2019-2020年高中化學《化學鍵與化學反應》 第一課時 教學案 新人教版必修2 .doc

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2019-2020年高中化學《化學鍵與化學反應》 第一課時 教學案 新人教版必修2 一． 本節(jié)教材分析 （一） 教材特點 在前邊原子結構和元素周期律知識的基礎上，引導學生進一步探索原子是如何結合成為分子的。通過對化學鍵概念的建立，使學生在原子、分子的水平來認識物質(zhì)的構成和化學反應。老教材把“物質(zhì)的構成”和“化學反應中的能量變化”兩個知識點，分開來講，兩者知識跨度較大，前后聯(lián)系不太緊密。實際上人們研究化學反應，有兩個主要的目的：一個是研究物質(zhì)的組成（或得到新的物質(zhì)），二是研究物質(zhì)變化時伴隨的能量改變。兩者是緊密聯(lián)系的。新教材就突出了這一點，把化學變化和能量變化放到一起來講，使學生懂得在物質(zhì)發(fā)生化學變化的同時也伴隨有能量的變化，從兩個視角來關注化學反應，從而為認識化學反應和應用化學反應奠定基礎。 （二） 知識框架 知識點一：化學鍵與物質(zhì)的形成 化學鍵 化學鍵的定義義 化學鍵的類型 離子鍵 共價鍵 不同類型化學鍵的形成特點 知識點二：化學反應中的能量變化 化學鍵 化學反應的實質(zhì)——舊鍵的斷列和新鍵的形成 每一個化學應都伴隨有能量的改變 有的吸熱 有的放熱 二．教學目標 （一）知識與技能目標 1、 了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，奠定學生對物質(zhì)形成的理論基礎。 2、了解化學反應中伴隨有能量的變化的實質(zhì)和化學能與其他能量形式之間的轉化。 （二）過程與方法目標 1、講清化學鍵存在于分子內(nèi)相鄰的兩個或多個原子間，“強烈的相互作用”而不能說成是“結合力”。 2、 通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。 3、 關于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導學生注意離子鍵的形成特點：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微——陰、陽離子 （3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用。當靜電吸引與靜電排斥達到平衡時形成離子鍵 4、 通過生產(chǎn)或生活中的實例，了解化學能與熱能間的相互轉變，認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)新型清潔能源的重要性，引導學生關注能源、關注環(huán)保能等社會熱點。 （三）情感態(tài)度與價值觀目的 在學生已有知識的基礎上，通過重新認識已知的化學反應，引導學生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學反應的實質(zhì)，通過對化學鍵、共價鍵、離子鍵的教學，培養(yǎng)學生的想象力和分析推理能力。通過“遷移應用”、“交流研討”、“活動探究”等形式，關注學生概念的形成。通過對“化學反應的應用”的學習，提升學生對化學反應的價值的認識，從而贊賞化學科學對人類社會發(fā)展的貢獻。 三、教學重點、難點 （一）知識上重點、難點 教學重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的的含義，化學鍵與化學反應的實質(zhì)，化學鍵與化學反應能量的關系。難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質(zhì)理解。 （二）方法上突破點 針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實例出發(fā)，展開分析剖析，從中提出問題，鼓勵學生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。 四、教學準備 （一） 學生準備 1、 預習 第1節(jié) 化學鍵與化學反應的第一部分“一、化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化 和第二部分“二、化學鍵與化學反應中的能量變化” 2、 將學生每8人編為一組。準備做木柴在空氣中的燃燒實驗。 3、 感受化學反應中的能量變化：試劑：NaOH溶液，稀鹽酸（2mol.L-!,鋅粉，氫氧化鋇晶體（Ba(OH)2 8H2O ） 儀器：試管，小燒杯，玻璃片，溫度計，鑷子，膠頭滴管，藥匙，單空塞 （二） 教師準備 1、 教學多媒體設備和多媒體課件； 2、 準備電解水的實驗裝置，以便做電解水的演示實驗 3、 氫氣在氯氣中的燃燒和鈉在氯氣中的燃燒實驗錄象 4、 編制“活動探究”活動報告及評價表。 五、教學方法 問題推進法、總結歸納法 六、課時安排 3課時 七、教學過程 第1課時 第一部分：化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化 知識點1：化學鍵的定義 【引入】前邊通過元素周期律、周期表的學習，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結合形成多種多樣的物質(zhì)，說明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。 【演示實驗】水在直流電的作用下分解 2H2O === 2H2 + O2 【思考質(zhì)疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？ 【歸納】水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。 【媒體展示——板書】 第1節(jié) 化學鍵與化學反應 化學鍵：相鄰的（兩個或多個）原子間的強相互作用 【對定義的強調(diào)】（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈 （2）只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵 （3）“相互作用”不能說成“相互吸引”（實際既包括吸引又包括排斥） 【對上述（1）、（2）做解釋——板書】 【進一步分析歸納】水在通電時分解成H2和O2 ，在這個過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結合成為氫分子和氧分子。結論：化學反應的實質(zhì)——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。 【點評】 通過學生對電解水為什么要提供能量的質(zhì)疑，引出原子形成物質(zhì)時，原子間確實存在著相互作用，教師及時引導給出化學鍵的定義。通過學生對化學鍵定義的閱讀理解，教師進一步通過板書解釋（水分子間的化學鍵的存在情況），強調(diào)理解化學鍵定義的幾個關鍵點：（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈 （2）只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵 （3）“相互作用”不能說成“相互吸引”（實際既包括吸引又包括排斥）。通過解釋定義使學生對化學鍵作到了較深刻的理解。 知識點2：化學鍵的類型 【引入】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素一般容易失電子，非金屬元素一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間、金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學鍵構成物質(zhì)，他們之間的化學鍵是否一樣呢？ 【實驗錄象】鈉在氯氣中的燃燒實驗錄象 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 氫氣在氯氣中的燃燒實驗錄象 H2 + Cl2 ==== 2HCl 【點評】“氫氣在氯氣中的燃燒”和“金屬鈉在氯氣中的燃燒”是《化學1（必修）》中的演示實驗，且實驗過程中用到了有毒的氣體——氯氣。此時借助于實驗錄象不僅快捷省事，而且也不會因氯氣的毒性或氣體擴散而搞得滿屋刺激性氣味而影響教學。 【聯(lián)想質(zhì)疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同？ 【歸納】氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩(wěn)定結構并產(chǎn)生強烈的相互作用——形成化學鍵。這樣的化學鍵叫共價鍵。由于氯和氫都沒有完全得失電子，因此，都不形成離子，HCl中的氫和氯不能叫氫離子氯離子，只能叫氫原子氯原子。 而在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩(wěn)定結構），陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵——離子鍵，構成氯化鈉。由于鈉和氯原子之間是完全的得失電子，他們已形成了離子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而應該叫離子。 【媒體展示——板書】 共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。 離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。一般存在于金屬和非金屬之間。 【對定義的強調(diào)】（1）共價鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽離子 （2）一般典型的非金屬和非金屬之間都形成共價鍵，典型的金屬和非金屬之間都形成離子鍵 （3）共價鍵和離子鍵的實質(zhì)相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子都有使自己的最外層達到穩(wěn)定結構狀態(tài)的趨勢。（稀有氣體原子的最外層都已達到穩(wěn)定結構，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內(nèi)不形成化學鍵） 【遷移應用——課堂練習】 指出構成下列物質(zhì)的微粒和鍵型：NaCl、CaO、MgCl2 、H2O、CH4、NH3 、CO2 物質(zhì) 形成化學鍵的微粒 化學鍵類型 H2O CH4 NH3 NaCl MgCl2 CaO CO2 【知識拓展】非極性共價鍵：在單質(zhì)分子中同種原子形成的共價鍵，兩個原子對共用電子對共用電子對的吸引能力相同；共用電子對不偏向于任何一個原子，成鍵原子不顯電性。這樣的共價鍵叫非極性共價鍵。 極性共價鍵：在共價鍵形成的化合物分子中，由于不同原子對共用電子對的吸引能力不同，共用電子對會偏向于吸引電子能力強的一方，因此吸引電子能力強的原子帶部分負電荷，吸引電子能力較弱的一方帶部分正電荷，這樣的共價鍵叫極性共價鍵。如氯化氫中的共價鍵就是極性共價鍵，共用電子對會偏向于氯原子一方偏離于氫原子一方。H2 、Cl2中的化學鍵。 【點評】 通過氯化氫和氯化鈉兩種物質(zhì)的形成過程的剖析，分別給出共價鍵、離子鍵的定義；又通過他們化學鍵的形成特點，從成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)等方面，找出他們之間的異同點。然后把從具體事例得出的結論推廣開來，重點強調(diào)在什么情況下會形成共價鍵，在什么情況下會形成離子鍵，再通過當堂舉例判斷、練習，使學生對概念的掌握比較清晰。 對于程度好的同學，通過“知識拓展”補充介紹“非極性共價鍵”和“極性共價鍵”的概念，以及化合價與共價鍵的關系，但不要進一步拓展，這樣可以達到開拓學生思路的目的。