2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)突破8 電化學(xué)及應(yīng)用練習(xí).doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)突破8 電化學(xué)及應(yīng)用練習(xí)電化學(xué)原理及其應(yīng)用主要涉及氧化還原反應(yīng)知識(shí)和元素化合物知識(shí)，是化學(xué)知識(shí)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，同時(shí)還是聯(lián)系生產(chǎn)、生活和科技等方面知識(shí)進(jìn)行命題的常見(jiàn)素材。因此，要重視理解電化學(xué)有關(guān)概念并運(yùn)用電化學(xué)原理分析解決實(shí)際問(wèn)題，是突破這一難點(diǎn)的關(guān)鍵所在。一、正確理解有關(guān)概念一原理：氧化還原反應(yīng)(以此統(tǒng)領(lǐng)電化學(xué)知識(shí)的理解和運(yùn)用)。二轉(zhuǎn)化與兩種池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(原電池)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(電解池)。要求會(huì)準(zhǔn)確判斷各類池(含電鍍池、精煉池)。三流向：電子流向、電流流向、離子流向。要求會(huì)準(zhǔn)確判斷三流向。四電極：正極、負(fù)極、陰極、陽(yáng)極。要求會(huì)準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極與電解池的陰陽(yáng)極。要求會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極方程式與總反應(yīng)方程式(含陌生方程式)。構(gòu)成四條件：兩種池子均有兩電極、均要電解質(zhì)溶液(可能是熔融的電解質(zhì))、均形成閉合回路、原電池(需自發(fā)的氧化還原反應(yīng))或電解池(需直流電源)。多種應(yīng)用：金屬腐蝕：析氫腐蝕與吸氧腐蝕。金屬的防護(hù)電化學(xué)保護(hù)法：犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，如輪船的船底四周鑲嵌鋅塊。外加電流陰極保護(hù)法(又叫陰極電保護(hù)法)，如水庫(kù)閘門(mén)、合成氨塔等與直流電源的負(fù)極相連接，做電解池的陰極，受到保護(hù)。電池應(yīng)用：制作化學(xué)電源。例如：鋅錳干電池(一次電池)、鉛蓄電池(二次電池)、新型燃料電池等。電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉、電解熔融NaCl制Na、電解熔融Al2O3制Al。利用電化學(xué)原理計(jì)算：兩極產(chǎn)物的量與電量間的互算、溶液的pH、相對(duì)原子質(zhì)量、某元素的化合價(jià)、化學(xué)式等。不論哪類計(jì)算，均可應(yīng)用電子守恒思想。二、請(qǐng)看近3年全國(guó)高考新課程I卷：例1(xx全國(guó)I卷11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O簡(jiǎn)約思維：關(guān)注圖示知該電池反應(yīng)原理為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，選項(xiàng)D正確。借助氧化還原反應(yīng)規(guī)律知得電子的一極為正極，即有O2參與反應(yīng)的一極為正極，生成CO2的一極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)。在微生物的作用下，反應(yīng)速率比化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生，選項(xiàng)B正確。質(zhì)子即H+向正極移動(dòng)，選項(xiàng)C正確。正確答案為A。例2(xx全國(guó)I卷10)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故.根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是()A處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl簡(jiǎn)約思維：由信息知該變化屬于原電池反應(yīng)，Al作負(fù)極，Ag作正極，食鹽溶液作電解質(zhì)溶液，Ag2S被還原生成Ag，選項(xiàng)B正確。黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色Ag單質(zhì)，并附著在銀器上，銀器不會(huì)保持恒重，選項(xiàng)A、D皆錯(cuò)。Al2S3在溶液中發(fā)生互相促進(jìn)水解反應(yīng)，故不可能存在Al2S3，總反應(yīng)方程式為2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S，選項(xiàng)C錯(cuò)。正確答案為B?，F(xiàn)場(chǎng)體驗(yàn)近3年福建高考題：1(xx福建高考11)某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是()A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1 molO2，有44gCO2被還原D a電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+18e=C3H8O+4H2O2(xx福建高考11)某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是()A正極反應(yīng)為AgCl+e=Ag+ClB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mole時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子3(xx福建高考11)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是()A該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C右圖中H1=H2+H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH2e=CO32+2H2O三、現(xiàn)場(chǎng)體驗(yàn)強(qiáng)化訓(xùn)練近3年各省市高考題：第一類：?jiǎn)我辉姵?(xx天津高考10)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是()A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42)減小C電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡2(xx江蘇高考10)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH2e=2H2OC電池工作時(shí)，CO32向電極B移動(dòng)D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO323 (xx上海高考14)研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+2e=H24(xx安徽高考10)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A正極反應(yīng)式：Ca+2Cl2e=CaCl2B放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C設(shè)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7PbD常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)5(xx海南高考16節(jié)選)鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)外電路的電流方向是由_極流向_極。(填字母)(2)電池正極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？_(填“是”或“否”)，原因是_。第二類：?jiǎn)我浑娊獬?(xx四川高考4)用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液pH為910，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是()A用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl+2OH2e=ClO+H2O C陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2+2OHD除去CN的反應(yīng)：2CN+5ClO+2H+=N2+2CO2+5Cl+H2O2(xx浙江高考11)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示下列說(shuō)法不正確的是()A X是電源的負(fù)極B陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e=H2+O2，CO2+2e=CO+O2C總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2H2+CO+O2D陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是113(xx全國(guó)高考9)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是()A陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+B電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化C過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成D電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1 mol Cr2O72被還原4(xx浙江高考11)電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列說(shuō)法不正確的是()A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2+2OH-B電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2OKIO3+3H2D如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變5(xx上海高考24節(jié)選)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空：(1)離子交換膜的作用為：、。(2)精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)第三類：原電池與電解池混編題1(xx天津高考6)為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過(guò)程中，以下判斷正確的是()2(xx天津高考6)已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iXC+Li1XCoO2C+LiCoO2；鋰硫電池的總反應(yīng)2Li+SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是()A鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電3(xx浙江高考11)鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH=6Ni(OH)2+NO2。下列說(shuō)法正確的是()ANiMH 電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：Ni OOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHB充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移C充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e=MH+OH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液4(xx浙江模擬)磷酸鐵鋰動(dòng)力電池(簡(jiǎn)稱LFP)是一種高效、超長(zhǎng)壽命的二次電池。其工作原理為：C6Li+FePO4C6Li(1x)+(1x)FePO4+xLiFePO4(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)。其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示，左邊用LiFePO4和FePO4作為電池的正極；中間是聚合物隔膜，它把正極區(qū)與負(fù)極區(qū)隔開(kāi)，Li+可以通過(guò)而電子不能通過(guò)；右邊是由碳(石墨)組成的電池負(fù)極。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝。下列關(guān)于LFP電池的說(shuō)法不正確()ALFP電池放電時(shí)，鋰離子從負(fù)極中脫離出來(lái)，經(jīng)過(guò)電解液，穿過(guò)隔膜回到正極材料中。B充電時(shí)的陰極反應(yīng)式：C6Li(1x)+xLi+xe=C6LiC若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重12.8g時(shí)，則電池中通過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.4NAD電池上下端之間的電解質(zhì)應(yīng)該是某些強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液5(xx全國(guó)高考9)圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH=M+H2O+eDMH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高6(xx全國(guó)II卷12)xx年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa為電池正極B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-XMn2O4+xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移7(xx海南高考16)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為、。(2)閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為。(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為(法拉第常數(shù)F=9.65l04Cmol-1列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。8(xx重慶高考29節(jié)選)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。(1)當(dāng)左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由_色變?yōu)開(kāi)色。(3)放電過(guò)程中氫離子的作用是_和_；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(H)的變化量為_(kāi)。第四類：電化學(xué)與其它知識(shí)綜合題1(xx全國(guó)II卷26)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤?、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100g水)溫度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39(1)該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)，電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅_g。(已知F=96500Cmol-1)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)_分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、_和_，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法為_(kāi)，其原理是_。(4)用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)榧訅A調(diào)節(jié)pH為，鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于110-5molL-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為，鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1molL-1)。若上述過(guò)程不加雙氧水的后果是，原因是。2(xx全國(guó)II卷28節(jié)選)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_(填標(biāo)號(hào))。a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水3(xx北京高考27)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO3占95%，寫(xiě)出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3的方程式：。(2)在海洋循環(huán)中，通過(guò)右圖所示的途徑固碳。寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式：。同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：+=(CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法：氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說(shuō)中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)，將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。滴定。將吸收液洗后的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmolL-1HCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=molL-1。(4)利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是。4(xx北京高考28)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3+2I2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：(1)待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到。(2)iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除有ii中造成的影響。(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管左管滴加0.01molL-1AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象是。(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是。與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是。(6)實(shí)驗(yàn)I中，還原性：IFe2+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+I，將(3)和(4)、(5)作對(duì)比，得出的結(jié)論是。5(xx重慶高考11)我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期。(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為。(3)研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是。A降低了反應(yīng)的活化能B增大了反應(yīng)的速率C降低了反應(yīng)的焓變D增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為。(5)題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是(填圖中字母“a”或“b”或“c”)；環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為；若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。6(xx安徽高考25)C、N、O、Al、Si、C u是常見(jiàn)的六種元素。(1)Si位于元素周期表第_周期第_族。(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)；Cu的基態(tài)原子最外層有_個(gè)電子。(3)用“”或“c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CH4+4CO328e=5CO2+2H2O Fe2e=Fe2+4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3(膠體)+8H+生成的Fe(OH)3膠體具有強(qiáng)吸附性，可吸附水中懸浮污物沉降而使水凈化。2/3(66.7%)10陰極：Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-陽(yáng)極：Fe(OH)33e+5OH=FeO42+4H2OA C1