2019-2020年高中化學(xué)《不同類型的晶體》教案3 蘇教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué)不同類型的晶體教案3 蘇教版必修2【設(shè)計(jì)思想】：根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實(shí)驗(yàn)探究和交流活動(dòng)，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中體會(huì)科學(xué)探究的一般步驟：提出假想、尋找探究方案、制定步驟、處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論、誤差分析、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)。在教學(xué)中，凡是依靠學(xué)生自己的努力能夠作成的事情就放手讓學(xué)生做，讓學(xué)生能依靠自己的思維活動(dòng)推導(dǎo)出結(jié)論，不要填鴨式教學(xué)。在本節(jié)課中我就先讓學(xué)生去查閱相關(guān)資料，了解干冰、水晶的晶體構(gòu)型，構(gòu)成微粒、空間結(jié)構(gòu)以及物理性質(zhì)，從而推廣，找到不同結(jié)構(gòu)類型和性質(zhì)特點(diǎn)。本課時(shí)的重點(diǎn)內(nèi)容是不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征。自然界的物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分。晶體具有規(guī)則的幾何外形。其內(nèi)部結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)規(guī)則的重復(fù)排列。晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果，這又是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的一個(gè)范例。在此前的內(nèi)容學(xué)習(xí)中，教材中已經(jīng)展示了大量具有不同空間立體構(gòu)型的晶體的結(jié)構(gòu)模型，如：金剛石、石墨、足球烯、納米碳管等?，F(xiàn)在這節(jié)課就是在舊知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行歸納和延伸過來的，有前面知識的鋪墊，再學(xué)習(xí)氯化鈉、干冰、二氧化硅的立體構(gòu)型就不會(huì)很突兀了。在本節(jié)課處理上我先展示各種各樣晶體的圖片，再分析漂亮幾何外型的根本原因，可以借助圖片、演示實(shí)驗(yàn)或一些具體數(shù)據(jù)進(jìn)行對比分析?！窘虒W(xué)內(nèi)容的分析】：學(xué)習(xí)不同類型的晶體，了解不同類型晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征，是本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，教師應(yīng)將教學(xué)重點(diǎn)放在此處，采用投影表格、羅列數(shù)據(jù)的方法進(jìn)行對比，讓學(xué)生了解它們各自的特點(diǎn)和區(qū)別。并且在課堂上配以合適的練習(xí)，加深印象鞏固所學(xué)知識。在學(xué)習(xí)氯化鈉、干冰、二氧化硅晶體的立體模型時(shí)，應(yīng)向?qū)W生展示這些晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型，給學(xué)生一個(gè)直觀感性的認(rèn)識，讓學(xué)生實(shí)地觸摸仔細(xì)觀察微粒在立方體中的不同位置，看清陰陽離子或原子或分子的排列方式，之間的作用力。對程度好的同學(xué)還可以補(bǔ)充離子對立方體的貢獻(xiàn)，求算微?；瘜W(xué)式等【三維目標(biāo)】：知識與技能：1以不同類型的晶體為例，認(rèn)識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2認(rèn)識不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)不盡相同，各有特點(diǎn)。過程與方法：1 用電腦圖片向?qū)W生展示一些常見的晶體。2 運(yùn)用三維空間結(jié)構(gòu)模型，向?qū)W生展示一些晶體的微觀結(jié)構(gòu)。3 用列表對比的方法，比較不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等內(nèi)容。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)” 的觀點(diǎn)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】：不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征。【教學(xué)難點(diǎn)】：判斷晶體類型、構(gòu)成微粒。【教學(xué)方法】：觀察、比較、歸納法?！窘叹?準(zhǔn)備】：電腦圖片若干、電腦動(dòng)畫、實(shí)物若干、金剛石、石墨、足球烯、納米碳管、二氧化硅、氯化鈉、氯化銫的球棍模型。【教學(xué)流程：】引入課題有句古話叫“人不可貌相，海水不可斗量?！毙稳菸覀兙w再恰當(dāng)不過了。什么是晶體？展示圖片：各種各樣的晶體及其模型 講述 在生活中我們能遇到各種各樣的晶體，外觀上有何特點(diǎn)？物理性質(zhì)（硬度，熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性）有什么特點(diǎn)？學(xué)生回答：自然界的固態(tài)物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分，觀察晶體發(fā)現(xiàn)他們有共同的特點(diǎn)晶體：具有規(guī)則幾何外形，晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。象大家熟悉的冰、食鹽、金剛石等，雖然都是晶體，但性質(zhì)上差別很大，原因是其構(gòu)成微粒不同。根據(jù)構(gòu)成的基本微粒不同，我們又把分為以下四種一、 離子晶體播放食鹽晶體的圖片及模型并旋轉(zhuǎn)其模型，讓學(xué)生從各個(gè)方向觀察立方體。讓學(xué)生歸納離子晶體的構(gòu)成微粒特點(diǎn)板書：構(gòu)成離子晶體的微粒：陰陽離子定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。離子晶體的特點(diǎn)：無單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。哪些物質(zhì)屬于離子晶體？強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。提問：像干冰、冰它們又是什么樣的晶體？二、 分子晶體：展示分子晶體（CO2）的圖片及三維空間模型，并讓學(xué)生歸納得出結(jié)論板書構(gòu)成微粒：分子定義：分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。分子晶體的特點(diǎn)？：有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式。熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等過渡：女孩子戴的水晶項(xiàng)鏈它的成分是二氧化硅，它又是什么晶體？三、 原子晶體展示原子晶體的圖片及模型，學(xué)生歸納得出結(jié)論板書原子晶體構(gòu)成微粒：原子定義：原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。原子晶體的特點(diǎn)？動(dòng)畫演示 原子晶體的物理性質(zhì) 學(xué)生得出結(jié)論熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。哪些物質(zhì)屬于原子晶體？金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。四、金屬晶體金屬晶體構(gòu)成微粒：金屬陽離子和自由電子金屬晶體的物理特性：有金屬光澤，能導(dǎo)電傳熱、具有延展性。哪些物質(zhì)屬于金屬晶體？金屬單質(zhì)或合金總結(jié)幾種晶體列表比較如下：（通過電腦實(shí)驗(yàn)對比得出結(jié)論,表由學(xué)生填寫）類 型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體 構(gòu)成晶體的 微 粒陰陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子微 粒 間作 用 力離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵是否存在“分 子”無有無無硬 度原子晶體離子晶體分子晶體熔 沸 點(diǎn)原子晶體離子晶體分子晶體實(shí) 例拓展石墨為什么很軟？ 石墨晶體中，層與層之間存在較弱的分子間作用力。層間易滑動(dòng)，質(zhì)軟石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高？而同一層內(nèi)存在較強(qiáng)的共價(jià)鍵，熔點(diǎn)也很高，所以石墨屬于混合晶體。 本課小結(jié)學(xué)會(huì)判斷晶體類型，認(rèn)識不同晶體在構(gòu)成微粒，微粒間的作用力和熔沸點(diǎn)硬度方面的差異。典型習(xí)題分析例1、 下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 （ ）A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl例2、下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是 （ ）(A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳例3、下列晶體熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是 （ ）A、金剛石 B、干冰 C、食鹽 D、晶體硅例4、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是 （ ）(A)水晶和干冰的熔化(B)食鹽和冰醋酸熔化C)液溴和液汞的氣化(D)純堿和燒堿的熔化鞏固訓(xùn)練1、下列晶體中，不屬于原子晶體的是： （ ）(A)干冰 (B)水晶 (C)晶體硅 (D)金剛石2、處于固體狀態(tài)的下列物質(zhì)，其晶體類型正確的一組是 （ ） 離子晶體 分子晶體 原子晶體 A、 KOH SO3 Ar B、 H2SO4 硫磺 石墨 C、 CH3COONH4 H2O 水晶 D、 Ba(OH)2 玻璃 金剛石3、氮化硅(34)是一種新型的耐高溫耐磨材料， 在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于( )原子晶體 分子晶體 金屬晶體 離子晶體4、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同類型的是A食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化5、下列表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，據(jù)此下列判斷正確的是 ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)（）801712190-68沸點(diǎn)（）1465141618057 AlCl3加熱能升華SiCl4在常溫下是液體NaCl能在1500時(shí)以蒸氣形式存在MgCl2在800時(shí)為液體A. B. C. D. 6、下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵，（示例：F2 ）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：A：_ B：_ C：_ D：_B、C、B、D、A、C、A、C、D、NH3 、HCN 、CO(NH3)2、 BF3