體積。 （3）由于增大反應物的接觸面積，可以加快反應速率，所以該實驗中得出的結(jié)論是其他條件相同時，鋅粉比鋅粒反應的速率快。 （4）由于氣體的體積受壓強影響大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平。 考點：考查外界條件對反應速率的影響以及反應速率測定的有關(guān)實驗判斷和儀器識別 點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，注重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性。該題試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。 17、近年來特大地震災害頻繁發(fā)生，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上制漂白粉有以下工序： （1）海水曬鹽。 （2）粗鹽提純：粗鹽中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3雜質(zhì)，設計如下方案： ①試劑1～試劑3依次為： ． ． 。 ②沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2還有 （用化學式表示）。 （3）電解法制氯氣：觀察下圖，回答： ①通電后， (填a或b)側(cè)產(chǎn)生氫氣。 ②此電解反應的化學方程式為 。 （4）制取漂白粉：將氯氣通入消石灰（Ca(OH)2）中反應，化學方程式為： 。 （5）實驗室加熱MnO2和濃鹽酸混合物來制取氯氣。 ① 若有8.7克的MnO2被還原，則有 molHCl被氧化。 ②在下列各裝置中，選用必要的裝置，制備純凈干燥的Cl2，并按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為： 。（順序錯誤不得分） 【答案】　　(2) ① BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3。（合理順序即可） ② Fe(OH)3，BaCO3（用化學式表示）。( 2分)⑶①a②2NaCl＋2H2O 電解 NaOH＋H2↑＋Cl2↑⑷2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O⑸①0.2②fbcdeihg 【解析】① BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3或NaOH BaCl2 Na2CO3（合理順序即可）BaCl2除去SO42―,NaOH除去Mg2＋ ,Fe3＋，Na2CO3除去過量的Ba2＋ ，沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2還有Fe(OH)3，BaCO3；⑶①通電后，a為陽極， a側(cè)產(chǎn)生氫氣，②此電解反應的化學方程式為2NaCl＋2H2O 電解 NaOH＋H2↑＋Cl2↑⑷制取漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O⑸①MnO2＋4HCl △ MnCl2＋Cl2＋2H2O,每有1molMnO2反應，就有4molHCl反應，但只有2molHCl被氧化，若有8.7克的MnO2被還原，則有0.2molHCl被氧化②f（制Cl2）bc（除HCl）de（干燥）ih（收集）g處理尾氣。 18、實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時間后有淺綠色晶體析出，收集產(chǎn)品． （1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式： ▲ ； （2）采用水浴加熱的原因是 ▲ ； （3）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示） ▲ ； （4）溶液趁熱過濾的原因是 ▲ ； （5）塞緊試管口的目的是 ▲ 。 【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）容易控制溫度 （3）Fe+2Fe3+═3Fe2+ （4）減小FeSO4的損失 （5）防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+ 【解析】（1）鐵是活潑的金屬和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式是Fe + H2SO4＝FeSO4 +H2↑。 （2）采用水浴加熱能使溶液受熱均勻，且溫度容易控制。 （3）硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以反應時鐵屑過量的目的是防止硫酸亞鐵被氧化，反應的離子方程式是Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。 （4）因為一般物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液趁熱過濾的目的是防止冷卻后過濾析出晶體而造成FeSO4的損失。 （5）由于硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將FeSO4氧化。 19、在實驗室墮可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。 圖中： ① 為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ( l ）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳．通過_______________________ （坡寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在① 與② 之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。 A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液 ( 2 ）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是： ______________________________________________________ 反應完畢經(jīng)冷卻后，② 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該 晶體溶解度曲線的是_____________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是____________________(填寫實驗操作名稱） (3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是： ___________________________________________ (4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 實驗現(xiàn)象 原因 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開___色 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 _______________________________________________ 然后溶液從無色逐漸變?yōu)開___色 _______________________________________________ 【答案】( l ）分液漏斗 B ( 2 ）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同 M 過濾 ( 3 ) Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O ( 4 ) 紅 氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì) 黃綠 繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色 20、取一定量由Na2CO3和Na2SO4組成的混合物溶于水與過量鹽酸反應，生成2.016 L CO2（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到2.33 g沉淀。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。 【答案】0.09mol 0.01mol 21、已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 請回答下列問題： （1）B物質(zhì)中官能團為 。 （2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應生成D的化學方程式： 。 【答案】（1）–CHO（或、醛基） （2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O 【解析】 22、A～X七種有機物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中氣體A在標準狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%；E普遍存在于許多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1：3：3．試回答下列問題： （1）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ；晶體X的化學式為 ． （2）下列轉(zhuǎn)化過程涉及的有機化學反應中，屬于取代反應的是 （填序號）． ①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C、E→F （3）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應的方程式： ；寫出C與E生成高分子化合物的化學方程式： ． （4）簡述確定有機物B中官能團的實驗方法： ． （5）有機物W是F的同系物，具有和F相似的結(jié)構(gòu)，分子組成比F多四個碳原子，也含有六元環(huán)，其1H﹣NMR譜圖上只有一個峰，寫出一種符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡式： ． （6）有機物Y是一種重要有機化工原料，可制備調(diào)香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品（如頭孢）等，Y的分子組成比E少一個氧原子，Y有兩種不同的含氧官能團．通過電解方法可由E制取Y，電解槽中陽極通常用石墨，陰極用復合膜電極，采用陽離子交換膜，電解質(zhì)溶液為飽和E與H2SO4的混合溶液．寫出電解槽中陰極的電極反應式： ． 【答案】（1） ； H2C2O42H2O （2）②⑤ （3）OHC﹣CHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O； nHOOC﹣COOH+nHOCH2﹣CH2OHH﹣n﹣OH+（2n﹣1）H2O （4）取適量B與NaOH溶液共熱，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色； （5） （6）HOOC﹣COOH+2H++2e﹣═HOOC﹣CHO+H2O 【解析】根據(jù)A的密度和碳元素的質(zhì)量分數(shù)可知A為乙烯，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為1、2﹣二鹵代烷，其在NaOH溶液中水解得C，C為乙二醇，乙二醇氧化得D為乙二醛，乙二醛被新制氫氧化銅氧化為E，E為乙二酸，C乙二醇和E乙二酸發(fā)生酯化反應得六元環(huán)酯F． （1）C為乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式為：，；X是乙二酸溶液結(jié)晶產(chǎn)物，乙二酸中C、H、O原子個數(shù)比為1：2：2，X中C、H、O原子個數(shù)比為1：3：3，說明乙二酸結(jié)晶時有結(jié)晶水，應是H2C2O42H2O，故答案為：H2C2O42H2O （2）A為乙烯，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為1、2﹣二鹵代烷，其在NaOH溶液中水解得C，C為乙二醇，乙二醇氧化得D為乙二醛，乙二醛被新制氫氧化銅氧化為E，E為乙二酸，C乙二醇和E乙二酸發(fā)生酯化反應得六元環(huán)酯F，所以①A→B為加成反應，②B→C取代反應③C→D為氧化反應④D→E為氧化反應⑤C、E→F為縮聚反應也可看成取代反應，故答案為：②⑤ （3）D是乙二醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應的方程式為OHC﹣CHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O；C是乙二醇E是乙二酸，C與E通過縮聚反應生成高分子化合物的化學方程式為：nHOOC﹣COOH+nHOCH2﹣CH2OHH﹣n﹣OH+（2n﹣1）H2O 故答案為：OHC﹣CHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O；nHOOC﹣COOH+nHOCH2﹣CH2OHH﹣n﹣OH+（2n﹣1）H2O （4）B為1、2﹣二鹵代烷，是非電解質(zhì)，不能電離出鹵素離子，需先在NaOH溶液中水解出鹵素離子，再用硝酸中和成酸性，然后加入AgNO3溶液，通過觀察鹵化銀沉淀的顏色確定鹵素種類，故答案為：取適量B與NaOH溶液共熱，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色； （5）已知F分子中含有一個六元環(huán)，C是乙二醇E是乙二酸，C與E生成的F應是，其同系物W比F多4個C，且H原子等效，可能為故答案為： （6）據(jù)題意Y為HOOC﹣CHO，由HOOC﹣COOH生成Y發(fā)生了還原反應，陰極發(fā)生還原反應，在酸性條件下其電極反應式應為HOOC﹣COOH+2H++2e﹣═HOOC﹣CHO+H2O 故答案為：HOOC﹣COOH+2H++2e﹣═HOOC﹣CHO+H2O 23、X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成物分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題： (1)X、Y、Z元素的原子序數(shù)之和為____________。若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應方程式為： _________________________________________。 (2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)乙、丙物質(zhì)的沸點反常，這是因為它們的分子之間存在________。在乙、丙兩種物質(zhì)混合后的一種分散系中，滴入石蕊溶液有明顯的顏色變化，試用化學用語表示出該過程所涉及的化學原理：___________________________________________________________________________________________________________。 (3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 molL－1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵為_______(填字母)。 a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵 ②在戊的水溶液中可能存在的各種離子的濃度大小關(guān)系為_________________。 【答案】(1)16　NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)氫鍵　NH3＋H2O≒NH3H2O≒NH4+＋OH－ (3)①c?、赾(NO3—)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) 【解析】常溫下無色的氣體單質(zhì)只有H2、N2、O2，根據(jù)題中所述不難判斷出X、Y、Z分別為H、O、N。 24、在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。 請解答下列各題： (1)0～4 min內(nèi)的平均反應速率v(CO)＝________ mol/(Lmin)，v(H2)＝________ mol/(Lmin)，v(CO2)＝________ mol/(Lmin)。請你在上圖中標出CO2和H2的濃度變化。 (2)T℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。 時間(min) 0 2 3 4 5 6 CO 0.200 0.138 c1 c1 0.116 0.096 H2O 0.300 0.238 c2 c2 0.216 0.266 CO2 0 0.062 c3 c3 0.084 0.104 H2 0 0.062 c4 c4 ①表中3 min～4 min之間，反應處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②反應在4 min～5 min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)。 a．增加水蒸氣 B．降低溫度 c．使用催化劑 D．增加氫氣濃度 【答案】　(1)0.03　0.03　0.03 (2)①平衡　大于　②d　a 【解析】(1)通過反應物濃度變化的圖象可知，在4 min時反應達到化學平衡，CO濃度的變化是：c(CO)＝0.20 mol/L－0.08 mol/L＝0.12 mol/L，所以0～4 min內(nèi)v(CO)＝0.12 mol/L4 min＝0.03 mol/(Lmin)，則v(H2)＝v(CO2)＝v(CO)＝0.03 mol/(Lmin)；計算知達到化學平衡時c(H2)＝c(CO2)＝0.12 mol/L，其濃度變化曲線可以很容易地畫出。 (2)①升高溫度，反應速率增大，故該可逆反應到達平衡的時間小于4 min，所以在3 min～4 min之間反應處于平衡狀態(tài)；該反應的ΔH<0，故其正反應是一個放熱反應，溫度升高，反應向逆反應方向進行，反應物的濃度增大。②該反應的特點是反應前后壓強不變、正反應放熱，所以平衡向逆反應方向移動的原因是生成物的濃度增加；5 min～6 min之間數(shù)值變化的特點是，CO濃度減小，轉(zhuǎn)化率升高，而H2O的濃度增大，轉(zhuǎn)化率降低，同時生成物CO2的濃度也增加了，所以可能的原因是增加水蒸氣。 25、在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應： 2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol?；卮鹣铝袉栴}： ⑴若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應的△H 0; 熵變△S__ __0 ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應在 （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。 ⑵該反應的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是 a1>a2 ； ② b1t2 ； ④、右圖中陰影部分面積更大； ⑤、兩圖中陰影部分面積相等 ⑶若該反應在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。 下列說法正確的是　　 　。 A． A、C兩點的反應速率：A＞C B． A、C兩點的氣體密度：A＜C C． B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 【答案】⑴< ，< ，低溫 ⑵ ②③⑤ ⑶B D 26、（16分）（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－94.4kJmol-1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。 ①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，v(NH3)＝ ，放出的熱量為 ； ②25min時采取的措施是 ； ③時段Ⅲ條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為 （用具體數(shù)據(jù)表示）。 （2）電廠煙氣脫氮的主反應①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反應②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)；△H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖。請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是 ，導致這種規(guī)律的原因是 （任答合理的一條原因）。 （3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，則負極電極反應式為 。 【答案】有效數(shù)字錯誤或無單位扣1分 （1）①0.050mol(Lmin)-1 （2分） 47.2kJ （2分） ② 將NH3從反應體系中分離出去 （2分） (0.5molL-1)2 (0.75molL-1)3 0.25molL-1 ③ （3分） (2) （隨溫度升高，N2的含量降低）（2分）; 主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應的平衡左移（2分） （3） 2NH3 + 6OH- -6e- = N2 + 6H2O （3分） 【解析】 (1) ①由圖象可知，20min時氨氣的生成量為1.00mol/L， (2) 故V(NH3)=(1.00mol/L)/20min=0.050mol(Lmin)-1 ②25min時，NH3的物質(zhì)的量突然減少，而氫氣、氮氣的量不變，說明應是分離出NH3 (0.5molL-1)2 (0.75molL-1)3 0.25molL-1 ③K=C2（NH3）/[C（N2）C3（H2）]= （2）由圖象可知，溫度升高，N2的含量降低；可以從平衡移動角度分析 （3）原電池中負極是失電子的反應，由總方程式可知，NH3會失電子生成氮氣，同時有氫氧根參與反應生成水，即為2NH3 + 6OH- -6e- = N2 + 6H2O 27、釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．V2O5是接觸法制硫酸的催化劑． （1）一定條件下，SO2 與空氣反應t min后，SO2 和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，則SO2 起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L；生成SO3的化學反應速率為 mol/（L？min） 【答案】a+b；mol/（L？min）； 【解析】