2019-2020年高考化學(xué) 考點總動員系列 專題06 氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的應(yīng)用（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 考點總動員系列 專題06 氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的應(yīng)用（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：氧化還原反應(yīng)的基本原理在高考中必考點，考查形式多樣，如以填空題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、電子得失守恒的計算，以選擇題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷等。這些題型中均涉及到氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用。應(yīng)用在高考屬于較高的能力層次，這類試題必須有很好分析問題、解決問題的能力。高考選題：【xx年高考上海卷第17題】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3 B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出 D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出解題技巧：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律有：守恒律、強(qiáng)弱律、價態(tài)律、轉(zhuǎn)化律、難易律，下面就各種規(guī)律及其作用做個介紹：（1）守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原方程式。（2）強(qiáng)弱律：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。作用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。（3）價態(tài)律：元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。作用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。（4）轉(zhuǎn)化律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。作用：分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測變化產(chǎn)物。（5）難易律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)。同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。作用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序?！究键c揭秘】高頻考點一：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷【典例】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2高頻考點二：氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)的先后順序【典例】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl高頻考點三：歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)【典例】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是 ()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X高頻考點四：電子得失守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用【典例】24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 ()A2 B3 C4 D5【直擊高考】1【xx年高考上海卷第2題】下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是A過氧化鈉 B氫硫酸 C硫酸亞鐵 D苯酚2【xx年高考新課標(biāo)卷第7題】下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝3【xx年高考全國大綱卷第13題】已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是A若某溫度下，反應(yīng)后11，則溶液中B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amolneamolD改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol4【xx年高考山東卷第9題】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 5（xx全國大綱卷）9電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是 A陽極反應(yīng)為Fe2e=Fe2 B電解過程中溶液pH不會變化C過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O被還原6 (xx安徽理綜，7)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO3H2 HCOONaH2O。下列有關(guān)說法正確的是 ()A儲氫、釋氫過程均無能量變化BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C儲氫過程中，NaHCO3被氧化D釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H27 (xx安徽理綜，7)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH，下列有關(guān)說法正確的是 ()ALi2NH中N的化合價是1B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同8 (2011上海，5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是 ()A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌9（xx上海）15下圖所示最驗證氯氣性質(zhì)的徼型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2Cl10【xx年高考新課標(biāo)卷第27題】（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，這樣做的主要缺點是 。（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即樣品起始質(zhì)量a點固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 nPbO，列式計算x值和m:n值 。11【xx年高考上海卷第五（2832）題】（本題共12分）硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_（2）石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。_、_ 【課后反饋】夯實基礎(chǔ)：1.(xx屆福建寧德1月單科考)已知反應(yīng)：O3 + 2I + H2O O2 + I2 + 2OH，下列說法不正確的是AO3和O2是同素異形體 BH2O既不是氧化劑也不是還原劑C氧化性：I2O2 D反應(yīng)生成1mol I2時轉(zhuǎn)移2 mol電子2(xx屆北京石景山期末)以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實驗，不合理的是A比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中B比較氯、溴單質(zhì)的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣C比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液D比較碳、硫非金屬性：測定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH3.(xx屆泰安期末)對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理：2CN8OH5Cl22CO2N210Cl4H2O。下列判斷正確的是A.當(dāng)有0.2mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1molB.該反應(yīng)中，每有2molCN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10molC.上述反應(yīng)中的還原劑是OH-D.還原性：C1-CN-【答案】B【解析】4.(xx屆安徽黃山市第一次檢測)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮DNa2O2用作呼吸面具的供氧劑5.(xx屆漳州七校第一次聯(lián)考)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A 化合反應(yīng) B 分解反應(yīng) C 置換反應(yīng) D 復(fù)分解反應(yīng)能力拓展：6（xx屆天津五區(qū)縣期末聯(lián)考）一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反應(yīng)5CH3OH+6HNO35CO2+3N2+13H2O下列說法正確的是ACH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性B此條件下還原性強(qiáng)弱為：N2CH3OHC若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 moleD該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵7（xx屆黃岡中學(xué)期末）新型納米材料MFe2Ox（3x4）中M表示2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是Axy B MFe2Ox是還原劑 CSO2是該反應(yīng)的催化劑 DSO2發(fā)生了置換反應(yīng)8(xx屆天津和平區(qū)期末)將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O428HNO39Fe(NO3)xNO14H2O，下列判斷合理的是AFe(NO3)x中的x為2B磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑D反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】9(xx屆寧波期末) 高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列說法正確的是AMnO4是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物BFe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+C取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成D生成1mol 水時，轉(zhuǎn)移2.5mol電子10.(xx屆江西新余市期末)三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 。則下列說法錯誤的是A反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2BNF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺C一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D若反應(yīng)中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.021023自我提升：11.(xx屆德州期末)將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+，Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O下列有關(guān)說法錯誤的是A氧化性Cr2O72-Fe3+SO2 BK2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4 C每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA D若6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O712（xx屆臨沂市一模）制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：I22KClO3Cl22KIO3，下列說法正確的是A向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B反應(yīng)過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性ICICKClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵D制備KIO3的反應(yīng)中氯元素被還原13 (xx屆孝感一模)某含Cr2O72廢水用硫酸亞鐵銨(NH4)2 Fe(SO4)26H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是A反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3nx molBCr2O72轉(zhuǎn)化為沉淀時被氧化C消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molD在FeOFeyCrxO3中3y=x14 (xx屆長寧期末)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是Ax0.3a，2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-Bx0.7a，2Br-+Cl2 Br2+2Cl-Cx=1.2a，2Fe2+2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3+4Cl-Dx=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl2 2Br2+2Fe3+6Cl-15（天津新華中學(xué)xx屆第一次月考） 反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2（1）2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2（2）下列說法正確的是A兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物BI2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物C氧化性：MnO2SOIOI2D反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5【名師小結(jié)】氧化還原反應(yīng)理論性比較強(qiáng)，是我們中學(xué)化學(xué)中必須要突破的重點內(nèi)容。在復(fù)習(xí)過程中我們應(yīng)該從理論的基本內(nèi)容、規(guī)律及應(yīng)用著手，抓住典型的例題，分析其過程，系統(tǒng)掌握和提高。