2019-2020年高中化學(xué)《硫和氮的氧化物》教案16 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué)硫和氮的氧化物教案16 新人教版必修1教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能目標(biāo)：使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。2、過程與方法目標(biāo)：通過兩個學(xué)生實驗,培養(yǎng)學(xué)生探究的能力和學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。3、情感態(tài)度目標(biāo)使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆龑?dǎo)學(xué)生關(guān)注環(huán)境問題。加強環(huán)保意識，做珍愛家園地球的主人。教學(xué)重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點：二氧化硫的漂白作用。教學(xué)用品：盛有SO2的試管（用膠塞塞好），試管、火柴、水槽、酒精燈、石蕊試液（含滴管）、品紅試液（含滴管）、溴水、試管夾、投影儀。教學(xué)方法：探究式教學(xué)法，討論法，實驗法。學(xué)法引導(dǎo)：1、做好實驗，引導(dǎo)學(xué)生探究、分析、歸納。2、SO2的氧化還原性，通過分析硫元素的化合價來理解。3、SO2的漂白性關(guān)鍵在于實驗，并與氯水的漂白作用比較。教學(xué)過程：引言酸雨的危害隨著人們生活水平的日益提高，城市工業(yè)化步伐的大步前進，環(huán)境污染已經(jīng)成為全世界最為關(guān)注的問題之一，某些工廠排出的廢氣不經(jīng)過處理直接排放到空氣中，嚴重造成了大氣污染，使得某些地區(qū)雨水酸性嚴重超標(biāo)，形成酸雨。1872年美國化學(xué)家Smith首先提出酸雨一詞，引起全世界關(guān)注。1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬多畝松樹全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。二氧化硫的物理性質(zhì)思考1：SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？（展示一瓶收集滿SO2氣體的試管）氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個等方面去分析： (顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、毒性等)探究1：請設(shè)計一個實驗來證明SO2是否易溶于水？探究過程：把裝有氣體的試管倒立在水槽中，觀察現(xiàn)象并分析。探究現(xiàn)象：試管中水面上升現(xiàn)象分析：由于SO2易溶于水，使瓶內(nèi)壓強減小，大氣壓大于瓶內(nèi)壓強，使水面上升。探究結(jié)論：易溶于水物理性質(zhì)小結(jié)：無色、有刺激性的有毒氣體，密度比空氣大 ，易液化，易溶于水。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性思考2：研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪些方面入手？從組成上看：SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，請同學(xué)們設(shè)計實驗證明SO2是酸性氧化物？從SO2中S元素的化合價看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？探究2：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？探究過程：用一試管取少量SO2的水溶液，滴入2-3滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化。探究現(xiàn)象：石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺探究結(jié)論： SO2溶于水，實質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。如SO2能與水，與堿、堿性氧化物等發(fā)生反應(yīng)。 SO2與水的反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）（可逆符號）可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。（2）與堿反應(yīng)只生成鹽和水 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （3）與堿性氧化物反應(yīng)SO2 + Na2O = Na2SO3二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：還原性思考3：根據(jù)SO2中S元素的化合價推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？-2 0 +4 +6S S S S“高價氧化，低價還原，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”探究3：怎樣設(shè)計一個實驗來證明SO2 具有還原性？探究過程：向SO2的水溶液中各滴入幾滴Br2水溶液，觀察現(xiàn)象？探究現(xiàn)象：Br2水溶液褪色現(xiàn)象分析：SO2具有還原性，能被Br2水溶液氧化，而使Br2水溶液褪色。SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr探究結(jié)論：具有還原性課后探究1：查閱相應(yīng)的資料設(shè)計一個實驗來證明SO2具有氧化性？二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：漂白性學(xué)與問：向一支盛有品紅溶液的試管中加入SO2的水溶液，然后振動試管。觀察溶液的顏色變化。思考4：SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說明SO2具有什么性質(zhì)？哪些物質(zhì)還具這種性質(zhì)？探究4：SO2的漂白原理與Cl2水的漂白原理是否相同？探究過程：加熱剛剛使品紅溶液褪色的SO2水溶液的試管，觀察試管中的顏色變化探究現(xiàn)象：加熱后試管內(nèi)溶液由無色又恢復(fù)為紅色現(xiàn)象分析：SO2跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。探究結(jié)論：SO2具有漂白性，其漂白原理與Cl2的漂白原理不同氯水和二氧化硫漂白性的比較 氯 水二 氧 化 硫原 理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實 質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效 果永久性暫時性范 圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色新聞鏈接22種果脯蜜餞類小食品因二氧化硫超標(biāo)，2月17日被北京市食品辦、工商局責(zé)令在全市下架。據(jù)介紹，這些下架食品包括枸杞子、百合干、橄欖、話梅、話梅肉、杏肉等。北京市場黃白兩種銀耳對比 中央電視臺生活欄目蓮子美容“術(shù)”二氧化硫的用途制造硫酸： 2SO2 + O2 催化劑 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等殺滅霉菌和細菌酸雨的形成原理由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。我們將PH<5.6的雨水稱之為酸雨課 堂 小 結(jié) 一、物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水二、化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物的通性 （1）與水反應(yīng)生成酸 SO2 + H2O H2SO3 可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。（2）與堿反應(yīng)只生成鹽和水 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （3）與堿性氧化物反應(yīng)SO2 + Na2O = Na2SO32、既有氧化性，又有還原性SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr3、漂白性： 品紅溶液 褪色 課堂練習(xí)：1、左圖是古時用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。請同學(xué)們分析其原理 2.下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是 BDE A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中 E、通入酸性高錳酸鉀溶液3.二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將 D A、和氯氣單獨通過時相同 B、和二氧化硫單獨通過時相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性4.除去CO2中混有的少量SO2氣體，可選 用試劑 ( CD ) A.澄清石灰水B.品紅溶液 C.溴水 D.飽和NaHCO3溶液課后探究：（查閱資料并結(jié)合所學(xué)知識）2、CO2和SO2的混合氣體如何檢驗CO2的存在？